精品解析：山西现代双语学校等校2027届高三上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年度高中化学10月月考卷 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：O：16  H：1   C：12  Na：23  Li：7 一、单选题（每题3分） 1. 熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 能与酸反应，可用作红色油漆和涂料 C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. 能与水反应，可用作食品干燥剂 3. 在反应中，表示该反应的速率最快的是 A. B. C. D. 4. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为 C. 断电时，锌环上的电极反应为 D. 断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同 5. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 6. 下列实验操作，正确的是 目的 A．检验溶液中是否含有 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 操作 目的 C．检验 D．测定氯水 操作 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量： B. 溶液中加入过量KOH溶液： C. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： D. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： 8. 一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是 A. X的质量不再变化 B. 容器中的压强不再发生变化 C. 混合气的平均相对分子质量不变 D. 容器内混合气的密度不变 9. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 酸碱中和反应的能量变化如图所示 C. 化学反应常伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应 D. 反应的平衡常数表达式为 10. 一定条件下向某密闭容器中加入和发生反应。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应的，在高温条件下能自发进行 B. 恒温恒容下，向平衡体系中加入少量碳粉，正反应速率显著增大 C. 恒温恒容下，向平衡体系中充入氩气使体系总压增大，但平衡不发生移动 D. 达到平衡后，将容器体积缩小一半，的平衡转化率减小 11. 下列关于、的说法错误的是 A. 配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 B. 用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 12. 钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 从到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B. 标准状况下，中含有中子的数目为 C. 由信息可知的热稳定性强于 D. 溶液中阴离子的总数等于 13. 一定条件下，将NO(g)和(g)按物质的量之比充入反应容器，发生反应： 。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 14. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 在VL恒容容器中，通入，和1mol CO，相同时间内（t min），测得不同温度下的转化率（）如图所示（曲线c），的选择性，已知生成物的选择性与温度有关。下列说法正确的是 A. 符合平衡转化率变化的是曲线a B. C到D是两个平衡向逆反应方向移动的结果 C. 从起始到B点的平均反应速率为v(C2H4)= D. A、C两点的的选择性相等 二、非选择题（每空2分） 15. 钠和铁是高中阶段所学习的重要金属。 如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的NaHCO3固体，回答下列问题： （1）该装置验证了钠的化合物的两个重要性质，写出有关的化学方程式：__________________、______________。 （2）B装置的作用是__________________________________________。 （3）实验时观察到的实验现象是_______________________________。 （4）设NA为阿伏加德罗常数的值。当A管内固体质量减少3.1 g时，双球干燥管中发生的反应转移电子数为__________ (管内残留的气体忽略不计)。 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题： （5）A为_________，B为_______（写化学式）。 （6）⑧的化学方程式：______________。 16. 以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示： 资料：i．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 ii．。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有__________________________________。(写一种) （2）“还原”过程中的离子方程式为__________________________。 （3）“滤渣”中主要成分为(填化学式)_____________________。 （4）①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_________________。 ②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是 ___________________________________。 ③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 _____________。 （5）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为______________________。 17. LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。设计如下装置探究LiH的制备。  已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： （1）锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 （2）装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。  （3）某同学认为所制备的LiH样品中含有未反应的Li，设计如图装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与H2O反应的化学方程式为___________。  ②若量气管的初始读数为��1mL、反应结束时读数为��2mL，常温常压下气体摩尔体积为��0L⋅ mol−1，则样品中LiH的质量分数为___________(用含��1、��2、��0、m 的式子表示)。  18. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为： ① kJ/mol ② kJ/mol （1）已知的活化能(逆)为164 kJ/mol，则该反应的活化能(正)为_______kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 反应进行到；300 min时，反应①的平均反应速率_______kPa/min(保留3位有效数字)。 Ⅱ.已知制备丙烯的某反应为： kJ·mol （3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kpa，平衡时总压强为16kpa，该反应的平衡常数_______Kpa。 ②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。100kpa时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。 A.丙烯的生成速率逐渐增大 B.降低反应温度，k减小 C.增加丙烷浓度，r增大 D.增加浓度，r增大 （4）在催化剂的作用下的转化和的产率随温度变化关系如图2所示。 观察图2，的选择性随温度升高而_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，分析出现这样变化的原因可能是_______(的选择)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高中化学10月月考卷 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：O：16  H：1   C：12  Na：23  Li：7 一、单选题（每题3分） 1. 熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据吉布斯自由能判据（热力学温度），当、时，恒小于0，反应在任何温度下都能自发进行，A符合题意； B．当、时，恒大于0，反应在任何温度下都不能自发进行，B不符合题意； C．当、时，仅低温下、反应自发，高温下反应无法自发，不是一定有自发倾向，C不符合题意； D．当、时，仅高温下、反应自发，低温下反应无法自发，不是一定有自发倾向，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 能与酸反应，可用作红色油漆和涂料 C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. 能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，故A错误； B. 是红色固体，难氧化，可用作红色油漆和涂料，故B错误； C. 熔点高，可用作耐高温材料，故C错误； D. 能与水反应，可用作食品干燥剂，防止食品因潮湿而变质，故D正确； 故选D。 3. 在反应中，表示该反应的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。 A．=0.35mol•L-1•s-1； B．=0.4mol•L-1•s-1； C．=0.3mol•L-1•s-1； D．=0.325mol•L-1•s-1； 因此B表示的反应速率最快，故选B。 4. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为 C. 断电时，锌环上的电极反应为 D. 断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．通电时，锌环与电源正极相连，锌环作阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．通电时，铁帽作阴极，阴极的H+得到电子生成氢气，阴极上的电极反应为，B正确； C．断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成Zn2+，锌环上的电极反应为，C错误； D．通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理。因此，断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D正确； 故答案选C。 5. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确； B．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误； C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确； 故选B。 6. 下列实验操作，正确的是 目的 A．检验溶液中是否含有 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 操作 目的 C．检验 D．测定氯水 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中向氯化铁浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，较高浓度的氯离子在酸性条件下可能被高锰酸钾氧化而使其褪色，干扰亚铁离子的检验；可改用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，出现蓝色沉淀时再作判断，A错误； B．容量瓶只用于按刻度定容，不能用来溶解固体；氢氧化钠溶于水明显放热，应先在烧杯中用适量水溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶并洗涤、定容，B错误； C．钾元素的焰色呈紫色，透过蓝色钴玻璃观察可滤去钠元素黄色焰色的干扰，图示操作与检验钾离子的目的相符，C正确； D．氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会使pH试纸上的指示剂褪色，不能用普通pH试纸准确测定氯水的pH，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量： B. 