安徽省淮北市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

淮北一中2026-2027高一（上)第一次月考化学试卷 时间：60分钟满分100分命题人：陈永敏审核人：李辉 可能用到的相对原子质量：C12O16Na23C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的 是() A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴—温度高，分子运动加快 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一煅烧石灰石，不发生化学变化 C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来一金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在 D.何意百炼钢，化为绕指柔一生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2.《周礼·考工记》中记载制取飞OH漂洗丝帛的工艺，流程为将草木烧成灰(“灰”的主要 成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧得到的贝壳灰 即可。下列说法错误的是( A.贝壳灰的主要成分属于碱性氧化物 B.贝壳与草木灰的主要成分按阴离子可以归纳为同一类盐 C.将贝壳灰加入水中得到的分散系为胶体 D.灰汁与贝壳灰发生的反应包括化合反应和复分解反应 3.下列各组物质的分类正确的是( ) ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出H+的纯净物不一定属于酸 A.全部正确 B.①②⑤⑦ C.②③⑥⑧ D.①⑥⑧ 4.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C)的球形笼子作“瓶体”，一种 磷酸盐作瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是() A.“水瓶”、冰水混合物、CSO4·5H0都是混合物 B.金刚石、石墨和C0互称为同素异形体的化合物 共6页，第1页 C.磷酸钙是难溶性弱电解质 D.一定条件下石墨转化为C0是化学变化 5.下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是() H.O 坩埚 MnO, 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 A.对固体进行高温加热 B.制备并收集氧气 ?饱和FeCl 溶液 NaOH 重浓溶液 球形干燥管 胶头滴管、烧杯酒精灯、铁架台等 C.制备Fe(OD3胶体 D.除杂，将气体从大口通入 A.A B.B C.C D.D 6.下列转化不能通过一步化学反应实现的是( A.Na,CO3→NaOH B.FeCl→Fe(NO3)h C.MgSO4→MgCl2 D.KNO3→NaNO, 7.下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是() A.澄清透明溶液中：Na、Cu+、CI、NO B.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca+、K+、CO}、NO C.含有大量FeCL的溶液中：Na+、NH、SO?、OH D.强碱性溶液中：K+、Na、SO子、HCO 8.列叙述对应的离子方程式正确的是() A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Ag+Cu2+ B.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO?+2H=H,O+C0,个 C.向澄清石灰水中通入CO2生成沉淀：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H,0 共6页，第2页 D.稀硫酸与Ba(O2溶液反应：Ba2++SO?+H+OH=BaSO,↓+H,0: 9.磷酸HPO4属于三元酸，H,PO,与足量的氢氧化钠溶液反应生成N3PO4,已知将次磷 酸HPO2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2,由此推测() A.HPO中P的化合价为+5 B.HPO2属于一元酸 C.NaHPO2属于酸式盐 D.NaH2PO2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaPO 10.某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力 随时间变化的趋势不符合图像曲线的是() 导个 时间 选项 A 心 c D X CuSOa Ca(HCO3) H2SO NaCl Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3 A.A B.B C.C D.D 11.下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是( ) A.Fe→FeCl3 B.Ca(OH),→CaCO3 C.CuSO4→Cu D.H202→HO 12.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCI固体中的MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 B 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 分别向两种溶液中滴入酚酞溶液 验证CaO是否为电解质 将CaO加入水中制得溶液，检测该溶液是否 能导电 D 检验溶液中是否含有Ba+ 向该溶液中滴入Na2CO3溶液，观察是否有白 色沉淀生成 共6页，第3页 A.A B.B C.C D.D 13.某同学采用下述反应检验食盐中是否添加碘酸钾： KIO3+5KI+3HS0,=3K,S0,+3L2+3H0,下列说法正确的是() A.该反应中还原剂为KIO, B.氧化产物和还原产物的个数比为5：1 C.每生成3个L时，转移6个电子 D.L,只是氧化产物 14.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A.HCI和澄清石灰水，NaOH和硫酸 B.Cu(OH),与盐酸，Cu(OH),与醋酸 C.MgS0,与BaCL2,MgsO4与Ba(OH)2 D.石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分，每空2分)高铁酸钾KF04(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图 所示： 聚沉净化水 K.FeO 活细菌 ③ ① 胶体河水 Fe ② 灭活细菌 (1)KFe04中铁元素的化合价为 价： (2)过程①中活细菌表现了 性。（填“氧化性”或“还原性”）： (3)净水利用了Fε(OD胶体的性质，请写出实验室制备Fe(OH)胶体的化学方程式 (4)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2C0310H0晶体，③铁丝，④ 氨水，⑤液态HCl,⑥CuSO4溶液，⑦SO3,⑧熔融的NaCl,⑨空气，⑩BaSO4固体，属 于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导电的 是 (5)按要求写出下列方程式：向Ba(OD2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应至Ba+恰好沉淀 完全时，此时溶液显 性（填“酸”“中”或“碱”），反应的离子方程式为 共6页，第4页 16.(12分，每空2分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的 粗盐，一般经过以下操作流程： 泥沙 大颗粒粗盐① ②称量 较细粗盐 ③加水搅拌 悬浊液 ⑤ 滤液 “精盐”@称量 (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 (2)操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 (3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因 是 (填序号)。 A.粗盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时液滴飞溅剧烈 C.蒸发后所得“精盐'很潮湿 D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 (4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgC1、 CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得 到的精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2S04三种）： 水 沉淀 加热 →溶液虹 过滤 “精盐” 盐酸 溶解 调p 滤液 →图和整品困许養可 ①提供的试剂：NaCO3溶液、KCO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和 NaCI溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 (按加 入的先后顺序填) ②滤液中加盐酸的作用是 (用离子方程式表示)。 17.(16分，每空2分)某无色溶液中可能含有K+、Ht、Fe2+、SO?、CO号、HCO,、 C、NO?中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： 共6页，第5页 滴加紫色石蕊试液 →溶液变红色 (①) 原溶液 →白色沉淀1 1稀硝 (iii） →沉淀不溶解 滴加足量BaCl,溶液 (ii) AgNO溶液 滤液 白色沉淀2 稀硝酸 》沉淀不溶解 (iv) () (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。 (2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在 0 (3)实验i是为了确定溶液中一定存在 该步实验是否有必要？ (填 “是”或“否)，原因是 (4)通过实验w、v不能确定原溶液中一定含有 原因是 (⑤)原溶液中一定存在的离子有 18.(14分，每空2分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据 以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 I.己知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO,)2+2NO个+4H,0。 (1)请将上述反应改写成离子方程式： 0 (2)上述反应中，被还原的物质是 (填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是 (3)用单线桥法标出该化学反应方程式中的电子转移情况： Ⅱ.实验中制得的纯碱中含有少量NaC1,该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱 中Na2CO3的含量。图中装置C为浓硫酸，吸收水蒸气。 稀硫酸昼 空气 6弹簧夹 弹簧夹 碱石灰 B 纯碱样品 (4)装置A中的试剂为 (⑤)实验结束后通入空气的目的： (6)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2C03的质量分数 为 共6页，第6页准北一中2026-2027高一（上）第一次月考化学试卷答案 时间：60分钟满分100分命题人：陈永敏审核人：李辉 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 6 7 B C D D D D A 8 9 10 11 12 13 14 C B D C A B A 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.16分，每空2分) 【答案】(1)+6 (2)还原 (3)FeCl,+3H,0=Fe(OH)3(胶体)+3HCI (4)②⑤⑧⑩ ①⑦ ③④⑥⑧ (5) 碱 Ba2+OH+H*+SO2=BaSO+H,O 16.(12分，每空2分) 【答案】(1)A (2)蒸发皿 (3)ABD (4)①BaCl,溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（或其他合理答案） ②Ht+OH=HO C0}+2H=H0+C0↑ 17.(16分，每空2分) 【答案】(1)Fe2+ (2)HC0,、C0 (3) SO 否 由实验1和题给离子可知，原溶液中能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的只能是SO (4) CI 氯化钡溶液引入了C1 (5)K+、H、S0 18.(14分，每空2分) 【答案】(1)3Cu+8Ht+2NO,=3C2+2NO↑+4HO (2) HNO3 Cu 6e (3) 3CU+8HN3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O (4)NaOH溶液（或其他强碱溶液） (5)将装置中残留的C02全部排入装置D中被完全吸收 (6)80%