安徽阜阳市界首中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

高一化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章。 可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C l35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列安徽传统手工艺或特产制作过程中，涉及化学变化的是 A．无为板鸭熏制：果木烟熏腌制板鸭 B．歙砚打磨：岩石雕琢打磨成砚台 C．安庆雪木画：木材切片粘贴成画 D．三河米饺制作：米粉加水揉制成面皮 2．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钾溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．久置氯水 3．化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列关于实验安全及实验事故处理的说法或做法正确的是 A．酒精灯中酒精洒在桌面失火，应立即用水扑灭 B．如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．实验中剩余的少量金属钠可以放入废液缸中 D．进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 4．下列溶液中，Cl⁻的物质的量最大的是 A．300 mL 0.4 NaCl溶液 B．200 mL 0.5 KClO₃溶液 C．200 mL 0.3 AlCl₃溶液 D．100 mL 1.0 HCl溶液 5．下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A．NaHCO₃溶液呈碱性，故可用于治疗胃酸过多 B．Na金属活动性比Fe强，可与FeSO₄溶液反应制Fe C．Na₂CO₃溶液呈碱性，故可用于去除油污 D．钠密度比煤油大且不发生反应，故钠可保存在煤油中 6．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NaClO溶液漂白有色织物 NaClO溶液有漂白性 B Cl₂可用于自来水消毒 Cl₂易溶于水 C 用Na₂O₂作呼吸面具的供氧剂 Na₂O₂能与H₂O、CO₂反应产生O₂ D 用小苏打作糕点的膨松剂 NaHCO₃受热分解产生CO₂ 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备过氧化钠 B．测氯水的pH C．配制一定浓度的NaOH溶液 D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 阅读下列材料，回答8～9小题。 钠是活泼碱金属，自然界中以化合态存在。工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，高温钠蒸气接触空气会被迅速氧化，需要在稀有气体氛围内冷却收集。碳酸钠和碳酸氢钠都是白色钠盐，二者可以相互转化，向Na₂CO₃溶液通入CO₂转化为NaHCO₃；NaHCO₃与氢氧化钠溶液反应，可转化为Na₂CO₃，二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。 8．下列关于和的说法错误的是 A．相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 B．相同条件下在水中的溶解度，更大 C．分别取2 mL 0.1 的溶液，再滴入几滴酚酞溶液可区分二者 D．向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出热量相同 9．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．将Na投入溶液中： B．盐酸与溶液的反应： C．将通入饱和溶液中： D．溶液中滴入少量澄清石灰水： 10．将15.6 g 溶于水得到200 mL溶液X，溶液X用100 mL 2.0 稀硫酸恰好完全中和。下列描述正确的是 A．稀硫酸中溶质物质的量为0.2 mol B．中阴离子和阳离子的个数比为 C．15.6 g 溶于水，产生标准状况下气体的体积为1.12 L D．溶液X是NaOH溶液，其物质的量浓度为1 11．某化学兴趣小组计划用如图所示的装置探究过氧化钠和水的反应，相关装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．将带火星的木条放置在P处，木条复燃 B．试管中出现气泡，溶液先变红后褪色 C．U形管红墨水液面左低右高，说明反应放热 D．若将换为也会有气泡产生 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，16 g 和的混合物中所含原子数为 B．0.2 mol 中所含电子数目为 C．0.2 的溶液中，含有的数目为 D．常温常压下，22.4 L的和CO的混合物中所含分子数为 13．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 证明氯水中有HClO分子 C 向新制氯水中加入NaHCO₃粉末，有无色无味的气体产生 氯水中含有H⁺，反应生成了CO₂ D 向氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中含有Cl⁻ 14．常温常压下，分别向四个气球（忽略气球的弹性形变）中充入相同质量的H₂、CH₄、N₂、O₂四种气体。下列说法正确的是 A．充入N₂和O₂的两个气球中密度之比为 B．充入H₂和O₂的两个气球体积比为 C．将N₂换为等质量的Cl₂，气球体积会变大 D．充入H₂和CH₄的两个气球原子个数比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）根据物质的量相关公式，回答下列问题： （1）11.1 g某金属氯化物MCl₂中含有0.2 mol的Cl⁻，则MCl₂的摩尔质量是_________，M的相对原子质量是_________。 （2）个SO₂与_________mol H₂的质量相等，与_________g CO₂含有的氧原子数相等。 （3）a g H₂SO₄中含有氧原子数为b个，则阿伏加德罗常数为_________（用含a、b的式子表示） （4）V L 溶液中含有m g ，现在取出 L该溶液稀释至8V L，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为_________（用含V、m的式子表示）。 （5）标准状况下，CO和O₂的混合气体体积为0.896 L，质量为1.2 g，则=_________。 16．（15分）某研究性小组通过文献梳理，设计出如图所示装置进行氯气相关性质的验证实验。 回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是__________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）通氯气后，装置B、C中的现象为_________、_________，出现该现象的原因是________________。 （4）装置D可用于制备漂白粉，写出反应的化学方程式：_______________________________________。 （5）装置E的作用是_________，则装置中的溶液是_________。 17．（14分）钠及其化合物是日常生活中常用的化学品。回答下列问题： （1）图1是钠及其化合物的“价—类”二维图，NaH常用于有机合成，NaH中H元素的化合价为_________，金属Na转化为Na₂O₂的化学方程式为_________。 （2）向一定量烧碱溶液中通入CO₂充分反应后，得到溶液X。甲同学认为溶液X的溶质可能有以下几种情况： Ⅰ：NaOH、NaHCO₃；Ⅱ：NaHCO₃；Ⅲ：NaOH、Na₂CO₃；Ⅳ：Na₂CO₃。 ①乙同学认为情况Ⅰ一定不会存在，其理由是__________________（用化学方程式表示）。 ②丙同学认为不仅要舍弃情况Ⅰ，还要补充一种情况Ⅴ，则情况Ⅴ的溶质成分是_________（填化学式）。 ③若溶液X的溶质为情况Ⅳ，加入足量HCl后发生反应的化学方程式为_________。 ④该小组通过向溶液X中滴加0.1 的稀盐酸，测定CO₂的生成量与加入盐酸体积关系的方法分析溶液X的成分（关系如图2所示）。则溶液X的中溶质为_____________，a=_____________。 18．（15分）物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。回答下列问题： Ⅰ．实验室欲用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制硫酸溶液480 mL。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。 （2）需要量取浓硫酸的体积为_________mL。 （3）如图1所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有_________（填标号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_________（填仪器名称）。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_________（填标号）。 A．定容时，俯视刻度线 B．未冷却至室温就转移定容 C．容量瓶中洗净后残留少量水 D．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 Ⅱ．在0.2 L由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图2所示。 （5）该混合溶液中阴、阳离子的个数比为__________。 （6）该混合液中的物质的量为_____________，的物质的量浓度是_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $