精品解析：河北廊坊市第四中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

九年级化学基础练习 （本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟） 一、选择题（共10小题，每题2分，共20分） 1. 中秋节是我国的传统节日，吃月饼是中秋节的重要内容。下列月饼的制作过程中，一定涉及到化学变化的是 A. 调制馅料 B. 和面制坯 C. 压模成型 D. 烘焙烤熟 【答案】D 【解析】 【详解】A、调制馅料过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、和面制坯过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、压模成型过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烘焙烤熟过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 如图是实验室中用一定量氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应，并对其进行加热的基本操作，其中操作正确的是 A. 取用氢氧化钠溶液 B. 滴加硫酸铜溶液 C. 添加酒精 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，瓶口紧挨在试管口，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞正放，错误； B、胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确； C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则容易引发火灾，图中是酒精灯正在燃着时加燃料，错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的，错误. 故选B。 3. 某学生用托盘天平称量4.5克化学药品时，发现指针向右偏转，此时应该 A. 加砝码 B. 添加药品 C. 减少药品 D. 调节左右螺母 【答案】B 【解析】 【详解】用托盘天平称量4.5克药品，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加药品，直至天平平衡。放好砝码和称量物后，发现天平的指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加药品，直至天平平衡。 故选B。 4. 下列有关空气的说法中正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 臭氧层破坏和酸雨均与空气污染有关 C. 空气质量指数级别越高，空气质量越好 D. 二氧化硫、二氧化碳、臭氧等均是主要的空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气是混合物，由、、等多种物质的分子构成，不存在“空气分子”，错误。 B.臭氧层破坏由氟氯代烷等空气污染物排放导致，酸雨由、氮氧化物等空气污染物排放导致，二者均和空气污染有关，正确。 C.空气质量指数级别越高，代表污染越严重，空气质量越差，错误。 D.是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，错误。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧,生成白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故A选项现象描述错误； B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B选项现象描述正确； C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，故C选项现象描述错误； D、木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D选项现象描述错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意现象和结论、烟和雾的区别。 6. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应，而只属于氧化反应的是 A. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B. 碳+氧气二氧化碳 C. 甲烷+氧气二氧化碳+水 D. 碳酸→二氧化碳+水 【答案】C 【解析】 【分析】先明确三类反应的定义： 1. 化合反应：特征为多变一，即多种反应物生成1种生成物； 2. 分解反应：特征为一变多，即1种反应物生成多种生成物； 3. 氧化反应：物质与氧发生的反应。 【详解】A.属于一变多的分解反应，不符合要求； B.有氧气参加反应，属于氧化反应，符合多变一，属于化合反应，不符合要求； C.反应物、生成物均为2种，既不是化合反应也不是分解反应，且有氧气参与，属于氧化反应，符合题意； D.属于一变多的分解反应，不符合要求。 7. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅含一种由两个相同白球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； B.仅含一种由1个白球原子、2个黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； C.仅含一种由两个相同黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； D.含有两种原子构成不同的分子（分别为型、型），属于混合物，符合题意。 8. 纳米铁粉稍微加热即可剧烈燃烧，如图所示。下列说法不正确的是 A. 激光手电照射是为铁粉燃烧提供所需温度 B. 气球的变化是先变大后变小 C. 纳米铁粉颗粒细小，增大了与氧气的接触面积，更有利于燃烧 D. 燃烧完毕恢复到室温时，气球恢复到原状 【答案】D 【解析】 【详解】A、激光手电照射为反应提供燃烧所需的温度，故说法正确； B、纳米铁粉燃烧放热，温度升高，压强增大，气球膨胀变大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，则反应结束冷却至室温后，气球变小，故实验过程中气球的变化为先变大后变小，故说法正确； C、纳米铁粉颗粒细小，增大了与氧气的接触面积，更有利于燃烧，故说法正确； D、冷却至室温后，因反应消耗了氧气，瓶内气体压强减小，气球变瘪，故说法不正确。 故选D。 9. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项微观解释正确； B、蔗糖放入水中溶解，是因为分子在不断运动，蔗糖分子运动到水分子中去了，蔗糖分子本身没有发生变化，故选项微观解释不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为分子构成相同，同种的分子化学性质相同，故选项微观解释正确； D、水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，体积膨胀，壶盖被顶开，故选项微观解释正确。 故选B。 10. 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法错误的是 A. 两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 B. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 C. 加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s D. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不能改变产物的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，故选项说法正确； B、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，故选项说法正确； C、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s，故选项说法不正确； D、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变产物的质量，故选项说法正确； 故选C。 二、填空题（共7小题，共40分） 11. 下列物质：①二氧化锰；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤稀有气体。请用这些物质的序号填空： （1）空气中含量最多的气体______。 （2）白色固体物质是______。 （3）有刺激性气味的有毒气体是______。 （4）常用于制作电光源的物质是__________________，这利用的是它们的______（填“物理”或“化学”）性质。 【答案】（1） ② （2） ③ （3） ④ （4） ①. ⑤ ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体。 【小问2详解】 所列物质中，二氧化锰为黑色固体，氮气、二氧化硫、稀有气体均为气体，仅五氧化二磷是白色固体。 【小问3详解】 二氧化硫是具有刺激性气味的有毒气体，氮气、稀有气体均为无色无味的无毒气体。 【小问4详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作电光源；该过程没有新物质生成，对应的性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。 12. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 （1）写出指定仪器的名称：B______、E______。 （2）请从上述常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空。 ①量取一定量体积的液体用到的仪器是______。 ②给100mL水进行加热，除了需要铁架台、陶土网外，还需要上述仪器中的______； （3）小海用量筒量取了一定体积的水，若他采用俯视的方法读数，则量取水的体积比读数值偏______（填“大”或“小”）。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 水槽 （2） ①. BH ②. DF （3）小 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①量取一定量体积的液体需要使用量筒，液面接近所需刻度线时，用胶头滴管滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切。②100mL属于较多量液体，加热时需用烧杯盛放，酒精灯提供热源，因此还需要上述仪器中的酒精灯和烧杯。 【小问3详解】 使用量筒量取一定体积的水，正确读数方法为：将量筒放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，若俯视读数，则读数比实际值偏大，即量取水的体积比读数值偏小。 13. 根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）A原子中的质子数为______； （2）C粒子的化学符号为______。 （3）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）： （4）D粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 （5）若E中：x=18，则该粒子属于______（填“原子”或“离子”）。 【答案】（1） 8 （2） （3） E （4） 得到 （5） 原子 【解析】 【小问1详解】 粒子结构示意图中圆圈内的数字代表质子数，A的圆圈内数字为8，因此质子数为8。 【小问2详解】 C的质子数为12，对应镁元素，核外电子总数为，质子数比电子数多2，为带2个单位正电荷的镁离子，符号为。 【小问3详解】 粒子化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似；C最外层电子数为8，E最外层电子数也为8，二者化学性质相似。 【小问4详解】 D粒子最外层电子数为7，大于4，化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构。 【小问5详解】 当时，质子数为18，核外电子总数为，质子数等于核外电子数，因此为原子。 14. 氧气化学性质比较活泼，可以和许多物质发生反应： 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 （1）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水，实验一中水的作用是__________________。由此推测二氧化硫具有的性质之一是____________。 （2）实验二中发生反应的文字表达式为__________________，若实验中铁丝并未燃烧起来，可能的原因是______（填字母）。 A．未用砂纸打磨铁丝 B．火柴快燃尽时才伸入 C．用排水法收集氧气时集气瓶中水未装满 （3）实验二中观察到的现象为____________。 （4）实验四的实验结论是空气中氧气的体积约占空气总体积的______，正确选择试剂是实验成功的关键，该实验中对试剂的选择合理的是______。（填字母）。 A．可以用铁代替红磷进行实验 B．红磷需要足量 C．只与氧气反应 【答案】（1） ①. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ②. 能溶于水 （2） ①. ②. AC （3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （4） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，会污染空气。 水能把二氧化硫吸收，说明二氧化硫能溶于水（可溶于水）。 【小问2详解】 铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁。 A.铁丝表面有一层铁锈，铁锈不能燃烧，隔绝铁和氧气，铁丝点不着。 B.火柴快燃尽时才伸入是正确实验操作，不会消耗瓶内过多氧气，不会导致铁丝无法燃烧，因此不选B。 C.水没装满，瓶里留有空气，收集到的氧气浓度低，铁丝无法燃烧。 【小问3详解】 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 【小问4详解】 实验结论：空气中氧气体积约占空气总体积的 A.铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气。 B.足量红磷才能把集气瓶内的氧气全部消耗完，测量结果才准确；红磷不足，氧气剩余，进水少于 C.如果药品还和氮气等其他气体反应，瓶内压强减少过多，进水会大于，实验失败。 15. 某同学用如图所示的装置制取气体。请回答下列问题： （1）实验室选用装置B制取氧气，从长颈漏斗中加入的试剂为______（填名称），要收集较纯的氧气，应选用的收集装置是______（填字母），用排水法收集氧气的最佳时机为______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母）。反应的文字表达式为______：用装置D收集氧气，发现水槽中的水变红，原因可能是______。 （3）电石（主要成分为）为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔（）和澄清石灰水的主要成分。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。制取乙炔最佳的装置组合是______（填字母）。 【答案】（1） ①. 过氧化氢溶液 ②. D ③. 有连续均匀气泡产生时 （2） ①. A ②. ③. 未在试管口放一团棉花 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，实验室选用B制取氧气，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，从长颈漏斗中加入的药品为过氧化氢溶液；排水法收集的氧气比较纯净；用排水法收集氧气的最佳时机为气泡持续均匀冒出时（此时排出的气体是纯净的氧气，一开始排出的气体中混有空气）。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择的发生装置是A；反应的文字表达式见答案；用D装置收集氧气时发现水槽中的水变红的原因是试管口没有放棉花，导致加热时固体粉末进入导管及水槽中，溶解后液体变红色。 【小问3详解】 实验室用电石制取乙炔应选用固液常温型发生装置，选择C而不选择B是因为可以控制滴加液体的速度，从而能够控制反应速率，收集装置是D，因为乙炔难溶于水，不用向下排空气法收集是因为乙炔密度比空气略小，不易排尽空气。故填：CD。 16. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（表示汞原子，表示氧原子），据图回答问题。 （1）物质汞由______构成（填“原子”或“分子”）。 （2）保持氧气化学性质的最小粒子为______（填微粒名称）。 （3）由图可知分子和原子的区别是______。 （4）氧化汞受热时所发生反应的符号表达式为__________________。该反应属于______反应（填基本反应类型）。 【答案】（1） 原子 （2） 氧分子 （3） 化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 （4） ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属单质，金属单质由原子直接构成。 【小问2详解】 氧气由氧分子构成，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 【小问3详解】 从反应微观过程可知，加热时氧化汞分子拆分为汞原子和氧原子，原子仅重新组合，不再拆分，因此二者的本质区别为化学变化中是否可分。 【小问4详解】 氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应物只有1种，生成物有2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 17. 【问题一】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂吗？ 【作出猜想】氧化铁能作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】 Ⅰ．如图实验，向A、B两支试管中分别加入5mL 5%的过氧化氢溶液，B试管中加入a g氧化铁，再把带火星的木条分别伸入A、B两支试管中，观察实验现象。 Ⅱ．当B试管中无明显现象后，向B试管中重新加入适量5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入B试管，如此反复多次实验，观察实验现象。 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物过滤，并将所得氧化铁进行洗净、干燥、称量。 （1）步骤Ⅰ的实验现象是______，说明氧化铁能加快过氧化氢的分解速率。 （2）步骤Ⅱ的实验目的是验证反应前后氧化铁的______是否改变。 实验结论：氧化铁能作过氧化氢分解的催化剂。 根据以上信息，写出过氧化氢反应的文字表达式为______。 【问题二】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度及催化剂种类对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了4次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 实验 30%过氧化氢溶液的质量/g 加入水的体积/mL 物质质量 收集时间/s 1 10 40 二氧化锰 5g 200 2 20 30 二氧化锰 5g 100 3 30 20 二氧化锰 5g 67 4 30 20 氧化铁（ ）g m （3）相同条件下，实验1、2、3对比，实验3产生氧气的速率最快，说明其他条件相同时______。 （4）实验4中氧化铁的质量是______g，m______（填“大于”、“小于”或“等于”）67，说明二氧化锰的催化效果更好。 【答案】（1）A试管中带火星的木条不复燃，B试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 （2） ①. 化学性质 ②. （3）过氧化氢溶液的浓度越大，分解反应的速率越快 （4） ①. 5 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 常温下5%的过氧化氢溶液分解速率极慢，几乎不产生氧气，因此A试管的带火星木条不复燃；加入氧化铁后过氧化氢分解被加快，快速生成大量氧气，因此B试管冒出大量气泡，能使带火星的木条复燃，通过对照现象证明氧化铁能加快过氧化氢分解。 【小问2详解】 催化剂的定义要求“反应前后自身的化学性质和质量都不变”，步骤Ⅱ反复加入过氧化氢，仍能观察到分解反应持续发生，是为了验证反应前后氧化铁的化学性质没有发生改变；略。 【小问3详解】 实验1、2、3的变量只有过氧化氢的浓度，其他条件完全一致，浓度最高的实验3反应速率最快，因此可得出结论：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。 【小问4详解】 实验3和4是探究催化剂种类对反应速率的影响，根据控制变量法，除催化剂种类外其余条件要完全相同，因此氧化铁的质量应和二氧化锰一致，为5g；二氧化锰催化效果更好，说明相同条件下用氧化铁作催化剂时，收集等体积氧气需要的时间更长，因此m大于67。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学基础练习 （本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟） 一、选择题（共10小题，每题2分，共20分） 1. 中秋节是我国的传统节日，吃月饼是中秋节的重要内容。下列月饼的制作过程中，一定涉及到化学变化的是 A. 调制馅料 B. 和面制坯 C. 压模成型 D. 烘焙烤熟 2. 如图是实验室中用一定量氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应，并对其进行加热的基本操作，其中操作正确的是 A. 取用氢氧化钠溶液 B. 滴加硫酸铜溶液 C. 添加酒精 D. 加热液体 3. 某学生用托盘天平称量4.5克化学药品时，发现指针向右偏转，此时应该 A. 加砝码 B. 添加药品 C. 减少药品 D. 调节左右螺母 4. 下列有关空气的说法中正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 臭氧层破坏和酸雨均与空气污染有关 C. 空气质量指数级别越高，空气质量越好 D. 二氧化硫、二氧化碳、臭氧等均是主要的空气污染物 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧,生成白色固体 6. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应，而只属于氧化反应的是 A. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B. 碳+氧气二氧化碳 C. 甲烷+氧气二氧化碳+水 D. 碳酸→二氧化碳+水 7. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 8. 纳米铁粉稍微加热即可剧烈燃烧，如图所示。下列说法不正确的是 A. 激光手电照射是为铁粉燃烧提供所需温度 B. 气球的变化是先变大后变小 C. 纳米铁粉颗粒细小，增大了与氧气的接触面积，更有利于燃烧 D. 燃烧完毕恢复到室温时，气球恢复到原状 9. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 10. 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法错误的是 A. 两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 B. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 C. 加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s D. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不能改变产物的质量 二、填空题（共7小题，共40分） 11. 下列物质：①二氧化锰；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤稀有气体。请用这些物质的序号填空： （1）空气中含量最多的气体______。 （2）白色固体物质是______。 （3）有刺激性气味的有毒气体是______。 （4）常用于制作电光源的物质是__________________，这利用的是它们的______（填“物理”或“化学”）性质。 12. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 （1）写出指定仪器的名称：B______、E______。 （2）请从上述常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空。 ①量取一定量体积的液体用到的仪器是______。 ②给100mL水进行加热，除了需要铁架台、陶土网外，还需要上述仪器中的______； （3）小海用量筒量取了一定体积的水，若他采用俯视的方法读数，则量取水的体积比读数值偏______（填“大”或“小”）。 13. 根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）A原子中的质子数为______； （2）C粒子的化学符号为______。 （3）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）： （4）D粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 （5）若E中：x=18，则该粒子属于______（填“原子”或“离子”）。 14. 氧气化学性质比较活泼，可以和许多物质发生反应： 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 （1）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水，实验一中水的作用是__________________。由此推测二氧化硫具有的性质之一是____________。 （2）实验二中发生反应的文字表达式为__________________，若实验中铁丝并未燃烧起来，可能的原因是______（填字母）。 A．未用砂纸打磨铁丝 B．火柴快燃尽时才伸入 C．用排水法收集氧气时集气瓶中水未装满 （3）实验二中观察到的现象为____________。 （4）实验四的实验结论是空气中氧气的体积约占空气总体积的______，正确选择试剂是实验成功的关键，该实验中对试剂的选择合理的是______。（填字母）。 A．可以用铁代替红磷进行实验 B．红磷需要足量 C．只与氧气反应 15. 某同学用如图所示的装置制取气体。请回答下列问题： （1）实验室选用装置B制取氧气，从长颈漏斗中加入的试剂为______（填名称），要收集较纯的氧气，应选用的收集装置是______（填字母），用排水法收集氧气的最佳时机为______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母）。反应的文字表达式为______：用装置D收集氧气，发现水槽中的水变红，原因可能是______。 （3）电石（主要成分为）为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔（）和澄清石灰水的主要成分。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。制取乙炔最佳的装置组合是______（填字母）。 16. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（表示汞原子，表示氧原子），据图回答问题。 （1）物质汞由______构成（填“原子”或“分子”）。 （2）保持氧气化学性质的最小粒子为______（填微粒名称）。 （3）由图可知分子和原子的区别是______。 （4）氧化汞受热时所发生反应的符号表达式为__________________。该反应属于______反应（填基本反应类型）。 17. 【问题一】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂吗？ 【作出猜想】氧化铁能作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】 Ⅰ．如图实验，向A、B两支试管中分别加入5mL 5%的过氧化氢溶液，B试管中加入a g氧化铁，再把带火星的木条分别伸入A、B两支试管中，观察实验现象。 Ⅱ．当B试管中无明显现象后，向B试管中重新加入适量5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入B试管，如此反复多次实验，观察实验现象。 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物过滤，并将所得氧化铁进行洗净、干燥、称量。 （1）步骤Ⅰ的实验现象是______，说明氧化铁能加快过氧化氢的分解速率。 （2）步骤Ⅱ的实验目的是验证反应前后氧化铁的______是否改变。 实验结论：氧化铁能作过氧化氢分解的催化剂。 根据以上信息，写出过氧化氢反应的文字表达式为______。 【问题二】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度及催化剂种类对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了4次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 实验 30%过氧化氢溶液的质量/g 加入水的体积/mL 物质质量 收集时间/s 1 10 40 二氧化锰 5g 200 2 20 30 二氧化锰 5g 100 3 30 20 二氧化锰 5g 67 4 30 20 氧化铁（ ）g m （3）相同条件下，实验1、2、3对比，实验3产生氧气的速率最快，说明其他条件相同时______。 （4）实验4中氧化铁的质量是______g，m______（填“大于”、“小于”或“等于”）67，说明二氧化锰的催化效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $