江苏南京市金陵中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

2026一2027学年第一学期阶段性测试（一) 高二化学试卷（金中) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.近年来的材料新宠一石墨烯，与金刚石互为同素异形体 B.碳纳米管属于有机高分子材料 C.地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D.量子通信领域使用的光导纤维主要成分是高纯度的硅 2.下列化学用语不正确的是 A.S2的离子结构示意图 B.NH的电子式：HH H C.HCIO的结构式：H-O-Cl D.甲烷的空间填充模型： 3.把C02通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A.CaCla B.Na2CO3 C.Ca(OHD)2 D.NaHCO3 4.下列描述正确的是 A.2$02(g)+02(g)三2S0(g)△H=-196.6kJ·nol,则1molS02(g)与0.5mol02(g)充分反 应生成S03(g)放热98.3kJ B.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·no,则反应22O(①=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6k·mol C.放热反应不一定比吸热反应容易发生 D.SS)+O2(g)=S02(g)AH,Sg)+O2(g)=S02(g)△H,则△H<A 5.一定温度下，可逆反应H2+12(g)→2Ⅲ达到平衡的标志是 A.混合气体的颜色不再改变 B.1H2):1I):vH⑩=1：1：2 C.混合气体的密度保持不变 D.H2、I2、Π分子个数比为1：1：2 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ca(C1O)2溶液中通入少量S02:Ca2++2Cl0+H0+S02=CaS0+2HCI0 B.铁和稀硝酸反应：Fe+2Ht=Fe2++Ht C.硫酸氢铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好中和： H+SO42-+OH+Ba2=BaSO4+H2O D,向A1C溶液中加入过量的氨水：AI++3NH3HO=AI(OD+3NH4 9KUX高二化学试卷第1页，共6页 7.六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f 同周期；常温下a、c的单质状态不同：d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍：单质f是一种重要 的半导体材料。由此可推知 A.c、d、e形成的简单离子半径：e>c>d B.原子半径由大到小的顺序是：e>f>c>b>a C.b、d、f分别与a形成简单化合物的稳定性由高到低依次为：d>b>f D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：d>c>f>b 8.雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A.含有三种官能团 HO CH2 B.能发生氧化反应，不能发生取代反应 OH C.既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D.1molR与足量的钠反应生成1molH2 9.根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是 化学式 电离常数 化学式 电离常数 CHCOOH K=1.7×105 1=4.4×107 H2CO3 HCN X=4.9×10-10 K2=4.7×1011 A.H2CO3、HCO3、CHCOO、CN B.HCO、CHCOOH、CN、CO2 C.HCN、HCO、CN、CO32 D.HCN、HCO3、CH3COO、CN 10.下列实验操作正确的是 18 眼睛注 视液面 19 KI溶液 起始 终点 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置进行KMO4溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D.图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 9KUX 高二化学试卷第2页，共6页 11.己知：带温时，HCI0的K=3.0×108,HF的K=3.5×104,现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟 酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 d 溶液体积 A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH值变化曲线 B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D.从b点到d点，溶液中nCR)+nR)保持不变(R代表HCIO或H亚) 12.在25C时，向20.00mL0.1000 mol-L!c1CHC00H溶液中滴入0.1000mol·LNaOH溶液，溶液的pH及 随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 14r A.当V0NaOD=10.00mL时， c(CICH2COOH>c(CICH2COO 8 6 B.当V@NaOD=15.00mL时， 2.86 4 Q 4cNa)=3c(CICH2COO )+3c(CICH2COOH) C.25C时，K(C1CH2C00HD=10286 10-152025303540→ -2p V(NaOH)/mL D.P点是pH线和pM线的交点， -4 -6 则P点溶液的pH=pM=1.43 8 13.CO2催化加氢过程中主要发生下列反应： -10 反应I:CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△Hi 反应I:2C0z(g)+6H2(g)=CH OCH3(g)+3H2O(g)△H2=-122.5 kJ-mol 向恒压的容器中充入1molC02和3mol,若仅考虑上述反应，平衡时CHOCH和C0的选择性及CO2 的转化率随温度的变化如图中实线所示。 ① CO的选择性=生(CO） ×100% 反应(CO2) 875升 下列说法正确的是 A.△H>0 ·A 册 ③ B.平衡时H2的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示 25 C.反应状态达A点时，只有使用对反应Ⅱ催化活性更高的 ④ 催化剂才能提高CHOCHy的选择性 09 200 240 280 320 360 D.反应状态达B点时，容器中(CHOCH)为1/16mol 温度/℃ 9KUX高二化学试卷 第3页，共6页 二、非选择题（共4题，共61分） 14.聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如图所示。 CH CHs NaOH CHa CH-CCHCH-CCH.CI 一CH,=CCH,OH HO、△ A 9 ② 0、 ③Cu、△ CH [CH-Ch ,催化剂F试剂X E -D COOCH, ⑥ 浓硫酸、△0、△、 聚合物P ⑤ 催化剂 (1)下列与A互为同系物的是 (填字母，下同)：与A互为同分异构体的是 a.CH3CH-CH: b.CHCH=CHCH; c.CH:CHCHCH; (2)反应①所儒的转化试剂及反应条件分别是 (3)C中所含宜能团的名称是 (4)D的结构简式是 (5)反应⑤的化学方程式是」 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b.反应③①是氧化反应 c.E的加聚反应产物能和试剂X反应制得聚合物P 15.亚氯酸钠(NaCIo3是强氧化剂，可用于漂白和消毒，消毒时自身被还原为CI。一种生产无水NaCIO: 品体的流程如下。 稀硫酸 S0, 空气浓NaOH溶液 NaCIO,固体 溶解 C10,发生器 吸收塔→NaCIO,:溶液→NaCIO品体 30%H02 已知：①CIO沸点11C)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60C时，NaCIo:易分解。 (1)“C10:发生器中。 ①NaCIO3溶液与SO:气体反应生成CIO,和NaSO4,其化学方程式为 ②CIO:发生器中技入空气的作用为 (2)“吸收塔中。 ①吸收塔中生成NaCIo,的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)= ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 试卷第4页（共6页） 0.9 5 ③吸收塔中c(NaOH)对相产品中NaCIO:含量的影响 0.8 如右图甲所示。则最佳条件为c(NaOH田= mol/L, 0.7 n(但，0) H)u (HODN) 0.6 2 1-T-1ow(HOUN) n (NaOH) 0.5 (3)结品获得无水NaCIO:晶体。 706050403020 10 NaCIO,含量(%) NaCIo:的溶解度曲线如右图乙所示。温度高于60C时，NaCIO:易 ↑溶解度g 分解，为防止NaCIo分解，从NaCIo:溶液中获得无水NaCIo晶体 90 3H.O 的操作为：先减压，将NaCIO:溶液加热到 (填字母序号， 80 下同)，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至」 过滤， 38 70 40 60 洗涤，干燥。 温度C a.略低于38Cb.略高于38℃c.略低于60℃d.略高于60℃ 16.硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度变化较大，常用于合成树脂、 杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备K$CN,并进行相关实验探究。 KOH溶液 生石灰 105℃ 四氛 油浴 酸性Fe(SO)h溶液 化碳 己知：①NH3不溶于CCl4和CS,CS,不溶于水且密度比水大： ②D中三颈烧瓶内盛放CS、水和催化剂，发生反应CS+3NH售化NH.SCN+NHHS:该反应比 高温 较缓慢且NHSCN高于170C时易分解，NHHS在高于25C时即分解。 回答下列问题： (1)试剂a的名称是 装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是 B中使用 的干燥剂可以是 (填序号)。 a.CaCl2 b.浓硫酸 c.P2Os d.碱石灰 (2)制备KSCN溶液： ①将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1。保持三颈烧瓶内反 应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是 装置E中发生的氧化还原反应的离子方程式 为 ②打开K3,缓缓滴入适量的KOH溶液，维续保持反应混合液温度为105℃，一段时间后得到KSCN溶液。 试卷第5页（共6页） (3)制备KSCN晶体： 先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、 (填操作名称，下同)、 过泷、洗涤、干燥，得到KSCN品体。 (4)品体中KSCN含量的测定： 称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 NHPc(SO),用0.1000 molL AgNO3标准溶液滴定，溶液中红色褪去时消耗AgNO,标准溶液18.00mL.[已 知：滴定时发生的反应为SCN+Ag=AgSCN!(白色)]，晶体中KSCN的质量分数为 %(要 有计算过程，结果保留4位有效数字)。 17.重品石的主要化学成分为Ba$O4,还含有少量的SO等杂质，实验室中以重品石为原料，通过以下过 程可制备高纯BaCO3。 (1)培烧。使重晶石转化为粗BaS。该过程中生成BaS的反应有： i.BaSO(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)H=+571 kJ.mol ii.BaSOa(s)+2C(s)=BaS(s)+2CO:(g)F=+226kJ.mol-! iii.BaSO4(s)+4CO(g)=BaS(s)+4CO:(g)AH= kJ·mol (2)浸钡。己知BaS可溶于水。粗BaS在热水中浸出时，可产生BaHS):和Ba(OHD:。取一定量粗BaS, 一定温度下加水浸钡，测得浸出液中cBa+'、c(OH’随加入水的体积(y的变化示意图如下。 ①V=vmL时，几乎不产生HS,则溶液中c()= Ba -o-0H moL1‘用含c1、c的代数式表示)。 ②当V为vmL后，c(OH’比cBa的变化幅度小，结合平衡 移动原理，解释原因： Vx/mL (3)沉钡。Ba(OHD:与NHHCO反应快，导致浸出液中HS和S?-等被包丧而降低产品纯度，而BaHS): 与NHHCO3反应慢，不易包裘。为提高纯度，沉钡原理示意如下。 H:S 没出液→预处理 NH.HCO,溶液 沉钡 →BaCO, ①写出“预处理”步骤中反应的离子方程式： ②结合平衡移动原理，解释“沉钡'时产生HS的原因： 试卷第6页（共6页） 2026一2027学年第一学期阶段性测试（一） 高二化学试卷 (参考答案) 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。） 123456 7 8 9 10 111213 C D 0 D A A 二、非选择题（共4题，共61分。） 14.(每空2分，共14分) CH (1)ab(2)C2或氯气)，光照(3)羟基、碳碳双键(4)CH,=CCHO CH, CH (5)CH,-CC0OH+CHOH浓蔬藏 CH2=CCOOCH,+H20 (没写可逆号暂不扣 △ 分) (6)abc(答出2个得1分，答错0分) 15.(除标注的外每空2分，共17分) (1)2NaCIO+SO=2C1O2+Na2SO4 稀释C1O2,防止发生爆炸 (2) 2:1 将CIO2液化，易被充分吸收：防止NaCIo2在温度过高时分解，影响产品 纯度：避免五02分解(3分：答出一点2分，两点给3分，答错一点倒扣2分)40.8 (3) c b 16.(每空2分，共16分) (1)浓氨水恒压分液漏斗d (2)使NHHS完全分解而除去，同时防止NHSCN受热分解 2 Fe++H2S =2Fe2++H+S (3)(减压)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)87.30% 17.(共14分) (1)-119(3分) (②)c,-c1(2分)S2-水解：S2+H,0→iS+Of,当Vk>vmL时，BaS完全溶 解，随着严增加，平衡正向移动，使(OF)增大，而(Ba2+)不变，在相同水量稀释时， c(OH)比c(Ba2+)的变化幅度小(3分：方程式1分，移动方向1分，氢氧根的物质的量增 大1分，第一点错熔断) (3)OH+HS=HS+H,0HS+s2=2H$(3分：答对1个2分，答错0分) H,HCO,溶液中：HCOH+CO2,随若CO}与Ba2+反应生成难溶BaCO,平衡正 向移动，产生的H结合HS,产生HS气体(3分：方程式1分，如何移动1分，结合1分)