山西部分学校2026-2027学年高一上学期10月联考化学试题

2026一2027学年10月高一年级素质测试 化 学 2026.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化属于物理变化的是 A.铁桥生锈 B.牛奶变质 C.撒盐融雪 D.炸药爆炸 2.按物质的组成进行分类，Na2O属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A.食盐溶液 B.氢氧化铁胶体 C.雾 D.有色玻璃 4.下列说法正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 5.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO KOH CaCOs S02 CaO B HCI NH3·H2O NaHSO, cO Na2O C CH2 COOH Cuz (OH)2 COa NaF COz Na2 O2 D H2SO Na2 COa KAI(SO,)2 P2O; Mn2O2 【高一测试·化学第1页（共4页）】 6.下列电离方程式书写不正确的是 A.KNO-K++NOa B.NaCl=Na++Cl- C.H2SO—Ht+SO D.NaOH=Na++OH- 7.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A.SO3→H2SOA B.FeCl3→FeCl2 C.NH,CI-→NHg D.NaH→H2 8.下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A.Na2O++H2O=2NaOH B.2NaHCO-Naz CO+H2O+COz C.2NaBr+Cl2=2NaCl++Br2 D.FeSO,+2NaOH=Fe(OH)2+Na2 SO 9.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A.HNO+Na2 COa;HCI+NaHCO B.CaCO2+HCI;NaCOa+H2 SO C.BaCl2+H2 SO;Ba(OH)2++Na2 SO D.NaOH+HCI;Ba(OH)2+H2SO 10.下列反应的离子方程式不正确的是 A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH一H2O B.铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+一Fe++Cu C.硝酸溶液与碳酸钙反应：2H+十CO?=CO2个十H2O D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+十SO一BaSO,V 11.关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,下列说法中正确的是 A.CO2中C失电子 B.Cu2(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C.H2O是氧化剂 D.氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 12.下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 6e 2e A.4NH+6NO 催化剂 6H2O+5N2 B. Cu+2HS0.(浓)_△-CuS0,+S02t+2H,0 失去2e 得到2e C.Mg+H2SO4—MgSO4+H2↑ 得到2e 失去2e 13.构建知识网络是一种重要的学习方法。“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一 种物质能一步转化为另一种物质，x、y、之分别属于不同类别的化合物，则x、y、之可能是 【高一测试·化学第2页（共4页）】 y A.NaOH、CuSO4、K2CO3 B.KOH、HNO3、Na2COg C.Ca(OH)2、CuSO4、CuO D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2 14.已知：3Ag2S01+4S十4H2O一3Ag2S+4H2SO4。下列说法正确的是 A.Ag2SO,发生氧化反应 B.Ag2S为还原产物 C.每生成4个H2S0,,转移12个电子 D.氧化剂和还原剂的个数之比为3：4 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO,溶液⑤碳酸钠溶液( ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦CO2⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 (1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO溶于水的电离方程式： ,NaHSO,在物质分类中属于 (填字母)。 A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 (3)写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩ ⑨+⑩ ④+⑧ 16.(14分)A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种， 阴离子分别是NO5、SO?、CI、CO中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下 实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体 逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A ,B (2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： (4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ;在此溶液中加入 【高一测试·化学第3页（共4页）】 锌粒，写出发生反应的离子方程式 17.（16分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)下列粒子中，只有还原性的是 。