山西长治市长子县部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

《高一化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 Q B C B D 0 D D 题号 11 12 13 14 答案 A B D B 1.C 【详解】A.“月光穿过薄雾形成的缕缕光束”是胶体的丁达尔效应，属于物理变化，无新物质生成，A错 误； B.“露成霜”是水由液态变为固态的物理变化，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B错误； C.Fe203为红棕色固体，俗称铁红，是“红泥”呈红色的原因，C正确： D.薪柴之灰为草木灰，其中的“碱”是K2CO3,不是NaOH,D错误； 故选C。 2.B 【详解】A.淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故A错误： B.“铁质菜刀生锈'铁被氧化为氧化铁，与氧化还原反应有关，故B正确： C.生石灰是干燥剂，不能防止食品因被氧化而变质，故C错误： D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,Fe3+发生还原反应，所以维生素C具有还原性，故D错误： 选B。 3.C 【详解】A.浓NaOH沾到皮肤应先用大量水冲洗，然后涂上稀的硼酸溶液，A错误； B.钠、钾、白磷等活泼的物质能与空气中的氧气等发生反应，不能随意丢弃，剩余物质应放回原试剂瓶， B错误； C.由于浓硫酸的密度大于水，且浓硫酸稀释时会释放出大量的热，故配制稀硫酸时应该将浓硫酸倒入水 中，否则因局部过热导致液体飞溅引发实验安全事故，C正确： D.实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源的图标是 D错误： 故选C。 4.B 【详解】丁达尔效应是胶体的性质，属于胶体的有③和④，故当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应 的是③和④，故选B。 5.D 【详解】A.NaH2PO4属于酸式盐，不是酸；NH3H20是纯净物中的弱碱，不属于混合物，A错误： 第1页共9页 B.熟石灰是C(OH)2,属于碱，不是碱性氧化物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，不属于酸（酸为纯 净物范畴的化合物)，B错误； C.C2H5OH(乙醇)不能电离出H+,属于非电解质，不属于酸，C错误： D.N2O与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物：H2S电离产生的阳离子全部为H+,属于酸：食盐主要 成分为NCl,属于盐类；净化的空气含有N2、O2等多种物质，属于混合物，所有类别均正确，D正确： 故答案选D。 6.D 【详解】A.碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO,故A错误； B.硫酸铝电离方程式为Al2(SO4)3=2A3++3SO,故B错误； C.(NH4)2Fe(S04)2是强电解质，电离方程式为(NH4)2Fe(S04)2=2NH4+Fe2++2S0,故C错误： D.高氯酸是强电解质，电离方程式为HCIO4=H++CO4,故D正确； 选D。 7.C 【详解】A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4,A错误： B.Ba(OH)2为二元强碱，在溶液中完全电离，正确电离方程式为Ba(OH2=Ba++2OH,B错误： C.NaHCO3是强电解质，在溶液中完全电离，正确电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3,C正确； D.1个CaCl2电离生成1个Ca2+和2个Cl-,正确电离方程式为CaC2=Ca2++2C,D错误； 故选C。 8.D 【详解】A.FeS04·7H20是纯净物，属于盐，A不符合题意： B.二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B不符合题意： C.该反应S、F在反应前后化合价均发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D.由C可知，S、Fe在反应前后化合价均发生改变，D符合题意： 故选D。 9.D 【详解】A.NCl和H20都是电解质，但氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此氯化钠溶液既 不是电解质也不是非电解质，A错误： B.Na+半径小于CI,且带正电的Na+应吸引水分子中带负电的O原子（即O朝向Na+),带负电的CI应 吸引水分子中带正电的H原子（即H朝向C厂），题图所示示意图不符合该规律，B错误： C.氯化钠的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可发生，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导 电，C错误； D.氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此都能导电，D正确： 第2页共9页 故选D。 10.C 【详解】A.点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，这样易将酒精洒出，引起火灾：正确的方法是，用燃 着的火柴去点燃，A错误； B.过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体溅出，且漏斗下端尖嘴应靠烧杯内壁，图中未用玻璃棒引流，B 错误： C.蒸发溶液时，用蒸发皿盛放溶液，放在铁架台铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌以防液 滴飞溅，操作正确，C正确： D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大、 稀释放热，会导致酸液飞溅，D错误； 故选C。 11.A 【详解】A.Na+、Cu+、CI、SO互不反应，可以大量共存，A符合题意： B.MO4具有强氧化性，I具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意： C.OH与HCO5反应生成CO-与H2O,不能大量共存，C不符合题意： D.Ba+与C0生成BaC03沉淀，不能大量共存，D不符合题意： 故选A。 12.B 【详解】A.盐和盐可发生复分解反应生成两种新盐，例如AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,符合反应通式， A不符合题意： B.碱性氧化物和水发生化合反应只生成碱一种产物，例如CO+H2O=Ca(OH)2,不符合两种反应物生成两 种产物的通式，B符合题意； C.酸与碱发生中和反应生成盐和水两种产物，例如HCl+NaOH=NaCl+H2O,符合反应通式，C不符合题 意； D.酸性氧化物和过量碱反应生成盐和水两种产物，例如CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H20,符合反应通 式，D不符合题意； 答案选B。 13.D 【详解】①反应中H元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确： ②反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误： ③反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误： ④反应中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确。 第3页共9页 故选：D。 14.B 【详解】由图示可知，反应为：A+B=B2+A,反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化， 发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。 15.（16分)除标识外，每空2分。 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ 3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ (5) ③ ①⑦⑨⑩ (6) NaHSO4=Na++H++SO (1) NaHCO3=Na++Hco3(1分) CuSO4=Cu2++S0 (1分) (7)NaHSO4=Na++HSO (1) 【分析】①硫酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②铜丝是金属单 质，能导电，既不是电解质又不是非电解质：③氯化氢气体中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于 电解质；④稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤二氧化碳 气体自身不能电离，不导电，属于非电解质：⑥氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电 解质又不是非电解质：⑦碳酸氢钠粉末中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑧ 蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠中离子能自由移动，能导电，属于电解质： ⑩CSO4中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； 【详解】(1)根据以上分析，上述状态下可导电的是②④⑥⑨： (2)根据以上分析，属于电解质的是①③⑦⑨⑩： (3)根据以上分析，属于非电解质的是⑤⑧： (4)根据以上分析，上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩： (5)酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，属于酸的是③：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化 合物是盐，属于盐的是①⑦⑨⑩： (6)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NHSO4= Na++Ht+SO。 ⑦碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3。 ⑩CuSO4在水溶液中电离为铜离子、硫酸根离子，电离方程式为CuS04=Cu++S0子。 (7)硫酸氢钠熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4: 16.(12分)每空2分 第4页共9页 (1) 红褐 不能 FeCl3+3H20=Fe(OHD3(胶体)+3HC1 (2) 有一条光亮的通路 丁达尔效应 分散质粒子直径的大小不同 【详解】(1)制备Fe(OH3胶体时，向沸水中滴加饱和FCl3溶液后继续煮沸，待液体变为红褐色时需停止 加热，避免过度加热生成Fe(OH3沉淀。半透膜孔径小于1m,而胶体分散质粒子直径为1~100nm,因 此不能透过半透膜；该反应为FeCL3+3H20三Fe(OH3(胶体)+3HCl; (2)丁达尔效应是胶体特有的性质，当光线穿过胶体时，胶体粒子对光线散射，从侧面可观察到一条光 亮的通路；该方法常用来鉴别胶体和溶液，分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体与溶液、浊液 的根本区别就是其分散质粒子直径在1~100nm范围内。 17.(15分)除标识外，每空2分。 (1) +2(1分) 盐(1分) (2) b (3) 渗析 (4) FeCl3+3H20=Fe(OHD3(胶体)+3HCl 分散质微粒的直径大小不同 (5) ①② 正盐(1分) 【详解】(1)设F(CrO2)2中铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为零可得x+2×(+ 3)+4×(-2)=0,解得x=+2,所以铁元素为+2价。该物质由Fe2+和C0,构成，属于盐： (2)a.胶体具有介稳性，K2S04溶液是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，a错误； b.胶体分散质粒子和溶液中的分散质粒子都能通过普通滤纸，b正确： c.胶体有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，c错误： 故选b: (3)A.A装置用于蒸发，水被蒸发后明胶和不挥发的可溶性杂质仍会留在蒸发皿中，不能提纯明胶，A 错误 B.B装置用于过滤，胶体分散质粒子和可溶性杂质粒子都能通过滤纸，不能将二者分离，B错误： C.C装置中，杂质小分子或离子能透过半透膜进入外部蒸馏水，胶体分散质粒子不能透过半透膜而留在 袋内，可实现明胶的提纯，C正确； 故选C,该方法称为渗析： (4)将少量饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁 胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H20=Fe(OH3(胶体)+3HCl。 分散系按分散质微粒直径的大小分类，因此该胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小不同： (5)①过程①中，P4中的磷为0价，产物PH3中的磷为-3价，NH2PO2中的磷为+1价，磷元素的化合价 第5页共9页 既升高又降低；过程②中，PH3中的磷由-3价升高到H3P02中的+1价，H2O2中的氧由-1价降低到-2价： 过程③中，H3P02与NaH2PO2中的磷均为+1价，无元素化合价变化。因此属于氧化还原反应的是①②： ②过程③使用过量NaOH溶液，反应后仍生成NaH2PO2,说明其中能与碱反应的氢已完全被置换，故其属 于正盐。 18.15分 (1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu 红色铜丝表面析出银白色固体，无色溶液变为蓝色 Agt>Cu2+>Fe2+ (2) KNO3、S C(1分) C02(1分) (3)还原性(1分) (4)Fe 2HCI FeCl2 H2 T 得1×2e CuO+H,△ Cu+H2O (5) 失2×e 【详解】(1)①I中Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu,发生反应的离子方程式为：Fe+Cu+=Fe2+Cu; ②I中C丝与AgNO3溶液发生置换反应产生CuNO)2、Ag,反应的化学方程式为： Cu+2AgNO=CuNO)什2Ag,其离子方程式为：Cu+2Ag+-Cu2+2Ag,反应后看到的实验现象是：无色溶 液变为蓝色，同时铜丝上有白色固体附着： ③在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应Fe叶Cu+=Fe+Cu中，Cu+为氧化剂，Fe+为 氧化产物，可知氧化性：Cu2+>Fe2+;在反应Cu+2Agt=Cu+2Ag中，氧化剂为Ag*,氧化产物为Cu2+, 所以氧化性：Ag+>Cu+,故氧化性：Ag*>Cu+>Fe2+: (2)在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，KNO3中N元素从+5价降为0价，S元素从0价降 为-2价，故二者为氧化剂：C元素从0价升为+4价，故C为还原剂，对应氧化产物为C02: (3)维生素C可以使Fe+变为Fe+,元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性； (4)Fe与胃酸即HCl会发生置换反应：Fe+2HC1=FeCl+H↑： (5)H与Cu0在加热时发生反应产生Cu、H0,该反应的化学方程式为：H+Cu0C+H0,在该反应 中H元素的化合价由反应前H2的0价变为反应后H0中的+1价，化合价升高，失去电子2×e;Cu元素 的化合价由反应前C10中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e。用双线桥法表 第6页共9页 得1×2e CuO+H,△ Cu+H2O 示电子转移为： 失2xe 第7页共9页 《高一化学附加题》参考答案（共16分，2分每空） 1.B2. 杀菌消毒 吸附净水 3.C4.C5.先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐 6e 2Fe(OH),+3ClO+4OH-2FeO2+3Cl+5H,O 渐溶解，最终得到黄色溶液 6. 7.A 【分析】原理图中，过程①是K2FeO4转化为Fe3+,同时活细菌被灭活。K2FeO4中铁元素的化合价为+6价， 转化为F3+时降低到+3价，说明高铁酸钾在该过程中得到电子。过程②中，生成的Fe3+与水作用形成 F(OH)3胶体；过程③中，胶体吸附水中的悬浮杂质并聚沉，使河水得到净化。 【详解】1.水处理过程中，K2F®04中铁元素的化合价由+6价降低到+3价，高铁酸钾得到电子。与其反应 的活细菌中的有关物质失去电子而被氧化，因此活细菌表现还原性。 故选B; 2,高铁酸钾能将活细菌氧化，使其灭活，因此具有杀菌消毒的作用；其转化后形成的F(OHD3胶体能吸附 水中的悬浮杂质并聚沉，因此还具有吸附净水的作用： 3.胶体粒子能使光发生散射，因此在与入射光束垂直的方向上也能观察到光，形成一条光亮的“通路”，这 种现象称为丁达尔效应。 故选C: 4.A.制备Fe(OHD3胶体时，应先将蒸馏水煮沸，再缓慢滴加少量饱和FeCl3溶液，使其与水反应生成胶体， A正确： B.液体变为红褐色，表明己形成F(OH田3胶体，此时应停止加热，以免继续加热使胶体聚沉，B正确： C.F(OH)3胶粒和盐酸中的离子都能通过滤纸，过滤不能将二者分离；胶粒不能通过半透膜，而盐酸中的 离子能通过半透膜，可用渗析的方法分离，C错误： D.在直流电场作用下，阴极附近红褐色加深，说明F(OH3胶粒向阴极移动，而带正电的粒子移向阴极， 因此Fe(OH3胶粒带正电，D正确： 故选C: 5.开始加入少量稀硫酸时，电解质使F(OH3胶体聚沉，产生红褐色沉淀；继续加入稀硫酸，H+与沉淀反 应，反应的离子方程式为Fe(OH3+3H+=F3++3H2O。因此，观察到先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶 解，最终得到黄色溶液： 6.Fe(OH3转化为FO时，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，每个铁原子对应失去3个电子；Cl0 转化为C时，氯元素的化合价由+1价降低到-1价，每个氯原子得到2个电子。根据电子守恒，F(OH)3 与C0~的化学计量数之比为2：3，共转移6个电子。再根据碱性条件下的电荷守恒及氢、氧原子守恒，在 反应物中配入4OH,在生成物中配入5H20。电子由反应物F(OH3中的铁转移给反应物CI0中的氯，完 整离子方程式及单线桥为： 第8页共9页 6e 2Fe(OH),+3ClO+4OH=2FeO+3CI+5H,O 7.题给工业制备过程中，在低温下向Na2FeO4溶液中加入KOH至饱和，析出的是K2FO4,利用了高铁酸 钾较难溶的性质。因此，在题给条件下，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾。 故选A。 第9页共9页高一化学 (考试时间：75分钟分值：100分) 命题人：张楠审题人：郑艳 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.中国传统文化源远流长.其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B.“月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”制造火炉的“红泥”中含Fe2O3 D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH 2,化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.淀粉溶液不能产生丁达尔效应 B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D.维生素C可将Fe34转变为Fe2+,所以维生素C具有氧化性 3.下列操作符合化学实验安全腰求的是 A.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 B.实验室中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 C.稀释浓疏酸时，将浓疏酸缓慢加入水中 D.实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源的图标是 4.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①CuS04溶液 ②Fe(SCN)3溶液 ③云、雾 ④Fe(OH)3胶体 ⑤氯水 A.①③ B.③④ C.①② D.④⑤ 【高一化学。第1页共6页】 5.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A Ca0 NaH2PO4 苏打 旺·0 B 熟石灰 食醋 小苏打 医用酒精 Mgo C2HEOH NH4CI 碱石灰 D Na20 H2S 食盐 净化的空气 A.A B.B C.C D.D 6.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.NaHCO3 Na++HCO3 B.Al2(S04)3-A13++S02 C.(NH4)2Fe(S04)2 2NH+Fe3++2S0 D.HC1O4=H++CIO 7.下列电离方程式书写正确的是 A.熔融NaHS04:NaHSO.4=Na++H++S0子 B.Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2=Ba2++0H C.NaHCO3溶液：NaHCO3=Na++HCO5 D.CaCl2溶液：CaCl2=Ca2++Cl2 8.古代利用绿矾(FeS04·7H20)制取硫酸。制取过程中FeS04·7H20首先发生如下分解反应：2FeS04· 7H,0高温e,0s+S02↑+S06↑+14H,0下列说法不正确的是 A.绿矾属于盐 B.该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C.该反应为氧化还原反应 D.该反应中只有S元素化合价发生变化 9.下列有关叙述正确的是 A.NaCl和H,0都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 Q0 B.NaCl溶于H,0形成的水合离子示意图为 98 C.氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D.氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【高一化学·第2页共6页】 10.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 运水 闺浓硫酸 A. 点燃酒精灯 B.过滤 C.蒸发溶液 D.稀释浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 11.下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na+、Cu2+、CI、S0 B.K+、MO4、SO子、IF C.Na*、OHT HCO5、NO3 D.Ba+、NHt、CI、Co好 12.X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X+Y=Z十W,则X和Y之间不可能是 A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱（过量）的反应 13.分析下列反应中属于氧化还原反应的是 点燃 ①2H2+02=2H20 ②Ba(0H2+H2S04=BaS04↓+2H20 ③NH4HC03≌NH3↑+H20+C02↑ 点燃 ④2C0+02=2C02 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ e A 14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知： 在该反应中 c- A Compound A (c- loses electrons B Compound B B e gains clectrons A.被氧化，做氧化剂 B.化合价升高，发生氧化反应 C.被还原，做氧化剂 D.化合价升高，发生还原反应 【高一化学·第3页共6页】 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分) 现有下列物质：①疏酸氢钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳 酸氢钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuS0, 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 (5)属于酸的是 一，属于盐的是 (6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式： ① 0 ⑦ ⑩ (7)写出硫酸氢钠熔融状态的电离方程式： 16.(12分) 取少量Fe0,粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到饱和的FeC1,溶液，用此溶液进行以下实验： (1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入制取的饱和的FeC1,溶液56滴，继续 煮沸至液体呈 色，停止加热。Fe(OH),胶体 (填“能”或“不能”)透过半透膜， 请写出制备Fe(OH),胶体的化学方程式： 饱和FeCl, 溶液 沸水 (2)小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的 现象为】 该方法称为 胶体与其他分散系不同的根本原因是 【高一化学·第4页共6页】 17.(本题15分) 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水 溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有F(CO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，Fe(Cr02)2属于」 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2S0,溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)，该方法称为 半透膜 子蒸馏水 (4)实验室制备Fe(OH)3胶体的反应原理（用化学方程式表示） ，该 胶体与其他分散系的本质区别是 (5)利用白磷(P4)制备NaH2P02·H20流程如下 PH3 H202, H3PO2 ② 白磷 浓NaOH溶液，△ ③过量NaOH溶液 ① NaH2PO2溶液 系列操作、NaH,PO2H20 回答下列问题： ①上述流程中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 ②NaH2P02属于」 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 【高一化学。第5页共6页】 18.(15分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： 铁丝 铜丝 封 CuSO AgNO 溶液 溶液 Ⅱ ①I中发生反应的离子方程式为」 ②II中铜丝上观察到的现象是 ③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 (2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄做。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 点燃 2KN03+3C+SK2S+N2↑+3C02↑。其中氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂 是 ,氧化产物是 (3)人体内的铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C,可使Fe3+转化成Fe2+, 有利于人体吸收，说明维生素C具有」 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸)的作用下 转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 (⑤)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数 目 【高一化学·第6页共6页】