7.3饱和溶液和不饱和溶液（第一课时）导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

饱和溶液和不饱和溶液（第一课时）导学案 沪教版·初中化学·九年级下册·第7章 探索溶解现象·第3节 一、学习目标（四维核心素养） 通过本课时学习，能建立饱和溶液与不饱和溶液的化学观念，认识物质溶解是有一定限度的；在实验观察与对比分析中发展科学思维，学会归纳判断溶液状态的方法；经历提出问题、设计实验、分析现象、得出结论的科学探究过程；体会溶解现象与生产生活的密切联系，养成严谨求实的科学态度与社会责任。 二、学习重难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断方法及二者相互转化的途径。难点：理解“一定温度、一定量溶剂”这两个前提对概念的意义；辨析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系，认识它们并非一一对应。 三、自主预习任务（填空题） 阅读教材相关内容，完成下列填空，在课本上勾画关键语句。 1．在________温度下，向________量的溶剂里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 　 2．判断某溶液是否饱和的简便方法是：在一定温度下，向溶液中再加入少量该溶质，若固体不再减少，说明原溶液已经达到________状态；若固体还能继续溶解，说明原溶液是________溶液。 　 3．把不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法有：增加________、蒸发________、改变________。 　 4．把饱和溶液转化为不饱和溶液，常用的方法有：增加________、改变________。 　 5．对于大多数固体物质（如硝酸钾），溶解能力随温度升高而增大；而熟石灰（氢氧化钙）的溶解能力随温度升高反而减小。因此，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采用________温度的方法；将接近饱和的熟石灰溶液变为饱和溶液则需采用________温度的方法。 　 6．饱和溶液________（填“一定”或“不一定”）是浓溶液；不饱和溶液________（填“一定”或“不一定”）是稀溶液。 　 7．溶质以晶体形式从溶液中析出的过程叫做________。常用的结晶方法有________结晶和________结晶两种。 　 四、课中探究案 探究活动一：建立概念——溶液能不能无限溶解溶质？ 【实验情境】在室温下，向盛有一定量水的烧杯中不断加入食盐（氯化钠），并用玻璃棒充分搅拌。一开始食盐很快溶解；继续加入，食盐溶解得越来越慢；当加入到一定量后，无论怎样搅拌，烧杯底部都有食盐固体剩余，不再减少。 1．开始加入的食盐能全部溶解，后来为什么不能继续溶解了？这说明在一定量的水中，食盐能溶解的量是没有限度的吗？ 答：________________________________________________________________ 2．此时再向烧杯中加入一定量的水，充分搅拌后，原来剩余的食盐固体会发生什么变化？这说明什么？ 答：________________________________________________________________ 3．保持水量不变，把烧杯加热升温，充分搅拌后，原来剩余的食盐固体又会怎样？这说明什么？ 答：________________________________________________________________ 4．根据上述实验，用自己的话概括什么是饱和溶液、什么是不饱和溶液。在描述这两个概念时，必须同时说清哪两个前提条件？ 答：________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 探究活动二：学会判断——怎样判断一杯溶液是否饱和？ 【选择题】 1．某同学在室温下配制了一杯硝酸钾溶液，要判断这杯溶液是否达到饱和状态，下列方法中最可靠的是（　　） 　　A．蒸发少量水，观察是否有晶体析出 　　B．加入少量硝酸钾固体，充分搅拌，观察固体是否减少 　　C．降低溶液温度，观察是否有晶体析出 　　D．加入更多溶剂，观察是否还能继续溶解 2．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（　　） 　　A．饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液 　　B．饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某溶质的溶液 　　C．饱和溶液中所含溶质一定比不饱和溶液多 　　D．饱和溶液降温后一定会析出晶体 3．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（　　） 　　A．很浓的溶液 　　B．还能继续溶解该溶质的溶液 　　C．不能继续溶解该溶质的溶液 　　D．底部一定有该溶质固体剩余的溶液 【判断题】（正确的画“√”，错误的画“×”） 4．饱和溶液是指在任何温度、任何溶剂量下都不能再溶解溶质的溶液。（　　） 5．同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含溶质多。（　　） 6．有晶体析出后剩余的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。（　　） 探究活动三：转化之道——饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？ 【填空题】 1．大多数固体物质（如硝酸钾）的溶解能力随温度升高而增大。请填写下列转化方法： 　（1）不饱和硝酸钾溶液转化为饱和溶液：可以________溶质、________溶剂，或________温度。 　（2）饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液：可以________溶剂，或________温度。 2．熟石灰（氢氧化钙）的溶解能力随温度升高反而减小。请回答： 　（1）要使一瓶接近饱和的熟石灰溶液变为饱和溶液，可以采取的方法有：________、________、________。 　（2）要使一瓶饱和的熟石灰溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法有：________、________。 【选择题】 3．欲使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（　　） 　　A．加入硝酸钾固体 　　B．恒温蒸发部分溶剂 　　C．升高溶液温度 　　D．降低溶液温度 4．下列方法中，对任何固体溶质而言，都一定能使其饱和溶液变为不饱和溶液的是（　　） 　　A．降低温度 　　B．升高温度 　　C．加入溶剂 　　D．倒出一部分溶液 5．在一定温度下，向一瓶已经饱和的硝酸钾溶液中再加入少量硝酸钾固体，充分搅拌后，下列说法正确的是（　　） 　　A．固体质量减少 　　B．固体质量不变 　　C．溶液质量增大 　　D．溶液变为不饱和溶液 【思考题】 6．“加入溶质”和“加入溶剂”是不是实现饱和溶液与不饱和溶液相互转化的通用可靠方法？为什么改变温度这一方法对不同溶质产生的效果可能相反？请举例说明。 答：________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 探究活动四：辨析易混——饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 【讨论题】 1．有人说：“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。”你认为这种说法对吗？请举例说明。 答：________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 【情境分析】室温下，向两杯等量的水中分别加入蔗糖和熟石灰。蔗糖加入较多量后仍能继续溶解，得到的是蔗糖的不饱和溶液，但溶液已经很甜、浓度较大；而熟石灰加入很少量就不能再溶解了，得到的是熟石灰的饱和溶液，但溶液很淡、几乎没有味道。 2．上述情境说明了什么道理？请用一句话加以概括。 答：________________________________________________________________ 【选择题】 3．下列说法正确的是（　　） 　　A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 　　B．同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 　　C．稀溶液一定是不饱和溶液 　　D．浓溶液一定是饱和溶液 4．20℃时，一杯饱和的食盐溶液中还能否继续溶解蔗糖？下列判断正确的是（　　） 　　A．不能溶解，因为整杯溶液已经饱和了 　　B．可以继续溶解蔗糖，因为饱和只是针对食盐这种溶质而言 　　C．加入蔗糖后食盐会析出 　　D．加入蔗糖后整杯溶液立即变成不饱和溶液 探究活动五：走进生活——结晶现象及其应用 【生活情境】夏天，人们把海水引入晒盐池，经过风吹日晒，水分不断蒸发，池底逐渐出现白色的食盐晶体。冬天，有些地方把硝酸钾溶液放在室外降温，容器底部也会析出晶体。 1．晒盐池中食盐晶体析出的原因是什么？这种结晶方法叫做什么结晶？ 答：________________________________________________________________ 2．冬天降温析出硝酸钾晶体的方法叫做什么结晶？它适用于溶解能力随温度变化具有什么特点的物质？ 答：________________________________________________________________ 3．有溶质晶体剩余的溶液，一定是该温度下该溶质的什么溶液？为什么？ 答：________________________________________________________________ 4．从饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的总质量会怎样变化？剩余溶液是否仍然饱和？ 答：________________________________________________________________ 【综合应用题】 5．人们常用海水晒盐获得食盐。请结合本节知识回答： 　（1）晒盐利用了哪种结晶方法？为什么选用这种方法，而不用降温结晶？ 答：________________________________________________________________ 　（2）析出食盐晶体后，剩余的“母液”是食盐的饱和溶液还是不饱和溶液？ 答：________________________________________________________________ 　（3）析出食盐后的母液中，是否还可能溶解有其他可溶性物质？这说明一种溶剂中能否同时溶解多种溶质？ 答：________________________________________________________________ 课堂综合练习 1．判断下列说法是否正确（正确画“√”，错误画“×”）： 　（1）一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液，一定是该溶质的饱和溶液。（　　） 　（2）所有饱和溶液升高温度后，都能变为不饱和溶液。（　　） 　（3）析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。（　　） 　（4）同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液中所含溶质多。（　　） 2．填空： 　（1）把接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________、________、________。 　（2）把饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________、________。 　（3）把饱和的熟石灰溶液变为不饱和溶液，除加入溶剂外，还可以采用的方法是________。 　（4）结晶的两种常用方法是________结晶和________结晶。 3．一杯22℃时的硝酸钾溶液，经过如下实验操作： 　第一步：取少量原溶液，加入少量硝酸钾固体，充分搅拌，固体全部溶解； 　第二步：再向其中加入硝酸钾固体，充分搅拌，烧杯底部有固体剩余； 　第三步：加热升温，剩余固体全部溶解； 　第四步：再降温回到22℃，烧杯底部又出现晶体。 　请判断： 　（1）原溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？判断依据是什么？ 答：________________________________________________________________ 　（2）第二步所得溶液是否饱和？判断依据是什么？ 答：________________________________________________________________ 　（3）第三步所得溶液是否饱和？为什么？ 答：________________________________________________________________ 　（4）第四步所得溶液是否饱和？析出晶体说明了什么？ 答：________________________________________________________________ 4．小明说：“某温度下，一杯食盐溶液蒸发掉一部分水后有晶体析出，所以原溶液一定是饱和溶液。”小红说：“不对，即使原溶液是不饱和的，蒸发掉一定量水后也可能析出晶体。”你认为谁的说法正确？请简要说明理由。 答：________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 5．生活处处有化学，请用本节所学知识解释下列现象： 　（1）闷热的夏天，养鱼池中的鱼常常浮到水面附近“透气”。 答：________________________________________________________________ 　（2）妈妈烧汤时，随着水分不断烧干，锅底最后会出现白色的盐粒。 答：________________________________________________________________ 　（3）一杯白糖水喝到后来不甜了，它是不是就变成了不饱和溶液？怎样才能准确判断？ 答：________________________________________________________________ 五、参考答案 （一）自主预习任务 1．一定；一定；不能；能。 2．饱和；不饱和。 3．溶质；溶剂；温度。 4．溶剂；温度。 5．降低；升高。 6．不一定；不一定。 7．结晶；蒸发；降温。 （二）探究活动一 1．食盐在一定量水中不能无限溶解；当水中溶解的食盐达到最大限度后，多余的食盐就不能再溶解了。这说明在一定量的水中，食盐能溶解的量是有限度的。 2．剩余的食盐固体会继续溶解甚至全部消失。这说明溶剂量增大后，原来不能再溶解的食盐又能继续溶解，即饱和溶液可以通过增加溶剂变为不饱和溶液。 3．剩余的食盐固体会继续溶解。这说明温度升高后，一定量的水中能溶解更多的食盐，即饱和溶液可以通过升高温度变为不饱和溶液。 4．在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。描述时必须同时说清“一定温度”和“一定量溶剂”两个前提条件。 （三）探究活动二 1．B。判断溶液是否饱和，最可靠的方法是在原温度下加入少量该溶质，看固体是否减少；改变温度或蒸发溶剂都会改变溶解限度，不能直接判断原溶液状态。 2．B。饱和溶液只是针对“某种溶质”而言，在该温度、该溶剂量下不能再溶解该溶质，但仍可溶解其他溶质；溶液是否饱和与溶液浓稀、是否析出晶体没有必然因果关系。 3．C。饱和溶液的本质特征是在该条件下不能继续溶解该溶质；底部不一定有固体剩余（可能恰好溶到最大限度），也不一定浓。 4．×。饱和溶液受“一定温度、一定量溶剂”限制，条件改变后还能继续溶解。 5．×。比较溶质多少必须限定温度和溶剂量，否则无法比较。 6．√。有晶体析出且不再减少，说明在该温度下溶液已不能再溶解该溶质，即为饱和溶液。 （四）探究活动三 1．（1）加入（增加）；蒸发（减少）；降低。（2）加入（增加）；升高。 2．（1）加入熟石灰固体；蒸发部分水；升高温度（因为熟石灰溶解能力随温度升高而减小）。（2）加入水；降低温度。 3．C。硝酸钾溶解能力随温度升高而增大，升高温度后溶液能溶解更多硝酸钾，接近饱和的溶液会变得更不饱和，不能使其变为饱和溶液。 4．C。加入溶剂后，无论何种固体溶质，溶液都能继续溶解该溶质，饱和溶液一定变为不饱和溶液；改变温度的效果因溶质而异。倒出溶液不能改变溶液的饱和状态。 5．B。在一定温度下，饱和硝酸钾溶液不能再继续溶解硝酸钾，所以加入的固体质量不变，溶液质量也不变。 6．“加入溶质”可以使不饱和溶液变为饱和溶液，“加入溶剂”可以使饱和溶液变为不饱和溶液，这两种方法不受溶质种类影响，是通用可靠的。但改变温度的效果因溶质而异：大多数固体物质溶解能力随温度升高而增大（如硝酸钾），升温能使饱和溶液变不饱和；而熟石灰等少数物质溶解能力随温度升高反而减小，升温反而能使其不饱和溶液变饱和。因此使用改变温度的方法时，必须先弄清该物质的溶解能力随温度变化的趋势。 （五）探究活动四 1．这种说法不对。饱和、不饱和描述的是在一定温度、一定量溶剂下能否继续溶解某溶质；浓、稀描述的是溶液中溶质含量的多少。二者划分标准不同，没有必然联系。例如熟石灰的饱和溶液非常稀，而蔗糖的不饱和溶液却可以很浓。 2．溶液是否饱和与溶液浓稀没有必然对应关系；溶解度小的物质，其饱和溶液也可能很稀；溶解度大的物质，其不饱和溶液也可能很浓。 3．B。同一温度、同一溶质、同一溶剂条件下，饱和溶液是该条件下溶解溶质达到最大限度的溶液，因此一定比不饱和溶液浓。 4．B。某溶质的饱和溶液只是针对该溶质而言，还可以继续溶解其他种类的溶质。因此饱和食盐溶液中还能继续溶解蔗糖。 （六）探究活动五 1．水分不断蒸发减少，食盐溶解量逐渐达到限度而析出；这种方法叫做蒸发结晶。 2．叫做降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）。它适用于溶解能力随温度降低而明显减小（即随温度升高而明显增大）的物质。 3．一定是该温度下该溶质的饱和溶液。因为溶液中已不能再继续溶解该溶质，多余的溶质以晶体形式析出。 4．剩余溶液总质量减小。剩余溶液仍然是该温度下该溶质的饱和溶液。 5．（1）蒸发结晶。因为食盐的溶解能力受温度影响较小，降温时析出的食盐很少，不适合用降温结晶；而水分蒸发后食盐容易达到饱和并析出。 　（2）母液是食盐在该温度下的饱和溶液。 　（3）母液中还可能溶解有其他可溶性物质。这说明一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，溶液对某一溶质饱和，并不影响它继续溶解其他溶质。 （七）课堂综合练习 1．（1）√；（2）×；（3）√；（4）×。 2．（1）加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度。（2）加入溶剂；升高温度。（3）降低温度。（4）蒸发；降温。 3．（1）原溶液是不饱和溶液。因为加入少量硝酸钾固体后固体全部溶解，说明原溶液还能继续溶解硝酸钾。 　（2）第二步所得溶液是饱和溶液。因为烧杯底部有未溶解的固体剩余，说明在该温度下溶液已不能再继续溶解硝酸钾。 　（3）第三步所得溶液不一定饱和。升温后固体全部溶解，可能恰好达到饱和，也可能仍为不饱和溶液，需再加入少量硝酸钾固体观察才能判断。 　（4）第四步所得溶液一定是饱和溶液。降温后有晶体析出，说明在22℃时溶液已不能再溶解硝酸钾，且多余溶质以晶体形式析出。 4．小红的说法正确。即使原溶液是不饱和的，蒸发掉一部分水后，溶剂量减少，溶液也可能达到饱和并继续蒸发而析出晶体。因此析出晶体只能说明蒸发后的溶液是饱和的，不能据此判断原溶液是否饱和。 5．（1）闷热天气温度高，水中氧气的溶解能力减小，水中溶解的氧气变少，鱼因缺氧而浮到水面附近呼吸更多氧气。 　（2）加热过程中水分不断蒸发，汤中食盐的溶解量逐渐达到饱和，继续蒸发水分后食盐就以晶体形式析出，锅底出现白色盐粒。 　（3）不甜了并不能说明溶液是不饱和的。判断方法是在温度不变的情况下加入少量白糖，充分搅拌，若白糖还能继续溶解则为不饱和溶液；若白糖不再减少则为饱和溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $