精品解析：山西阳泉市第一中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

秘密本科目考试启用前 阳泉一中2026-2027学年第一学期高一年级10月月考试题 化 学 考试时长：75分钟 总分：100分 客观题 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 2. 按物质组成分类，牙釉质的主要成分羟基磷灰石[]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 4. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 溶液中通入少量： C. 少量碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2＋ + HCO+ OH-= CaCO3 ↓+CO+ H2O D. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 石灰石 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 碘酒 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 7. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 8. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. Fe3+、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 10. 肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 反应②不属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中每生成1分子，转移电子数为4个 11. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 12. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 13. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 14. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) B. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 C. 流程中，属于还原产物 D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 主观题 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有以下物质：①　②Cu　③　④胶体　⑤酒精　⑥　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （3）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：。 ①配平此氧化还原反应的化学方程式_________________。 ②该反应中，被氧化的元素是___________（填元素名称）。 （4）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 16. NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。 （1）反应中_________是氧化剂，_________是氧化产物。 （2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O， （3）HI表现的性质是________。 （4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 （5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。 A. NaCl B. NH4Cl C. HNO3 D. 浓H2SO4 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为____________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为__________________。 （5）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为__________________。 （6）下列叙述正确的是________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图________(填b或c)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 18. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； （6）写出该反应的离子方程式________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密本科目考试启用前 阳泉一中2026-2027学年第一学期高一年级10月月考试题 化 学 考试时长：75分钟 总分：100分 客观题 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A．选泥仅为原料挑选过程，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．塑形仅改变泥的外形，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．阴干仅为泥中水分蒸发的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．烧制高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 按物质组成分类，牙釉质的主要成分羟基磷灰石[]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，羟基磷灰石电离的阳离子为，不属于酸，A不符合题意； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，羟基磷灰石电离的阴离子包含和，不属于碱，B不符合题意； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，羟基磷灰石由、和构成，属于碱式盐，归为盐类，C符合题意； D．有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质除外），羟基磷灰石不含碳元素，属于无机物，D不符合题意； 故选C。 3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 溶液中通入少量： C. 少量碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2＋ + HCO+ OH-= CaCO3 ↓+CO+ H2O D. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，少量通入溶液时，优先氧化，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．少量碳酸氢钙与氢氧化钠反应时，完全反应，1mol 电离出2mol ，需消耗2mol ，且给出的离子方程式左右电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中2个Na共失去，用单线桥表示电子转移数目为，故A错误； B．中+5价得变为0价，仅5个中-1价失变为0价，剩余1个化合价不变进入，用双线桥表示电子转移数目为，故B错误； C．氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为歧化反应，2个中2个得变为中-1价，2个失变为中+1价，用双线桥表示电子转移数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应中由0价升高为+2，浓中+6价化合价降低为+4价，用单线桥表示电子转移数目为，故D错误； 选C。 6. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 石灰石 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 碘酒 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，是结晶水合物，属于纯净物，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，D错误； 故选B。 7. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确； B．Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，在反应①中从-1价到0价，被氧化，B正确； C．反应①16H++10Z-+2＝2X2++5Z2+8H2O中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，C正确； D．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 答案为D。 8. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. Fe3+、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，可与发生氧化还原反应，且酸性条件下也具有强氧化性，可氧化，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，透明指无浑浊沉淀，与是否有色无关，该组离子可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，与发生反应，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中存在大量，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 10. 肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 反应②不属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中每生成1分子，转移电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中中为-2价，生成的中为0价，氮元素化合价升高被氧化，是氧化产物，A正确； B．反应②是与反应生成，反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．反应③是与反应生成，元素的化合价从+1价升为+2价，被氧化，中元素化合价降低，是氧化剂，C正确； D．反应④中，中元素化合价为-3价，中元素化合价为-2价，每个N升高一个价态，中元素化合价由+1价降低至-1价，每个Cl降低2个价态；根据得失电子守恒，每生成1分子，共失去2个电子，转移电子数为2，D错误； 故选D。 11. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 12. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 13. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】图像中数目随时间增多，说明是生成物，中N为-3价，被氧化生成（N为0价）；则作为氧化剂，从+1价被还原为（Cl为-1价）。根据得失电子守恒及电荷、原子守恒补、，得到完整离子方程式：。 【详解】A．是被还原后的产物，为还原产物，不是还原剂，A错误； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物；氧化产物是，B错误； C．还原剂是，N从-3价升到0价，消耗1个，转移3个电子，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，由配平的方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为，D正确； 故选D。 14. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) B. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 C. 流程中，属于还原产物 D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷与浓NaOH溶液反应生成和过程中，白磷发生歧化反应：部分P元素(0价)被还原为(P元素为-3价)，部分被氧化为(P元素为+1价)，根据得失电子守恒、原子守恒知，所给方程式无误，A正确； B．白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成了，说明次磷酸钠为正盐，故次磷酸的分子式为，为一元酸，B错误； C．次磷酸的分子式为，其中P元素为+1价，而中P元素为+5价，所以磷酸是P元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物，C错误； D．假设最初的白磷为1 mol，1mol P4与NaOH反应生成1mol 和3 mol；3 mol 可转化生成3 mol ，分解反应的方程式为，3 mol 分解生成1.5 mol ，整个流程生成的为2.5 mol，故理论上，消耗1个白磷可生成2.5个，D错误； 故选A。 主观题 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有以下物质：①　②Cu　③　④胶体　⑤酒精　⑥　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （3）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：。 ①配平此氧化还原反应的化学方程式_________________。 ②该反应中，被氧化的元素是___________（填元素名称）。 （4）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （3） ①. ②. 氮 （4） 【解析】 【小问1详解】 ④氢氧化铁胶体含有氢氧化铁和水等物质，⑦稀硫酸含有硫酸和水，均属于混合物，故混合物为④⑦。电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。①水能发生微弱电离，属于电解质；③碳酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分能够电离，属于电解质。②铜是单质，④⑦是混合物，均不属于电解质；⑤酒精、⑥二氧化碳均为非电解质。因此，属于电解质的是①③； 【小问2详解】 向氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸时，加入的电解质使胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀。继续滴加稀硫酸，氢氧化铁与酸反应，反应的离子方程式为，红褐色沉淀逐渐溶解，形成含的黄色溶液。因此，观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； 【小问3详解】 ①反应中，氮元素的化合价由中的-3价升高到中的0价，每个氮原子失去3个电子；铜元素的化合价由CuO中的+2价降低到Cu中的0价，每个被还原的铜原子得到2个电子。根据得失电子守恒，、Cu和的化学计量数之比为2∶3∶1。取的化学计量数为2，根据氯原子守恒确定的化学计量数为1，再根据铜原子和氢原子守恒确定CuO和的化学计量数均为4，此时氧原子也守恒。结合题给加热条件，配平后的化学方程式为。 ②元素化合价升高的过程是氧化过程。该反应中，氮元素的化合价由-3价升高到0价，因此被氧化的元素是氮； 【小问4详解】 在中，氧元素为-2价，由各元素化合价的代数和等于离子所带电荷数，确定铁元素为+6价。因此，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，2个共失去6个电子。在中，氯元素为+1价；在中，氯元素为-1价，因此氯元素的化合价由+1价降低到-1价，3个共得到6个电子。两条桥均从反应物中的变价元素指向生成物中的同种元素，分别标注失去和得到，表示为：。 16. NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。 （1）反应中_________是氧化剂，_________是氧化产物。 （2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O， （3）HI表现的性质是________。 （4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 （5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。 A. NaCl B. NH4Cl C. HNO3 D. 浓H2SO4 【答案】（1） ①. NaNO2 ②. I2 （2） （3）还原性、酸性 （4）②③⑤ （5）B 【解析】 【小问1详解】 氧化剂是反应中得电子、化合价降低的物质：该反应中​里的N元素从+3价降低为NO中的+2价，因此​是氧化剂；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物：HI中部分I元素从-1价升高为​中的0价，被氧化，因此​是氧化产物； 【小问2详解】 该反应中2个+3价N总共得到2e⁻，对应2个-1价I失去2e⁻，单线桥：； 【小问3详解】 反应中部分HI的I元素化合价升高，体现还原性；另一部分HI转化为NaI，仅提供H⁺和I⁻、化合价未变，体现酸性（成盐的性质），因此HI同时表现还原性和酸性； 【小问4详解】 鉴别原理是酸性条件下​可以将I⁻氧化为​，​遇淀粉变蓝。需要先用水溶解样品，用食醋提供酸性环境和水，加KI提供I⁻，再加淀粉检验生成的​，因此必须选②③⑤； 【小问5详解】 要将​转化为无污染的​，需要加入还原剂，且被氧化的产物无二次污染：选项中只有中的-3价N可以和+3价的​发生归中反应生成​；NaCl和​不反应，​、浓​均为氧化剂，无法实现​到​的转化，故选B。 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为____________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为__________________。 （5）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为__________________。 （6）下列叙述正确的是________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图________(填b或c)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1）(胶体) （2）无需加热，操作方便溶液浓度小 （3）NaOH(或氢氧化钠) （4）(胶体) （5）渗析 （6）AC （7） ①. 带负电 ②. b 【解析】 【分析】题I是用不同的方法制备胶体，实验1是向沸腾的水中滴加饱和溶液，可以快速形成胶体；实验2是先加10%的溶液，再加10%的NaOH溶液，也可以快速形成胶体；实验3是直接加热饱和溶液，形成胶体比较慢。 题Ⅱ是制备AgI胶体，然后考胶体的各种知识。 【小问1详解】 实验1利用沸水中的水解制备胶体，胶体不能写沉淀符号，需标注反应条件加热和产物为胶体，离子方程式为：(胶体)。 【小问2详解】 实验1需要加热煮沸蒸馏水，实验2在常温下通过滴加少量即可制得胶体，无需加热，操作更简便。 【小问3详解】 实验1和实验3利用水电离提供，实验2通过加入的电离出的参与反应制备胶体。 【小问4详解】 在稀溶液中控制反应物用量，使和结合生成AgI胶体，需标注产物为胶体，反应离子方程式为：(胶体)。 【小问5详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，因此用渗析法可除去胶体中的杂质离子，实现胶体的提纯。 【小问6详解】 A. 胶体与溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100nm，溶液小于1nm，A正确； B. 胶体粒子和溶液溶质都能透过滤纸，无法用过滤分离，B错误； C. 胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体能够稳定存在的主要原因，C正确； D. 高浓度KI溶液中浓度过大，生成的AgI粒子直径容易超过100nm形成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选AC。 【小问7详解】 根据电泳现象，通电后带负电的粒子会向阳极移动，题目中阳极附近液体颜色变深，说明AgI胶体粒子向阳极迁移，因此胶粒带负电。由上题可知AgI胶体粒子带负电，并且在本实验中KI过量，AgI胶核会优先吸附过量的，使胶粒带负电，对应图b的胶团结构，故填b。 18. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； （6）写出该反应的离子方程式________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 （5）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 （6） （7）BD 【解析】 【小问1详解】 题目提供的阴离子有 、、，它们均能与 反应生成沉淀（分别为 、、）。若溶液中存在，则不能存在任何阴离子，这违背了溶液呈电中性的原则，故无需实验即可推断溶液中一定不存在 。 【小问2详解】 实验i加入过量 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 或 中的至少一种；因为 与这两种离子均不能大量共存，故原溶液中一定不会大量存在 。 【小问3详解】 实验ii中加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀全部是可溶于酸的 ，没有不溶于酸的 ；因此原溶液中一定含有 ，一定不含 。 【小问4详解】 实验i中加入了过量的 溶液，向溶液中引入了大量的 ，因此实验iii中产生的 白色沉淀不能证明原溶液中含有 。检验 时，需排除 和 的干扰，取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成则证明含。 【小问5详解】 滴加稀硫酸时，发生反应 ，生成难溶物和水。随着反应进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡变暗；当恰好完全反应时，离子浓度几乎为零，灯泡熄灭；继续滴加过量的稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，灯泡又变亮；同时可观察到烧杯中有白色沉淀生成。 【小问6详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为 。 【小问7详解】 (6)中的离子方程式表示 和 、 和 均按 的比例参与反应，生成和的物质的量之比为1:2。 A．向 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)不同； B．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； C．向 溶液中逐滴加入 溶液至过量，反应本质同A项，与(6)不同； D．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $