精品解析：安徽省临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ba-137　 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是 A. 天安门城楼所涂的红色颜料的主要成分(Fe2O3)是碱性氧化物 B. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 C. 庆祝节日燃放烟花的过程中不涉及化学变化 D. 国旗杆的材料是高碳无缝钢管(铁碳合金)，钢是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3是碱性氧化物，A正确； B．空气分散系是胶体，当阳光透过大气时，会形成一缕缕光束，是胶体的丁达尔效应，B正确； C．烟花燃放过程中有新物质生成，涉及化学变化，C错误； D．钢为铁碳合金，属于混合物，D正确； 故答案选C。 2. 观影时放映室到银幕间会产生光柱，会出现同样效果的是 A. 新制氯水 B. 水 C. 蔗糖溶液 D. 云、雾 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，A错误； B．水是纯净物，不属于分散系，无法产生丁达尔效应，B错误； C．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，C错误； D．云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，分散质粒子直径在之间，可产生丁达尔效应，和题干中的光柱效果一致，D正确； 故选D。 3. 消毒剂是日常生活中常见的一类用品，厕所、居家用品、餐具等都需要用消毒剂进行消毒处理。下列消毒剂的有效成分与其他三种物质不属于同一类的是 A. 高锰酸钾 B. “84”消毒液 C. 漂白粉 D. 医用酒精 【答案】D 【解析】 【详解】KMnO4属于无机盐；“84”消毒液的有效成分NaClO属于无机盐；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2属于无机盐；医用酒精的主要成分C2H5OH为有机物；与其他三种物质不属于同一类的是D。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A. 用Cl2对自来水杀菌消毒 B. 卤水点豆腐 C. 碳酸氢钠作食品膨松剂 D. 用醋酸除去水垢(主要成分为CaCO3) 【答案】A 【解析】 【详解】A.Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，有元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，A正确； B.卤水点豆腐，利用了胶体聚沉的性质，B错误； C.碳酸氢钠作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，C错误； D.用醋酸除去水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，D错误； 故本题答案选A。 5. 某同学用图Ⅰ装置进行导电性实验，滴定管是滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。 根据离子反应的特点，A溶液中含有的溶质可能是 A. NaHCO3 B. KHSO4 C. Fe2(SO4)3 D. HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠滴入氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，氢氧化钠为强电解质，当碳酸氢钠过量时，可得到强电解质碳酸钠，A错误； B．硫酸氢钾滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钾，氢氧化钾是强电解质，当硫酸氢钾过量时，可得到强电解质硫酸钾，B错误； C．硫酸铁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，当两者恰好反应时，溶液几乎不导电，C正确； D．硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸钡为强电解质，完全电离，D错误； 故选C。 6. 2019年科学家合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如图。下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为 B. 和石墨具有相同的物理性质 C. 等质量的和含有相同的原子数 D. 与石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的摩尔质量为，所以的摩尔质量为，A正确； B．二者是碳元素形成的不同单质，结构不同，物理性质存在明显差异，不具有相同的物理性质，B错误； C．m g 和m g 含有的原子数均为，C正确； D．与石墨均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 7. 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气点燃后生成过氧化钠，该转化不能实现，A错误； B．饱和NaCl溶液中依次通入、可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，两步转化均可以实现，B正确； C．二氧化碳不能和氯化钙溶液反应，该转化不能实现，C错误； D．NO不与水反应，该转化不能实现，D错误； 故选B。 8. 合成氨技术对全球农业、工业和医药等领域都产生了重大影响。一种以N2和H2为原料光催化合成氨气的部分原理如图，其中h+表示失去电子后带正电的空穴，e-表示电子。下列说法正确的是 A. 合成氨的反应属于氧化还原反应 B. N2、H2均是非电解质，NH3是电解质 C. 每生成，转移电子的数目为 D. 标准状况下，相同体积的H2和NH3中所含原子总数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，合成氨的反应为，N元素化合价降低，H元素化合价升高，是氧化还原反应，A正确； B．均是单质，既不是电解质也不是非电解质，是非电解质，B错误； C．未指明是否是标准状况，无法计算转移电子的数目，C错误； D．标准状况下，相同体积的H2和NH3的物质的量相等，两者所含原子总数不相等，D错误； 故选A。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与生成沉淀，会与生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．澄清透明不代表溶液无色，本组内四种离子彼此不发生反应，可以大量共存，B正确； C．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成气体和，无法大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，会与生成沉淀，还会与生成微溶的，无法大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A. 按图甲操作测NaClO溶液的pH B. 用图乙装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 用图丙装置制备Fe(OH)2 D. 用图丁装置验证NH3极易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，A符合题意； B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，加热能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B不符合题意； C．图丙装置中，液面上加入苯，可起到隔绝空气的作用，从而防止制得的被氧化，C不符合题意； D． NH3溶于水造成内外气压差，从而产生喷泉，氨气和水反应生成的一水合氨电离出OH-，红色喷泉说明溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应转移的电子数为 B. 溶液中含有的氧原子的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 和的混合气体中含有的原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Fe过量而Cl2不足，所以转移的电子数为0.2NA，A错误； B．溶剂水中也含有氧原子，溶液中含有的氧原子的数目大于，B错误； C．标准状况下，H2O不为气体，11.2 L H2O的物质的量不为0.5 mol，C错误； D．NO2和N2O4最简式相同，将混合气体换算为NO2计算，则92 g混合气体相当于2 mol NO2，含有的原子数为6NA，D正确； 故答案选D。 12. 下列有关实验室制取少量NO2的实验装置或现象的叙述错误的是 A. 装置a中分液漏斗中盛放的试剂为浓硝酸 B. 用装置b收集NO2 C. 装置c中发生反应的化学方程式为 D. 将少量NO2通入Na2S溶液中，溶液无明显变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，A正确； B．二氧化氮密度大于空气，所以收集二氧化氮用向上排空气法，B正确； C．可与溶液发生反应，C正确； D．将少量通入溶液中，会先与水反应生成，具有强氧化性，可将氧化为，溶液会变浑浊，D错误； 故选D。 13. 自然界中的氮循环过程如图。下列有关叙述错误的是 A. 雷雨天气容易发生反应① B. 反应①②③④都属于氮的固定 C. 反应④中，生成，转移电子的数目为 D. 此过程中参与循环的元素除氮元素外，还有氢和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．雷雨天气时，云层间放电条件下，空气中和易发生反应①：，，A正确； B．反应①、反应②豆科植物固氮，均是转化为化合态氮，属于氮的固定；反应③、反应④，反应物中不存在单质，氮元素本身已经以化合态存在，不属于氮的固定，因此①②③④并不都属于氮的固定，B错误； C．反应④中，中N元素化合价为-3价，中N元素化合价为+5价，每生成，N元素化合价升高8，转移电子的物质的量为，转移电子数目为，C正确； D．由图示循环可知，过程中有、参与转化，因此参与循环的元素除氮元素外，还有氢、氧元素，D正确； 故选B。 14. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学根据反应，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. NaOH溶液的作用是吸收尾气SO2 B. 品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有漂白性 C. 试管④中，有淡黄色沉淀出现，说明SO2具有还原性 D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量硫反应生成标准状况下6.72 L SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成，溶液的作用是吸收尾气，A正确； B．品红溶液褪色是因为具有漂白性，酸性溶液褪色是因为具有还原性，B错误； C．与在溶液中发生氧化还原反应生成S，作氧化剂，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，生成标准状况下的的体积小于6.72 L，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 常用“84”消毒液(有效成分为NaClO)、过氧化氢溶液、二氧化氯对家庭、学校等场所进行消毒、杀菌。 （1）过氧化氢溶液的试剂瓶上最适合贴上的标签是____(填字母)。 （2）给出三种常见药品：①MnO2；②酸性KMnO4溶液；③淀粉-碘化钾溶液。设计实验验证H2O2具有还原性，药品应该选择____(填序号)，反应的实验现象是________。 （3）“84”消毒液部分标签如图所示，配制该消毒液所需NaClO固体的质量为_____g，该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_____(精确至整数)。 （4）现有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，配制一定物质的量浓度的NaClO溶液时，还需要的仪器有____；若用上述消毒液原液配制溶液，下列说法不正确的是____(填字母)。  a.量取NaClO原液时，应选取50 mL的量筒 b.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，可能导致所得溶液浓度偏低 c.定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高 【答案】（1）D （2） ①. ② ②. KMnO4溶液紫色变浅或褪去，有大量气泡产生 （3） ①. 30 ②. 4 （4） ①. 100 mL容量瓶、胶头滴管 ②. a 【解析】 【分析】本题考查了化学试剂的存放与标签、氧化还原反应的验证、物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度溶液的配制。解题关键在于掌握过氧化氢的性质、物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，以及溶液配制过程中的仪器选择和误差分析。 【小问1详解】 过氧化氢溶液具有强氧化性，属于氧化剂，试剂瓶上最适合贴上的标签是氧化剂标签，故选D。 【小问2详解】 验证的还原性，需选择强氧化剂。① 作催化剂，使发生歧化反应；② 酸性溶液具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为无色的；③ 淀粉-碘化钾溶液中具有还原性，可验证的氧化性。故选②，反应的实验现象为溶液紫红色褪去，并产生无色气泡。 【小问3详解】 配制该消毒液所需固体的质量 。该溶液中的物质的量浓度 。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除了已知仪器外，还需要容量瓶和胶头滴管。 a．根据稀释定律，所需原液体积，根据“大而近”的原则，应选用量筒，a错误； b．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，使所得溶液浓度偏低，b正确； c．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，导致所得溶液浓度偏高，c正确； 故选a。 16. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治，对排放的含SO2的尾气进行处理以及对原料进行脱硫处理，减少SO2的排放。 Ⅰ.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的尾气，以减少其对环境造成的污染。 （1）该流程中可循环利用的物质有____种，“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为____________。 （2）图中的氨气来源于工业生产，而实验室中制取氨气的方法与其不同，写出实验室中制取氨气的化学方程式：____________________，实验室中制取氨气时常用的干燥剂为________(填试剂名称)。 （3）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。已知有1 L(已换算成标准状况)尾气，通入足量氯水吸收，再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到0.233 g沉淀。氯水的作用是________________，尾气中SO2的含量(体积分数)为____________。 Ⅱ.利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： 已知总反应为。 （4）过程Ⅰ反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)，从氧化还原角度分析，若要制备Na2S2O3，应选择____(填字母)。  A.SO2+Na2SO4 B.Na2S+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.Na2SO3+S （5）请配平过程Ⅱ反应的离子方程式：______________。 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） ①. ②. 碱石灰 （3） ①. 将SO2氧化为H2SO4 ②. （4） ①. 氧化剂 ②. D （5） 【解析】 【小问1详解】 可循环使用的物质为亚硫酸铵和亚硫酸氢铵两种物质；二氧化硫吸收塔中，二氧化硫与水结合，和亚硫酸铵反应转化为亚硫酸氢铵，反应方程式为：； 【小问2详解】 实验室用氢氧化钙和氯化铵共同加热制氨气，反应方程式为：；氨气用碱性干燥剂干燥，因此选用碱石灰作干燥剂； 【小问3详解】 二氧化硫在水溶液中能被强氧化剂氧化为硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合形成硫酸钡沉淀，故氯气的作用是将SO2氧化为H2SO4；硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol，故生成的硫酸钡的量为0.001 mol，1 mol二氧化硫能转化为1 mol硫酸钡，因此气体中二氧化硫的体积分数为； 【小问4详解】 Fe3+被还原为Fe2+，因此Fe3+作氧化剂；Na2S2O3中的硫元素为+2价，若要通过归中反应生成Na2S2O3，则氧化剂中硫元素的化合价大于+2价，还原剂中硫元素的化合价小于+2价，因此： A．SO2中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，均大于+2价，A错误； B．Na2S中硫元素为-2价，S单质为0价，均小于+2价，B错误； C．Na2SO3中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，均大于+2价，C错误； D．Na2SO3中硫元素为+4价，S单质为0价，符合条件，D正确； 故本题选D。 【小问5详解】 1个铁离子被还原为1个亚铁离子，需要转移1个电子，1个硫代硫酸根被氧化为2个硫酸根离子，根据化合价需要转移8个电子，因此1个硫代硫酸根能将8个铁离子还原成亚铁离子，并产生2个硫酸根，据此配平离子方程式为：。 17. S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，查阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(硫元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为。反应涉及的几种物质的熔、沸点如下： 物质 S S2Cl2 沸点 445 138 熔点 113 -76 该小组设计的制备装置如图(加热和夹持仪器已略去)： （1）实验中需要加热的仪器是______(填字母)，盛放浓盐酸的仪器的名称为____。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________________。 （3）装置B、C中的试剂分别是______、______。 （4）若实验过程中缺少装置C，则会发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因：_______________。 （5）装置E的烧杯中NaOH溶液的作用是_____；实验完毕，该小组中的一位同学把剩余的浓盐酸倒入装置E的烧杯中，发现有黄绿色、有刺激性气味的气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因：____________。 【答案】（1） ①. AD ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） （5） ①. 吸收多余的氯气和挥发的S2Cl2等有害气体 ②. 【解析】 【分析】本题为物质制备类综合实验题，以制备为背景，考查氯气的制备、仪器识别、气体除杂、物质性质、尾气处理以及氧化还原反应方程式书写。遇水发生歧化反应，实验必须保证氯气干燥，防止水蒸气进入反应体系，据此分析解答。 【小问1详解】 与浓盐酸制氯气需要加热（装置A）；硫单质与氯气生成也需要加热（装置D），因此需要加热的仪器是AD；盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 与浓盐酸制得的氯气混有和水蒸气，先用饱和食盐水除去，再用浓硫酸干燥氯气，因此装置B中试剂为饱和食盐水，装置C中试剂为浓硫酸。 【小问4详解】 缺少装置C，氯气中携带水蒸气，遇水发生歧化反应，析出硫单质使产品浑浊，化学方程式：。 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放，溶液用来吸收多余的氯气及挥发的等有害气体，防止污染空气；实验后E中溶液含有，倒入浓盐酸时，酸性条件下与发生归中反应生成氯气，离子方程式：。 18. 明矾在造纸方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量的Al和Fe的氧化物)为原料制备明矾的工艺流程如图。 （1）从物质的分类角度考虑，明矾的类别是____(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）上述流程中得到滤渣①和滤渣②的实验操作为________，所用到的玻璃仪器有__________。 （3）“酸溶”时溶液中的金属离子主要有__________。 （4）H2O2的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式：________________。 （5）“沉铝”中加入NaHCO3的目的是将转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式：________________。 。 （6）为测定制备的明矾样品中的含量，某实验小组称取明矾样品，溶于50 mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为的过滤器进行过滤，洗净滤渣后，将过滤器和滤渣一并干燥至恒重，测得其质量为。该明矾样品中的含量(每克明矾中的物质的量)为_______。 【答案】（1）盐 （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】废易拉罐溶于过量的稀硫酸，生成硫酸铝、硫酸亚铁；过滤后向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，再调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁除去；过滤后向滤液中加入碳酸氢钠溶液，铝离子与碳酸氢根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；生成的氢氧化铝与稀硫酸、溶液反应，反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾，据此分析解答。 【小问1详解】 明矾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，从物质分类角度属于盐。 【小问2详解】 得到滤渣的实验操作是过滤；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 酸溶时，、以及二者的氧化物和过量稀硫酸反应，和稀硫酸反应生成，此时溶液中的金属离子主要有、。 【小问4详解】 在酸性条件下将氧化为，被还原生成，离子方程式：。 【小问5详解】 沉铝过程中与发生双水解反应，水解显酸性，水解显碱性，二者相互促进完全水解，配平后离子方程式：。 【小问6详解】 硫酸钡沉淀的质量为，，，明矾样品质量为，则每克明矾中的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ba-137　 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是 A. 天安门城楼所涂的红色颜料的主要成分(Fe2O3)是碱性氧化物 B. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 C. 庆祝节日燃放烟花的过程中不涉及化学变化 D. 国旗杆的材料是高碳无缝钢管(铁碳合金)，钢是混合物 2. 观影时放映室到银幕间会产生光柱，会出现同样效果的是 A. 新制氯水 B. 水 C. 蔗糖溶液 D. 云、雾 3. 消毒剂是日常生活中常见的一类用品，厕所、居家用品、餐具等都需要用消毒剂进行消毒处理。下列消毒剂的有效成分与其他三种物质不属于同一类的是 A. 高锰酸钾 B. “84”消毒液 C. 漂白粉 D. 医用酒精 4. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A. 用Cl2对自来水杀菌消毒 B. 卤水点豆腐 C. 碳酸氢钠作食品膨松剂 D. 用醋酸除去水垢(主要成分为CaCO3) 5. 某同学用图Ⅰ装置进行导电性实验，滴定管是滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。 根据离子反应的特点，A溶液中含有的溶质可能是 A. NaHCO3 B. KHSO4 C. Fe2(SO4)3 D. HNO3 6. 2019年科学家合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如图。下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为 B. 和石墨具有相同的物理性质 C. 等质量的和含有相同的原子数 D. 与石墨互为同素异形体 7. 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 合成氨技术对全球农业、工业和医药等领域都产生了重大影响。一种以N2和H2为原料光催化合成氨气的部分原理如图，其中h+表示失去电子后带正电的空穴，e-表示电子。下列说法正确的是 A. 合成氨的反应属于氧化还原反应 B. N2、H2均是非电解质，NH3是电解质 C. 每生成，转移电子的数目为 D. 标准状况下，相同体积的H2和NH3中所含原子总数相等 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 含有大量的溶液中： 10. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A. 按图甲操作测NaClO溶液的pH B. 用图乙装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 用图丙装置制备Fe(OH)2 D. 用图丁装置验证NH3极易溶于水且其水溶液呈碱性 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应转移的电子数为 B. 溶液中含有的氧原子的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 和的混合气体中含有的原子的数目为 12. 下列有关实验室制取少量NO2的实验装置或现象的叙述错误的是 A. 装置a中分液漏斗中盛放的试剂为浓硝酸 B. 用装置b收集NO2 C. 装置c中发生反应的化学方程式为 D. 将少量NO2通入Na2S溶液中，溶液无明显变化 13. 自然界中的氮循环过程如图。下列有关叙述错误的是 A. 雷雨天气容易发生反应① B. 反应①②③④都属于氮的固定 C. 反应④中，生成，转移电子的数目为 D. 此过程中参与循环的元素除氮元素外，还有氢和氧元素 14. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学根据反应，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. NaOH溶液的作用是吸收尾气SO2 B. 品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有漂白性 C. 试管④中，有淡黄色沉淀出现，说明SO2具有还原性 D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量硫反应生成标准状况下6.72 L SO2 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 常用“84”消毒液(有效成分为NaClO)、过氧化氢溶液、二氧化氯对家庭、学校等场所进行消毒、杀菌。 （1）过氧化氢溶液的试剂瓶上最适合贴上的标签是____(填字母)。 （2）给出三种常见药品：①MnO2；②酸性KMnO4溶液；③淀粉-碘化钾溶液。设计实验验证H2O2具有还原性，药品应该选择____(填序号)，反应的实验现象是________。 （3）“84”消毒液部分标签如图所示，配制该消毒液所需NaClO固体的质量为_____g，该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_____(精确至整数)。 （4）现有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，配制一定物质的量浓度的NaClO溶液时，还需要的仪器有____；若用上述消毒液原液配制溶液，下列说法不正确的是____(填字母)。  a.量取NaClO原液时，应选取50 mL的量筒 b.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，可能导致所得溶液浓度偏低 c.定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高 16. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治，对排放的含SO2的尾气进行处理以及对原料进行脱硫处理，减少SO2的排放。 Ⅰ.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的尾气，以减少其对环境造成的污染。 （1）该流程中可循环利用的物质有____种，“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为____________。 （2）图中的氨气来源于工业生产，而实验室中制取氨气的方法与其不同，写出实验室中制取氨气的化学方程式：____________________，实验室中制取氨气时常用的干燥剂为________(填试剂名称)。 （3）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。已知有1 L(已换算成标准状况)尾气，通入足量氯水吸收，再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到0.233 g沉淀。氯水的作用是________________，尾气中SO2的含量(体积分数)为____________。 Ⅱ.利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： 已知总反应为。 （4）过程Ⅰ反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)，从氧化还原角度分析，若要制备Na2S2O3，应选择____(填字母)。  A.SO2+Na2SO4 B.Na2S+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.Na2SO3+S （5）请配平过程Ⅱ反应的离子方程式：______________。 17. S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，查阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(硫元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为。反应涉及的几种物质的熔、沸点如下： 物质 S S2Cl2 沸点 445 138 熔点 113 -76 该小组设计的制备装置如图(加热和夹持仪器已略去)： （1）实验中需要加热的仪器是______(填字母)，盛放浓盐酸的仪器的名称为____。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________________。 （3）装置B、C中的试剂分别是______、______。 （4）若实验过程中缺少装置C，则会发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因：_______________。 （5）装置E的烧杯中NaOH溶液的作用是_____；实验完毕，该小组中的一位同学把剩余的浓盐酸倒入装置E的烧杯中，发现有黄绿色、有刺激性气味的气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因：____________。 18. 明矾在造纸方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量的Al和Fe的氧化物)为原料制备明矾的工艺流程如图。 （1）从物质的分类角度考虑，明矾的类别是____(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）上述流程中得到滤渣①和滤渣②的实验操作为________，所用到的玻璃仪器有__________。 （3）“酸溶”时溶液中的金属离子主要有__________。 （4）H2O2的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式：________________。 （5）“沉铝”中加入NaHCO3的目的是将转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式：________________。 。 （6）为测定制备的明矾样品中的含量，某实验小组称取明矾样品，溶于50 mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为的过滤器进行过滤，洗净滤渣后，将过滤器和滤渣一并干燥至恒重，测得其质量为。该明矾样品中的含量(每克明矾中的物质的量)为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $