辽宁省海城市高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

班 级 姓 名 学 号 海城高中2025-2026学年上学期高一（2028届）12月月考试题 化 学 试 卷 命题人：高一化学组 审校人：高一化学组 时 间： 75分钟 满 分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Ar:40 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na++H++ C. 中子数为18的氯原子： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.100mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42-的数目为0.3NA B. 标准状况下，11.2L氯气溶于水，溶液中Cl-、ClO--和HClO的微粒数之和为NA C. 常温常压下，28g的C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA D. 1.8gD2O(重水)所含的质子数为NA 4. 物质间存在着转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl→Na B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3→Al D. Cl2→NaClO→HClO→HCl→Cl2 5. 科学家以铬离子撞击锋靶，产生一种超重元素，可表示为：，有关说法正确的是 A. 该过程属于化学变化 B. 为质子 C. 与互为同位素 D. 属于主族元素 6. 下列除杂质方法正确的是 A. FeCl3溶液中混有少量FeCl2：加入H2O2溶液 B. CO2中混有HCl：将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气 C. 铝粉中混有铁粉：用过量盐酸充分溶解，过滤 D. Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3：向该溶液中加入过量NaOH溶液 7. 现有铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物粉末,向其中加入100mL 1mol/L的盐酸恰好全部溶解,收集到标准状况下的气体224mL,向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色,则该混合物中铁元素与氧元素的物质的量之比 A. 1:1 B. 3:2 C. 4:3 D. 5:4 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能与反应放出氢气的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 氯气溶于水所得到的溶液：、、、 D. 的酸性溶液：、、、 9. 化学学习过程中要正确对待普遍规律和特殊现象，下列有关说法正确的是 A. 、、均可通过化合反应生成 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 在中燃烧生成，Li在中燃烧也生成 D. 通入溶液生成沉淀，则通入NaClO溶液也生成 10. 下列说法中正确个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③强电解质溶液的导电能力都比弱电解质溶液的强 ④向溶液中滴加KSCN溶液，产生红色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ ⑤等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ⑥标准状况下，与12g氩气含有相同原子数的H2O的体积为2.24L ⑦40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为135 ⑧Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 ⑨常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D. 图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 12. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl— ) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO—/Cl—) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x<1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 13. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．验证氧化性： B．可较长时间看到的白色沉淀 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢的反应： B. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： C. 铝溶于氢氧化钠溶液： D. 向硫酸酸化的溶液中通入： 15. 已知某工业废水中含有大量的，还含有较多的、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已如氧化性：。下列说法错误的是 A. 步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤 B. 若步骤2中铁粉不足，将导致制备的晶体不纯 C. 步骤2可确定含有，步骤3中试剂X为稀盐酸 D. 步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子的最外层电子数与最内层电子数相等，原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）元素Z在周期表中的位置 （2）M的元素符号为___________.。其与水蒸气反应的化学方程式为 （3）除去Y中少量的杂质Z，涉及的化学方程式 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，该化合物与水反应的化学方程式为______ _____。 （5）的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成一种具有磁性的的氧化物W。 ①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为_____ ______。 17. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：)。根据流程回答下列问题： （1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是___________，试剂X是___________(写化学式)。 （2）检验溶液D中的最佳试剂是___________(写名称)，仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有，其原理是___________(用离子方程式表示)。 （3）已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了___________性。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）已知为红色固体，如何证明固体中是否有？(写出实验操作和现象)___________。 18．实验室用NaOH固体配制的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： (1)配制的NaOH溶液，应称取NaOH的质量 g，需要的仪器有 、 、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、药匙。 (2)容量瓶上需标有以下五项中的 ； ①温度②容量③浓度④刻度线⑤压强 (3)实验用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ； (4)下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．定容时俯视刻度线 C．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．配制时，NaOH未冷却直接定容 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 (5)某同学用该氢氧化钠溶液去中和20.00mL未知浓度的盐酸，恰好消耗氢氧化钠溶液18.00mL，则盐酸的物质的量浓度为 。 19. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为___________。 （2）物质的量为的和足量的充分反应，转移电子为___________mol。 （3）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为___________。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的___________倍(结果保留两位小数)。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 高一化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一（2028届）12月月考答案 1—5 B C C C C 6—10 A D B A B 11—15 A B A D C 16、 （1）第三周期第ⅢA族 高温 （2）Fe 3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2 （3）2Al+ 2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2 （4） （5）还原剂 17、（1）除去铁矿石中的 （2）硫氰化钾溶液 5 （3）还原 （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无 18、(1) 2.0 100mL容量瓶 烧杯 (2)①②④ (3) 加速溶解NaOH固体 引流 (4)AEF (5) 19、（1） （2）2 （3） （4）分液漏斗 防倒吸 溶液变蓝 （5）1.57 学科网（北京）股份有限公司 $