山东临沂市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题(无答案)

高三10月阶段性检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《神农本草经》是我国现存最早的中药学著作，其中所述下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A.丹砂（HgS）……能化朱成水银 B.盐（食盐）……古者宿沙初作煮海盐 C.石胆（蓝矾）……能化铁为铜 D.空青（碱式碳酸铜）……有铜处，铜精熏则生空青 2.化学是一门应用性的学科。下列化学品的用法不合理的是（ ） A.用无水乙醇对桌椅擦拭消毒 B.用过氧化钠对潜水艇供氧 C.用氯化铁净化浑浊的水 D.用碳酸氢铵作为面食膨松剂 3.规范操作是实验安全的基础，实验安全是实验顺利开展的根本。下列实验操作符合操作规范或实验安全要求的是（ ） A.将称取的绿矾小心地加入容量瓶中，加水溶解，定容 B.使导气管靠近明火检验Fe与水蒸气反应的气体产物 C.取豆粒大小的金属钠置于表面皿上进行灼烧 D.进行Na在中燃烧的实验时，开启通风设备 4.常温常压下，某储气瓶（气体为无色）中含有NO、、、中的一种或几种.下列说法错误的是（ ） A.通过储气瓶中气体颜色可知其中一定不含 B.取储气瓶中少量气体，通入空气，气体颜色变为红棕色，则一定含NO C.取储气瓶中少量气体，加入适量水，振荡，再滴加酚酞，溶液变红，则一定含 D.取一试管储气瓶中气体，倒扣在水中，试管中水柱上升，但不能完全充满水，则一定含 5.量取13.6 mL 98%的浓硫酸（密度为）配制溶液，下列仪器必须使用的是（ ） A.①②⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤ 6.物质性质决定用途。下列物质用途与体现的性质对应关系错误的是（ ） 选项 物质用途 体现的性质 A “84”消毒液对棉麻织物漂白 次氯酸具有强氧化性 B 固体酸和药物制成泡腾片 受热分解产生 C 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性 D 氧化铁用作油漆、涂料等的红色颜料 为红棕色粉末 A.A B.B C.C D.D 7.实验室制备并收集一瓶纯净的时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略）（ ） A.气体制备 B.气体除杂 C.收集气体 D.尾气吸收 A.A B.B C.C D.D 8.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64 g 与足量反应，生成的单质硫中含有的S原子数为 B.标准状况下，5.6 L 中含有的O原子数为 C.浓盐酸与足量反应生成的分子数为 D.7.8 g 与足量完全反应，转移的电子数为 9.X、Y元素的部分价类二维关系如图所示，其中a为黄绿色气体，g为红褐色固体。下列推断正确的是（ ） A.b的浓溶液与固体d生成a的反应需加热 B.c的水溶液在空气中久置失效的过程涉及分解反应 C.e在少量a中反应生成k，在足量a中反应生成j D.i在空气中受热分解最终生成f 10.某学校化学实验小组设计以下甲、乙两组实验，探究硫及其化合物的性质。下列说法错误的是（ ） A.②中主要含硫微粒有2种 B.⑦和③中白色沉淀的摩尔质量之差为 C.向④中再滴加溶液，会出现白色沉淀 D.⑤→⑥与S的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品的水溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 样品完全变质 B将 熔融的钠块伸入盛有的集气瓶中 瓶壁（底）有白色物质，且白色物质 上附着少量黑色物质具有氧化性，被Na还原 C 将通入酸性溶液中 溶液褪色 具有漂白性 D 将炽热的木炭置于浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭还原浓硝酸生成 A.A B.B C.C D.D 12.解释下列事实的离子方程式书写正确的是（ ） A.在溶液中滴加少量新制氯水： B.浓硝酸溶解金属银： C.在溶液中滴加少量NaOH溶液： D.在中滴加过量HI溶液： 13.氯化锌在电池、电镀、农药等方面应用广泛。工业上以闪锌矿（主要成分为ZnS，还有少量FeS、CuS、CdS、等）为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”产物中的含铁物种有。②Zn的还原性强于Cd。 下列说法正确的是（ ） A.“尾气”为混合气体，其中含有有毒的 B.“试剂X”可以是稀硫酸 C.“除杂”时的滤渣含Cu、Cd等 D.“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 14.实验是化学学习的常规性活动之一，实验过程中往往产生废液。下列实验所产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ） 选项 实验 粒子组 A 铁粉与稀硝酸反应 、、、 B 使酸性溶液褪色 、、、 C 用氯水、KSCN溶液检验补铁剂中含价Fe 、、、 D 在NaOH溶液中通入 、、HClO、 A.A B.B C.C D.D 15.工业烟气中的污染物较多，其中氮的氧化物是占比较大的污染性气体。在催化剂作用下，利用的还原性对烟气中的NO进行无害化处理的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.①②③三个过程均发生氧化还原反应 B.微粒中N的化合价为 C.过程②中，NO与的化学计量数之比为 D.该反应历程的总反应为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）元素单质及其化合物在人们的生活和工农业生产中有着重要的用途。 回答下列问题： （1）实验室中金属钠通常保存在_________中。 （2）漂白粉可用于漂白、消毒。工业上利用制取漂白粉，方法是将通入_________（填名称）中，发生反应的离子方程式为_________。 （3）小苏打作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不佳等问题。白醋与小苏打组成复合膨松剂，可解决这些问题，小苏打和白醋反应的主要化学方程式为_________。 （4）氯碱工业需要精制的食盐，而粗食盐水中含有、、等离子，除去粗食盐水中的这些杂质离子，可以选用如下试剂：①溶液、②NaOH溶液、③稀盐酸、④溶液.食盐精制过程中，除去杂质离子时加入试剂的顺序是_________（填序号），其中加入溶液的作用是_________。 （5）工业上利用氨气生产硝酸，的催化氧化是制备硝酸的第一步，该反应的化学方程式为_________。 17.（12分）氧化铁黄（）是一种黄色无机颜料，还可以应用于建筑、涂料等行业。以硫酸烧渣（含、CuO、）为原料，制备氧化铁黄并分离铜的简易工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不与酸或碱反应。 回答下列问题： （1）类比，氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为_________。 （2）“滤渣a”的主要成分是_________（填化学式）。“还原”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”均为同一种操作，该操作名称是_________。 （4）对“滤渣b”进行“除杂”的目的是_________。 （5）“合成”反应中，先加入适量浓溶液生成，再通入空气，使之发生氧化反应，生成目标产物。通入空气，被氧化生成目标产物的化学方程式为__________________。 （6）“滤液1”中溶质的主要成分是_________（填化学式）。 18.（12分）以磁黄铁矿为原料可生产多种化工产品。某磁黄铁矿的主要成分为FeS（另外含有NiS、CoS、CuS及少量Au），以该磁黄铁矿为原料生产、Co、Cu、X、Y等化工产品的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、“焙烧”操作单元中，铁元素、钴元素分别转化为。 ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀的pH 1.5 5.6 7.5 7.6 7.6 完全沉淀的pH 3.7 6.7 8.0 9.6 9.2 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为_________。 （2）“酸浸”操作单元中发生多个反应，结合流程图的后续操作单元，分析作氧化剂的目的是_________，该操作过程中，的实际用量比理论用量多的原因是_________。 （3）Y的化学式为_________。 （4）“调pH②”的pH可以是_________（填标号）。 a.3.7 b.5.6 c.7.4 d.8.0 （5）“沉钴”后的“多步操作”在实验室中进行时用不到的实验仪器有_________（填标号）。 （6）X可以循环应用于_________（填流程图中的操作单元名称）。 19.（12分）硝普钠，Fe为价）为鲜红色透明粉末状结晶，易溶于水，溶解度随温（度变化不大，医疗上用来治疗高血压急症及急性心力衰竭。实验室中制备少量硝普钠的流程及实验装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________；仪器b中侧管的作用是_________。 （2）在溶液中滴入浓硝酸前后，需保持水浴温度为50~60℃，而不是进行沸水浴，原因是_________。 （3）以一定速度滴入浓硝酸，发生“氧化”反应时，生成、一种无毒气体和两种盐，则“氧化”反应的化学方程式为_________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。 （4）“煮沸”时只产生一种气体，发生反应的离子方程式为_________。 （5）实验过程中，洗气瓶中盛有水的作用是_________（答一点）。 （6）取该次实验制得的粗产品0.12 g配成待测溶液，向其中滴加标准液恰好完全反应时，消耗6.53 mL标准液。已知：每消耗1 mL标准液相当于有13.01 mg 则该次实验制得的粗产品中的纯度为_________%（结果保留三位有效数字）。 20.（12分）是国际上允许使用的食品添加剂，在食品加工中发挥护色、防腐、漂白、抗氧化等作用。按照我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定，在水果干类、干制蔬菜、蜜饯等特定食品类别中有明确的残留限量。实验室利用如图装置测定某品牌干果中（以亚硫酸盐形式存在）的残留量（加热和夹持装置略）。 已知：常温下，市售30% 溶液的密度约为该浓度的具有强烈的腐蚀性，稀释时放出热量；3% 溶液的密度约为。 回答下列问题： （一）用仪器甲吸收干果中残留的。 接通冷凝管的冷却水，通入一段时间，将一定量的盐酸加入双口烧瓶中，加热双口烧瓶至微沸，并保持1.5 h（可以认为样品中的亚硫酸盐完全转化为）。 （1）反应开始前，通入的目的是_________。 （2）用30% 溶液配制1 L 3% 溶液的操作方法：量取_________mL（保留两位有效数字）30% 溶液，缓缓注入_________（补全操作步骤），再加蒸馏水至1000 mL，搅拌均匀。 （3）接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a，而不是上口b，原因是_________。 （4）干果样品与水的混合物中，干果中的亚硫酸盐逐渐浸出溶解在水溶液中，则加入盐酸的作用是_________（用离子方程式表示）。 （5）停止加热后还需继续通入一段时间，该操作的目的是_________。 （6）反应结束后，仪器甲的溶液中含硫物种的化学式为_________。 （二）测定干果样品中的残留量。 （7）将反应后仪器甲中的溶液冷却至室温，测得溶液体积为 mL，取出25.00 mL溶液，用的NaOH标准液进行滴定.根据消耗V mL NaOH标准液，计算该m g干果样品中的残留量为_______（用含V、、m的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $