7.4物质的溶解性（第2课时）导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

《第 4 节 物质的溶解性 - 第二课时》导学案 版本 沪教版 化学观念：建立溶解度定量认知，区分固、气体溶解性影响因素，理清溶解性与溶解度的关联。 科学思维：运用控制变量法分析溶解规律，结合图像推理物质溶解特性。 科学探究：依托习题与情境探究，掌握溶解度曲线信息提取方法。 科学态度与责任：秉持严谨的化学思维，认识溶解知识在生活、生产中的实用价值。 二、教学重点与难点 教学重点：理解固体溶解度的核心概念与四要素，掌握溶解度曲线的解读方法，明确固、气体溶解度的主要影响因素。 教学难点：精准辨析溶解度概念误区，灵活运用溶解度曲线判断溶解状态、提纯物质，区分温度、压强对固体和气体溶解度的不同影响规律。 三、教学内容设计 课前预习 1. 基础概念填空 （1）化学上用于定量描述物质溶解性强弱的物理量是________。 （2）固体溶解度的定义包含四个关键条件，分别是________、________、________、________。 （3）多数固体物质的溶解能力随温度升高而________，少数固体溶解能力受温度影响极小，极少数固体溶解能力随温度升高而________。 （4）气体物质的溶解度随温度升高而________，随压强增大而________。 2. 预习判断（对的打正确，错的打错误） （1）溶解度就是物质在水中溶解的最大质量。（） （2）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（） （3）搅拌可以改变物质的溶解度大小。（） （4）打开碳酸饮料瓶盖冒出气泡，与气体溶解度受压强影响有关。（） 3. 预习简答 简述生活中热水溶解食盐更快、难以溶解小苏打之外，为什么夏天鱼塘需要增氧？ 教学过程：课中探究案 探究模块一 固体溶解度概念辨析专项练习 1. 单项选择题 （1）下列关于固体溶解度的说法，符合化学定义规范的是（） A. 某物质溶解在一百克水中达到饱和状态，该物质的溶解量就是其溶解度 B. 固定温度下，某物质在一定量溶剂中溶解的最大质量为该物质的溶解度 C. 固定温度下，某物质在一百克水中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质的溶解度 D. 任意温度下，物质饱和溶液中含有的溶质质量就是溶解度 （2）影响固体物质溶解度大小的核心因素是（） ①溶质种类 ②溶剂种类 ③搅拌速度 ④温度 ⑤溶剂质量 A. ①②④ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③④ （3）常温下，下列关于溶解度与溶解性的对应关系，说法正确的是（） A. 溶解度数值越大，物质溶解性越弱 B. 难溶物质的溶解度数值最小 C. 微溶物质的溶解性强于可溶物质 D. 溶解性与溶解度没有对应关联 （4）下列操作中，能够改变固体物质溶解度的是（） A. 增加溶剂水量 B. 升高溶液温度 C. 搅拌溶液混合物 D. 增加溶质质量 2. 概念辨析判断题 判断下列说法是否正确，并结合溶解度四要素说明核心原因。 （1）某温度下，一百克水中溶解三十克某固体物质，因此该物质此温度下的溶解度为三十克。 （2）某固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此升温后该物质的饱和溶液会变成不饱和溶液。 （3）相同温度下，不同固体物质的溶解度大小一定不同。 （4）饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质溶解度保持不变。 3. 情境填空题 （1）测定固体物质溶解度必须固定________，溶剂统一规定为________，溶液状态必须为________，以此保证测定结果具有可比性。 （2）蔗糖的溶解性为易溶，碳酸钙为难溶，二者溶解性差异的本质是________不同。 （3）静置、搅拌、粉碎固体等操作，只能加快物质的________，无法改变物质的________。 探究模块二 溶解度曲线信息提取与应用专项练习 溶解度曲线是本节课核心重难点，本模块通过基础读图、规律分析、状态判断、提纯应用等多层习题，训练学生图像分析能力，掌握曲线中点、线、交点的全部化学含义，学会结合曲线解决实际溶解问题。 1. 基础读图填空题 结合常见固体溶解度曲线的通用规律完成填空 （1）溶解度曲线的横坐标表示________，纵坐标表示________。 （2）溶解度曲线上的任意一点，表示对应温度下物质的________溶液状态；曲线上方的点表示对应温度下的________溶液；曲线下方的点表示对应温度下的________溶液。 （3）两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的________相等，且两种物质饱和溶液的溶解能力相同。 （4）硝酸钾的溶解度曲线走势陡峭，说明其溶解度受________影响较大；氯化钠的溶解度曲线平缓，说明其溶解度受________影响很小。 （5）氢氧化钙的溶解度曲线随温度升高向下倾斜，说明该物质的溶解度随温度升高而________。 2. 单项选择题 （1）下列关于溶解度曲线的用途，说法错误的是（） A. 可以查询任意温度下物质的溶解度数值 B. 可以判断物质溶解度随温度的变化趋势 C. 可以直接计算溶液中溶质的具体质量 D. 可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小 （2）提纯溶解度受温度影响较大的固体物质，适宜的方法是（） A. 蒸发溶剂结晶 B. 降温结晶 C. 升温结晶 D. 过滤沉淀 （3）提纯溶解度受温度影响极小的固体物质，适宜的方法是（） A. 降温结晶 B. 蒸发溶剂结晶 C. 升温结晶 D. 静置沉降 （4）某温度下，两种物质溶解度曲线相交，下列说法正确的是（） A. 两种物质溶解速度完全相同 B. 两种物质饱和溶液中溶质溶解能力相同 C. 两种物质的溶液均为饱和溶液 D. 两种物质的溶液溶质含量相同 3. 综合分析简答题 （1）为什么硝酸钾固体中混有少量氯化钠杂质时，可通过降温结晶提纯硝酸钾？ （2）为什么氯化钠固体中混有少量硝酸钾杂质时，适合用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠？ （3）加热氢氧化钙的饱和溶液，会出现什么现象？请结合溶解度变化规律说明原因。 探究模块三 气体溶解度规律及应用专项练习 1. 判断题 （1）气体的溶解度随温度升高而增大。（） （2）压强越大，气体在水中的溶解能力越强。（） （3）烧开自来水会出现大量气泡，是因为温度升高，水中溶解的气体溶解度减小。（） （4）密闭容器中，降温可以增大水中氧气的溶解量。（） 2. 单项选择题 （1）打开碳酸饮料瓶盖，瞬间冒出大量气泡，主要原因是（） A. 温度升高，气体溶解度减小 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度降低，气体溶解度增大 D. 压强增大，气体溶解度增大 （2）夏季鱼塘容易出现鱼类缺氧浮头现象，主要原因是（） A. 夏季水温高，水中氧气溶解度减小 B. 夏季水温高，水中氧气溶解度增大 C. 夏季气压低，水中氧气溶解度增大 D. 夏季水量减少，氧气含量减少 （3）下列措施中，能增大水中气体溶解度的是（） A. 升温减压 B. 降温加压 C. 升温加压 D. 降温减压 3. 情境应用题 （1）家庭烧水时，水未沸腾就有气泡冒出，请用气体溶解度的知识解释该现象。 （2）工业生产中，常通过加压的方式将二氧化碳融入水中制作汽水，请说明加压的原理。 （3）为什么冰镇汽水比常温汽水更不容易冒出气泡？ 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础概念填空 （1）溶解度 （2）一定温度、一百克溶剂、饱和状态、溶质质量 （3）增大、减小 （4）减小、增大 2. 预习判断 （1）错误 （2）错误 （3）错误 （4）正确 3. 预习简答 夏天水温较高，水中氧气的溶解度随温度升高而减小，水体溶解氧含量降低，鱼类易缺氧，因此鱼塘需要增氧。 （二）课中探究案答案 探究模块一 固体溶解度概念辨析专项练习 1. 单项选择题 （1）C （2）A （3）B （4）B 2. 概念辨析判断题 （1）错误，未说明溶液达到饱和状态，不满足溶解度四要素。 （2）正确，多数固体溶解度随升温增大，饱和溶液升温后可继续溶解溶质，变为不饱和溶液。 （3）错误，部分不同物质在特定温度下溶解度可以相等。 （4）正确，溶解度只与物质种类、溶剂种类、温度有关，溶液状态变化不改变溶解度。 3. 情境填空题 （1）温度、水、饱和状态 （2）物质本身的溶解能力 （3）溶解速率、溶解度 探究模块二 溶解度曲线信息提取与应用专项练习 1. 基础读图填空题 （1）温度、溶解度 （2）饱和、过饱和、不饱和 （3）溶解度 （4）温度、温度 （5）减小 2. 单项选择题 （1）C （2）B （3）B （4）B 3. 综合分析简答题 （1）硝酸钾溶解度受温度影响大，降温后溶解度大幅减小，会大量析出晶体；氯化钠溶解度受温度影响极小，降温几乎不析出，可提纯硝酸钾。 （2）氯化钠溶解度受温度影响小，降温无法大量析出，蒸发溶剂可使氯化钠不断析出，杂质硝酸钾留在溶液中，实现提纯。 （3）溶液中会出现白色浑浊或析出晶体；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后饱和溶液无法溶解原有溶质，多余溶质析出。 探究模块三 气体溶解度规律及应用专项练习 1. 判断题 （1）错误 （2）正确 （3）正确 （4）正确 2. 单项选择题 （1）B （2）A （3）B 3. 情境应用题 （1）水温升高，水中溶解的空气、氧气等气体溶解度减小，原本溶解在水中的气体无法继续溶解，以气泡形式逸出。 （2）气体溶解度随压强增大而增大，加压后更多二氧化碳可溶解在水中，形成碳酸饮料。 （3）温度越低，气体溶解度越大，冰镇汽水温度低，二氧化碳溶解量更大，不易逸出产生气泡。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $