4.2水的组成课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 课题2 水的组成 学习目标 1.掌握氢气的相关性质，知道氢气验纯的必要性和方法。 2.通过氢气燃烧实验和电解水实验认识水的组成，了解 探究物质组成的一般思想和方法。 3.通过对比分析等方法理解单质、化合物及氧化物的概念， 培养学生的观察能力和归纳总结能力。 水 元素 宏观组成 物质的组成与结构 微观认识 分子 原子 离子 在很长的一段时期内,水曾经被看作是一种元素。直到18世纪末,在前人探索的基础上三位科学家通过对水的生成和分解实验的研究,才最终认识到水的组成。 科学家眼中的“水” 普里斯特利 卡文迪什 拉瓦锡 交流讨论：科学家是怎样研究水的组成？思路是什么？ 氢气 + 氧气 水 分解 化合 元素守恒 水由氢、氧两种元素组成 依据：化学反应前后元素种类不变。 一、氢气的性质 1.物理性质 思考：若要收集氢气，你会用什么方法？ 氢气球 颜色 气味 状态 溶解性 密度 无色 阅读教材P91，了解氢气的性质，完成下表。 无味 气体 难溶于水 密度比空气小 2.化学性质 【实验4-4】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个 干燥的小烧杯，过一会儿观察烧杯壁上的现象。 现象：氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰， 放热，烧杯内壁上出现水雾。 —可燃性（燃料） 氢气 + 氧气 水 H2 O2 H2O 点燃 二、水的合成：氢气的燃烧 氢气+氧气 水 点燃 分析：氢气是由 组成的； 氧气是由 组成的。 化学反应前后 不变。 由此可推得：水是由 组成的。 氢元素 氧元素 元素种类 氢元素和氧元素 （化合反应） 注意：混有一定量空气和氧气的氢气遇明火会发生爆炸， 因此点燃氢气前一定要检验纯度（验纯）。 若发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯；声音很小则说明氢气较纯。 从宏观组成和微观构成的角度认识氢气。 氢分子（H2） 宏观组成： 氢气由氢元素组成 微观构成： 氢气由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成。 1.实验装置、药品及条件： 三、水的电解：电解水实验 电解器、水、通电 2.观察现象： 现象1：电源两极玻璃管内均有气泡产生。 负极与正极产生的气体体积比约为2:1。 如何设计实验证明两极的气体？ 实验内容 检验与电源正极相连的玻璃管内气体 检验与电源负极相连的玻璃管内气体 现象 解释 木条燃烧更旺 产生的气体是氧气， 氧气能支持燃烧 气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 产生的气体是氢气， 氢气能够燃烧 用燃着的木条 4.文字表达式： 氢气 + 氧气 水 通电 正氧负氢、氢二氧一 分析：氢气是由 组成的； 氧气是由 组成的。 化学反应前后 不变。 由此可推得：水是由 组成的。 氢元素 氧元素 元素种类 氢元素和氧元素 氢气 + 氧气 水 通电 （分解反应） 思考： （1）为什么在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液？ （2）正极和负极产生的分别是什么气体？体积比是多少？ 增强水的导电性 氧气和氢气，体积比为1:2 水分子分解为氢原子和氧原子，其中每２个氢原子结合成１个氢分子，每２个氧原子结合成１个氧分子。因此一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水可以表示为H2O。 电解水实验的微观过程： 方法导引：分类是一种科学方法。根据研究对象的共同点和差异点，将其分为不同的类别，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。 选择分类方法 01 02 确定分类标准 03 得出正确分类 物质 单质 化合物 氧化物 混合物 纯净物 由同种元素组成的纯净物。 例如：H2、N2、O2、Fe、C等。 由不同种元素组成的纯净物。 例如：KMnO4、Fe2O3、CO2等。 只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如：CO2、Fe3O4、H2O、P2O5等。 三、物质分类 1.纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物，这两者的概念是建立在纯净物 的基础之上的。 2.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 3.由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如CO和CO2的混合物。 4.氧化物必须满足三个条件：①是化合物；②由两种元素组成；③有一种元素是氧元素。 注意： 课堂总结 Lavf60.16.100 vid:v0300fg10000dapslvvog65gmbn20svg Lavf57.62.100 Lavf55.34.100 Lavf59.16.100 $