辽宁盘锦市盘山县高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度上学期高二10月份考试试题 化 学 时间：75分钟 满分：100分 说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上，第Ⅱ卷为主观题，按要求答在试卷相应位置上。 第Ⅰ卷（共45分） 一、单选（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1．日常生活中的下列做法，主要目的是加快反应速率的是（ ） A．用冰箱冷藏食物 B．活性炭吸附冰箱异味 C．面团放在温热处发酵 D．钢铁表面刷油漆 2．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B．C（金刚石，s）=C（石墨，s） ，所以金刚石比石墨稳定 C．已知 ， ，则 D．的燃烧热为，则 3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 溶液中含有的数目为 B．常温下，的溶液中数目为 C．1 L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有的原子数目为 D．常温下，的溶液中，由水电离的数目为 4．下列事实不能证明是弱电解质的有几个（ ） ①常温滴入石蕊溶液，溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的溶液 ⑤能与反应放出 ⑥的溶液稀释至1000倍， A．2 B．3 C．4 D．5 5．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） 目的 A．比较和的酸性强弱 B．测定某盐酸的浓度 C．记录滴定终点读数：12.20 mL D．排除碱式滴定管尖嘴内气泡 装置或操作 6．温度为时，在恒容密闭容器中进行反应： ，下列有关叙述正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．加入少量，逆反应速率增大 C．向容器中充入少量氦气，化学反应速率不变 D．压缩容器的容积，单位体积内活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 7．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下： 下列有关合成氨说法不正确的是（ ） A．原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．合成氨一般选择∼进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D．合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 8．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 9．由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 室温下水的电离达到平衡：，向水中加入少量固体，产生气泡 消耗了，平衡向正反应方向移动 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，起始反应速率相等 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 10．关于反应 ，下列叙述与图像不相符的是（ ） A．图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B．图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v（逆）>v（正） C．图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D．图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 11．在一密闭容器中发生反应：（其中、、为化学计量数），平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是（ ） A． B．平衡向正反应方向移动 C．Y转化率减小 D．X的体积分数增大 12．反应物（S）转化为产物（P或）的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（ ） A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成的速率：Ⅲ<Ⅱ D．进程Ⅳ中，z没有催化作用 13．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 1.9×10-5 下列说法正确的是（ ） A．上述生成的反应为吸热反应 B．20℃时反应的平衡常数为 C．在时，测得某时刻、的物质的量均为，则此时 D．达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 14．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：点点 C．从点到点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 15．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有： ① ② 向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是（ ） A．反应②的 B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 C．任一温度下的平衡转化率： D．平衡时随温度升高先增大后减小 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（15分）（1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸：⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有___________（用序号填空）。 （2）几种酸的电离常数（）如下表所示。回答下列问题： 弱酸 CH3COOH HClO 电离常数 ：，： ①、、、中结合质子（）能力最强的为___________。 ②保持温度不变，将溶液加水稀释至，在稀释过程中___________（填“增大”、“减小”或“不变”） ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则、、三点溶液中，由大到小为_________________________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 （3）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择酚酞作指示剂。其操作步骤如下： A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3 cm。 E．调节液面至零刻度（或以下），记下读数。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 ①请写出操作步骤的正确顺序：_____________________________→A→F。 ②滴定终点的判断方法：__________________________________________________________________。 ③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 20.00 0.00 25.05 25.05 第二次 20.00 1.56 30.30 28.74 第三次 20.00 0.25 25.20 24.95 依据上表数据，求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。（计算结果保留4位有效数字） ④下列操作会造成测定结果偏低的是___________（填序号）。 A．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 17．（13分）化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）长征系列火箭以偏二甲肼（相对分子质量为60）作燃料，作氧化剂，若偏二甲肼（液态）与（液态）完全反应生成、和，放热，写出反应的热化学方程式：________________________________________。 （2）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5 mol 和中的化学键所吸收的能量与形成中的化学键所释放的能量差的绝对值为__________，该反应的热化学方程式可表示为_____________________________________________。 （3）下列反应中，反应热变化与合成氨相同的是_________________（填序号）。 ①碳的燃烧 ②二氧化碳和炽热的碳反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤铝热反应 （4）断裂化学键所吸收的能量数据如表 化学键 C-H H-H C-O H-O 能量/kJ 413 436 358 463 ________________。 （5）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定 稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是_____________________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是_____________________________________________________。 （6）空气中的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，的燃烧热为。则反应 ___________________（用、、表示）。 18．（13分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 293 20 0.2 40 1 0 B 20 0.2 30 1 8 C 313 20 0.2 1 0 （1）通过实验A、B，可探究__________的改变对反应速率的影响，其中__________，__________；通过实验__________（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率__________。（保留2位有效数字） （3）写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_________________________________。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_____________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_____________（填字母）。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 19．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的_____________，该反应能自发进行的条件为_____________（填“高温”或“低温”）。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是_________（填标号）。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的压强不再发生变化 C． D．和的浓度相等 （3）在密闭容器中充入和合成，实验测得的平衡转化率与温度、压强（单位为）的关系如图所示。 ①_____（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_____________________。 ②、、的大小关系是_________________。 ③若在，下发生反应，平衡时的体积分数是_____________%（保留3位有效数字），平衡常数_____________（为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期高二10月份考试 化学参考答案 一、单选（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B B D C C A D C B B D C D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）②③⑥⑩ （漏写给1分，有错不给分） （2）① （1分） ②增大 （1分） ③ （1分） ④ （3）①B D C E ②当滴入最后一滴盐酸标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，说明达到滴定终点 ③0.1250 ④C 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2）b-a （1分） （3）①③⑤（ 1分） （4） （5）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） （1分） 一水合氨（）为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于 （6） 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）反应物（草酸）浓度（1分） 10（1分） 293（1分） A、C（1分） （2） （3） （4）①温度不是反应速率突然加快的原因 （1分） ②催化剂 D 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）-90.7 低温（1分） （2）B （3）① （1分） 该反应是气体分子数减小的反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 ②或 ③57.1 学科网（北京）股份有限公司 $