上海市宝山区行知中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

上海市行知中学2025学年第一学期质量检测 高一年级化学学科试卷 1.本试卷选择题均为单选题，每小题只有1个正确选项，错选不得分。 2.本卷所用相对原子质量：H-1C-12N-14 0.16 一、物质的分类 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类 物质的性质及其相互转化的规律。 1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是() A烧碱、液氯、盐酸 B.金刚石、白磷、石膏 C干冰、铁、冰水混合物 D.空气、氮气、石墨 2.已知Fe(OHD3胶体粒子带正电，当Ag胶体与Fe(OHD3胶体相混合时，能析出AgI和 Fe(OHD3混合沉淀，由此可知（) A当胶体粒子遇到带有同种电荷的胶体粒子时，发生聚沉 B.该AgI胶体粒子带负电荷 C.该Ag胶体粒子电泳时向阴极（电源负极)移动 D.F(OH胶体粒子电泳时向阳极（电源正极）移动 3.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2S0,溶液混合装在半 透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液 体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是() A.加入BaCl,溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝 C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到明亮的光线轨迹 D.加入碘水变蓝色 4,央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用 胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有F(CO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价， 则其中铁元素是 价，Fe(CO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化 物”)。 (2)明胶的水溶液和KSO,溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)，该方法称为 试卷第1页，共4页 半透膜 蒸馏水 (4)实验室制备F(OH田3胶体的反应原理（用化学方程式表示） 该胶体与其他 分散系的本质区别是 证明有胶体生成的最常用的实验操作是 (⑤)明矾（化学式为KA1(S0212H0)净水的原理是： (句向F(OD3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是： ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是： 二、化学键 元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。 5.下列过程能形成离子键的是() A.白磷在空气中然烧 B.镁在空气中逐渐失去金属光泽 C.硫黄在空气中点燃 D.氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 6.下列过程中，共价键被破坏的是() ①溴蒸气被木炭吸附 ②石英熔化 @酒精溶于水 ①HCI气体溶于水 ⊙碘升华 ⑥NH4CI受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧Na2S04溶于水 A.②④⑥ B.④⑤⑥ 0①④⑧ D.①④⑧ 7.NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是( A.a为C,b为Na 水合离子 水合 B.NaCl在水分子的作用下，C和Na+之间的离子键断裂 a离子 C.一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D水分子 D.NaCl1溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 离子 8.下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 ●b商子 () A.3NO2+H2O-2HNO3+NO B.NH4CIA-NH3T+HCI1 C.2Na+O2=Na2O2 D.2Na202+2C02=2NaC03+02↑ 9.有关单质碘升华过程的描述中，错误的是() A.该过程吸热 B,分子间距增大 2,8.3 C不会破坏分子间作用力 D不会破坏共价键 10.请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2 ③NaOH④A1Cl3⑤H2O2⑥ ⑦NH4CI⑧CO2⑨He⑩P4 其中只含有共价键的化合物有 含有非极性共价键的离子化合物 有 含有极性共价键的离子化合物有 ,不含共价键的化合物 有 试卷第2页，共4页 三、原子的结构 人类很早就开始观察、利用和改造自然界中形形色色的物质，也在不断探索物质的性质 并尝试寻找其变化规律。直到科学家揭开原子结构的奥秘，人们开始深入认识物质是如何构 成的。 11.下列说法正确的是() .两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B、质子数和电子数相等的粒子一定是原子 C.不存在两种质子数和电子数完全相同的正离子和负离子 D.非金属元素的最外层电子数都大于4 12.我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为8Pu和”Pu。下列关于两种核素 的说法正确的是( A.电子数相同 B.性质相同 C.互称为同素异形体 D.Pu元素的相对原子质量为238.5 13.科学家在宇宙里发现13C70分子，13C0和12C160两种分子（) A.互为同素异形体 B.互为同位素 C.具有相同的性质 D.具有相同的质子数 14,已知元素R有某种同位素的氯化物RCIx(RC为离子化合物)，该氯化物中R傲粒核内 中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为( A.ER B.Y+ZR C纽 D.X+R 15.某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说 法错误的是() A.该元素有两种同位素 B.75.77%是某同位素的丰度 C.35.453是该元素的相对原子质量 D.36.966表示某同位素的质量数 16.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5*、H、O4、12℃60等已 被发现。下列有关说法正确的是() ,AN5含有36个电子 B.02和O4互为同位素 C12℃60含有720个中子 D.H和H互为同素异形体 华章 ·1.硅无素有28Si、29Si、30Si三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中28S1 的丰度为92%，则29Si和30Si的原子个数之比为（) A3:5 8.3:1 C.23 D.32 18.已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原 子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 c 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E E+和D元素原子具有相同的电子层数，B的原子半径比F大 S 是金属元素 G 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 试卷第3页，共4页 (1)D元素的名称为. 其原子的电子式为 (2)E元素的符号为 其离子的结构示意图为」 试比较 F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) (3)元素B与H可形成化合物BH4,该分子的空间构型为 。B与氧元素可形成 化合物BO2,该化合物分子的结构式为】 (4)用电子式表示C单质的形成过程 (⑤请写出E和H形成的化合物的电子式为： 在该化合物中含有的化学键类型 为 (6A、B、C各一个原子能形成物质ABC,ABC是生命演化过程中的基础物质之一。已知 ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为，该化合物中存在键。 四、物质的量 联系微观世界和宏观世界的桥梁。 19.1个1N原子的质量为m克，若阿伏伽德罗常数为NA,则1mo1160原子的质量为克； (用含有m的式子表示) 20.物质的量相等的NO和NO2,它们的质量之比为 一，N原子个数之比 所含原子总数之比为」 21.一个A3+原子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA+所含电子的物质的量 为mol 22.Dz160的摩尔质量为 相同质量的D260和D180所含中子数之比为 23.三草酸合铁酸钾是一种经典的光敏剂（铁元素的化合价为+3价），其化学式为 K3F(C2O4)]3HzO(摩尔质量为491gmol)。用以下方法可测定三草酸合铁酸钾固体样品 的纯度。取0.2415g样品于锥形瓶中，加水溶解后，加入过量稀硫酸，然后用标准KM血04 溶液滴定至恰好完全反应，消耗4.638×104 mol KMnO4。已知： ①K3[F(C2O4]3H0与稀硫酸反应仅生成三种溶质，且无化合价变化 ②2KMnO4+5H2C204+3HS04=2MnS04+K2SO4+10C02↑+8H0 (1)滴加标准KMnO4溶液前，溶液中n(H2C2O4)= (以科学计数法表示，保 留四位有效数字)。 (2)三草酸合铁酸钾固体样品的纯度为 %(保留4位有效数字)。 试卷第4页，共4页