精品解析：山东日照市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情检测化学试题

2026—2027学年度上学期 初三化学单元检测试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 绿色发展是一种和谐性发展，推动绿色发展，是促进人与自然和谐共生不可或缺的决策。下列举措不符合这一要求的是 A. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料 B. 大力开采矿物资源，加快经济发展 C. 实行塑料制品回收再生、循环利用 D. 绿色出行，尽量搭乘公共交通工具 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发利用太阳能、风能等新型能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，故A不符合题意； B、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，不符合要求，故B符合题意； C、塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染，符合要求，故C不符合题意； D、绿色出行，尽量搭乘公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，故D不符合题意。 故选B。 2. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是 A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，不符合题意； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质，不符合题意； C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故不符合题意； D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，符合题意。 故选D。 3. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 镓元素为金属元素 B. 镓原子的中子数为31 C. 图中的值为8 D. 镓失去3个电子后形成 【答案】B 【解析】 【详解】A、”镓”汉字含有钅“字旁，属于金属元素，说法正确； B、由元素周期表的信息可知：元素名称左上方数字表示镓元素原子的质子数，图中“31”表示质子数，相对原子质量≈质子数＋中子数，所以镓原子的中子数是，说法错误； C、由镓原子原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，x的数值为8，说法正确； D、镓原子最外层电子数为3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，说法正确； 故选B。 4. 我国神舟十三号载人飞船成功返回，火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2），燃烧的反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. N2O4具有助燃性 B. 生成物对环境无污染 C. 参加反应的分子个数之比为 2:1 D. 反应前后氮分子没有发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，在燃烧反应中燃料偏二甲肼具有可燃性，则N2O4具有助燃性。A正确； B、根据化学方程式可知，该燃烧反应的生成物是二氧化碳、氮气、水，对环境无污染。B正确； C、根据化学方程式可知，参加反应的N2O4与偏二甲肼的分子个数之比为 2:1。C正确； D、根据化学方程式可知，反应前没有氮分子存在，反应后生成氮分子。根据质量守恒定律可知，反应前后氮原子没有发生改变。D不正确。 综上所述：选择D。 5. 下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B. 分类观：根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和 CO可以相互转化 D. 守恒观：2g碳与4g 氧气反应一定生成6g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项说法正确； B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质（同种元素组成）和化合物（不同元素组成），故选项说法正确； C、在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，故选项说法正确； D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11，2g碳与4g 氧气反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于6g，故选项说法错误； 故选：D。 6. 在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列判断不正确的是 A. x=1.2 B. 该反应可能是化合反应 C. 丙不是化合物 D. 反应中甲、乙的质量比是3：5 【答案】C 【解析】 【分析】甲反应后质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，是反应物；丙反应后质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，是生成物；丁反应前后质量不变，可能是催化剂也可能不参与反应；根据质量守恒定律，乙是反应物，参加反应的乙的质量为 3.2g-1.2g=2g，所以 xg=3.2g-2g=1.2g，即x=1.2。 【详解】A、根据分析可知，x=1.2，说法 正确，不符合题意； B、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法 正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，丙一定是化合物，说法错误，符合题意； D、反应中甲、乙的质量比是 （6.4g-5.2g）：（3.2g-1.2g）=3：5，说法 正确，不符合题意。 故选C。 7. 科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后共有四种分子 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后原子、分子数目不变 D. 反应过程中有单质生成 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应前后共有3种分子，故说法错误； B、由化学方程式可知，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，由化学方程式可知，反应前后分子数目改变，故说法错误； D、由化学方程式可知，生成的甲醇(化学式CH3OH)属于化合物，故说法错误。 故选B。 8. 某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 微滤膜能滤去大分子和蛋白质，而超滤膜不能 B. 超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 C. 经膜处理净化后得到的水样是纯净物 D. 实验室通过过滤也可滤去悬浮颗粒和细菌 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，微滤膜允许大分子、蛋白质等、离子、水分子通过，可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜允许离子、水分子通过，可以滤去大分子、蛋白质，错误； B、由图可知，微粒直径：悬浮颗粒、细菌等＞大分子、蛋白质等，而微滤膜可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜可以滤去大分子、蛋白质，故超滤膜的孔隙直径小于微滤膜，正确； C、经过超滤膜后得到的净化水属于混合物，因为可溶性的物质不能被除去，错误； D、过滤能将难溶性杂质分离出来，不能除去悬浮颗粒和细菌，错误。 故选：B。 9. 石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A. 可作散热材料 B. 是一种新型化合物 C. 常温下化学性质稳定 D. 可作新型电池的电极 【答案】B 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、石墨烯具有超强导热的性能，则可作散热材料 ，故A正确； B、石墨烯化学性质和石墨相似，属于单质，故B不正确； C、常温下石墨烯不和其他物质反应，则化学性质稳定，故C正确； D、石墨烯超强导电性能，则可作新型电池的电极，故D正确。故选B。 10. 实验小组的同学加热过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由红色变为黑色 C. 图2中y可以表示铜粉的质量 D. 反应前瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1实验中，玻璃棒不能代替玻璃导管，因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止瓶塞喷出，说法不正确，不符合题意； B、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，压强减小，气球变小；铜粉加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所以铜粉不会全部变为黑色氧化铜，说法不正确，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，随着反应的进行，铜粉不断被消耗，质量不断减少，最终瓶内氧气被消耗完，只剩下部分铜粉，说法正确，符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜粉的质量和参加反应的氧气的质量之和，说法不正确，不符合题意。 故选C。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，A错误； B、由分子构成的物质，保持该物质化学性质的最小粒子是分子。H2O和H2O2都是由分子构成的物质，它们元素相同，但分子种类不同，所以它们的化学性质不相同，B错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C正确； D、物质可以由分子、原子、离子构成。由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，如铁单质，属于纯净物，由同种原子构成，D错误。 故选：C。 12. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 用带火星的木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别加入澄清石灰水 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加足量铁粉并过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条检验，故A正确； B、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、铁会与稀硫酸和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，既除去了杂质，也除去了主要物质，故D错误。 故选：D。 13. 茶叶中含有茶黄素（C29H24O12），下列说法不正确的是 A. 茶黄素由三种元素组成 B. 茶黄素的相对分子质量为574 C. 茶黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为29：2：16 D. 一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、茶黄素的相对分子质量为12×29+1×24+16×12=564，该选项说法不正确； C、茶黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×29）：（1×24）：（16×12）=29：2：16，该选项说法正确； D、由化学式可知，一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，该选项说法正确。 故选B。 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为2×（1×2）：（16×2）=4：32=1：8，不是2：1，故A选项不符合题意； B、石灰石主要成分是CaCO3，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。CaCO3、生成的CaO以及逸出的CO2中都含有氧元素，所以固体中氧元素质量会减小，但不会减少至0，而图中氧元素质量减小至0，故B选项不符合题意； C、红磷测定空气中氧气含量的实验中，红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。在密闭容器中，红磷燃烧刚开始时，温度升高，空气膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度降低恢复至室温，压强逐渐减小，最终小于初始压强，而图中最终压强大于初始压强，故C选项不符合题意； D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，反应中消耗的铁和生成的铜的质量比为56：64，随着反应进行，固体质量逐渐增加，等硫酸铜反应完时，固体质量不再增加，故D选项符合题意。 故选D。 15. 某含杂质的铁制品5.6g，向其中加入足量的稀盐酸，反应完全后，没有固体剩余，得到0.18g氢气，则此铁制品的组成可能是 A. 铁和锌 B. 铁和铜 C. 铁和铝 D. 铁和镁 【答案】A 【解析】 【详解】设：得到0.18g氢气，消耗铁的质量为。 设：得到0.18g氢气，消耗锌的质量为。 设得到0.18g氢气，消耗铝的质量为。 设：得到0.18g氢气，消耗镁的质量为m。 铜不与稀盐酸反应，5.6g此铁制品与足量的稀盐酸完全反应后得到0.18g氢气，且无固体剩余，则此铁制品的组成可能是铁和锌。 故选A。 第II卷 非选择题(共55分) 16. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学习的重要方法。 （1）图1是部分微粒的结构示意图。 ①A~E共有_______种元素。 ②D在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ③C、E形成化合物的化学式为_______。 （2）钕元素(Nd)是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图2所示。钕原子的核外电子数为_______。 （3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。 已知丁是一种单质，则丁是_______(写化学式)。 【答案】（1） ①. 4##四 ②. 失去 ③. Na2S （2）60 （3）N2 【解析】 【小问1详解】 ①图中AB质子数相同，属于同种元素，则共有四种元素； ②D粒子的最外层电子数为2，则在化学变化中易失去2个电子； ③C、E的质子数分别为11和16，则对应的元素分别为钠元素和硫元素，由于1个钠离子带1个单位的正电荷，1个硫离子带2个单位负电荷，则在化合物中，钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Na2S。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=原子的核外电子数，则钕原子的核外电子数为60。 【小问3详解】 由图可知，甲的化学式为CO，乙为NO，丙为CO2，若丁是一种单质，根据元素守恒，则丁中一定含有氮元素，则化学式为N2。 17. 阅读下列材料。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。 我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 依据上述材料内容，回答下列问题。 （1）月壤主要成分中质量分数最大的物质是_______。 （2）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）图2反应所需热量来源于_______，反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）二氧化硅 （2）物理 （3） ①. 太阳光 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，月壤中质量分数最大的是二氧化硅； 【小问2详解】 “利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离”，由此可知该过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 由图2可知该反应所需热量来自太阳光； 如图所示，氧化亚铁在加热下生成铁和氧气，反应的化学方程式为：； 18. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出下列仪器的名称：a______。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______(填写字母)；若用H装置收集该气体，则气体应从______端进入(填写“b”或“c”)。 （3）实验室加热高锰酸钾固体制取较纯净的氧气，制取装置应选择______(填写字母)；写出该反应的化学方程式______。 （4）实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式______。若要想收集到较纯净的氢气，应选择的收集装置是______，能用该方法收集氢气的原因______。 【答案】（1）试管 （2） ①. D ②. b （3） ①. AE ②. （4） ①. ②. E ③. 氢气难溶于水且排水法收集的气体较为纯净 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 如图所示，D中隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应， 由于二氧化碳密度比空气大，应从长导管口导入即b口，则空气会从短导管排出； 【小问3详解】 加热高锰酸钾属于固体加热型即A装置，要收集纯净的氧气，由于氧气不易溶于水，且排水法收集的气体较为纯净，选E作为收集装置； 化学方程式略； 【小问4详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式略； 氢气难溶于水，且排水法收集的气体较为纯净，因此采用E装置收集。 19. 金属的回收既有利于环保又节约资源。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。（已知：；不考虑金、银发生类似反应。） （1）将电路板粉碎成粉末的目的是________。 （2）滤液1中的成分是_______（写化学式）。 （3）滤渣2中的成分是________（写物质名称）。 （4）步骤③发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1）增大了反应物之间的接触面积，使金属反应快速而彻底 （2）H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4 （3）银、金 （4）、 【解析】 【小问1详解】 将电路板粉碎成粉末增大了反应物之间的接触面积，使金属反应快速而彻底； 【小问2详解】 Al ＞Fe ＞ (H)＞ Cu ＞Ag ＞Au，稀硫酸和电路板中的铝和铁分别反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，所以滤液1中的溶质有过量的H2SO4，还有生成的Al2(SO4)3和FeSO4； 【小问3详解】 滤渣1中有没有参加反应的反应的Ag、Au、Cu，根据题意可知，步骤②中除去了Cu，故滤渣2中是没有参加反应的银、金； 【小问4详解】 步骤③滤液2含有硫酸和硫酸铜，所以加入铁粉，发生的反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 20. 实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、捕捉产生兴趣，开启了探究之旅。 （1）下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是_______(填序号)。 【活动二】探究二氧化碳的制备和性质 实验室现有碳酸钠粉末、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器及装置制取气体。 （2）写出仪器名称：a_______。 （3）根据实验室所提供装置，该发生装置中发生的反应的化学方程式_______；在实验室不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是_______(答出1条)。若使用装置C作为制取CO2的发生装置除了废物再利用的优点外，请写出其他一个优点_______，关闭右侧止水夹时观察到的现象_______。 （4）如图是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续通入CO2. 步骤Ⅰ；打开K1关闭K2，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热水，一段时间后，观察现象。 ①步骤Ⅰ说明CO2具有的性质_______。 ②步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是_______，说明CO2能与水反应。 【活动三】碳的“捕捉” “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，学校化学实验小组设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示： （5）此方法中采用“喷雾”的优点是_______，捕捉CO2的化学反应原理_______。 （6）流程中可循环利用的物质为丁，请写出固体高温生成丁的反应化学方程式：_______。 【答案】（1）①②④⑥ （2）锥形瓶 （3） ①. ②. 碳不完全燃烧会生成CO，使二氧化碳中混有CO ③. 可以控制反应的发生和停止 ④. 瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止 （4） ①. 密度大于空气，不支持燃烧也不能燃烧 ②. 试管I中石蕊小花不变红，试管Ⅱ中石蕊小花变红 （5） ①. 增大二氧化碳与氢氧化钙溶液的接触面积，使其充分反应 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料燃烧会产生二氧化碳、②④动植物呼吸作用会产生二氧化碳、⑥海水中会释放二氧化碳，故选①②④⑥； 【小问2详解】 仪器a的名称为锥形瓶； 【小问3详解】 实验室制备二氧化碳用石灰石和稀盐酸，化学方程式为：；碳不完全燃烧生成CO，使二氧化碳中混有CO；关闭止水夹固液分离反应停止，打开止水夹固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止； 【小问4详解】 ① 步骤Ⅰ中，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧也不燃烧； ②二氧化碳本身不能使干燥的石蕊小花变色，但加热产生的水蒸气与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊小花变红，由此证明二氧化碳能与水反应，故一段时间后，观察到的实验现象是I中石蕊小花不变红，Ⅱ中石蕊小花变红，说明能与水反应； 【小问5详解】 此方法中采用“喷雾”的优点是能够增大液体与气体的接触面积，使反应更快更充分，故填增大液体与气体的接触面积，使反应更快更充分；由图可知，用氢氧化钙来捕捉二氧化碳反应生成的碳酸钙，化学方程式为：； 【小问6详解】 流程图中，固体碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙（丁），氧化钙可循环利用，故反应的化学方程式为： 。 21. 用CO2和H2作原料可制取燃料甲醇CH3OH，在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。 该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 （1）CH3OH中氢元素质量分数______。 （2）若理论上吸收22tCO2，该反应生成甲醇的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 12.5% （2） 解：设生成甲醇的质量为。 解得 答：生成甲醇的质量为16t。 【解析】 【小问1详解】 氢元素的质量分数是 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期 初三化学单元检测试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 绿色发展是一种和谐性发展，推动绿色发展，是促进人与自然和谐共生不可或缺的决策。下列举措不符合这一要求的是 A. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料 B. 大力开采矿物资源，加快经济发展 C. 实行塑料制品回收再生、循环利用 D. 绿色出行，尽量搭乘公共交通工具 2. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是 A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 3. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 镓元素为金属元素 B. 镓原子的中子数为31 C. 图中的值为8 D. 镓失去3个电子后形成 4. 我国神舟十三号载人飞船成功返回，火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2），燃烧的反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. N2O4具有助燃性 B. 生成物对环境无污染 C. 参加反应的分子个数之比为 2:1 D. 反应前后氮分子没有发生改变 5. 下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B. 分类观：根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和 CO可以相互转化 D. 守恒观：2g碳与4g 氧气反应一定生成6g二氧化碳 6. 在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列判断不正确的是 A. x=1.2 B. 该反应可能是化合反应 C. 丙不是化合物 D. 反应中甲、乙的质量比是3：5 7. 科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后共有四种分子 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后原子、分子数目不变 D. 反应过程中有单质生成 8. 某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 微滤膜能滤去大分子和蛋白质，而超滤膜不能 B. 超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 C. 经膜处理净化后得到的水样是纯净物 D. 实验室通过过滤也可滤去悬浮颗粒和细菌 9. 石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A. 可作散热材料 B. 是一种新型化合物 C. 常温下化学性质稳定 D. 可作新型电池的电极 10. 实验小组的同学加热过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由红色变为黑色 C. 图2中y可以表示铜粉的质量 D. 反应前瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 12. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 用带火星的木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别加入澄清石灰水 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加足量铁粉并过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 茶叶中含有茶黄素（C29H24O12），下列说法不正确的是 A. 茶黄素由三种元素组成 B. 茶黄素的相对分子质量为574 C. 茶黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为29：2：16 D. 一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 15. 某含杂质的铁制品5.6g，向其中加入足量的稀盐酸，反应完全后，没有固体剩余，得到0.18g氢气，则此铁制品的组成可能是 A. 铁和锌 B. 铁和铜 C. 铁和铝 D. 铁和镁 第II卷 非选择题(共55分) 16. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学习的重要方法。 （1）图1是部分微粒的结构示意图。 ①A~E共有_______种元素。 ②D在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ③C、E形成化合物的化学式为_______。 （2）钕元素(Nd)是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图2所示。钕原子的核外电子数为_______。 （3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。 已知丁是一种单质，则丁是_______(写化学式)。 17. 阅读下列材料。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。 我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 依据上述材料内容，回答下列问题。 （1）月壤主要成分中质量分数最大的物质是_______。 （2）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）图2反应所需热量来源于_______，反应的化学方程式是_______。 18. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出下列仪器的名称：a______。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______(填写字母)；若用H装置收集该气体，则气体应从______端进入(填写“b”或“c”)。 （3）实验室加热高锰酸钾固体制取较纯净的氧气，制取装置应选择______(填写字母)；写出该反应的化学方程式______。 （4）实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式______。若要想收集到较纯净的氢气，应选择的收集装置是______，能用该方法收集氢气的原因______。 19. 金属的回收既有利于环保又节约资源。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。（已知：；不考虑金、银发生类似反应。） （1）将电路板粉碎成粉末的目的是________。 （2）滤液1中的成分是_______（写化学式）。 （3）滤渣2中的成分是________（写物质名称）。 （4）步骤③发生反应的化学方程式是______。 20. 实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、捕捉产生兴趣，开启了探究之旅。 （1）下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是_______(填序号)。 【活动二】探究二氧化碳的制备和性质 实验室现有碳酸钠粉末、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器及装置制取气体。 （2）写出仪器名称：a_______。 （3）根据实验室所提供装置，该发生装置中发生的反应的化学方程式_______；在实验室不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是_______(答出1条)。若使用装置C作为制取CO2的发生装置除了废物再利用的优点外，请写出其他一个优点_______，关闭右侧止水夹时观察到的现象_______。 （4）如图是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续通入CO2. 步骤Ⅰ；打开K1关闭K2，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热水，一段时间后，观察现象。 ①步骤Ⅰ说明CO2具有的性质_______。 ②步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是_______，说明CO2能与水反应。 【活动三】碳的“捕捉” “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，学校化学实验小组设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示： （5）此方法中采用“喷雾”的优点是_______，捕捉CO2的化学反应原理_______。 （6）流程中可循环利用的物质为丁，请写出固体高温生成丁的反应化学方程式：_______。 21. 用CO2和H2作原料可制取燃料甲醇CH3OH，在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。 该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 （1）CH3OH中氢元素质量分数______。 （2）若理论上吸收22tCO2，该反应生成甲醇的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $