精品解析：福建莆田第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

莆田一中2026-2027学年度上学期10月月考试卷 高一化学 必修一：专题一、专题二（第一单元） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 一、选择题（1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 3. 实验安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是 A. 电器起火，立即用大量水扑灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用溶液中和 C. 强碱液溅进眼里，先用水冲洗，再用稀盐酸冲洗 D. 金属钠着火时，立即用沙子或石棉布盖灭 4. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为，下列说法正确的是 A. 含有质子  B. 的摩尔质量是102 C. 的质量为  D. 的摩尔质量与的相对分子质量相同 5. 与下列各组物质混合后均可反应，其中不能体现出其“碱性”性质的是 A. HCl B. C. D. 酚酞试液 6. 下列电离方程式正确的是 A.   B. C.   D. 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 胆矾 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氨 碱石灰 氯化铜 葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 图中水合a离子为水合氯离子 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 9. 小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A. 实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B. 实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C. 实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D. 若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 10. 某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A. 将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. X、Z中分散质不同 D. Y中反应的化学方程式为 11. 下列转化关系中，能一步完成的是。 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 只有④ 12. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 所含分子数为 B. 的溶液中，含有的个数为 C. 常温常压下，3.2 g 和的混合气体中含原子数 D. 标准状况下，中含有的原子数为 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离和水 B. 用装置乙从食盐水中提取 C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离与 15. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 上述图示中涉及的物质除、和外均为电解质 D. 每生成，消耗标况下 二、非选择题（共50分） 16. “分类”思想在化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①碳酸钾固体；②熔融硫酸氢钠；③硫酸溶液；④液态氯化氢；⑤氯化钠溶液；⑥二氧化碳；⑦铜；⑧氧化钠；⑨酒精；⑩（亚磷酸）；⑪氨水；⑫蔗糖晶体。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_______________________（填序号）， （2）写出以下电离方程式： ①碳酸钾溶于水__________________________________________________。 ②硫酸溶于水____________________________________________________。 ③熔融氧化钠____________________________________________________。 （3）已知⑩（亚磷酸）与足量溶液反应的化学方程式为：，属于_____（填“正盐”或“酸式盐”）。 （4）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。 ①、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为________________________________________。 ②、、都属于非强酸形成的酸式盐，由、，完成分别与，反应的化学方程式为_______________________________、________________________。 17. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．若标准状况下，有由和组成的混合气体，其体积为。回答下列问题： （1）该混合气体中与的分子数之比_______________。 （2）混合气体中氧原子的物质的量为_____________________。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________； ②气球中收集到的气体中，电子总数为________（用表示阿伏加德罗常数的值）； ③气球的体积为________L。 Ⅱ． （4）若标准状况下，由和组成的混合气体体积为，但质量未知，则和混合气体中碳原子的物质的量为__________。 （5）若标准状况下，分别有等质量的和两种气体，则和的密度比为_________________。 18. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。实验室提取青蒿素的主要流程如图所示，回答下列问题。 已知：青蒿素是一种无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为～，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）对黄花蒿进行粉碎的目的是____________________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是__________________。 （2）研究发现，青蒿素分子对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_______________________。 （3）操作Ⅰ的名称是_______________，其中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 （4）操作Ⅱ的名称是___________，其原理是利用乙醚与粗品之间的________________不同来进行分离。 （5）操作Ⅲ的主要实验过程可能是_____________（填字母）。 A. 加乙醚溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （6）测定产品中青蒿素（相对分子质量为282）的纯度：取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与含的溶液恰好完全反应。 已知：①青蒿素与足量反应只生成。②。 则青蒿素的纯度为______________________。 （写出计算过程，保留到小数点后一位；纯度） （7）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： ①由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为_______________。 ②由上图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的____________________等性质（写出两点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2026-2027学年度上学期10月月考试卷 高一化学 必修一：专题一、专题二（第一单元） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 一、选择题（1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快，A合理； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生分解反应，属于化学变化，B不合理； C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，C合理； D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，D合理； 故选B。 2. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A、“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A错误； B、“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B错误； C、“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误； D、“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 实验安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是 A. 电器起火，立即用大量水扑灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用溶液中和 C. 强碱液溅进眼里，先用水冲洗，再用稀盐酸冲洗 D. 金属钠着火时，立即用沙子或石棉布盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．电器起火，不能用水扑灭，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，A项错误； B．皮肤溅上少量浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液，B项错误； C．强碱溅进眼里，应先用水冲洗，再用稀硼酸溶液冲洗，C项错误； D．金属钠着火时，立即用沙子或石棉布盖灭，可隔绝空气，D项正确； 答案选D。 4. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为，下列说法正确的是 A. 含有质子  B. 的摩尔质量是102 C. 的质量为  D. 的摩尔质量与的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个原子含7个质子，1个分子含14个质子，因此含有质子，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项未标注单位，B错误； C．的摩尔质量为，因此的质量为，C正确； D．的摩尔质量的单位为，的相对分子质量无单位，二者物理意义不同，不相同，D错误； 故选C。 5. 与下列各组物质混合后均可反应，其中不能体现出其“碱性”性质的是 A. HCl B. C. D. 酚酞试液 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡属于碱，显碱性，氢氧化钡的碱性表现为与酸中和、与酸性氧化物反应、使指示剂变色。 【详解】A．氢氧化钡与盐酸（酸）反应生成氯化钡和水，反应本质是氢离子与氢氧根反应，，体现了碱性，A不符合题意； B．氢氧化钡与二氧化碳（酸性氧化物）反应生成碳酸钡沉淀和水，反应本质是钡离子、氢氧根与二氧化碳反应，，B不符合题意； C．氢氧化钡与碳酸钠反应的离子方程式为：，反应本质是生成沉淀，与无关，因此未体现碱性，C符合题意； D．氢氧化钡显碱性，遇到酚酞，酚酞变红，体现了碱性，D不符合题意； 故选C。 6. 下列电离方程式正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸，属于强电解质，完全电离生成和，电离方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，A正确； B．电离时是原子团不能拆分，正确电离方程式为，B错误； C．电离生成1个和2个，不存在离子，正确电离方程式为，C错误； D．电离出的钙离子为+2价，应为，电荷书写错误，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 胆矾 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氨 碱石灰 氯化铜 葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．胆矾是五水合硫酸铜（），属于纯净物，B错误； C．铁是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．液氨是液态，属于纯净物；碱石灰是氧化钙、氢氧化钠等组成的混合物；氯化铜是盐，在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D正确； 故选D。 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 图中水合a离子为水合氯离子 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子的半径大于钠离子，氯离子带负电荷吸引水中的H，所以图中水合a离子为水合氯离子，故A正确； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；熔融NaCl属于电解质，故B错误； C．固体中含有和，溶于水前不能导电是因为离子不能自由移动，故C错误； D．电离不需要通电，熔融的电离过程为，故D错误； 选A。 9. 小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A. 实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B. 实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C. 实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D. 若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误； B．③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐(如)反应生成：，属于复分解反应，B正确； C．是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐(如)反应，C错误； D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误； 故答案选B。 10. 某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A. 将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. X、Z中分散质不同 D. Y中反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量的氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热，可制得氢氧化铁胶体，故A项正确； B．X是氯化铁溶液，溶液不产生丁达尔现象，故B项错误； C．X中的分散质为氯化铁，Z中的分散质为由许多氢氧化铁分子组成的胶粒，分散质不同，故C项正确； D．根据Y中的实验现象，产生的红褐色透明液体是氢氧化铁胶体，产生的气泡是二氧化碳，即可写出化学方程式，故D项正确； 故本题选B。 11. 下列转化关系中，能一步完成的是。 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 只有④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Ba（OH）2→NaOH，氢氧化钡与硫酸钠反应可生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡到氢氧化钠的转化可一步实现； ②CuO→Cu（OH）2，根据氧化铜的性质，只能与还原剂发生氧化还原反应或与酸发生复分解生成盐和水，氧化铜到氢氧化铜的转化不能一步实现； ③HNO3→HCl，盐酸能与硝酸银反应生成硝酸，而硝酸却不能与其它物质反应直接生成盐酸，硝酸到盐酸的转化不能一步实现； ④SO2→Na2SO3，二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液可生成亚硫酸钠和水，二氧化碳到亚硫酸钠的转化可一步实现； 上述四个转化中，可一步实现转化的为①④； 故选A。 12. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl2·4H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2，有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，纳米级Fe是纯净的单质，没有分散剂，不属于胶体，C错误； D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为，生成的HCl气体溶于水得到盐酸，溶液显酸性，D正确； 故答案选D。 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 所含分子数为 B. 的溶液中，含有的个数为 C. 常温常压下，3.2 g 和的混合气体中含原子数 D. 标准状况下，中含有的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，的物质的量远大于1mol，所含分子数不是，A错误； B．在溶液中电离出和，不存在，且未给出溶液体积，无法计算离子数目，B错误； C．和均由O原子构成，3.2g混合气体中氧原子的物质的量为，含原子数为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每个含4个原子，总原子数为，D错误； 故答案选C。 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离和水 B. 用装置乙从食盐水中提取 C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离与 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，可用过滤操作分离，故A正确； B．NaCl的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶获得NaCl晶体，故B正确； C．蒸馏操作的冷凝水是下进上出，进水方向有错，故C错误； D．与互不溶，可用萃取分液操作分离，故D正确； 故选：C。 15. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 上述图示中涉及的物质除、和外均为电解质 D. 每生成，消耗标况下 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①、反应③均无元素化合价发生变化，属于复分解反应；反应②中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．、是反应①的反应物，同时是反应③的生成物，因此可循环使用，B正确； C．电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物；除、、外，剩余的、、、、、均属于电解质，C正确； D．反应②中，根据N原子守恒，生成需要，其标况下体积为，不是，D错误； 故选D。 二、非选择题（共50分） 16. “分类”思想在化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①碳酸钾固体；②熔融硫酸氢钠；③硫酸溶液；④液态氯化氢；⑤氯化钠溶液；⑥二氧化碳；⑦铜；⑧氧化钠；⑨酒精；⑩（亚磷酸）；⑪氨水；⑫蔗糖晶体。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_______________________（填序号）， （2）写出以下电离方程式： ①碳酸钾溶于水__________________________________________________。 ②硫酸溶于水____________________________________________________。 ③熔融氧化钠____________________________________________________。 （3）已知⑩（亚磷酸）与足量溶液反应的化学方程式为：，属于_____（填“正盐”或“酸式盐”）。 （4）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。 ①、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为________________________________________。 ②、、都属于非强酸形成的酸式盐，由、，完成分别与，反应的化学方程式为_______________________________、________________________。 【答案】（1）①②④⑧⑩ （2） ①. ②. ③. （3）正盐 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，需排除单质和混合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质：①为盐、②为熔融态盐、④为酸、⑧为活泼金属氧化物、⑩为酸，均符合电解质定义；③⑤⑪为混合物，⑦为单质，既不是电解质也不是非电解质，⑥⑨⑫为非电解质。 【小问2详解】 ①碳酸钾为可溶性强电解质，溶于水电离出钾离子和碳酸根，电离方程式为； ②硫酸为二元强酸，溶于水电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为； ③氧化钠为离子化合物，熔融状态电离出钠离子和氧离子，电离方程式为。 【小问3详解】 与足量反应仅生成，说明是二元酸，仅含2个可电离的，中剩余的无法电离，不能与反应，因此属于正盐。 【小问4详解】 ①酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，为+6价硫的酸性氧化物，与反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； ②弱酸的酸式盐可与强酸反应生成弱酸和盐，与强碱反应生成正盐和水：与反应生成和，化学方程式为。与反应生成和，化学方程式为。 17. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．若标准状况下，有由和组成的混合气体，其体积为。回答下列问题： （1）该混合气体中与的分子数之比_______________。 （2）混合气体中氧原子的物质的量为_____________________。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________； ②气球中收集到的气体中，电子总数为________（用表示阿伏加德罗常数的值）； ③气球的体积为________L。 Ⅱ． （4）若标准状况下，由和组成的混合气体体积为，但质量未知，则和混合气体中碳原子的物质的量为__________。 （5）若标准状况下，分别有等质量的和两种气体，则和的密度比为_________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下混合气体总物质的量，平均摩尔质量，经十字交叉计算得与的物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比，故为。 【小问2详解】 由第一小问可知、的物质的量均为，氧原子总物质的量为。 【小问3详解】 溶液吸收，浓硫酸干燥气体，最终气球中收集的气体为：① 的摩尔质量为； ② 1个分子含电子数为，的电子总数为； ③ 标准状况下的体积。 【小问4详解】 标准状况下混合气体总物质的量为，每个、分子均含1个碳原子，故碳原子总物质的量等于混合气体总物质的量，为。 【小问5详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故。 18. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。实验室提取青蒿素的主要流程如图所示，回答下列问题。 已知：青蒿素是一种无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为～，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）对黄花蒿进行粉碎的目的是____________________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是__________________。 （2）研究发现，青蒿素分子对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_______________________。 （3）操作Ⅰ的名称是_______________，其中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 （4）操作Ⅱ的名称是___________，其原理是利用乙醚与粗品之间的________________不同来进行分离。 （5）操作Ⅲ的主要实验过程可能是_____________（填字母）。 A. 加乙醚溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （6）测定产品中青蒿素（相对分子质量为282）的纯度：取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与含的溶液恰好完全反应。 已知：①青蒿素与足量反应只生成。②。 则青蒿素的纯度为______________________。 （写出计算过程，保留到小数点后一位；纯度） （7）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： ①由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为_______________。 ②由上图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的____________________等性质（写出两点）。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 （2）乙醚沸点比乙醇低，防止蒸馏温度过高青蒿素变质 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） ①. 蒸馏 ②. 沸点 （5）A （6） （7） ①. 120分钟、 ②. 溶解度、热稳定性 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，用重结晶法对粗品提纯； 【小问1详解】 粉碎固体可以增大固液接触面积，提高青蒿素的浸取率；结合题干已知信息，青蒿素在水中几乎不溶，因此水作溶剂无法有效提取青蒿素； 【小问2详解】 题干明确青蒿素热稳定性差，对比两种溶剂的沸点，乙醚提取的操作温度更低，防止蒸馏温度过高青蒿素变质，提取效率更优； 【小问3详解】 操作Ⅰ是将固体残渣和含有青蒿素的提取液分离，属于过滤操作；高中过滤的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要普通漏斗； 【小问4详解】 乙醚沸点很低，青蒿素沸点很高，通过蒸馏可以将低沸点的乙醚蒸出，剩余青蒿素粗品，分离原理是利用二者沸点的差异； 【小问5详解】 青蒿素为无色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不溶于水，用重结晶法对粗品提纯，应该用乙醚作溶剂，所以对粗品加乙醚溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，故选A； 【小问6详解】 根据反应关系可得计量比：青蒿素，25.00mL待测液中，；则250mL溶液中青蒿素总物质的量为；青蒿素总质量；纯度； 【小问7详解】 ①已知采用的最佳粒度60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃； ②实验需要控制温度避免青蒿素受热分解，同时利用青蒿素在不同溶剂中溶解性的差异完成提取，对应这两个核心性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $