精品解析：辽宁沈阳市回民中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生了置换反应 B. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 2. 关于和，下列说法正确的是 A. 和是同一种物质 B. 和的性质完全相同 C. 转化为属于化学变化 D. 和都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 3. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 4. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，水难导电，也属于非电解质 ④镁铝合金、盐酸、氢氧化铁胶体均为混合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥磷酸（）和一定量的溶液反应，最多可以生成两种盐 A. ①②④  B. ③④⑤  C. ①②③  D. ②④⑥ 5. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 9. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸镁与稀盐酸反应： C. 向溶液中加入足量镁粉： D. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 12. 已知下列三个反应： ① ② ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序： C. 反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1:2 D. 将少量通入溶液中发生反应： 13. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 由的名称可知，与其类似的物质的名称为硫酸亚铁铵 B. 步骤②反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. ③发生的反应是，X为 D. 步骤⑤的具体操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 14. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图。已知：可把污水中的(碳元素和氮元素的化合价分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体。 下列说法中不正确的是 A. 中铁元素为+6价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附功能的特点 D. 与反应过程中，做还原剂，被氧化 15. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 白色沉淀中加稀硝酸，沉淀不溶解 B. 原溶液中阳离子个数一定大于阴离子个数 C. 产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有 D. 气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 二、解答题（共4小题，共55分） 16. Ⅰ．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质： ①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精（谷氨酸钠） ⑤柠檬酸晶体 ⑥ ⑦晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩粉 请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是__________（填序号，下同），既不属于电解质，也不属于非电解质的是__________。 （2）⑤和⑥溶于水后混合，会产生气泡，该气泡为__________（填物质名称）。 （3）上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因__________（从电离角度分析）。 （4）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用__________（填化学式），理由是__________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．通常为晶体，易溶于水。试回答下列问题： （5）在熔融状态下电离方程式为：__________。 （6）在物质分类中属于哪一类物质？__________（填序号）。 a．酸              b．碱              c．盐 17. 胶体是一种重要的分散系，在生产生活中有广泛应用 Ⅰ．化学小组阅读教材，学习制备胶体。 （1）下列实验图标中，与制备胶体相关的有__________（填序号）。 a．          b．          c．          d． （2）向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸即可获得胶体，该过程的化学反应方程式为__________。 （3）下列有关分散系的说法中正确的是__________。 A. 胶体和溶液的本质区别在于是否能发生丁达尔效应 B. 清晨的森林中易观察到美丽的光柱，这一自然现象与胶体的性质有关 C. 向豆浆中加入含、的卤水制作豆腐，该过程中发生了胶体的聚沉 D. 年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径在的硅量子点属于胶体 （4）向制好的胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的实验现象为__________，写出反应的离子方程式__________。 Ⅱ．高铁酸钾（，极易溶于水，具有强氧化性）是常见的水处理剂，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。用处理水时，发生的反应有：。 （5）简述能净水的原因：__________________________________________________。 （6）结合该反应，比较氧化性：__________（填“>”“<”或“=”），该反应每生成4个时，转移__________个电子。 18. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿（已知：ZnS难溶于水，易溶于酸）。 ①反应1的离子方程式是__________，反应1氧化剂和还原剂的数目之比为__________。 ②生物浸矿过程的催化剂为__________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是__________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：。 补充完整过程Ⅰ离子方程式：__________。 19. 氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是__________（填序号）。 ①    ②   ③   ④S   ⑤   ⑥   ⑦Mg （2）亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是__________。 A. 解毒剂美蓝应该具有氧化性  B. 解毒时高铁血红蛋白被还原 C. 中毒过程中血红蛋白体现还原性  D. 中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 （3）实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为：。 ①该反应中还原剂是__________（填物质名称），还原产物是__________（填化学式）。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________。 （4）也可作为食品防腐剂，但由于其具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定含量，其反应原理如下，配平以下离子方程式：__________。 。 （5）在钢铁的发蓝工艺中也有应用。发蓝工艺是一种材料保护技术，实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。某钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。 反应①中氧化剂和还原剂的微粒数之比为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生了置换反应 B. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是与发生反应，属于置换反应，A正确； B．烟雾是固体小颗粒、小液滴分散在空气中形成的分散系，属于气溶胶，B正确； C．“玉不琢不成器”仅改变玉的形状，无新物质生成，属于物理变化，“百炼方能成钢”涉及含碳量降低等化学反应，二者不都为化学变化，C错误； D．铁生锈是与、发生反应，元素化合价升高被氧化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 关于和，下列说法正确的是 A. 和是同一种物质 B. 和的性质完全相同 C. 转化为属于化学变化 D. 和都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的分子结构不同，属于两种不同的物质，A错误； B．和的分子结构存在差异，二者性质不完全相同，B错误； C．转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．和是两种不同的物质，二者混合后属于混合物，D错误； 故选C。 3. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 4. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，水难导电，也属于非电解质 ④镁铝合金、盐酸、氢氧化铁胶体均为混合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥磷酸（）和一定量的溶液反应，最多可以生成两种盐 A. ①②④  B. ③④⑤  C. ①②③  D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均能与碱反应，①正确； ②金属氧化物可以是酸性氧化物（如）、两性氧化物（如），不一定是碱性氧化物，且碱性氧化物均为金属氧化物，②正确； ③水可微弱电离出和，属于弱电解质，不属于非电解质，③错误； ④镁铝合金为多种金属混合、盐酸是的水溶液、氢氧化铁胶体属于分散系，均为混合物，④正确； ⑤胶粒可透过滤纸，无法用过滤法分离胶粒，需用渗析法，⑤错误； ⑥是三元酸，与反应最多可生成、、三种盐，⑥错误； 故符合题意的为①②④，选A。 5. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成，为酸性氧化物，可与溶液反应生成和水，两步转化均能实现，A正确； B．与稀盐酸发生中和反应可生成，但由于盐酸酸性强于碳酸，溶液与不能发生反应，无法生成，第二步转化不能实现，B错误； C．的金属活动性顺序位于H之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，第一步转化不能实现，C错误； D．与稀硫酸反应生成，与溶液混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，第二步转化不能实现，D错误； 故选 A。 7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，Cl2中氯元素化合价由0价升至+1价，2个失，Cl2中氯元素化合价由0价降至-1价，2个得，转移电子总数为，双线桥表示电子转移方向和数目为，A错误； B．反应中氯化亚铁中铁元素化合价由+2价升至+3价，失去，氯气中氯元素化合价由0价降至-1价，得，双线桥表示电子转移方向和数目为，B错误； C．根据化合价不交叉规则，中-2价转化为0价，失去，浓中+6价转化为中+4价，得，转移电子数为，双线桥表示电子转移方向和数目为，C错误； D．中从0价降为-1价，共得，中从-1价升为0价，共失，双线桥表示电子转移方向和数目为，D正确； 故答案选D。 8. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．含有大量的溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，且与反应生成，无法大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、两两之间互不发生反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成和，且与结合生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选C。 9. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸镁与稀盐酸反应： C. 向溶液中加入足量镁粉： D. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应时，同时生成沉淀和沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．属于难溶物，不可拆写为离子形式，与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，给出的离子方程式书写正确，B正确； C．镁的金属活动性强于铁，足量镁粉可将完全还原为单质，给出的离子方程书写正确，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量时，完全反应，1mol 消耗1mol 生成1mol ，再与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 12. 已知下列三个反应： ① ② ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序： C. 反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1:2 D. 将少量通入溶液中发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，FeCl3是铁元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物；反应②中I2是碘元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物；反应③中Cl2是氯元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物，CoCl2是钴元素化合价降低过程中得到的产物，为还原产物，A错误； B．根据反应③，Co2O3的氧化性强于Cl2，而选项B中顺序为Cl2＞Fe3+＞Co2O3，与事实矛盾，B错误； C．反应③中消耗1 mol Co2O3(氧化剂)生成1 mol Cl2(氧化产物)，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:1，粒子个数比是1:1，C错误； D．少量Cl2优先氧化还原性更强的I-，反应方程式为Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-，D正确； 故答案选D。 13. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 由的名称可知，与其类似的物质的名称为硫酸亚铁铵 B. 步骤②反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. ③发生的反应是，X为 D. 步骤⑤的具体操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑先经洗油除去表面油污得到干净铁屑，步骤②加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，通过过滤除去不溶性废渣得到硫酸亚铁滤液，步骤③加入5%过氧化氢，将氧化为得到硫酸铁溶液，步骤④加入硫酸铵固体配成硫酸铁铵溶液，步骤⑤从溶液中获得带结晶水的硫酸铁铵晶体。 【详解】A．中铁元素为价，名称是硫酸铁铵，中铁元素是价，亚铁代表铁为价，该物质名称为硫酸亚铁铵，A正确； B．步骤②需要把废渣和滤液分离开，分离操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器包含漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．根据原子守恒配平反应方程式，对比反应前后原子种类和数目，反应物缺少2个氢原子、1个硫酸根，所以X为，C正确； D．硫酸铁铵晶体带有结晶水，铵盐受热容易发生分解，如果直接蒸发结晶，加热过程会失去结晶水，铵盐也会分解，步骤⑤应当采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，不能直接蒸发结晶，D错误； 故选D。 14. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图。已知：可把污水中的(碳元素和氮元素的化合价分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体。 下列说法中不正确的是 A. 中铁元素为+6价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附功能的特点 D. 与反应过程中，做还原剂，被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答； 【详解】A．根据化合物中元素正负化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1价、O为-2价，则Fe化合价为+6，A正确； B．反应①中FeSO4→Na2FeO4，Fe化合价升高，为氧化还原反应；反应②是Na2FeO4与KOH的复分解反应（生成K2FeO4沉淀和NaOH），无化合价变化，非氧化还原反应；反应③中K2FeO4→Fe(OH)3，Fe化合价降低，为氧化还原反应，故反应②不是氧化还原反应，B错误； C．Fe(OH)3胶体粒子表面积大、吸附性强，可吸附悬浮物使其聚沉，C正确； D．K2FeO4把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N2、CO2，碳元素化合价从+2变为+4，N元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原剂，被K2FeO4氧化，D正确； 故选B。 15. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 白色沉淀中加稀硝酸，沉淀不溶解 B. 原溶液中阳离子个数一定大于阴离子个数 C. 产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有 D. 气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 【答案】C 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-。 【详解】A．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，A正确； B．根据上述分析可知，原溶液中一定存在Na+、、，不存在Cu2+、Ba2+、Fe3+，Cl-可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故阳离子总个数一定大于阴离子总个数，B正确； C．白色沉淀3的中的来自第一步加入的过量盐酸，无法证明原溶液含，C错误； D．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，D正确； 故选C。 二、解答题（共4小题，共55分） 16. Ⅰ．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质： ①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精（谷氨酸钠） ⑤柠檬酸晶体 ⑥ ⑦晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩粉 请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是__________（填序号，下同），既不属于电解质，也不属于非电解质的是__________。 （2）⑤和⑥溶于水后混合，会产生气泡，该气泡为__________（填物质名称）。 （3）上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因__________（从电离角度分析）。 （4）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用__________（填化学式），理由是__________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．通常为晶体，易溶于水。试回答下列问题： （5）在熔融状态下电离方程式为：__________。 （6）在物质分类中属于哪一类物质？__________（填序号）。 a．酸              b．碱              c．盐 【答案】（1） ①. ①③⑩ ②. ③⑩ （2）二氧化碳 （3）熔融状态下不发生电离，没有自由移动的离子 （4） ①. ②. （5） （6）c 【解析】 【分析】①水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质； ②蔗糖不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ③浓缩橙汁是能导电的混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质； ④味精的主要成分谷氨酸钠中存在不能自由移动的离子，不能导电，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤柠檬酸晶体中只存在分子，不存在自由移动的离子，不能导电，水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥碳酸氢钠中存在不能自由移动的离子，不能导电，水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦氯化钠晶体中存在不能自由移动的离子，不能导电，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧生石灰中存在不能自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑨二氧化硅不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑩铁是能导电的金属单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中，能导电的是①③⑩，既不属于电解质，也不属于非电解质的是③⑩； 【小问2详解】 柠檬酸溶液能与碳酸氢钠溶液反应生成柠檬酸钠、二氧化碳气体和水，则反应产生的气泡为二氧化碳； 【小问3详解】 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，所以熔融状态下的氯化铝不能导电； 【小问4详解】 工业废渣中，五氧化二磷是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，而氧化铁和氧化镁是碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液分离提取出磷元素，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 硫酸氢钠在熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问6详解】 硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐类，故选c。 17. 胶体是一种重要的分散系，在生产生活中有广泛应用 Ⅰ．化学小组阅读教材，学习制备胶体。 （1）下列实验图标中，与制备胶体相关的有__________（填序号）。 a．          b．          c．          d． （2）向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸即可获得胶体，该过程的化学反应方程式为__________。 （3）下列有关分散系的说法中正确的是__________。 A. 胶体和溶液的本质区别在于是否能发生丁达尔效应 B. 清晨的森林中易观察到美丽的光柱，这一自然现象与胶体的性质有关 C. 向豆浆中加入含、的卤水制作豆腐，该过程中发生了胶体的聚沉 D. 年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径在的硅量子点属于胶体 （4）向制好的胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的实验现象为__________，写出反应的离子方程式__________。 Ⅱ．高铁酸钾（，极易溶于水，具有强氧化性）是常见的水处理剂，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。用处理水时，发生的反应有：。 （5）简述能净水的原因：__________________________________________________。 （6）结合该反应，比较氧化性：__________（填“>”“<”或“=”），该反应每生成4个时，转移__________个电子。 【答案】（1）cd （2） （3）BC （4） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 ②. （5）具有强氧化性，能够杀菌消毒，且能与水反应产生胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒物，使其聚集沉降（合理即可） （6） ①. < ②. 6 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的实验操作是：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，并继续加热至溶液呈红褐色，即得胶体。该过程涉及加热、液体沸腾、滴加试剂等操作，需注意安全防护； a．“锐器” 图标，制备胶体过程中用不到锐器，不存在锐器刺伤风险，a不符合题意； b．“当心触电”图标，制备胶体不涉及电器设备或高压电，b不符合题意； c．“洗手”图标，实验结束后，应洗手以去除残留化学物质，符合实验安全规范，c符合题意； d．“护目镜”图标，实验中应佩戴护目镜，防止加热时发生液体飞溅，刺激、腐蚀眼睛，d符合题意； 故选cd。 【小问2详解】 利用的水解反应，在加热条件下促进水解生成胶体，方程式需标注“胶体”字样，不能写沉淀符号，该化学方程式为。 【小问3详解】 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同（胶体为1~100nm，溶液小于1nm），丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是本质区别，A错误； B．清晨森林的空气属于气溶胶，光柱是气溶胶的丁达尔效应，和胶体性质有关，B正确； C．卤水含电解质，可使豆浆（蛋白质胶体）发生聚沉得到豆腐，C正确； D．胶体是分散系，属于混合物，硅量子点单独的粒子是纯净物，不属于胶体，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 稀硫酸是电解质溶液，加入胶体后首先使胶体发生聚沉，析出红褐色沉淀；会和沉淀发生中和反应，沉淀溶解得到黄色的铁盐溶液；该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 具有强氧化性，能够杀菌消毒，且能与水反应产生胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒物，使其聚集沉降，从而达到净水效果。 【小问6详解】 该反应中​是氧化剂，是氧化产物（-2价的氧被氧化为0价），根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性＜；由反应可知，每生成3个时，对应生成8个，共有6个-2价的O失去电子变为0价，总共转移12个电子，因此每生成4个，转移6个电子。 18. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿（已知：ZnS难溶于水，易溶于酸）。 ①反应1的离子方程式是__________，反应1氧化剂和还原剂的数目之比为__________。 ②生物浸矿过程的催化剂为__________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是__________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：。 补充完整过程Ⅰ离子方程式：__________。 【答案】（1） ①. ②. 1∶4 ③. ④. H、Zn （2） 【解析】 【分析】由生物浸矿机理图可知，反应1中，氧气在酸性环境中将氧化为，自身转化为；反应2中，氧化金属矿物中的还原性组分，自身还原为，使矿物中的金属元素以离子形式进入溶液。两个反应通过铁离子的价态转化相互联系。硫铁矿脱硫时，过程Ⅰ中与反应，生成和；过程Ⅱ中，继续将氧化为，自身还原为，同时生成。 【小问1详解】 ①反应1在酸性环境中进行，转化为，O元素的化合价由0价降至-2价，每个分子得到4个电子；转化为，每个失去1个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为1∶4，再根据原子守恒和电荷守恒配入与，反应1的离子方程式为。其中，氧化剂为，还原剂为，二者的数目之比为1∶4。 ②反应2中，中的S元素由-2价升至0价，中的Fe元素由+3价降至+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应2的离子方程式为。图示循环中，在反应1中被消耗，在反应2中重新生成，参与反应而不被净消耗，因此生物浸矿过程的催化剂为。 ③反应1中，O元素由0价降至-2价，Fe元素由+2价升至+3价，H元素保持+1价；反应2中，Fe元素由+3价降至+2价，S元素由-2价升至0价，Zn元素保持+2价。因此，在两步反应过程中，化合价没有变化的元素是H、Zn； 【小问2详解】 过程Ⅰ中，转化为和，被还原为。中Fe元素为+2价，S元素为-1价；中S元素的平均化合价为+2价。因此，每个中的两个S原子转化为一个时，共失去6个电子，需要6个得到这些电子。再计入本身提供的1个，生成的共为7个。根据O、H原子守恒，在左侧配入，右侧配入，此时两侧电荷数均为+18，故过程Ⅰ的离子方程式为。 19. 氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是__________（填序号）。 ①    ②   ③   ④S   ⑤   ⑥   ⑦Mg （2）亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是__________。 A. 解毒剂美蓝应该具有氧化性  B. 解毒时高铁血红蛋白被还原 C. 中毒过程中血红蛋白体现还原性  D. 中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 （3）实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为：。 ①该反应中还原剂是__________（填物质名称），还原产物是__________（填化学式）。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________。 （4）也可作为食品防腐剂，但由于其具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定含量，其反应原理如下，配平以下离子方程式：__________。 。 （5）在钢铁的发蓝工艺中也有应用。发蓝工艺是一种材料保护技术，实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。某钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。 反应①中氧化剂和还原剂的微粒数之比为__________。 【答案】（1）①⑦ （2）BC （3） ①. 氯化铵 ②. ③. （4） （5）1∶3 【解析】 【小问1详解】 元素处于其最低常见化合价时，其化合价只能升高，相应粒子只有还原性。①中硫元素为−2价，是硫元素的最低常见化合价，只有还原性；②中铁元素为+2价，既可升高到+3价，也可降低到0价，既有还原性又有氧化性；③中铁元素为+3价，既可升高到+6价，也可降低到+2价，既有还原性又有氧化性；⑤和⑥中的相应元素均处于最高常见化合价，只有氧化性；④S中硫元素为0价，既可升高也可降低，既有还原性又有氧化性；⑦Mg中镁元素为0价，反应中只能失去电子、化合价升高，只有还原性。因此，只有还原性的是①⑦； 【小问2详解】 A．解毒时，需要使高铁血红蛋白中的铁元素由+3价降低到+2价，该过程需要得到电子，因此解毒剂美蓝应具有还原性，A错误； B．解毒时，高铁血红蛋白中的铁元素由+3价降低到+2价，得到电子，发生还原反应，所以高铁血红蛋白被还原，B正确； C．中毒过程中，血红蛋白中的铁元素由+2价升高到+3价，失去电子，血红蛋白被氧化，体现还原性，C正确； D．中毒过程中，亚硝酸钠使血红蛋白中的铁元素化合价升高，作氧化剂，自身得到电子，发生还原反应，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①题给反应中，中的氮元素由−3价升高到中的0价，失去电子，被氧化，因此还原剂为氯化铵；中的氮元素由+3价降低到中的0价，得到电子，被还原，因此还原产物为。 ②按题给方程式的化学计量数，中的1个氮原子失去3个电子，中的1个氮原子得到3个电子。单线桥应从反应物中的氮原子指向反应物中的氮原子，并标注，表示为：； 【小问4详解】 转化为时，氮元素由+3价升高到+5价，每个失去2个电子；转化为时，锰元素由+7价降低到+2价，每个得到5个电子。根据得失电子守恒，将和的化学计量数分别确定为5和2，再由氮、锰原子守恒确定和的化学计量数分别为5和2。根据电荷守恒、结合反应在酸性条件下进行，反应物还有且其化学计量数为6，再由氢原子守恒确定右侧的化学计量数为3，则完整的离子方程式为：； 【小问5详解】 反应①中，Fe转化为。由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中的铁元素为+2价，因此铁元素由0价升高到+2价，每个Fe原子失去2个电子，Fe是还原剂。的还原产物为，氮元素由+3价降低到−3价，每个得到6个电子，是氧化剂。因此，反应①中氧化剂和还原剂Fe的微粒数之比为1∶3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $