精品解析：福建厦门外国语学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

厦外2026-2027学年第一学期高一10月适应性训练 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Mn-55 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 科学家的研究成果有力地推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素 B. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 2. 化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作符合规范的是 A. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 B. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 3. 下列有关氯气和氯水的说法正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒刺激性气体 B. 氯气能与铁反应，因此液氯不宜储存在钢瓶中 C. 新制氯水中滴入酚酞指示剂，溶液先变红后褪色 D. 光照新制氯水数天后酸性增强，有逸出 4. 关于漂白粉与84消毒液，下列说法中错误的是 A. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 B. 漂白粉和84消毒液都是混合物，在空气中久置均会失效 C. 漂白粉中含有次氯酸，具有强氧化性，能使色素褪色 D. 84消毒液中加入少量白醋，可增强其漂白效果 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，气体的物质的量为 B. 溶液中含有的钾离子数为 C. 的氨水中，所含的原子数目为 D. 投入水中，理论上生成气体的体积为 6. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 乙中少于甲   B. 乙中 C. 乙中  D. 甲中加入蒸馏水，与乙相同 7. 以湿润的和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图，下列说法错误的是 A. 所含离子数为 B. 装置②的作用是干燥 C. 装置③中试剂可以是浓 D. 装置①中与反应的化学方程式： 8. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 进行操作1前需用称量纸在托盘天平上称取 B. 操作1完全溶解后，立刻用玻璃棒转移到容量瓶中 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏小 D. 操作5后发现液面低于刻度线，无需处理 9. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. CuSO4 D. NaOH 10. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 11. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，g、h、f均为钠盐，下列说法错误的是 A. 可在中燃烧，产生棕黄色烟 B. c代替用于自来水消毒更加安全 C. 溶于水生成和，则溶液中 D. e的化学式为，能与碱反应 12. 是海水中的一种主要成分，为一种金属单质，可以发生如图所示的四步反应转化（略去部分物质和反应条件）。下列说法错误的是 A. 反应需在加热条件下进行 B. 、分别与水反应，生成的气体不同 C. 固体投入溶液，产生紫红色固体 D. 可加入溶液 13. 小黄设计如下微型化装置测定常温常压下气体摩尔体积。形管左侧装有固体，右侧装有足量稀硫酸。充分反应后测得气体的体积为。下列说法正确的是 A. 为减少的溶解，量气管中液体可选择饱和溶液 B. 实验时应倾斜形管，让样品进入稀硫酸中，收集气体 C. 该实验条件下测得的气体摩尔体积为 D. 若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体摩尔体积偏小 14. 实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度，通过③中沉淀质量进行定量测定。下列说法不正确的是 A. 缺少装置①则测定结果偏高 B. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再持续通入一段时间空气，否则测定结果偏低 15. 如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为。下列说法正确的是 A. 13：00时，四瓶气体中盛装空气的容器压强最大 B. 若容器的容积为，13：00时原子个数少于 C. 实验开始时，四种气体所含原子数相同 D. 监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 二、非选择题（非选择题共4题，共55分） 16. 请回答下列问题。 （1）的电子数为_______________。 （2）下列实验无法达到实验目的的是_______________（填标号）。 a．将甲装置的大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 b．用乙装置测定溶液的 c．用丙装置证明的漂白需要水参与 （3）利用下图实验鉴别与，能使澄清石灰水变浑浊的是试管_____________（填“A”或“B”）。 （4）下图实验结束后（忽略盐酸挥发），实验甲中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。实验乙中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。 （5）下列溶液中的与的氯化铝溶液的相等的是___________（填标号）。 a．氯化钾 b．氯化铁 c．氯化钠 d．氯化铵 （6）已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气： ①氯水久置后溶液导电能力_______________（填“增强”或“减弱”）。 ②理论上该反应生成标况下时，消耗的质量为____________。 17. 小黄应用数字化实验探究盐酸与碳酸钠的反应，实验装置和步骤如下： Ⅰ．按下图组装仪器，M。量取溶液置于干燥洁净的三口烧瓶中，用1号针筒吸取的溶液； Ⅱ．启动压强传感器，等待基线稳定后点击开始实验； Ⅲ．打开搅拌器，轻压1号针筒，将溶液缓慢推入三口烧瓶中，同时用2号针筒同步取出气体，随着反应进行，压强传感器同步显示出体系压强随时间的变化曲线，如下图曲线； Ⅳ．再重复上述实验2次。 （1）步骤Ⅰ中处的操作为：_______________。 （2）步骤Ⅲ中用2号针筒同步取出气体的目的是：_______________。 （3）加入盐酸过程中容器内压强随时间变化如上图曲线，a点之前发生反应的化学方程式为_______________。 （4）若该实验中所用的溶液由固体配制所得。 ①配制溶液要保证药品足够完成整个实验流程，同时尽可能不浪费，则配制过程需使用下列仪器中的_____________（填代号）。 a．b．c．d．e． ②若用相同仪器配制同等浓度的溶液，所需称取的固体质量为_____________。 ③若配制过程遇下列情况，可导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是_____________（填标号）。 a．转移溶液时少量液体溅出 b．转移前容量瓶底部有少量水 c．称量时部分固体吸水 （5）小黄将数字化装置改装以探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。向盛有的烧瓶中迅速注入的溶液，通过压强传感器得到实验压强变化如曲线A。 曲线A的变化趋势可能原因是： a．_______________。 b．与溶液反应 ①将可能原因a补充完整：_______________。 ②为了更严谨地进行判断，还需用_____________（填试剂）做同样的实验得曲线B。 18. 回答下列问题： （1）呼吸面罩将人体呼出的水蒸气转化为氧气的化学方程式为_____________。 （2）制备漂白粉的化学方程式为_____________。 小黄设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的与反应得到的物质成分。 装置中发生反应的化学方程式为。 （3）试剂Y为_____________。 （4）关于该实验，下列说法正确的是_____________（填标号）。 a．组装好实验仪器，添加药品后再检查装置的气密性 b．装置中与足量浓盐酸反应，理论上可制得 （标准状况下） c．装置的作用是收集，图中导管长进短出，能达到实验目的 d．装置中溶液可换成溶液 （5）小黄探究潮湿的与反应的气体与固体产物： 实验中发现装置D中出现黄红色气体，查阅资料得知其为氯的+1价氧化物。 ①该气体的化学式为_____________。 通过实验确定，反应结束后装置C固体中，含有氯元素的盐只有一种。且含有，对C中固体成分进行猜想和探究。 Ⅰ．提出假设： 假设1：存在两种成分：和物质； 假设2：存在三种成分：、和物质 ②假设中物质为一种生活中常见物质，其化学式为_______________。 Ⅱ．设计方案，进行实验： 取C中的固体样品于试管中加水溶解，将溶液均分，置于A、B试管中，进行下表中的探究实验。 （限选实验试剂：稀、稀，溶液、溶液、酸化的溶液） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：向A试管中加入试剂M。 ①若无明显现象，证明固体中不含 ②若出现白色沉淀，证明固体中含有。 步骤2：向B试管中加入试剂N。 若出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐； ③试剂M为_______________，试剂N为_______________。 ④若假设1成立，已知中有参加反应，综合上述信息，潮湿与反应的化学方程式为_______________。 19. 亚氯酸钠（）是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水晶体的流程如下。 已知：①沸点为，浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于时，易分解。 （1）溶解时除了调控温度以外，能提高溶解效率的操作有（写一个）_______________。 （2）“发生器”中发生的反应方程式为：。 ①若反应消耗标况下，则可获得的质量为_____________g。 ②流程进行时，需不断鼓入空气，主要作用是_____________。 （3）“吸收塔”中： ①吸收过程需控制温度在以下，其目的除了防止双氧水分解外，还有_____________。 ②吸收塔中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为___________，___________。 （4）获得无水晶体。的溶解度曲线如图所示。 根据溶解度曲线，从溶液中获得无水晶体实验方案为：将溶液在_____________条件下蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥；所需用到的实验仪器为上图_____________（填“A”或“B”）。 （5）能被稳定剂吸收，加酸后释放。分别用两种稳定剂吸收后加酸释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，则选择___________（选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦外2026-2027学年第一学期高一10月适应性训练 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Mn-55 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 科学家的研究成果有力地推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素 B. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 【答案】C 【解析】 【详解】A．2015 年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，故A正确； B．1965年，中国首次人工合成了结晶牛胰岛素。这是当时人工合成的具有生物活力的最大的天然有机化合物，实验的成功使中国成为第一个合成蛋白质的国家，故B正确; C．1803 年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869 年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故C错误； D． 1777 年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故D正确； 故答案为：C。 2. 化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作符合规范的是 A. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 B. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃，因此金属钠着火不能用湿抹布盖灭，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．饱和溶液碱性较强，会对皮肤造成二次伤害，酸沾到皮肤经大量水冲洗后应涂抹3%~5%的溶液，B错误； C．钠在空气中燃烧反应剧烈，近距离俯视坩埚易被飞溅的高温熔融物灼伤，禁止俯视坩埚，C错误； D．新制氯水中的见光易分解，需用棕色试剂瓶避光保存，氯水呈酸性且有强氧化性，不与玻璃成分反应，可用玻璃塞，D正确； 故选D。 3. 下列有关氯气和氯水的说法正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒刺激性气体 B. 氯气能与铁反应，因此液氯不宜储存在钢瓶中 C. 新制氯水中滴入酚酞指示剂，溶液先变红后褪色 D. 光照新制氯水数天后酸性增强，有逸出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色、密度比空气大的有毒刺激性气体，选项中颜色描述错误，A错误； B．常温下干燥氯气与铁不反应，因此液氯可以用钢瓶储存，B错误； C．新制氯水呈酸性，酚酞在酸性环境下为无色，滴入酚酞后溶液不会变红，C错误； D．新制氯水中的次氯酸光照发生反应，弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液酸性增强，同时有逸出，D正确； 故选D。 4. 关于漂白粉与84消毒液，下列说法中错误的是 A. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 B. 漂白粉和84消毒液都是混合物，在空气中久置均会失效 C. 漂白粉中含有次氯酸，具有强氧化性，能使色素褪色 D. 84消毒液中加入少量白醋，可增强其漂白效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制取漂白粉的反应为与石灰乳反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，A正确； B．漂白粉主要成分为和，84消毒液主要成分为和，二者均为混合物；空气中久置时，次氯酸盐会与、反应生成不稳定的，见光分解导致失效，B正确； C．漂白粉中不含，其有效成分为，需要与酸反应才能生成具有漂白性的，C错误； D．84消毒液有效成分为，白醋中醋酸酸性强于，加入白醋可反应生成更多，增强漂白效果，D正确； 故选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，气体的物质的量为 B. 溶液中含有的钾离子数为 C. 的氨水中，所含的原子数目为 D. 投入水中，理论上生成气体的体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积约为，根据，气体的物质的量为，故A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算钾离子的物质的量和数目，故B错误； C．的氨水中，溶质的物质的量为，含个原子，但溶剂水中也含有原子，总原子数目大于，故C错误； D．的物质的量为，与水反应生成，但选项未说明反应处于标准状况，无法确定生成气体的体积为，故D错误； 选A。 6. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 乙中少于甲   B. 乙中 C. 乙中  D. 甲中加入蒸馏水，与乙相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释过程中溶质的物质的量不变，甲乙中相等，A错误； B．甲中，稀释后乙中仍为0.001 mol，B错误； C．稀释后溶液体积为100 mL，，C正确； D．由于分子间存在间隙，10 mL溶液加90 mL蒸馏水后总体积不等于100 mL，与乙不相同，D错误； 故选C。 7. 以湿润的和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图，下列说法错误的是 A. 所含离子数为 B. 装置②的作用是干燥 C. 装置③中试剂可以是浓 D. 装置①中与反应的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】以湿润的和为原料，制取纯净干燥的，①中过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，②中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，③中盛放浓硫酸干燥氧气，④用向上排空气法收集干燥的氧气。 【详解】A．由和过氧根离子构成，1mol含有3mol离子，因此0.1mol 所含离子数为，故A正确； B．装置①反应后导出的气体中含有、未反应的和水蒸气，为得到纯净干燥的，应先除去再干燥，因此装置②的作用是除去多余的，不是干燥，故B错误； C．装置③的作用是干燥，浓硫酸具有吸水性且不与反应，因此试剂可以是浓，故C正确； D．与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故D正确； 选B。 8. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 进行操作1前需用称量纸在托盘天平上称取 B. 操作1完全溶解后，立刻用玻璃棒转移到容量瓶中 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏小 D. 操作5后发现液面低于刻度线，无需处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强腐蚀性且易潮解，不能用称量纸称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，A错误； B．溶解放热，完全溶解后需冷却至室温才能转移到容量瓶中，若立刻转移，冷却后溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，B错误； C．操作4为定容，若俯视刻度线，会导致所加蒸馏水体积偏小，根据，不变时，所得溶液浓度偏大，C错误； D．操作5摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶塞、瓶颈内壁导致的，属于正常现象，无需额外处理，D正确； 故选D。 9. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. CuSO4 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)，则自来水中含稀氯水，氯水有多种成分，含有氯气、盐酸、次氯酸等； 【详解】A．Na2CO3会与盐酸反应，因此会变质，A不符合题意，故A不选； B．AgNO3反应会与盐酸反应产生沉淀，因此会变质，B不符合题意，故B不选； C．CuSO4不与氯水中的任何物质反应，因此不会变质，C符合题意，故C选； D．NaOH反应会与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此会变质，D不符合题意，故D不选； 答案选C。 10. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．的金属活动性排在之前，能与稀硫酸反应生成；的金属活动性排在之后，不能与稀硫酸反应生成，B错误； C．是三元酸，属于酸式盐；由题给信息可知是一元酸，与过量反应生成的属于正盐，C错误； D．是碱性氧化物，与水反应生成碱；也是碱性氧化物，与水反应生成碱，D正确； 答案选D。 11. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，g、h、f均为钠盐，下列说法错误的是 A. 可在中燃烧，产生棕黄色烟 B. c代替用于自来水消毒更加安全 C. 溶于水生成和，则溶液中 D. e的化学式为，能与碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】a是-1价氯的氢化物HCl，b是0价氯的单质，c是+4价氯的氧化物，d是+1价氯的酸HClO，e是+7价氯的酸，f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐，据此作答。 【详解】A．b为，在中燃烧生成棕黄色的烟，A正确； B．c为，其消毒效率高于，且不易生成有害的有机氯化物，用于自来水消毒更安全，B正确； C．溶于水时部分与水反应，仍有以分子形式存在于溶液中，根据Cl元素守恒：，故，C错误； D．e为+7价的氯的含氧酸，化学式为，属于强酸，可与碱发生中和反应，D正确； 故选C。 12. 是海水中的一种主要成分，为一种金属单质，可以发生如图所示的四步反应转化（略去部分物质和反应条件）。下列说法错误的是 A. 反应需在加热条件下进行 B. 、分别与水反应，生成的气体不同 C. 固体投入溶液，产生紫红色固体 D. 可加入溶液 【答案】C 【解析】 【分析】为海水中主要成分，为银白色金属，淡黄色固体为，为，由此解答； 【详解】A．常温下与反应生成白色，加热条件下才反应生成淡黄色，A正确； B．与水反应生成，与水反应生成，二者生成的气体不同，B正确； C．投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出紫红色固体，C错误； D．与发生反应：，过滤后即可得到溶液，可实现转化，D正确； 故选C。 13. 小黄设计如下微型化装置测定常温常压下气体摩尔体积。形管左侧装有固体，右侧装有足量稀硫酸。充分反应后测得气体的体积为。下列说法正确的是 A. 为减少的溶解，量气管中液体可选择饱和溶液 B. 实验时应倾斜形管，让样品进入稀硫酸中，收集气体 C. 该实验条件下测得的气体摩尔体积为 D. 若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体摩尔体积偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，会增大的溶解损耗，不能减少溶解，量气管中的液体可选择饱和碳酸氢钠溶液，故A错误； B．实验时应倾斜Y形管，让右侧足量稀硫酸流入左侧样品一侧，使完全反应，若让固体样品进入稀硫酸，易残留固体导致反应不充分，故B错误； C．，根据碳元素守恒得，则，故C正确； D．若读取气体体积时温度高于室温，气体受热膨胀导致测得的体积偏大，根据，不变，最终测得的气体摩尔体积偏大，故D错误； 选C。 14. 实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度，通过③中沉淀质量进行定量测定。下列说法不正确的是 A. 缺少装置①则测定结果偏高 B. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再持续通入一段时间空气，否则测定结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①的作用是除去空气中的，若缺少该装置，空气中的会进入装置③被吸收，使测得的沉淀质量偏大，最终测定结果偏高，A正确； B．纯碱为粉末状，稀硫酸与反应可以顺利生成，不会因生成微溶物阻碍反应进行，故②中的盐酸可以用稀硫酸代替，B正确； C．若在②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶，②中挥发出的会与反应生成额外的，使测定结果偏高，因此不需要添加该装置，C错误； D．反应结束后持续通入一段时间空气，可将装置内残留的全部排入③中被吸收，若不通入空气，部分残留未被吸收，测得的沉淀质量偏小，测定结果偏低，D正确； 答案选C。 15. 如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为。下列说法正确的是 A. 13：00时，四瓶气体中盛装空气的容器压强最大 B. 若容器的容积为，13：00时原子个数少于 C. 实验开始时，四种气体所含原子数相同 D. 监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．同体积密闭容器中气体物质的量不变时，压强与温度成正比，13：00时温度最高，故盛装的容器压强最大，A错误； B．初始状态为室温（25℃）、101kPa，不是标准状况（0℃、101kPa）。若为标况下​的物质的量为，含有的原子数为；初始温度高于0℃，因此初始时5.6L容器中的物质的量就小于，13：00温度进一步升高，​物质的量不变，因此原子总数少于，B正确； C．实验开始时，四个容器同温同压同体积，因此气体分子总数相同，但是三原子分子，、是双原子分子，空气是混合气体，所含原子总数不相等，C错误； D．四个容器均密闭，气体总质量不变、容器容积固定，根据密度公式​，气体密度始终保持不变，不会先增大后减小，D错误； 故选B。 二、非选择题（非选择题共4题，共55分） 16. 请回答下列问题。 （1）的电子数为_______________。 （2）下列实验无法达到实验目的的是_______________（填标号）。 a．将甲装置的大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 b．用乙装置测定溶液的 c．用丙装置证明的漂白需要水参与 （3）利用下图实验鉴别与，能使澄清石灰水变浑浊的是试管_____________（填“A”或“B”）。 （4）下图实验结束后（忽略盐酸挥发），实验甲中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。实验乙中气球更大的试管是_____________（填“左”、“右”或“左右相同”）。 （5）下列溶液中的与的氯化铝溶液的相等的是___________（填标号）。 a．氯化钾 b．氯化铁 c．氯化钠 d．氯化铵 （6）已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气： ①氯水久置后溶液导电能力_______________（填“增强”或“减弱”）。 ②理论上该反应生成标况下时，消耗的质量为____________。 【答案】（1） （或） （2） bc （3） B （4） ①. 左右相同 ②. 右 （5） d （6） ①. 增强 ②. 【解析】 【小问1详解】 1个分子含个电子，的电子物质的量为，对应数目为（或）； 【小问2详解】 a．钠密度介于煤油和水之间，抽出大头针后与水反应，生成的可收集点燃检验，溶液遇酚酞变红证明生成碱性物质，可达到目的，a不符合题意； b．湿润的试纸会稀释溶液，导致测定的偏小，无法准确测定，不能达到目的，b符合题意； c．碱石灰会与反应，右侧干燥红布条无法接触到，无法证明漂白需要水参与，不能达到目的，c符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 热稳定性弱于，受热易分解生成；套管实验中，小试管间接加热温度更低，放置，分解产生的可使澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 实验甲中，和与足量盐酸反应，均生成，故实验结束后气球大小相同；实验乙中，等质量的和，摩尔质量更小，物质的量更大，与足量盐酸反应生成的更多，故右侧试管气球更大； 【小问5详解】 溶液中，离子浓度与溶液体积无关，仅与溶质浓度和化学式中离子个数有关； a．中，a不符合题意； b．中，b不符合题意； c．中，c不符合题意； d．中，d符合题意； 故选d； 【小问6详解】 ①氯水中存在平衡，久置时见光分解为强酸，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强； ②标况下的物质的量为，根据反应方程式，每生成消耗，故生成消耗，其质量为。 17. 小黄应用数字化实验探究盐酸与碳酸钠的反应，实验装置和步骤如下： Ⅰ．按下图组装仪器，M。量取溶液置于干燥洁净的三口烧瓶中，用1号针筒吸取的溶液； Ⅱ．启动压强传感器，等待基线稳定后点击开始实验； Ⅲ．打开搅拌器，轻压1号针筒，将溶液缓慢推入三口烧瓶中，同时用2号针筒同步取出气体，随着反应进行，压强传感器同步显示出体系压强随时间的变化曲线，如下图曲线； Ⅳ．再重复上述实验2次。 （1）步骤Ⅰ中处的操作为：_______________。 （2）步骤Ⅲ中用2号针筒同步取出气体的目的是：_______________。 （3）加入盐酸过程中容器内压强随时间变化如上图曲线，a点之前发生反应的化学方程式为_______________。 （4）若该实验中所用的溶液由固体配制所得。 ①配制溶液要保证药品足够完成整个实验流程，同时尽可能不浪费，则配制过程需使用下列仪器中的_____________（填代号）。 a．b．c．d．e． ②若用相同仪器配制同等浓度的溶液，所需称取的固体质量为_____________。 ③若配制过程遇下列情况，可导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是_____________（填标号）。 a．转移溶液时少量液体溅出 b．转移前容量瓶底部有少量水 c．称量时部分固体吸水 （5）小黄将数字化装置改装以探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。向盛有的烧瓶中迅速注入的溶液，通过压强传感器得到实验压强变化如曲线A。 曲线A的变化趋势可能原因是： a．_______________。 b．与溶液反应 ①将可能原因a补充完整：_______________。 ②为了更严谨地进行判断，还需用_____________（填试剂）做同样的实验得曲线B。 【答案】（1） 检查装置的气密性 （2） 消除因推入盐酸溶液引起的体积变化对压强测定的干扰（或保持容器内气体体积不变） （3） （4） ①. bce ②. ③. ac （5） ①. 溶于水（或 与水反应） ②. 水（或蒸馏水） 【解析】 【分析】将 溶液与的溶液在三口烧瓶中混合，并通过磁力搅拌加速反应；在推入盐酸的同时用2号针筒同步抽出20mL气体，以此抵消盐酸加入引起的体积和压强变化干扰，从而获得纯净的由反应生成引起的压强变化曲线； 【小问1详解】  该实验通过测量密闭容器内的压强变化来探究反应过程，任何漏气都会导致压强数据不准确，因此在装入药品进行实验前（步骤Ⅰ组装仪器后），必须先检查装置的气密性。 【小问2详解】 1号针筒向烧瓶中注入了液体，这会占据容器内部的空间，导致气体被压缩而使压强物理性增大。用2号针筒同步抽出气体，可以抵消加入液体带来的体积变化，确保压强传感器测得的压强变化完全是由化学反应生成气体引起的。 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应分两步进行。加入盐酸的初期（a点之前），发生反应，该阶段没有气体生成，因此容器内压强没有明显上升。a点之后，生成的继续与反应生成气体，压强开始显著增大。 【小问4详解】 ① 每次实验需溶液，重复3次共需。实验室没有的容量瓶，根据“大而近”原则，应选择容量瓶（c）。配制溶液需要的仪器包括：托盘天平（e）称量固体，烧杯和玻璃棒（b）溶解并引流，以及容量瓶（c）。 ② 配制溶液，必须选用容量瓶。所需溶质的物质的量。所需质量。由于图中仪器e为托盘天平，其精确度为，故需称量。 ③ 根据分析： a．转移时液体溅出，导致溶质损失，偏小，浓度偏低，a符合题意； b．容量瓶底部有少量水，定容后总体积不变，对浓度无影响，b不符合题意； c．固体吸水，导致称取的实际质量偏小，偏小，浓度偏低，c符合题意； 故选ac。 【小问5详解】 ① 氢氧化钠溶液中含有大量的水。向盛有的烧瓶中注入溶液时，压强下降的原因除了与发生化学反应外，还因为能溶于水（且与水反应）； ②为了证明压强的大幅度下降主要是由与反应引起的，需要排除水的干扰。因此需要设计一个对照实验：向同等条件的烧瓶中注入等体积（）的水，观察单纯因溶解造成的压强下降幅度（即曲线B），通过对比即可得出严谨结论。 18. 回答下列问题： （1）呼吸面罩将人体呼出的水蒸气转化为氧气的化学方程式为_____________。 （2）制备漂白粉的化学方程式为_____________。 小黄设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的与反应得到的物质成分。 装置中发生反应的化学方程式为。 （3）试剂Y为_____________。 （4）关于该实验，下列说法正确的是_____________（填标号）。 a．组装好实验仪器，添加药品后再检查装置的气密性 b．装置中与足量浓盐酸反应，理论上可制得 （标准状况下） c．装置的作用是收集，图中导管长进短出，能达到实验目的 d．装置中溶液可换成溶液 （5）小黄探究潮湿的与反应的气体与固体产物： 实验中发现装置D中出现黄红色气体，查阅资料得知其为氯的+1价氧化物。 ①该气体的化学式为_____________。 通过实验确定，反应结束后装置C固体中，含有氯元素的盐只有一种。且含有，对C中固体成分进行猜想和探究。 Ⅰ．提出假设： 假设1：存在两种成分：和物质； 假设2：存在三种成分：、和物质 ②假设中物质为一种生活中常见物质，其化学式为_______________。 Ⅱ．设计方案，进行实验： 取C中的固体样品于试管中加水溶解，将溶液均分，置于A、B试管中，进行下表中的探究实验。 （限选实验试剂：稀、稀，溶液、溶液、酸化的溶液） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：向A试管中加入试剂M。 ①若无明显现象，证明固体中不含 ②若出现白色沉淀，证明固体中含有。 步骤2：向B试管中加入试剂N。 若出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐； ③试剂M为_______________，试剂N为_______________。 ④若假设1成立，已知中有参加反应，综合上述信息，潮湿与反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （3）饱和食盐水 （4）bc （5） ①. Cl2O ②. NaCl ③. BaCl2溶液 ④. HNO3酸化的AgNO3溶液 ⑤. 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。 【解析】 【分析】装置A制取Cl2，B用饱和食盐水除去HCl并保持气体潮湿，C中潮湿Cl2与Na2CO3反应，D收集气体，E用NaOH溶液吸收尾气。抓住“黄红色气体为氯的+1价氧化物”“反应后固体中含氯的盐只有一种”两条信息，可推知气体为Cl2O、含氯的盐为NaCl，进而配平反应方程式。 【小问1详解】 呼吸面罩中常用过氧化钠作供氧剂。人体呼出的水蒸气与Na2O2反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故填2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问2详解】 工业上用氯气与石灰乳反应制得漂白粉。Cl2在碱中发生歧化：一部分氯由0价升高到+1价（进入Ca(ClO)2），另一部分由0价降低到−1价（进入CaCl2），化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 【小问3详解】 装置A中MnO2与浓盐酸共热制得的Cl2中混有挥发出的HCl和水蒸气。本实验探究的是潮湿Cl2与Na2CO3的反应，因此试剂Y只能除去HCl而不能干燥气体。饱和食盐水既能吸收HCl（HCl极易溶于水），又因Cl−的同离子效应使Cl2几乎不溶解，且气体自溶液逸出时仍带出水蒸气，可保证进入装置C的Cl2是潮湿的，故试剂Y为饱和食盐水。 【小问4详解】 a．应先检查装置的气密性、后添加药品，题述顺序颠倒，a错误； b．n(MnO2)=17.4 g÷87 g/mol=0.2 mol，由MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O可知n(Cl2)=n(MnO2)=0.2 mol，标准状况下V(Cl2)=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，b正确； c．Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应“长进短出”；装置D中气体由长导管进入、空气由短导管排出，能达到收集Cl2的目的，c正确； d．装置E中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，Ca(OH)2微溶、石灰水浓度太小，吸收Cl2的能力弱，不能换成Ca(OH)2溶液，d错误； 故答案为bc。 【小问5详解】 ①装置D中的黄红色气体是氯的+1价氧化物，氯的氧化物中氯为+1价的只有Cl2O，故该气体为Cl2O。 ②潮湿Cl2与Na2CO3反应时氯发生歧化：一部分氯由0价升高到+1价生成Cl2O，另一部分由0价降低到−1价生成氯盐；题给“含氯元素的盐只有一种”，则含氯的盐只能是NaCl，故物质W为NaCl。 ③步骤1检验固体中是否含有Na2CO3，加入试剂M后若出现白色沉淀即含Na2CO3，M应为BaCl2溶液：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓（白色沉淀）+2NaCl，而NaHCO3与BaCl2不反应，可准确判断；若用Ba(OH)2溶液，NaHCO3也会与Ba(OH)2反应生成白色BaCO3沉淀造成干扰，故不能选。步骤2检验含氯的盐（即氯离子），试剂N应为HNO3酸化的AgNO3溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（白色沉淀），先加稀HNO3酸化可排除碳酸根、碳酸氢根等离子生成白色沉淀的干扰。 ④假设1成立，则C中固体只含NaHCO3和NaCl，气体产物为Cl2O，故潮湿Cl2与Na2CO3反应生成NaCl、NaHCO3和Cl2O。由原子守恒配平得2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；题给7.1 g Cl2的物质的量为7.1 g÷71 g/mol=0.1 mol，与10.6 g Na2CO3（0.1 mol）按1∶1反应，与方程式相符，故化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。 19. 亚氯酸钠（）是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水晶体的流程如下。 已知：①沸点为，浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于时，易分解。 （1）溶解时除了调控温度以外，能提高溶解效率的操作有（写一个）_______________。 （2）“发生器”中发生的反应方程式为：。 ①若反应消耗标况下，则可获得的质量为_____________g。 ②流程进行时，需不断鼓入空气，主要作用是_____________。 （3）“吸收塔”中： ①吸收过程需控制温度在以下，其目的除了防止双氧水分解外，还有_____________。 ②吸收塔中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为___________，___________。 （4）获得无水晶体。的溶解度曲线如图所示。 根据溶解度曲线，从溶液中获得无水晶体实验方案为：将溶液在_____________条件下蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥；所需用到的实验仪器为上图_____________（填“A”或“B”）。 （5）能被稳定剂吸收，加酸后释放。分别用两种稳定剂吸收后加酸释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，则选择___________（选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”）。 【答案】（1） 搅拌（或粉碎固体） （2） ①. 202.5 ②. 稀释，防止其浓度过高发生爆炸 （3） ①. 减少的挥发，提高吸收率、防止分解 ②. 4 ③. 0.8 （4） ①. ②. B （5） 稳定剂Ⅱ 【解析】 【分析】将固体加入稀硫酸溶液后，通入制备；再利用和浓溶液将转化为溶液，经过蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥得到晶体，由此解答； 【小问1详解】 溶解时除了调控温度以外，还可以通过搅拌、粉碎固体的方法提高溶解效率； 【小问2详解】 ①的物质的量为，根据化学方程式可知，生成的物质的量为，其质量为； ②根据已知信息，浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量以下，因此不断通入空气是为了稀释，防止其浓度过高发生爆炸； 【小问3详解】 ①根据已知信息，温度高于时，易分解，吸收过程需控制温度在以下可以防止分解；并且根据已知信息，沸点为，控制吸收过程需控制温度在以下可以减少的挥发，提高吸收率； ②根据图像可知，时，含量达到最高，继续增大浓度，含量基本保持不变，因此最佳的；同理，时，含量达到最高，继续增大，含量基本保持不变，因此最佳的； 【小问4详解】 根据图像可知，温度低于时，会产生，因此温度控制在条件下蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥得到无水晶体； 该操作需要对溶液进行蒸发结晶，需要使用蒸发皿的蒸发装置，对于图B中的装置，图A中是坩埚，主要用于高温灼烧固体，故选B； 【小问5详解】 由图示可知，稳定剂Ⅰ最后释放出的低于起保鲜作用的最低限度，持续时间较短；而稳定剂Ⅱ能缓慢释放，能长时间维持在保鲜所需最低浓度以上，因此选择稳定剂Ⅱ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $