2026年山东泰安市中考化学试题

2026年泰安市初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Zn-65 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有，个选项符合题意。） 1.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A.钻木取火 B.烧制陶瓷 C.粮食酿酒 D.活字印刷 2.运输浓酸的槽车上应张贴的危险化学品标志是 6 A.腐蚀性物质 B.易于自燃的物质 C.毒性物质 D.爆炸性物质 3.下列仪器不能用酒精灯加热的是 A.锥形瓶 B.烧杯 C.量筒 D.蒸发皿 4.一些食物的pH如下表所示。下列有关说法错误的是 食物 橙汁 西红柿汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5 4.0 6.4 9.0 A.橙汁和西红柿汁都呈酸性 B.牛奶和鸡蛋清都呈碱性 C.橙汁的酸性比西红柿汁的强 D.胃酸过多的人应少饮橙汁和西红柿汁 5.下列化学用语表述错误的是 A.2N:表示两个氮原子 B.2NO:表示两个一氧化氮分子 C.2OH:表示两个氢氧根离子 D.C60:表示60个碳原子 6.兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中做了系列实验，其中 操作错误的是 0 紫色石 试液 pH试纸 哥消液 清液 A.加水搅拌 B.倾倒出上层清液C.检验酸性 D.测定pH 7.为了防止水污染，下列各项措施可以采用的是 ①工业废水直接排入河流 ②不随意丢弃废旧电池 ③严格监管化肥和农药的使用 ④对水源地和自然保护区的水体进行严格保护 A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③ 8.下列对宏观事实的微观解释错误的是 A.茉莉花开香满城一分子在不断运动 B.结成冰的水不能流动一一低温导致水分子静止不动 C.金刚石和石墨的物理性质差异很大一一碳原子的排列方式不同 D.酸具有相似的化学性质—它们在溶于水时都解离出了H 1 9.硅、锗、镓是制造高性能半导体的材料，它们在元素周期表中的信息如图1。下列相关描 述正确的是 14 Si A.镓的相对原子质量是69.72g 硅 28.08 B.一个硅原子的核外电子数为14 31 Ga 32 Ge C.锗的元素符号为ge 傢 锗 D.硅、锗、镓都是非金属 69.72 72.63 10.下列劳动实践与所述化学知识关联错误的是 图1 A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭一一降低油的着火点 B.用食醋清除热水瓶内的水垢一一食醋能和水垢发生反应 C.在净水过程中加入明矾一一明矾溶于水后可加速水中悬浮杂质的沉降 D.室内用木炭烧烤时，保持空气流通一一木炭不充分燃烧会生成一氧化碳 11.同学们制作了以下分子模型，下列有关说法正确的是 。氢原子 0 氧原子 on OO 圈 氨原子 氮分子 氢分子 二氧化碳分子 甲烷分子 碳原子 A.氮气由氮原子构成 B.氢气是化合物 C.二氧化碳中含有碳原子和氧分子 D.一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 12.进行二氧化碳实验室的制取与性质实验时，以下选项错误的是 C0, 燃着的木条 石灰石 阳盐 带孔塑料板 A.制备CO2的试剂 B.发生装置 C.验满 D.比较CO2与空气的密度 13.氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示。下列有关分析正确的是 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20C时，KC1的溶解度为34.0g B.30°C时，50g水中加入20gKC1,所得溶液质量为70g C.40°C时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100gKC1溶液由60C冷却到50C,一定有晶体析出 14.兴趣小组用图2所示的装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验 止水夹 c" 的认识正确的是 A.用木炭代替红磷不会影响实验结果 红磷 B.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 习 水 C.红磷燃烧产生能污染空气的白色粉末状固体 图2 D.红磷停止燃烧后，立即打开止水夹，观察并记录水进入集气瓶的刻度 2 15.图3是自然界存在的水循环、氧循环和碳循环示意图。下列相关说法错误的是 女太阳照射 水蒸气冷海 cQ9 ⑤蒸腾 ⑥光合作用 0燃烧 ④ ② CO 饕®檗 海 页油 图3 A.上图①至⑧中，产生二氧化碳的途径是⑦⑧ B.化石燃料的燃烧能使自然界中的氧原子总数减少 C.氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对恒定 D.对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水的反应，反应条件不同则产物不同 16.将SO2、SO3、O2、V05(五氧化二钒)四种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反 应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关该反应的说法错误的是 物质 S03 SO3 V05 02 反应前质量/g 100 40 5 24 反应后质量/g 20 140 5 a A.=5 B.SO2、SO3、VO5都属于氧化物 C.VO5可能是催化剂 D.参加反应的SO2、O3的分子个数之比为2：1 17.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 D.酸能使紫色石蕊试液变红，将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，则CO2是酸 18.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 Y 粗盐提纯 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 C 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 取样，滴加无色酚酞试液观察是否变色 D 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味 19.下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能将它们一一鉴别出来的是 A.CSO4、HSO4、NaC1 B.CaCl2、AgNO3、MgCl C.NaCo3、CaCl、HCl D.HCl、Ba(OH)2、HSO4 3 20.下列实验过程与图像的对应关系正确的是 C0,的质g pH 个H的质量/g 沉淀的质量g 粉末状碳酸钙 Zn Fe 块状碳酸钙 时间/s 加水的质量/gO 时间s O NaOH溶液的质量g B D A.等质量粉末状、块状碳酸钙分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应 B.向一定量的稀盐酸中加水 C.等质量的锌片、铁片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D.向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21.(8分)化学是医药科学、材料科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础， 是推动人类社会可持续发展的重要力量。 (1)青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物，因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素获得诺 贝尔生理学或医学奖的科学家是 (填序号)。 A.徐光宪 B,张青莲 C.屠呦呦 D.袁隆平 (2)我国航天员使用的舱外航天服由碳纤维和氨纶尼龙聚合物等材料制作而成，其中氨纶尼 龙聚合物属于 (填“无机非金属材料”“金属材料”或“有机合成材料”)。航天 员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是 (3)绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。某工厂 欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 0→Cu0 甲：Cu 稀硫酸→CSO4 乙：Cu 浓硫酸→CSO4 △ [己知：Cu+2HSO4(浓)=CuSO4+SO↑+2H2O] 在上述两个方案中，更符合绿色化学观念的是 (填“甲”或“乙”)。 (4)“液态阳光”技术是利用二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇 (CHOH),该技术有效助力我国实现“双碳”目标，其中的“碳”是指 ,使用甲 醇的过程如图4所示，其中可循环利用的物质是 女太阳能 C0, 合成装置CH,OH内燃机 H. +H,0 H,0→ 电解装置 02 图4 4 22.(8分)水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。 (1)我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。 ①欲配制200g20%的食盐水用来选种，需要氯化钠的质量是 g。 ②配制时，若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作均正确，会导致食盐水的溶质质 量分数20%（填“>”“<”或“=”）。 (2)家用净水器（如图5）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 (填操作名称)操作。 ②利用活性炭去除自来水中的色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 进水口 母 不锈钥滤网酸 活塞 活寒 活性炭 念 超滤膜 出水口 +电源 图5 图6 (3)氢气是一种清洁、高效的能源，如图6是实验室模拟电解水制氢装置。 ①该反应过程中电能转化为 ②通电一段时间后切断电源，经检验玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带 火星的木条复燃。 23.(10分)铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，铁及其化合物在生产生活中的应用 极为广泛，兴趣小组开展了以“铁及其化合物”为主题的项目式学习。 (1)铁及其化合物的性质 ①生活中常用铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的 性。 ②铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，FCO3(碳酸亚铁)可作补血剂，其中铁元 素的化合价为 ③将打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，实验现象是 (2)铁的冶炼：炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分为F2O3)、焦炭、空气、石灰石，主要 转化流程如图7所示。 焦炭 空气高温二氧化碳 焦炭高温 赤铁矿石高温 生铁 图7 ①写出上述流程中反应的化学方程式： ②取10g该生铁样品，按图8所示进行实验。通入足量O2充分反应后，装置A中固体 全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.88g。 样品 02 0= 电加热器 碱石灰(CaO和NaOH) A 图8 【资料】生铁中主要含有铁元素和碳元素，加热时与O2反应生成相应的氧化物。 该生铁样品中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%)。 5 (3)铁的锈蚀：按图9所示连接实验装置，分别在甲乙两瓶中加入相应试剂，利用氧气传感 器采集数据，得到图像如图10所示。同时观察到甲瓶中铁粉没有生锈，乙瓶中铁粉已生锈。 计算机 0的体积分数/% 数据采集器 21.0 甲 氧气传感器 氧气传感器 14.1 乙 铁粉5.0g 铁粉5.0g 甲 炭粉0.1g 炭粉0.1g 足量干燥剂 水10滴 0100200300400时间s 图9 图10 该实验可得出的结论是 三、（本题包括2小题，共24分) 24.(10分)基于对氧气的不同需求，我们设计了不同的制氧方案。 (1)实验室制氧气 浓硫酸 图11 ①实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，从图11中选择合适 的仪器，连接顺序为 (按气流方向，用字母表示)。连接好仪器后，首先应进行 的操作是 ②实验室用高锰酸钾(KMnO4)制备氧气的化学方程式为 (2)空间站制氧气 氧烛是空间站供氧的备用装置，其主要成分是氯酸钠(NaC1o3),反应的化学方程式为 撞击 2NaC1O3兰2X+302↑，则X的化学式为. ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)鱼塘制氧气 10g过氧化钠(NaO2)固体和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水反应，生成氧 气的质量随时间变化的曲线如图12所示。 +02的质量g 十0的质量g 2.05-Na0z 2.22 Ca02 00.5反应时间h 11反应时间 图12 结合图12，最好选择 (填“NaO”或“CaO,”)给鱼塘增氧，你选择的理由 是 6 25.(14分)为深度学习酸、碱、盐的有关知识，兴趣小组开展了以下实验探究活动。 pH 止水夹 NaOH溶液 C0: Ca(OH,溶液 0102030体积/mL 图13 图14 任务一：探究中和反应 (1)小组同学取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴入稀硫酸，通过p传感器 测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图13所示。 ①烧杯中发生反应的化学方程式为 ②当滴入稀硫酸的体积为mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaSO4。 ③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 (填序号)。 A.银 B.铝 C.氧化铜 D.小苏打 任务二：探究碱的性质 (2)利用氢氧化钠与二氧化碳反应，可实现对二氧化碳的“捕集”，对“捕集”过程进行探 究（如图14所示)。 步骤紅：关闭止水夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开止水夹，观察到B中部分液体进入A中，A中溶液变浑浊，变 浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 【提出问题】实验结束后锥形瓶中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：NaOH;猜想二：NaOH和Ca(OHD2;猜想三： (填化学式)。 (4)【实验过程】 实验 操作 现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，向 1 无明显现象 猜想 不成立 其中加入足量碳酸钠溶液 另取少量反应后的溶液于试管中， 2 有气泡产生 猜想三成立 向其中加入足量 (5)【交流讨论】 ①足量氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式为 ②为践行节能低碳的健康生活方式，你能做的是 (写一条即可)。 四、（本题包括2小题，共10分) 26.(4分)吡啶是保障农业丰收、人类健康和工业高效运转不可或缺的“化学基石”，其化 学式为CsH5N。请计算： (1)吡啶的相对分子质量为 (2)吡啶中碳、氢、氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 27.(6分)某小组同学为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不 与其他物质发生反应)，进行了如下实验。 0.2g滤渣 加人100g稀硫酸 过滤 ® 恰好完全反应 1.4g镁样品粉末 滤液 请计算： (1)该样品中镁的质量为 g(精确到0.1g)。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 6 2026年泰安市初中学业水平考试 化学 评分参考 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。） 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 答案 D A C B D D C B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A C B A B C C D 二、（本题包括3小题，共26分。） 21.(8分) (1)C (2)有机合成材料；牛肉 (3)甲 (4)二氧化碳（或CO):C02、H0(或二氧化碳、水) 22.(8分) (1)①40：②> (2)①过滤：②吸附 (3)①化学能：②a 23.（10分) (1)①导热；②+2：③铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (2)①Fe,0,3C0高温2Fe+3C02:②24% (3)铁生锈需要水，干燥环境中铁不易生锈（合理即可） 三、（本题包括2小题，共24分。) 24.（10分) (1)①B→F→E:检查装置气密性；②2KMnO4=KMnO4+MnO十O2↑ (2)NaCl;分解反应 (3)CaO2:过氧化钙与水反应释放氧气持续时间更长，适合鱼塘长期增氧 25.(14分) (1)①2NaOH+HSO4=Na2SO4+2HO:②20：③BD (2)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)NaOH、NaCO3 (4)二；稀盐酸（或稀硫酸） (5)①2NaOH+CO=NaCO3+HO:②绿色出行（或节约纸张、随手关灯，合理即可） 1 四、（本题包括2小题，共10分。） 26.(4分) (1)79 (2)60:5:14 27.(6分) (1)1.2 (2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Mg+HSO4=MgSO4+H2↑ 24 98 1.2gx 24_1.2g 98x x-=4.9g 所用稀硫酸的溶质质量分数：100g 49gx100%=49% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 2