溶液中加入过量KOH溶液： C. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： D. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入少量，反应生成沉淀和水，澄清石灰水中完全电离为和，离子方程式符合反应事实和拆分规则，A正确； B．溶液中加入过量溶液时，会与过量反应生成，不会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合时，少量的系数应为1，反应后无剩余，正确离子方程式为，C错误； D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 8. 一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是 A. X的质量不再变化 B. 容器中的压强不再发生变化 C. 混合气的平均相对分子质量不变 D. 容器内混合气的密度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的质量不再变化，说明正反应速率与逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A能说明该反应达到平衡状态； B．由于该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，在反应过程中体系的压强始终不变，因此，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B不能说明该反应达到平衡状态 C．该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，故在反应过程中气体的总物质的量不变，但是气体的质量变大，故在反应过程中混合气的平均相对分子质量变大。若混合气的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态，故C能说明该反应达到平衡状态； D．在反应过程中气体的总体积不变，但是气体的质量变大，因此，在反应过程中混合气的密度变大。若容器内混合气的密度不变，说明反应达到平衡状态，故D能说明该反应达到平衡状态； 答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 酸碱中和反应的能量变化如图所示 C. 化学反应常伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应 D. 反应的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞需要满足合适的取向等才能成为有效碰撞，因此活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； B．酸碱中和反应为放热反应，反应物总焓高于生成物总焓，与题图所示能量变化规律一致，B正确； C．物理变化也可伴随能量变化，如水的三态转化、浓硫酸稀释等，因此有能量变化的过程不一定是化学反应，C错误； D．平衡常数表达式中纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入表达式，该反应中和均为固体，正确的平衡常数表达式为，D错误； 故选B。 10. 一定条件下向某密闭容器中加入和发生反应。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应的，在高温条件下能自发进行 B. 恒温恒容下，向平衡体系中加入少量碳粉，正反应速率显著增大 C. 恒温恒容下，向平衡体系中充入氩气使体系总压增大，但平衡不发生移动 D. 达到平衡后，将容器体积缩小一半，的平衡转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应后气体总物质的量增大，熵增加，故；根据吉布斯自由能公式，该反应、，高温下满足，反应可自发进行，A正确； B．碳为固体，固体浓度视为常数，加入少量碳粉不会改变反应物浓度，正反应速率不变，B错误； C．恒温恒容下充入氩气，体系总压增大，但反应体系中各气态物质的浓度、分压均不变，正逆反应速率仍相等，平衡不移动，C正确； D．容器体积缩小一半，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，的平衡转化率减小，D正确； 故选B。 11. 下列关于、的说法错误的是 A. 配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 B. 用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故A不符合题意； B．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的硫酸亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe(OH)2沉淀在B容器中，故B符合题意； C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意； D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D不符合题意； 答案为：B 12. 钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 从到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B. 标准状况下，中含有中子的数目为 C. 由信息可知的热稳定性强于 D. 溶液中阴离子的总数等于 【答案】C 【解析】 【分析】加热条件下K与发生反应①生成超氧化钾，化学方程式为：；和发生反应②，分解得到KOH和，化学方程式为：​；KOH再和发生反应③，最终生成，化学方程式为： 。 【详解】A．反应①中4 mol 消耗4 mol ，4 mol 发生反应②生成3 mol ，消耗与生成数目不相等，A错误； B．的摩尔质量为，1个分子含24个中子，4.4 g 的中子数为，B错误； C．加热条件下与反应生成而非，说明的热稳定性强于，C正确； D．溶液中发生水解：，1个水解生成2个阴离子，阴离子总数大于，D错误； 故选C。 13. 一定条件下，将NO(g)和(g)按物质的量之比充入反应容器，发生反应： 。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡转化率越高，同温度下对应的转化率更高，故，A错误； B．压强相同时，温度升高平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．初始时与物质的量之比为，反应中二者消耗的物质的量之比也为，故二者平衡转化率相等，、条件下平衡转化率为，故平衡转化率也为，C正确； D．平衡常数计算需要各物质的平衡浓度，题目未给出容器体积或初始浓度数据，无法计算平衡常数的具体数值，D错误； 故答案选C。 14. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 在VL恒容容器中，通入，和1mol CO，相同时间内（t min），测得不同温度下的转化率（）如图所示（曲线c），的选择性，已知生成物的选择性与温度有关。下列说法正确的是 A. 符合平衡转化率变化的是曲线a B. C到D是两个平衡向逆反应方向移动的结果 C. 从起始到B点的平均反应速率为v(C2H4)= D. A、C两点的的选择性相等 【答案】C 【解析】 【分析】横坐标：温度，纵坐标：转化率，有三条曲线：曲线c：题目给定，相同时间t min内测得的乙烯转化率（不是平衡转化率）低温段：温度升高，反应速率加快，相同时间内反应的乙烯变多，转化率上升，到（B点）达到峰值；之后：温度继续升高，催化剂活性下降，相同时间内反应的乙烯变少，转化率下降（C→D），曲线b：平衡转化率，两个反应均放热，温度升高，平衡逆向移动，乙烯平衡转化率持续下降，曲线a：随温度升高转化率上升，不是乙烯平衡转化率； 【详解】A．I和Ⅱ均是放热反应，升高温度，2个反应平衡均逆向移动，的平衡转化率减小，则曲线b表示的是的平衡转化率，A错误； B．A点、B点、C点和D点的转化率均未达到相同温度时的平衡转化率(曲线 b)，则反应均处于正向进行的过程中，B错误； C．.用表示的平均化学反应速率为，C正确； D．A点和C点的转化率相同，但是不同温度下的的选择性不可能完全相同，D错误； 故选C。 二、非选择题（每空2分） 15. 钠和铁是高中阶段所学习的重要金属。 如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的NaHCO3固体，回答下列问题： （1）该装置验证了钠的化合物的两个重要性质，写出有关的化学方程式：__________________、______________。 （2）B装置的作用是__________________________________________。 （3）实验时观察到的实验现象是_______________________________。 （4）设NA为阿伏加德罗常数的值。当A管内固体质量减少3.1 g时，双球干燥管中发生的反应转移电子数为__________ (管内残留的气体忽略不计)。 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题： （5）A为_________，B为_______（写化学式）。 （6）⑧的化学方程式：______________。 【答案】（1） ①. ②. （2）吸收CO2气体中的水蒸气(或干燥CO2) （3）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧得更加剧烈 （4）0.05NA （5） ①. Fe ②. Fe3O4 （6） 【解析】 【分析】装置A中加热​，受热发生分解反应：，生成的混合气体（和水蒸气）进入B装置的浓硫酸中，浓硫酸的强吸水性会除去气体中的水蒸气，得到干燥的；干燥的​进入双球干燥管后，与其中的反应生成，促进点燃蚊香的燃烧； F是红褐色固体，可直接确定F为；F由E和经反应⑧得到，说明E是具有还原性的含的物质、可被氧化为，结合转化关系可推E为； 黑色晶体B和HCl反应生成C和D，说明C、D分别是亚铁盐和铁盐；同时常见金属单质A可以生成C和D，说明A为，则B为黑色的；​和盐酸反应生成​和，即C为​、D为​。据此分析。 【小问1详解】 两个反应分别验证了的热不稳定性、与反应生成的性质，对应的化学方程式为、 。 【小问2详解】 B装置中为浓硫酸，浓硫酸的强吸水性会除去气体中的水蒸气，得到干燥的。 【小问3详解】 干燥的​进入双球干燥管后，与其中的反应生成，促进点燃蚊香的燃烧，故实验时观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧得更加剧烈。 【小问4详解】 依据反应，可得出如下关系：，设转移电子数为x，则，即，解得。 【小问5详解】 由分析可知A为，B为。 【小问6详解】 反应⑧为氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，化学方程式为。 16. 以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示： 资料：i．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 ii．。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有__________________________________。(写一种) （2）“还原”过程中的离子方程式为__________________________。 （3）“滤渣”中主要成分为(填化学式)_____________________。 （4）①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_________________。 ②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是 ___________________________________。 ③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 _____________。 （5）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为______________________。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度 （2） （3）、和铁粉 （4） ①. ②. 加入 ，促进水解，产生 ③. 140 （5） 【解析】 【分析】硫酸厂矿渣含，，等，加入稀硫酸后，转化为，、不溶于稀硫酸；向溶液中加入过量的铁粉将还原为，过滤后滤渣的主要成分为、和过量的铁粉；向滤液中加入将转化为沉淀，通入空气，氧气会将氧化为，由此解答； 【小问1详解】 为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度； 【小问2详解】 由分析可知，“还原”过程是向溶液中加入过量的铁粉将还原为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为、和铁粉； 【小问4详解】 ①加入 将 转化为沉淀，同时产生 气体，因此反应的离子方程式为 ； ②加入 ，发生水解反应，产生的会促进水解反应正向进行，产生； ③当用沉铁时，溶液中 ； 【小问5详解】 氧化过程中，氧气将 氧化生成，根据元素守恒还会生成，因此化学方程式为。 17. LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。设计如下装置探究LiH的制备。  已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： （1）锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 （2）装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。  （3）某同学认为所制备的LiH样品中含有未反应的Li，设计如图装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与H2O反应的化学方程式为___________。  ②若量气管的初始读数为��1mL、反应结束时读数为��2mL，常温常压下气体摩尔体积为��0L⋅ mol−1，则样品中LiH的质量分数为___________(用含��1、��2、��0、m 的式子表示)。  【答案】（1） ①. 正己烷 ②. 除去表面的石蜡 （2） ①. ②. 防止空气中的水蒸气进入装置 D （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A中通过锌与稀硫酸制备氢气，同时因为有杂质会产生硫化氢气体，通过B中硫酸铜溶液除去硫化氢，C中浓硫酸干燥氢气后进入D中与锂反应，E中盛有碱石灰，防止空气中的水蒸气进入装置D，据此回答。 【小问1详解】 锂是活泼碱金属，可与乙醇反应生成乙醇锂和氢气，但锂不与正己烷反应，因此选择正己烷浸洗；金属锂通常保存在石蜡中，浸洗的目的是除去切割后锂表面附着的石蜡，避免杂质干扰后续反应； 【小问2详解】 粗锌中的和稀硫酸反应会生成杂质气体，装置B中​溶液可与反应生成难溶的沉淀，从而除去，离子方程式为；和未反应的都极易与水反应，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，导致产物不纯； 【小问3详解】 ①与反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为； ②设样品中有，根据、可知，，解得，则样品中的质量分数为。 18. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为： ① kJ/mol ② kJ/mol （1）已知的活化能(逆)为164 kJ/mol，则该反应的活化能(正)为_______kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 反应进行到；300 min时，反应①的平均反应速率_______kPa/min(保留3位有效数字)。 Ⅱ.已知制备丙烯的某反应为： kJ·mol （3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kpa，平衡时总压强为16kpa，该反应的平衡常数_______Kpa。 ②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。100kpa时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。 A.丙烯的生成速率逐渐增大 B.降低反应温度，k减小 C.增加丙烷浓度，r增大 D.增加浓度，r增大 （4）在催化剂的作用下的转化和的产率随温度变化关系如图2所示。 观察图2，的选择性随温度升高而_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，分析出现这样变化的原因可能是_______(的选择)。 【答案】（1）132 （2）0.0747 （3） ①. 9 ②. X ③. W ④. BC （4） ①. 减小 ②. 催化剂对的选择性降低(或发生副反应) 【解析】 【分析】把握化学平衡影响因素、化学平衡的计算、盖斯定律的应用等是解题关键 【小问1详解】 根据盖斯定律，① - ②= -134KJ/mol+102 KJ/mol= -32 KJ/mol=活化能Ea（正）-Ea（逆），则该反应的活化能Ea（正）= -32 KJ/mol+164 KJ/mol=132 KJ/mol； 【小问2详解】 反应②是气体体积不变化的反应，对压强变化无影响，则表格中的压强变化全部来源于反应①，恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，设该条件下1mol气体的分压为40kPa，2mol气体则起始压强为80 kPa，300分钟时，反应后混合气体的压强为57.6 kPa，反应后混合气体总量为，此反应的气体物质的量差量为1，所以生成n(CH2ClCHClCH3)=2mol-1.44mol=0.56mol，CH2ClCHClCH3的分压p（CH2ClCHClCH3）=0.56×40 kPa=22.4 kPa，所以， 【小问3详解】 ①假设反应中C3H8反应了ymol，可以列出三段式， 平衡时总压强为16为kPa，10-y+y+y=16，解得y=6，反应平衡常数为 ，故答案为9； ②由于正反应的△H>0，压强一定时升高温度，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数增加，C3H8的物质的量分数减小，正反应是气体体积增大的反应，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，C3H8的物质的量分数增大， C3H6的物质的量分数减小，且温度一定时压强越大，C3H8的物质的量分数越大， C3H6的物质的量分数越小，所以100Kpa 时C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是X，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是W， 故答案为X、W ③ A．随着反应的进行，C3H8的物质的量浓度减小，丙烯的生成速率逐渐减小，故A错误；  B．K是反应速率常数，只与温度有关，降低反应温度，K减小，故B正确；C．r=k·c(C3H8)，c( C3H8)增大， 则r增大，故C正确；  D．r=k.c(C3H8)，则r与H2浓度变化无关，即增大H2浓度，对反应速率无影响； 故答案选B和C； 【小问4详解】 ①由图2可知，在535℃时，C3H8的转化率为6%，C3H6的产率是4%，则C3H6的选择性为，在550℃时，C3H6的选择性为61.5%，温度为575℃时C3H6选择性变为50%，所以C3H6的选择性随温度升高而减小； ②减小的原因可能是催化剂对丙烯的选择性降低，也可能是丙烷发生了其他的副反应，故答案为：减小；催化剂对C3H6的选择性降低(或发生副反应)。 【点睛】查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素等知识，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，把握化学平衡影响因素、化学平衡的计算、盖斯定律的应用等是解题关键，注意掌握焓变与活化能的计算关系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $