上海市嘉定区第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026学年第一学期阶段练习 高一化学试卷 考试时间：60分钟满分：100分 考生注意： 1.答案全部写在答题纸上，写在试卷上无效。 2.无特殊标记的选择题为单选题。不定项选择题含1~2个正确选项：多选情形下，选对1个且无错 选得1分，有错选得0分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、核外电子分层运动表征（本题共20分） 科学研究表明电子在原子核外按一定规律在不同电子层上分层排布。具体排布可用结构示 意图和电子式来表示。 已知铁原子结构示意图如下 请回答下列问题： 1.一般而言，原子的M层上最多容纳个电子，L层上电子的能量比K层上电子的能量 (填“高”或者“低”)。 2.Fe2*的结构示意图为 3.下列微粒的核外电子层数与Na的核外电子层数相同的是。 A.Al B.Be2 C.02 D.CI 4.请写出s2的电子式一。 5.某微粒的核外电子数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，则该微粒一定是一。 A氩原子 B钾离子 C氯离子 D无法确定 6.下列微粒的结构示意图中，表示负离子的是 7.下列原子中，最难形成离子的是 A⊙2 D.2月 已知A、B两种元素，其核电荷数均小于18。A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的 2倍；B元素的离子B·的核外电子排布与Ne相同。 8.A原子的结构示意图为」 B2的电子式为 第1页共6页 二、胶体性质的应用（本题共20分） 胶体是一种分散系，可以均一稳定地存在，实验室中可使用KFC0,或FC1,来制备氢氧化铁胶 体，Fe(OH)胶体可以用来净水。 请回答下列问题： 1.按照物质的分类，KFeO4属于 0 A.氧化物 B.混合物 C盐 D.单质 2.请写出用饱和FeCl溶液制备Fe(OD胶体的化学方程式 3.用最简单的方法判断是否制备成了F(OD3胶体，可以通过现象 来判断。 4.某同学往F(OD3胶体中逐滴滴入稀HSO4溶液，出现的现象是 0 A.无明显现象，溶液仍为红褐色 B.先产生红褐色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色 C.直接得到棕黄色溶液，过程中无沉淀产生 D.先产生棕黄色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解，溶液变为无色 5.Fe(OHD3胶体区别于KFeO4溶液最本质的特征是 A.Fe(O田胶体粒子的直径在1-100mm之间 B.Fe(OHD3胶体粒子带同种电荷 C.Fe(OD3胶体是均一的分散系 6.Fe(OD3胶体可以用于净水，其原因是： 7.己知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于部分植物对正离子的吸收。土 壤中施用含氮总量相等的下列化肥，从化学式分析其中肥效最低的是一。 A.NH4HCO3 B.NH4CI C.NH4NO3 D.个NH4)2SO4 8.可用如右图所示的装置除去Fe(OD胶体中的杂质离子来提纯 F(OH)胶体。向烧杯的溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若 出现现象（填选项)，则说明提纯操作基本完成。 A.产生白色沉淀 B.产生红褐色沉淀 B.产生气泡 D.无白色沉淀产生 9.将制得的F(OD胶体装入U形管内，用石墨作电极（见下图），通电一段时间后发现与电源负 极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明 10.某同学在做F(OHD3胶体制备时，不慎加接电源(+)热时间过长，产生了红褐色沉淀。与此原 理相同的是一。（不定项) 接电源(+)接电源() A.卤水点豆腐 B.静电除尘 C.明矾净水 D.血液透析 1. 电解液 氢氧化铁胶体 第2页共6页 三、火箭推进剂探究（本题20分)》 我国自主研制的长征五号运载火箭，采用芯级液氢/液氧推进剂，实现毒、无污染的动力系 统，被誉为“绿色火箭”。 1.液氧是淡蓝色的液态物质，下列关于液氧的说法正确的是。（不定项）》 A.液氧是一种氧化物 B.液氧中含有O2 C.氧原子的电子式为 D.液氧的分子间距离比氧气小 2.从液氢到氢气，物质聚集状态发生的变化为 A.凝华 B.汽化 C.升华 D.液化 3.如果1molH完全燃烧，消耗0的分子数为 A.32 g'mol-1 B.16NA C.16g D.0.5NA 4.已知液氢、液氧在加注前均储存于深冷储罐中（温度低于-183℃，压强高于个标准大气压)。 下列说法正确的是。（不定项） A.1ol液氧在标准状况下其体积约为22.4L B.同温同压下，液氧与液氢的相对密度为18 C.标准状况下，22.4LHO中含有N4个水分子 D.1olHO无论处于气态还是液态，其质量均为18g 偏二甲肼(CHN2）也是航空中的一种重要燃料，被广泛用于长征二系列火箭。 5.下列关于偏二甲肼(CHN2)的说法正确的是一。 A.CHsN的摩尔质量为60g B.1 nolC2HgN2、中含有4mol氢分子 C.CHN2中C、H、N三种元素的质量比为6：2：7 D.CHN2中含有2N4个N 6.知偏二甲肼与丛O反应，会产生的两种常见的氧化物和一种气体单质，请写出该反应的化学 方程式： 在标准状况下，生成的产物中所占体积最大的是（写化学式）。 “天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LH、LD、LT。其中Li的质量数为7。 7.氢化锂中锂以离子的形式存在，请用2表示氢化锂中的锂离子：一。 8.氢化锂三兄弟L诅、LiD、LiT的摩尔质量之比为一。 9.已知NaH与水反应的方程式为：NaH+HO=NaOH+H↑。氢化锂也可以与水反应。 请根据上述信息，写出LD与水反应的化学方程式： 第3页共6页 四、一定物质的量浓度溶液配制（本题共20分） 化学实验经常需要标准浓度的（一定物质的量浓度）Na0H溶液和硝酸溶液。已知配制100L 1.000molL-1NaOH溶液的部分操作示意图如下： NaO过 步骤 步骤二 、步骤三 步骤四 1.步骤一中需要称取NaOH固体 g 2.步骤二中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次， （补全操作)。 3.步骤三中液面距容量瓶刻度线下1~2c时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最 低处与刻度线相切。甲同学按照如图所示的操作，配成的NaOH溶液的实际浓 度一。 A.偏大 B.偏小 C.无影响 硝酸化学纯(CP)(500nL) 甲同学利用图中标签所示的浓硝酸配制250L 品名：硝酸 0.140molL1的稀硝酸。 4.根据右图所示信息，该硝酸的浓度为 mol.L 化学式：NO3 (保留小数点后1位)。在溶液配制过程中需用量筒量取 相对分子质量：63 mL浓硝酸。 密度：1.40gcm3 5.某同学对所配制的稀硝酸进行测定，发现浓度大于0. 质量分数：63% 140molL1配制过程中下列操作能引起该误差的有一。 (不定项) A.量筒量取浓硝酸时，仰视量筒刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C.定容时，仰视容量瓶刻度线 D.用量筒量取浓硝酸时，用蒸馏水洗涤量筒内壁，洗涤液并入烧杯中 某化学兴趣小组用稀硝酸中和某B阳(O),溶液，以探究酸碱中和反应中物质的量的关系。取2 5mLBa(OH)2溶液于烧杯中，逐滴滴入0.4mol·L的稀硝酸，恰好完全反应时消耗稀硝酸50mL。（假 设溶液混合时，体积可直接相加) 6.有相同氧原子数目的Ba(O田2和NaOH,它们的物质的量之比是一。 A.1:2 B.21 C.1:1 D.2:3 7.该小组取用的25mLBa(OD2溶液中含Ba(OD2的物质的量为mol。 8.该小组取用的Ba(OD2溶液中OH的物质的量浓度为molL1。 第4页共6页 五、核素与相对原子质量（本题共20分) 随着人类对原子结构认识的不断深入，科学家发现同种元素存在多种核素，为认识元素相 对原子质量提供了理论依据。 1.下列说法正确的是。 A任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B.人们发现了118种元素，即共有118种核素 C同一元素各核素的质量数不同，物理性质一般也不同 D.原子结构模型演变历史可以表示为： 道尔顿实 卢瑟福带 汤姆生葡萄 波尔轨道 心球模型 核模型 干面包模型 模型 2.下列对于如图元素符号角标的说法，正确的是。（不定项)》 ±a A.X原子的中子数为A-c h± B.该元素的原子序数为Z C.若右上角标为2-，则表示该微粒是X元素的原子得到2个电子后形成的 D.X原子的核外电子数为Z+b或Z-b 3.2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨(74W)、碲(s2T©、铋(83Bi)等相关 物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是一。 A.18274W的中子数为182 B.128Te和130Te互为同素异形体 C.209Bi和210Bi单质的化学性质几乎完全相同 D.钨(74W)、碲(s2Te)、铋(83Bi)均为金属元素 4.25℃、101kPa时，下列关于相同体积的巧和2的说法正确的是。（不定项)】 A.质子数相同 B.互为同位素C.中子数相同 D.质量数不同 5.下图为两个核素的示意图，下列说法错误的是一。 A.这两个核素属于同一种元素 B.这两个核素的质量相等 C.图乙的原子可表示为C D.x、y都等于6 c 一6个电子 6个电子 6个质子6个质子 6个中子7个中子 原子核 原子核 图甲 图乙 第5页共6页 6.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。 C24062C0→C204-2C0→C26022C0→C18 00 若1molC4O完全转化为C8,则对反应生成的C0,下列不能确定的量是一。 A.原子数 B.电子数 C.质量 D.体积 半衰期是指放射性同位素原子核的数目衰变到原有一半所需的时间。放射性同位素召4C半 衰期为5730年，可用它来断定古生物体的年代。吕4C的生成和衰变通常是平衡的，即在空气和生 物活体中4C的含量基本保持不变。当生物体死亡后，其体内的6C含量会不断减少。 7.若测得一具古生物遗骸中4C含量只有活体中的。，则这具遗骸死亡至今约 年。 8.某元素M存在的几种核素的质量数与丰度的数值如 右图所示。由图可知，元素M主要存在种同位素 40 原子，192M的丰度为一，元素M的近似相对原 30 子质量为（保留小数点后2位）。 189190 A(M) 第6页共6页2026学年第一学期阶段练习 高一化学试卷 考试时间：60分钟满分：100分 考生注意： 1.答案全部写在答题纸上，写在试卷上无效。 2.无特殊标记的选择题为单选题。不定项选择题含1~2个正确选项：多选情形下，选对1个且无错 选得1分，有错选得0分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、核外电子分层运动表征（本题共20分） 科学研究表明电子在原子核外按一定规律在不同电子层上分层排布。具体排布可用结构示 意图和电子式来表示。 已知铁原子结构示意图如下 请回答下列问题： 1.一般而言，原子的M层上最多容纳&个电子，L层上电子的能量比K层上电子的能量 （填高或者“低"）。 2.Fe2*的结构示意图为 284 3.下列微粒的核外电子层数与Na的核外电子层数相同的是C。 A.Al B.Be2 C.02 D.CI 72 4.请写出S2的电子式 5.某微粒的核外电子数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，则该微粒一定是D。 A氩原子 B钾离子 C氯离子 D无法确定 6.下列微粒的结构示意图中，表示负离子的是△ 7.下列原子中，最难形成离子的是D。 A.⊙2 B©汾c⊙消 D.2月 已知A、B两种元素，其核电荷数均小于18。A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的 2倍；B元素的离子B·的核外电子排布与Ne相同。 8A原子的结构示意图为国四斗杜，B的电子式为小”。 第1页共6页 二、胶体性质的应用（本题共20分） 胶体是一种分散系，可以均一稳定地存在，实验室中可使用KFC0,或FeCI,来制备氢氧化铁胶 体，Fe(OH)胶体可以用来净水。 请回答下列问题： 1.按照物质的分类，KFε04属于C。 A.氧化物 B.混合物 C盐 D.单质 2.请写出用饱eCL溶液制备FeOD,胶体的化学方程式k山+0。oy纯+hd 3.用最简单的方法判断是否制备成了F(OD3胶体，可以通过现象来判断。 达木 4,某同学往Fc(O用胶体中逐滴滴入稀HSO溶液，出现的现象是马一。 A.无明显现象，溶液仍为红褐色 B.先产生红褐色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色 C.直接得到棕黄色溶液，过程中无沉淀产生 D.先产生棕黄色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解，溶液变为无色 5.Fe(OD3胶体区别于KFeO4溶液最本质的特征是△。 A.Fe(OH田胶体粒子的直径在1-100mm之间 B.Fe(OHD3胶体粒子带同种电荷 C.Fe(OD3胶体是均一的分散系 6F@(OD:胶体可以用于净水，其原因是状表面根大具有吸附性 7.己知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于部分植物对正离子的吸收。土 壤中施用含氮总量相等的下列化肥，从化学式分析其中肥效最低的是C一。 A.NH4HCO3 B.NH4CI C.NH4NO3 D.个NH4)2SO4 8.可用如右图所示的装置除去Fe(OD胶体中的杂质离子来提纯 F(OH)胶体。向烧杯的溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若 出现D现象（填选项），则说明提纯操作基本完成。 A.产生白色沉淀 B.产生红褐色沉淀 B.产生气泡 D.无白色沉淀产生 9.将制得的Fε(OD3胶体装人U形管内，用石墨作电极（见下图），通电一段时间后发现与电源园 极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明骏冲粒过茅正电 10.某同学在做F(OHD3胶体制备时，不慎加接电源(+)热时间过长，产生了红褐色沉淀。与此原 理相同的是合公心。（不定项） 接电源(+)接电源() A.卤水点豆腐 B.静电除尘 C.明矾净水 D.血液透析 电解液 氢氧化铁胶体 第2页共6页 三、火箭推进剂探究（本题20分)》 我国自主研制的长征五号运载火箭，采用芯级液氢/液氧推进剂，实现毒、无污染的动力系 统，被誉为“绿色火箭”。 1.液氧是淡蓝色的液态物质，下列关于液氧的说法正确的是。（不定项）CD A.液氧是一种氧化物 B.液氧中含有O2- C氧原子的电子式为 D.液氧的分子间距离比氧气小 2.从液氢到氢气，物质聚集状态发生的变化为马。 A凝华 B.汽化 C.升华 D.液化 3.如果1molH完全燃烧，消耗0的分子数为D A.32 g'mol- B.16N4 C.16g D.0.5NA 4.已知液氢、液氧在加注前均储存于深冷储罐中（温度低于-183℃，压强高于个标准大气压)。 下列说法正确的是D。（不定项) A.1ol液氧在标准状况下其体积约为22.4L B.同温同压下，液氧与液氢的相对密度为18 C.标准状况下，22.4LHO中含有N4个水分子 D.1olHO无论处于气态还是液态，其质量均为18g 偏二甲肼(CHN2）也是航空中的一种重要燃料，被广泛用于长征二系列火箭。 5.下列关于偏二甲肼(CHN)的说法正确的是C一。 A.CHsN的摩尔质量为60g B.1 nolC2HgN2、中含有4mol氢分子 C.CHN2中C、H、N三种元素的质量比为6：2：7 D.CHN2中含有2N4个N 6.知偏二甲肼与5O,反应，会产生的两种常见的氧化物和一种气体单质，请写出该反应的化学 方程式：L山8N丛+204三w个+4w十3个 在标准状况下，生成的产物中所占体积最大的是△（写化学式）。 “天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LH、LD、LT。其中Li的质量数为7。 7.氢化锂中锂以离子的形式存在，请用2X表示氢化锂中的锂离子：：十。 8.氢化锂三兄弟LH、LiD、LT的摩尔质量之比为8！口。 9.已NaH与水反应的方程式为：NaH+HO一NaOH+H↑。氢化锂也可以与水反应。 请根据上述信息，写出LiD与水反应的化学方程式：上D+Hh0三L:叫+HD小 第3页共6页 四、一定物质的量浓度溶液配制（本题共20分） 化学实验经常需要标准浓度的（一定物质的量浓度）Na0H溶液和硝酸溶液。已知配制100L 1.000molL-1NaOH溶液的部分操作示意图如下： NaOH 步骤 步骤二 、步骤三 步骤四 1.步骤一中需要称取NaOH固体Og。 2步聚二中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注人1o9m3量机 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，浅洛波自全操作 3.步骤三中液面距容量瓶刻度线下12c时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最 低处与刻度线相切。甲同学按照如图所示的操作，配成的NaOH溶液的实际浓度。 A.偏大 A B.偏小 C.无影响 甲同学利用图中标签所示的浓硝酸配制250mL 硝酸化学纯(CP)(500nL) 0.140molL1的稀硝酸。 4.根据右图所示信息，该硝酸的浓度为出olL 品名：硝酸 (保留小数点后1位)。在溶液配制过程中需用量筒量取 化学式：NO3 2mL浓硝酸。 相对分子质量：63 5.某同学对所配制的稀硝酸进行测定，发现浓度大于0. 密度：1.40gcm3 140molL1配制过程中下列操作能引起该误差的有2。 质量分数：63% (不定项) A.量筒量取浓硝酸时，仰视量筒刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C.定容时，仰视容量瓶刻度线 D.用量筒量取浓硝酸时，用蒸馏水洗涤量筒内壁，洗涤液并入烧杯中 某化学兴趣小组用稀硝酸中和某B阳(OH),溶液，以探究酸碱中和反应中物质的量的关系。取2 5mLBa(OH),溶液于烧杯中，逐滴滴入0.4mol·L的稀硝酸，恰好完全反应时消耗稀硝酸50mL。（假 设溶液混合时，体积可直接相加) 6.有相同氧原子数目的Ba(OD和NaOH,它们的物质的量之比是△一。 A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3 7.该小组取用的25mLBa(OD2溶液中含Ba(OHD2的物质的量为0-mol。 8.该小组取用的Ba(OD溶液中OH的物质的量浓度为0心molL1。 第4页共6页 五、核素与相对原子质量（本题共20分) 随着人类对原子结构认识的不断深入，科学家发现同种元素存在多种核素，为认识元素相 对原子质量提供了理论依据。 1.下列说法正确的是C。 A任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B.人们发现了118种元素，即共有118种核素 C同一元素各核素的质量数不同，物理性质一般也不同 D.原子结构模型演变历史可以表示为： 道尔顿实 卢瑟福带 汤姆生葡萄 波尔轨道 心球模型 核模型 干面包模型 模型 2.下列对于如图元素符号角标的说法，正确的是L。（不定项) ±a A.X原子的中子数为Ac h± B.该元素的原子序数为Z C.若右上角标为2-，则表示该微粒是X元素的原子得到2个电子后形成的 D.X原子的核外电子数为Z+b或Z-b 3.2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨(74W)、碲(s2T©、铋(83Bi)等相关 物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是C_。 A.18274W的中子数为182 B.128Te和130Te互为同素异形体 C.209Bi和210Bi单质的化学性质几乎完全相同 D.钨(74W)、碲(s2Te)、铋(83Bi)均为金属元素 4.25℃、101kPa时，下列关于相同体积的品和2H的说法正确的是2（不定项）】 A.质子数相同 B.互为同位素C.中子数相同 D.质量数不同 5.下图为两个核素的示意图，下列说法错误的是昌。 A.这两个核素属于同一种元素 B.这两个核素的质量相等 C.图乙的原子可表示为C D.x、y都等于6 C RC 6个电子 6个电子 6个质子6个质子 6个中子7个中子 原子核 原子核 图甲 图乙 第5页共6页 6.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。 C24062C0→C204-2C0→C26022C0→C1g 00 ○○ 若1molC4O完全转化为C8,则对反应生成的C0,下列不能确定的量是D。 A.原子数 B.电子数 C.质量 D.体积 半衰期是指放射性同位素原子核的数目衰变到原有一半所需的时间。放射性同位素召4C半 衰期为5730年，可用它来断定古生物体的年代。吕4C的生成和衰变通常是平衡的，即在空气和生 物活体中4C的含量基本保持不变。当生物体死亡后，其体内的6C含量会不断减少。 7.若测得一具古生物遗骸中4C含量只有活体中的，则这具遗骸死亡至今约2°_年。 8.某元素M存在的儿种核素的质量数与丰度的数值如 右图所示。由图可知，元素M主要存在3种同位素 40 原子，19M的丰度为心弘，元素M的近似相对原 30 子质量为065（保留小数点后2位）。 189190 A(M) 第6页共6页