(填序号) ①S2-;②Fe2+;③Mg;④S;⑤H+;⑥Na+ (2)吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命 杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧，由此 推断Na2SeO3的作用是（氧化剂或还原剂） (3)已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下，生成CO2和N2,写出该反应的化学方程式 (4)已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 ②该反应中被还原的元素是 ,氧化产物是 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 ④写出上述反应的离子方程式 18.（14分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸 钾(K2FO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： 聚沉净化水KFeO 活细菌 ① 胶体河水 ② 灭活细菌 (1)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FO,的作用有 (填两个)。 (3)净水利用了Fe(OH)3胶体聚沉作用，请写出Fe(OH)3胶体制备的离子方程式 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO,+KCl+H2O (反应未配平)。 ①该反应中，氧化产物为 (填化学式)；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 CIO- FeO}(填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： Fe(OH)3+ KCIO+ KOH= K2 FeO+ KCI+ H2O 【高一测试·化学第4页（共4页）】 2026一2027学年10月高一年级素质测试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.CA.铁桥生锈是铁与氧气、水等反应生成铁锈（主要成分为F2O3·xH2O),有新物质生成，属于化学变 化，A错误；B.牛奶变质是牛奶中的营养物质被微生物分解，产生异味物质、代谢废物等新物质，属于化学变 化，B错误；C.撒盐融雪是利用盐降低水的凝固点，使固态雪融化为液态水，仅发生水的状态变化，无新物质 生成，属于物理变化，C正确；D.炸药爆炸是炸药发生剧烈化学反应，生成大量气体新物质并释放热量，属于 化学变化，D错误；故选C。 2.AA.由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物属于氧化物，Na2O由Na、O两种元素组成，符合氧化 物定义，A正确；B.酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，N2O不含H元素，不能电离出 H+,不属于酸，B错误；C.碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为OH的化合物，Na2O不含氢氧根，不能电 离出OH,不属于碱，C错误；D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，N2O不含酸 根离子，不属于盐，D错误；故选A。 3.AA.食盐溶液属于溶液分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A符合题意；B.氢氧化铁胶体属于液溶 胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，B不符合题意；C.雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，C 不符合题意；D.有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选A。 4.DA.氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是元素化合价升降，故A错误；B.得电子的反应物是氧化 剂，失电子的反应物是还原剂，故B错误；C.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，化合价升高的反 应是氧化反应，故C错误；D.还原剂失电子给予氧化剂，所以氧化反应和还原反应同时发生，故D正确；故 选D。 5.AA.HNO3是酸，KOH是碱，CaCO3是盐，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），CaO是碱性氧化物 (与酸反应生成盐和水)，所有分类正确，A正确；B.CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物，不与碱反应），B 错误；C.Cu(OH)2CO3不是碱（属于碱式盐），N2O2不是碱性氧化物，C错误；D.Na2CO3不是碱（属于盐）， M2O,不是碱性氧化物（属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水），D错误；答案选A。 6.CA.KNO是强电解质，溶液中完全电离出钾离子、硝酸根离子，A正确；B.NaCl是强电解质，溶液中完全 电离出钠离子、氯离子，B正确；C.H2$O,是强酸，属于强电解质，溶液中完全电离出氢离子、硫酸根离子，电 离方程式为H2SO4一2H+SO,C错误；D.NaOH是强碱，属于强电解质，完全电离为钠离子和氢氧根 离子，D正确；故选C。 7.DA.SO→H2SO,转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加人氧化剂，A不符 合题意；B.FeCl→FeCl转化中Fe元素化合价从十3价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能 实现，B不符合题意；C.NHC→NH转化中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加 入氧化剂，C不符合题意；D.NaH→H转化中H元素化合价从一1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入 氧化剂才能实现，D符合题意；故选D。 8.CA.该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误；B.该分解反应中所有 元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误；C.反应中Cl元素化合价由0价降低为一1价，B元素 化合价由一1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确；D.该反应为复分解反应， 所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选C。 9.CA.N2CO3与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B.CaCO3保留化学式， Na2CO要拆成碳酸根和钠离子，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C.离子方程式都写成Ba+十 SO一BaSO,↓，故C正确；D.前者只生成水，后者生成了水和BaSO,沉淀，则不能用同一离子方程式表 示，故D错误；故选C。 10.CA.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+十OH一H2O,A正确；B.铁 丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe十Cu2+一Fe+十Cu,B正确；C.硝酸溶 液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H+十CaCO3一Ca+十CO2个十HzO, C错误；D.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：Ba2++SO一BaSO ,D正确；故选C 11.BCu从0价升高到Cu2(OH)2CO3中的+2价，Cu作还原剂；O2中O从0价降低到Cu2(OH)2CO3的 一2价，O2作氧化剂；CO2、H2O中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂。A.反应前后CO2中 C元素化合价均为十4，没有电子得失，A错误；B.该反应中Cu化合价升高被氧化，O2中O化合价降低被还 原，产物C(OH)2CO同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B 正确；C.H2O中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D.该反应中 氧化剂为O2,还原剂为Cu,二者个数之比为1：2，D错误；故选B。 12.CA.氨气中N的化合价由一3变为0，失去电子，NO中N化合价由+2变为0，得到电子，总转移电子12 【高一测试·化学参考答案第1页（共2页）】 12e 个，电子得失情况表示：4NH6N0= 催化剂 6H0+5N,A项错误；B.铜中Cu的化合价由0变为+2，失去电子， △ 硫酸中S化合价由十6变为十4，得到申子，总转移电子2个，电子得失情况表示： 2e C+2HS0(浓)_△CuS0+S0,t+2H.0 B项错误；C.镁中Mg的化合价由0变为+2，失去电子，硫酸中H化 合价由+1变为0，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示正确，C项正确；D.氯化亚铁中F的化合 价由+2变为+3，失去电子，氯气中C化合价由0变为一1，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示： 失去2e 2FeCl2+Cl2= 一2FeCl,D项错误；答案选C。 得到2e 13.BA.NaOH(碱)、CuSO,(盐)、K2CO3(盐)，CuSO,与K2CO,类别相同，不满足x、y、z属于不同类别化合 物的要求，A不符合题意；B.KOH(碱)、HNO3(酸)、Na2CO2(盐)，三者类别不同；KOH与HNO发生中和 反应：KOH+HNO2一KNO+H2O,KOH与H2SO发生中和反应：2KOH+H2SO,一K2SO,+2H2O, Na2CO3与HNO3反应：Na2CO2+2HNO2一2NaNO2+H2O+CO2个，Naz CO,与HzSO4反应：Na2CO3+ H2SO,一Na2SO,+H2O+CO2个；H2SO,可与Ba(NO2)2反应一步转化为HNO3:H2SO,+Ba(NO3)2 一BaSO,+2HNO,符合题干要求，B符合题意；C.Ca(OH)2(碱)、CuSO(盐)、CuO(氧化物)，三者类别 不同；但CuO不能与CuSO,发生反应，不满足x与y能反应的要求，C不符合题意；D.NaOH(碱)、HCI(酸)、 Ba(NO)2(盐)，三者类别不同；但Ba(NO3)2不能与HCl发生反应，不满足之与y能反应的要求，D不符合 题意；故选B。 14.B反应3Ag2SO4+4S十4H2O一3Ag2S十4H2S04中，S发生歧化反应，4个S参与反应时，3个S作氧化 剂，硫元素化合价：0→一2；1个S作还原剂，硫元素化合价：0-十6。A.AgSO,中各元素化合价反应前后均 无变化，既不发生氧化反应也不发生还原反应，A错误；B.Ag2S中的一2价的S来自单质S化合价降低，它 属于还原产物，B正确；C.反应中每生成4个H2SO,,对应转移6个电子，C错误；D.4个S参与反应时，3个 S作氧化剂，1个S作还原剂，氧化剂和还原剂的个数之比为3：1，D错误；故答案选B。 15.(每空2分) (1)③⑦①⑨ (2)NaHSO,=Na++H++SO AC (3)Fe+2H+—Fe2++H2个CaO+2Ht=Ca2++H2OH+HCO3=H2O+CO2个 16.（每空2分) (1)BaCl2 AgNO3 CuSO (2)2H++CO号=CO2个+H2O (3)Cu2++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4)NO3、C1-、Cu2+Zn+Cu2+-Cu+Zn2+ 17.（每空2分) (1)①③ (2)还原剂 （3)2C0+2N0催化剂2C0,+N 失去2×e,被氧化 (4)①2Na,02+2H204NaOH+O2↑ 得到2xe,被还原 ②002 ③1：1 ④2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 18.(每空2分) (1)还原 (2)杀菌消毒净水 (3)Fe++3H20△Fe(OH)(胶体)+3H+ (4)①K2FeO4> 6e- ②T 2Fe(OH)+3KCIO+4KOH-2K2FeO+3KCl+5H2O 【高一测试·化学参考答案第2页（共2页）】