精品解析：重庆市第十一中学校2026-2027学年九年级上学期10月定时作业化学试题

2026-2027学年度九上10月定时作业 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 一、选择题（本题共15小题，共30分，每题只有一个正确答案） 1. 《天工开物》被誉为“东方工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 木制舟车 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A.纺纱织布只是将纤维编织成布料，没有产生新物质，属于物理变化。 B.木制舟车只是对木材进行加工塑形，没有产生新物质，属于物理变化。 C.海水晒盐是通过蒸发水分让食盐结晶析出，没有产生新物质，属于物理变化。 D.五谷酿酒的过程中，五谷中的糖类等物质转化成了新物质酒精，属于化学变化。 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 门捷列夫 B. 闵恩泽 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A.门捷列夫是俄国化学家，主要贡献是发现元素周期律、编制出第一张元素周期表，和我国炼油催化剂技术无关，不符合题意。 B.闵恩泽是我国著名化工学家，被称为“中国催化剂之父”，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意。 C.拉瓦锡是法国化学家，主要贡献是通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，测定了空气的组成，不属于我国的科学家，也和炼油催化剂领域无关，不符合题意。 D.张青莲是我国化学家，主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量新值，和炼油催化剂技术无关，不符合题意。 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 溶解固体 C. 滴加液体 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，A错误。 B.量筒仅用于定量量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，溶解固体需在烧杯中进行，B错误。 C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，可避免污染试剂，C正确。 D.加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应产生的冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，D错误。 4. 下列物质中属于纯净物的是 A. 稀有气体 B. 澄清石灰水 C. 五氧化二磷 D. 清新的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀有气体是氦（）、氖（）、氩（）等多种气体的统称，属于混合物。 B.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和两种物质，属于混合物。 C.五氧化二磷（）仅由一种物质构成，属于纯净物。 D.清新的空气含有、、等多种物质，属于混合物。 5. 下列物质的用途，利用其化学性质的是 A. 乙醇用作燃料 B. 石墨用于制铅笔芯 C. 煤油作为温度计的测温材料 D. 氩气用作电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A.乙醇可作燃料，利用可燃性，属于化学性质，故选项符合题意； B.石墨可用于制铅笔芯，利用石墨质软、灰黑色，属于物理性质，故选项不符合题意； C.煤油作为温度计的测温材料，利用热胀冷缩的性质，属于物理性质，该选项不符合题意； D.氩气作电光源利用其通电时可发出特定颜色光仅电子跃迁发光，无新物质生成，属于物理性质，该选项不符合题意。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射 B. 木炭在空气中燃烧放热，发红光 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 蜡烛燃烧发光，生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝在空气中仅能红热，无法剧烈燃烧、火星四射，描述错误； B.木炭在空气中燃烧放热，仅发出红光，在氧气中燃烧才会发出白光，描述正确； C.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象，描述错误； D.“生成二氧化碳和水”是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，描述错误。 7. 组装校园空气质量“检测站”可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是 A. 空气质量监测的污染物有二氧化碳 B. 空气质量指数越小，空气越好 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量监测有利于减少环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.常规空气质量监测污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳属于空气固有组成成分，不属于空气质量监测的污染物，说法错误。 B.空气质量指数数值越小，代表污染物含量越低，空气质量越好，说法正确。 C.植树造林可以吸附粉尘、吸收部分有害气体，能有效改善空气质量，说法正确。 D.加强空气质量监测可以及时掌握污染情况，便于针对性管控污染排放，助力减少环境污染，说法正确。 8. 运用下列方法或试剂区分各组物质，不能达到目的的是 A. 燃着的木条：氮气和空气 B. 闻气味：二氧化硫和二氧化碳 C. 观察颜色：二氧化锰和五氧化二磷 D. 观察状态：水和过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气不支持燃烧，燃着的木条伸入氮气中会立即熄灭，伸入空气中无明显变化，现象不同可鉴别，不符合题意； B.是有刺激性气味的气体，无特殊气味，闻气味可鉴别，不符合题意； C.为黑色固体，为白色固体，观察颜色可鉴别，不符合题意； D.常温下和溶液均为无色液态，观察状态无法区分，不能达到鉴别目的，符合题意。 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成模型 B. 氧化反应模型 C. 物质分类模型 D. 氢气分子模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气成分按体积分数计算，约占78%，约占21%，稀有气体、二氧化碳等其他成分共约占1%，故选项模型正确。 B．氧化反应仅分为缓慢氧化和剧烈氧化两类，化学性爆炸属于剧烈氧化的范畴，还有物理爆炸不属于氧化反应，三者不是并列关系，故选项模型不正确。 C．物质按组成种类分为纯净物和混合物，二者是并列关系，不是交叉关系，故选项模型不正确。 D．氢分子的化学式为，每个氢分子由2个氢原子构成，图中分子由两种不同原子构成，故选项模型不正确。 10. 下列生活现象的微观解释，错误的是 A. 走过花圃会闻到花香——分子在不断地运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——水分子受热，运动加快 C. 工业上将氧气加压贮存在蓝色钢瓶中——氧气分子的体积变小 D. 相同质量的水在液态或气态时，体积不同——水分子间的间隔不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越快，该选项解释正确； C、氧气加压过程属于物理变化，分子体积不变，但加压时，分子间的间隔减小，该选项解释不正确； D、相同质量的水在液态或气态时，体积不同，是因为分子间的间隔不同，该选项解释正确。 故选C。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究蜡烛的燃烧产物中是否有二氧化碳 B．探究不同催化剂对分解速率的影响 C．证明蜡烛熄灭后飘出的白烟具有可燃性 D．测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，应将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察澄清石灰水是否变浑浊，不符合题意； B.探究不同种催化剂对过氧化氢分解速率的影响应控制过氧化氢溶液的浓度、体积等其他条件相同，只改变催化剂的种类，该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量法的要求，不符合题意； C.点燃蜡烛熄灭后飘出的白烟，蜡烛可被重新引燃，能够证明白烟具有可燃性，符合题意； D.测定空气中氧气含量的实验，要求反应物只与氧气反应，且生成物为固体。木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。 12. 科研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化 B. 保持物质乙化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 上述反应基本反应类型是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.粮食发酵酿醋是进行速率缓慢、无明显剧烈现象的氧化反应，属于缓慢氧化，表述正确； B.物质乙是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，不是碳原子和氧原子，表述错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，表述正确； D.该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一”的特征，属于化合反应，表述正确。 13. 结合如图实验，下列说法正确的是 A. 实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气 B. 实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少 C. 实验①②③对比可以说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 实验②③中，若加入适量硫酸铜替换二氧化锰，也会出现类似的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A.过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气，氧气具有助燃性，实验①带火星的木条不复燃，说明氧气浓度不足，并不能说明没有产生氧气，故选项说法错误； B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则实验③带火星的木条复燃，二氧化锰作为催化剂，其质量在反应前后不变，故选项说法错误； C.实验①带火星的木条不复燃，实验②加入二氧化锰，实验③带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于没有验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否发生变化，所以不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误； D.硫酸铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，因此实验②③中，若加入适量硫酸铜替换二氧化锰，也会出现类似的现象，故选项说法正确。 14. 推理是化学学习的重要方法。下列推理正确的是 A. 分子是由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子大 B. 二氧化碳不支持燃烧，所以燃着的木条放入含有二氧化碳的集气瓶中一定熄灭 C. 由于分子的构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同 D. 催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须加催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子仅比构成它的原子的质量、体积大，并非所有分子都比任意原子大，例如氢分子（相对分子质量为2）远小于铁原子（相对原子质量为56），推理错误； B.只有集气瓶内二氧化碳浓度足够高时，燃着的木条才会熄灭，若二氧化碳含量较低（如混有大量空气），木条不会熄灭，推理错误； C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，因此化学性质不同，推理正确； D.改变温度、反应物浓度、反应物接触面积等方法都可以改变化学反应速率，不必须添加催化剂，推理错误。 15. 图1为化学兴趣小组探究粒子性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是 A. 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 B. 曲线X的变化代表甲试管 C. 由实验可知，分子的运动速率与温度有关 D. 内，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨气有刺激性气味，湿棉花可吸收挥发的氨气，防止污染空气，该叙述正确。 B、甲试管下有电热丝，温度更高，分子运动更快，氨气浓度上升更快，曲线 X 变化更陡，代表甲试管，该叙述正确。 C、甲、乙试管温度不同，氨气浓度随时间变化的曲线不同（X 更陡），说明分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越快，该叙述正确。 D、0~1 min 内氨气浓度为零，不是因为粒子静止不动，而是粒子运动需要时间，且初始阶段氨气还未扩散到传感器处，粒子始终在不断运动，该叙述不正确。 故选D。 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共22分） 16. 空气是一种宝贵的资源，请结合空气的成分用恰当的化学用语填空： （1）用于食品包装袋防腐的氮气________。 （2）可用于医疗急救的物质________。 （3）稀有气体中氦元素的元素符号________。 （4）空气中体积分数为0.04%的气体________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，可用作食品防腐保护气，氮气是双原子分子构成的气态非金属单质，化学式为。 【小问2详解】 氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救，氧气是双原子分子构成的气态非金属单质，化学式为。 【小问3详解】 元素符号书写遵循“首字母大写、次字母小写”规则，氦元素的元素符号为。 【小问4详解】 空气中体积分数约为0.04%的气体是二氧化碳，其化学式为。 17. 规范的实验操作是获得可靠实验结果的前提。请回答下列问题。 （1）固体试剂一般存放在___________中（填仪器名称）。 （2）小南打算量取19 mL的液体，要用的仪器有__________。 A.10 mL量筒 B．25 mL量筒 C．100 mL量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 在量取液体时，小南俯视读数，则实际量取液体体积_____19 mL（填“”，“”，“”） （3）如图所示，小南要加热约30 mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有__________（填序号） （4）用图示方法检查装置的气密性时，如果气密性良好，冷却一段时间后会出现的是________（填字母序号） （5）实验操作的“先”与“后”非常重要，加热高锰酸钾并用排水法收集的实验结束时，先移出导管，后熄灭酒精灯的原因是____________________________。 【答案】（1）广口瓶 （2） ①. BD ②. < （3）①④⑤⑥ （4）b （5）防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 为了便于取用，固体试剂一般存放在广口瓶中。 【小问2详解】 量取19 mL液体，应选择量程大于且最接近19 mL的量筒，即25 mL量筒（B）。为了准确量取到19 mL，还需要用胶头滴管（D）滴加液体至凹液面最低处与19mL刻度线相平。故选BD。 量取液体时，如果俯视读数，视线斜向下，会导致实际液面低于所需刻度线，因此实际量取的液体体积会偏小，即小于19 mL。 【小问3详解】 加热约30 mL的水，水量较多，应放在烧杯中进行。烧杯不能直接加热，需要垫上陶土网（石棉网），而陶土网需要放在铁架台上，加热还需要酒精灯。因此需要的仪器有：①烧杯、④酒精灯、⑤陶土网、⑥铁架台。若选用试管，50mL试管无法盛装30mL水并满足不超过容积的要求。 【小问4详解】 用图示方法检查气密性时，手捂试管，试管内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出。冷却一段时间后，试管内气体收缩，压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入导管中，导致导管内的液面高于烧杯内的液面。故选b。 【小问5详解】 加热高锰酸钾并用排水法收集O2的实验结束时，如果先熄灭酒精灯，试管内的温度降低，压强减小，水槽中的水会沿着导管倒吸入试管，导致热的试管炸裂。因此必须先移出导管，后熄灭酒精灯。 18. 空气与我们的生命活动息息相关，是一种宝贵的自然资源。 （1）分离液态空气法的原理是利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）医疗上可利用____________（填“液氧”或“液氮”）进行冷冻治疗。 （3）膜分离技术也是工业制取氧气的手段之一，利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气，膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断氧分子直径__________（填“大于”或“小于”）细菌直径。 【答案】（1）沸点 （2）液氮 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气属于物理变化，常压下液氮、液氧的沸点不同，加热时沸点更低的氮气先汽化逸出，以此实现二者分离； 【小问2详解】 液氮汽化时会吸收大量热量，能营造极低温度环境，可用于冷冻治疗；液氧主要用途是供给呼吸、支持燃烧，无冷冻治疗作用； 【小问3详解】 富氧膜孔径仅几纳米，氧分子能通过该膜、细菌不能通过，说明氧分子直径小于膜孔径，细菌直径大于膜孔径，因此氧分子直径小于细菌直径。 19. 化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。 Ⅰ．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，_______（填“a”或“b”）烧杯中的溶液由无色变为红色。 （2）兴趣小组同学改用图2装置进行实验，发现上方的棉花团先变色，由此可知氨气的一条物理性质：______________________。 Ⅱ．兴趣小组的同学做铁丝在氧气中燃烧实验时，进行了如图3所示的改进。 （3）改进后，实验中的铁丝能够持续燃烧较长时间，原因是__________________。 （4）图3中铁丝燃烧的符号表达式为_______________________。 （5）若铁丝燃烧实验失败，请从铁丝的角度分析失败的可能原因___________________________。 【答案】（1）a （2）密度比空气小 （3）可以持续提供氧气 （4） （5）铁丝表面有一层铁锈 【解析】 【小问1详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到烧杯a中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红； 【小问2详解】 上方的棉花团先变色，说明氨气先在上方聚集，说明氨气的密度比空气小，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问3详解】 改进后，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，能持续提供氧气，故铁丝能够持续燃烧较长时间； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 实验失败，可能是铁丝表面有一层铁锈，使铁丝与氧气隔离，铁丝则不能燃烧。 20. 工业上以空气为原料合成硝酸铵。流程如下： （1）步骤①属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据表中数据回答：步骤②中，在时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，温度（T）应该控制的范围是____________________。 物质 氢气 氮气 氨气（） 沸点（） （3）一氧化氮的化学符号为，氨气的化学符号为，步骤③中发生反应的符号表达式为__________________________________。 （4）查阅资料：反应④为，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 【答案】（1） 物理 （2） （3） （4） 化合 【解析】 【小问1详解】 步骤①是分离液态空气制氮气和氧气，利用各组分沸点不同实现分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 要使氨气液化分离，同时氮气、氢气保持气态，温度需高于氮气沸点（保证氮气、氢气不液化），低于氨气沸点（保证氨气液化），因此控制在-195.8℃与-33.35℃之间。 【小问3详解】 步骤③反应物为氨气和氧气，反应条件是催化剂、加热，生成物为一氧化氮和水，据此书写符号表达式。 【小问4详解】 该反应由3种物质反应生成1种物质，符合“多变一”的化合反应特征。 三、实验题（本题共2个小题，每空1分，共12分） 21. 下列是初中化学常见气体的制备实验装置，按要求回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称_____。 （2）用AE装置制取氧气的化学方程式为_____，氧气能用E装置收集的原因是_____。 （3）某气体可用C装置收集，若改用F装置，则F装置中气体应从_____(填“a”或“b”)口通入。 （4）实验室制取乙炔气体的发生装置如图B。经实验发现，固体电石与水反应非常剧烈，为减缓反应的速率得到平稳的气流，可采取的措施为_____(填序号)。 A. 将电石研成粉末 B. 将锥形瓶置于热水浴中 C. 将长颈漏斗改为注射器 （5）若G装置用于制备“富氧空气”(氧气含量高于普通空气，由氮气和氧气组成)。现用氮气及上述制取的氧气混制一瓶(集气瓶的容积为400mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，先从b端通入氮气排出120mL水，需再通入氧气排出_____mL水。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3）b （4）C （5）80 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气能用E装置通过排水法收集的原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问3详解】 某气体可用C装置通过向下排空气法收集，说明该气体密度比空气小，若改用F装置收集，则F装置中气体应从b口通入； 【小问4详解】 A、将电石研成粉末，会增大电石与水的接触面积，使反应更加剧烈，不能减缓反应速率得到平稳气流，该措施不可行，不符合题意； B、将锥形瓶置于热水浴中，会使反应体系的温度升高，从而加快电石与水的反应速率，无法得到平稳的气流，该措施不可行，不符合题意； C、将长颈漏斗改为注射器，通过注射器控制水的滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳进行，得到平稳的气流，该措施可行，符合题意。 故选：C； 【小问5详解】 现用氮气及上述制取的氧气混制一瓶(集气瓶的容积为400mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，则“富氧空气”中氮气和氧气的体积比为，先通入氮气排出120mL水，则还需再通入氧气排出水。 22. 南坪中学化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行再认识。 （1）实验1测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的实验现象是__________________________，其符号表达式为_______________________________，在集气瓶内加入少量水的作用是____________________。若实验过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，则最终测得的数据会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）实验2中下端烧热的玻璃棒的作用是______________________，若该实验测得空气中氧气的体积分数为20%，已知同温同压下，气体的体积比等于对应分子数目比。若空气中除氮气、氧气外其他成分忽略不计，如图可表示实验测定结果的是___________（填序号）。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. ③. 吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气，加速冷却 ④. 偏大 （2） ①. 引燃白磷 ②. D 【解析】 【小问1详解】 略； 红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水可以吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气，同时该实验需要冷却至室温后读数，加水可以加速冷却； 若实验过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，说明弹簧夹未夹紧，装置内气体受热膨胀逸出，会导致最终测得数据偏大； 【小问2详解】 略； 该实验测得空气中氧气的体积分数为20%，即氧气和氮气的体积比为1:4，已知同温同压下，气体的体积比等于对应分子数目比。则氧分子和氮分子的数目比为1:4，D图符合。 四、科学探究题（本大题包括1个小题，每空1分，共6分） 23. 催化剂在化工生产中有重要的作用：南坪中学化学小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与_________g粉末状氧化铁反应。 （2）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是________（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）该实验可以依据相同时间______________________填实验现象，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 （4）写出二氧化锰作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式_____________________。 （5）实验过程中发现U形管内左侧液面下降，右侧液面上升，原因是该反应________（填“放热”或“吸热”）。 （6）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变情况如下： 据图分析使过氧化氢分解较快的催化剂是________________（填“二氧化锰”或“氧化铁”）。 【答案】（1）0.2 （2）A （3）U形管中红墨水左侧液面下降得更快（或注射器活塞向右移动的距离更大，合理即可） （4） （5）放热 （6）二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 本实验是对比两种催化剂的催化效果，根据控制变量法，除了催化剂种类不同，其余条件都要保持一致，实验1中二氧化锰质量为，因此氧化铁的质量也应为。 【小问2详解】 若缓慢推注射器，装置内的过氧化氢会被生成的氧气快速带出，无法全部进入下方盛有催化剂的小试管；快速推注射器活塞，能保证过氧化氢溶液全部注入小试管中。 【小问3详解】 催化效果越好，相同时间内过氧化氢分解产生的氧气越多，装置内压强增大越明显，对应U形管左侧液面下降的速率就越快，可据此判断催化效果优劣。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的符号表达式为。 【小问5详解】 反应放热会使装置内的空气受热膨胀，装置内压强进一步增大，最终导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升。 【小问6详解】 从氧气体积分数随时间变化的图像可以看出，加入二氧化锰时，氧气体积分数更快达到最大值，反应完成耗时远短于氧化铁，因此二氧化锰使过氧化氢分解的速率更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度九上10月定时作业 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 一、选择题（本题共15小题，共30分，每题只有一个正确答案） 1. 《天工开物》被誉为“东方工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 木制舟车 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 门捷列夫 B. 闵恩泽 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 溶解固体 C. 滴加液体 D. 加热固体 4. 下列物质中属于纯净物的是 A. 稀有气体 B. 澄清石灰水 C. 五氧化二磷 D. 清新的空气 5. 下列物质的用途，利用其化学性质的是 A. 乙醇用作燃料 B. 石墨用于制铅笔芯 C. 煤油作为温度计的测温材料 D. 氩气用作电光源 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射 B. 木炭在空气中燃烧放热，发红光 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 蜡烛燃烧发光，生成二氧化碳和水 7. 组装校园空气质量“检测站”可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是 A. 空气质量监测的污染物有二氧化碳 B. 空气质量指数越小，空气越好 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量监测有利于减少环境污染 8. 运用下列方法或试剂区分各组物质，不能达到目的的是 A. 燃着的木条：氮气和空气 B. 闻气味：二氧化硫和二氧化碳 C. 观察颜色：二氧化锰和五氧化二磷 D. 观察状态：水和过氧化氢溶液 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成模型 B. 氧化反应模型 C. 物质分类模型 D. 氢气分子模型 10. 下列生活现象的微观解释，错误的是 A. 走过花圃会闻到花香——分子在不断地运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——水分子受热，运动加快 C. 工业上将氧气加压贮存在蓝色钢瓶中——氧气分子的体积变小 D. 相同质量的水在液态或气态时，体积不同——水分子间的间隔不同 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究蜡烛的燃烧产物中是否有二氧化碳 B．探究不同催化剂对分解速率的影响 C．证明蜡烛熄灭后飘出的白烟具有可燃性 D．测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 12. 科研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化 B. 保持物质乙化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 上述反应基本反应类型是化合反应 13. 结合如图实验，下列说法正确的是 A. 实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气 B. 实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少 C. 实验①②③对比可以说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 实验②③中，若加入适量硫酸铜替换二氧化锰，也会出现类似的现象 14. 推理是化学学习的重要方法。下列推理正确的是 A. 分子是由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子大 B. 二氧化碳不支持燃烧，所以燃着的木条放入含有二氧化碳的集气瓶中一定熄灭 C. 由于分子的构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同 D. 催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须加催化剂 15. 图1为化学兴趣小组探究粒子性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是 A. 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 B. 曲线X的变化代表甲试管 C. 由实验可知，分子的运动速率与温度有关 D. 内，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共22分） 16. 空气是一种宝贵的资源，请结合空气的成分用恰当的化学用语填空： （1）用于食品包装袋防腐的氮气________。 （2）可用于医疗急救的物质________。 （3）稀有气体中氦元素的元素符号________。 （4）空气中体积分数为0.04%的气体________。 17. 规范的实验操作是获得可靠实验结果的前提。请回答下列问题。 （1）固体试剂一般存放在___________中（填仪器名称）。 （2）小南打算量取19 mL的液体，要用的仪器有__________。 A.10 mL量筒 B．25 mL量筒 C．100 mL量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 在量取液体时，小南俯视读数，则实际量取液体体积_____19 mL（填“”，“”，“”） （3）如图所示，小南要加热约30 mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有__________（填序号） （4）用图示方法检查装置的气密性时，如果气密性良好，冷却一段时间后会出现的是________（填字母序号） （5）实验操作的“先”与“后”非常重要，加热高锰酸钾并用排水法收集的实验结束时，先移出导管，后熄灭酒精灯的原因是____________________________。 18. 空气与我们的生命活动息息相关，是一种宝贵的自然资源。 （1）分离液态空气法的原理是利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）医疗上可利用____________（填“液氧”或“液氮”）进行冷冻治疗。 （3）膜分离技术也是工业制取氧气的手段之一，利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气，膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断氧分子直径__________（填“大于”或“小于”）细菌直径。 19. 化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。 Ⅰ．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，_______（填“a”或“b”）烧杯中的溶液由无色变为红色。 （2）兴趣小组同学改用图2装置进行实验，发现上方的棉花团先变色，由此可知氨气的一条物理性质：______________________。 Ⅱ．兴趣小组的同学做铁丝在氧气中燃烧实验时，进行了如图3所示的改进。 （3）改进后，实验中的铁丝能够持续燃烧较长时间，原因是__________________。 （4）图3中铁丝燃烧的符号表达式为_______________________。 （5）若铁丝燃烧实验失败，请从铁丝的角度分析失败的可能原因___________________________。 20. 工业上以空气为原料合成硝酸铵。流程如下： （1）步骤①属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据表中数据回答：步骤②中，在时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，温度（T）应该控制的范围是____________________。 物质 氢气 氮气 氨气（） 沸点（） （3）一氧化氮的化学符号为，氨气的化学符号为，步骤③中发生反应的符号表达式为__________________________________。 （4）查阅资料：反应④为，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 三、实验题（本题共2个小题，每空1分，共12分） 21. 下列是初中化学常见气体的制备实验装置，按要求回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称_____。 （2）用AE装置制取氧气的化学方程式为_____，氧气能用E装置收集的原因是_____。 （3）某气体可用C装置收集，若改用F装置，则F装置中气体应从_____(填“a”或“b”)口通入。 （4）实验室制取乙炔气体的发生装置如图B。经实验发现，固体电石与水反应非常剧烈，为减缓反应的速率得到平稳的气流，可采取的措施为_____(填序号)。 A. 将电石研成粉末 B. 将锥形瓶置于热水浴中 C. 将长颈漏斗改为注射器 （5）若G装置用于制备“富氧空气”(氧气含量高于普通空气，由氮气和氧气组成)。现用氮气及上述制取的氧气混制一瓶(集气瓶的容积为400mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，先从b端通入氮气排出120mL水，需再通入氧气排出_____mL水。 22. 南坪中学化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行再认识。 （1）实验1测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的实验现象是__________________________，其符号表达式为_______________________________，在集气瓶内加入少量水的作用是____________________。若实验过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，则最终测得的数据会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）实验2中下端烧热的玻璃棒的作用是______________________，若该实验测得空气中氧气的体积分数为20%，已知同温同压下，气体的体积比等于对应分子数目比。若空气中除氮气、氧气外其他成分忽略不计，如图可表示实验测定结果的是___________（填序号）。 四、科学探究题（本大题包括1个小题，每空1分，共6分） 23. 催化剂在化工生产中有重要的作用：南坪中学化学小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与_________g粉末状氧化铁反应。 （2）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是________（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）该实验可以依据相同时间______________________填实验现象，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 （4）写出二氧化锰作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式_____________________。 （5）实验过程中发现U形管内左侧液面下降，右侧液面上升，原因是该反应________（填“放热”或“吸热”）。 （6）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变情况如下： 据图分析使过氧化氢分解较快的催化剂是________________（填“二氧化锰”或“氧化铁”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $