河南郑州市第一中学2026-2027学年高一上学期过程性作业评价 化学试题

高一年级过程性作业评价 化学（鲁科版）参考答案 1．D 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．D 8．D 9．D 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．（14分） （1）3.0（2分） 16.8（2分） （2）、（2分，1个1分，少写得1分，写错不得分） 1.0（2分） （3）钠浮在液面上，熔成闪亮小球、四处游动、发出嘶嘶响声，溶液中出现蓝色沉淀（2分，合理即可）[或、]（2分） 49（2分） 16．（15分） （1）i h c b d e（2分） （2）长颈漏斗（1分） 除去中的水蒸气（2分，合理即可） （3）阻止空气中的水蒸气和与反应；吸收未反应的（2分，合理即可） 干燥的与不反应（1分，合理即可） （4）（1分） （1分） （2分） （5）①生成NaOH使酚酞变红，具有漂白性，使红色褪去（2分，合理即可） ②（1分） 17．（14分） （1）81.5（2分） 100 mL（1分） （2）（圆底）烧瓶（1分） 500（1分） 正立（1分） 180°（1分） （3）d b f c（2分，写错不得分） c（1分） （4）BD（2分，错选不得分，少选得1分） （5）1.5（2分） 18．（15分） （1）C（1分） （2）、、（2分，少写得1分，写错不得分） （1分） （3）（2分） D（1分） （4）①锥形瓶（1分） 吸收尾气（2分，合理即可） ②6 5 （2分，写错不得分） （5）①（2分） ②淀粉-KI试纸不变蓝（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $高一年级过程性作业评价 化学（鲁科版）参考答案 1.D解析：道尔顿提出原子学说，提出元素概念的化学家是波义耳，D项符合题意。故选D。 2.B解析：利用青蒿素易溶于乙醚的性质从青蒿中提取青蒿素，该过程中利用溶解度的差异，没有发生化学变 化，A项不符合题意；用过氧化钠作供氧剂时，Na2O2与CO2、水蒸气发生反应放出O2,B项符合题意；Na、K 合金在常温下是液体，且金属导热性良好，可用作原子反应堆的导热剂，该过程没有化学变化，C项不符合题 意；高压钠灯因钠蒸气放电可产生射程远、透雾能力强的黄光，该过程没有化学变化，D项不符合题意。故 选B。 3.D解析：比较Naz CO3和NaHCO3的热稳定性，需将Na2CO3装在大试管中，A项不符合题意；稀释浓硫酸 应在烧杯中进行，B项不符合题意；碱石灰会与C12反应将其吸收，该装置无法检验Cl2是否具有漂白性，C 项不符合题意；Na2O2与H2O反应产生O2,将带火星的木条放在试管口，通过木条是否复燃可检验O2,D项 符合题意。故选D。 4.D解析：医疗上一般用NaHCO3治疗胃酸过多，A项正确；向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2发生反应： Na2CO3+CO2十H2O一2 NaHCO3',由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故有NaHCO3晶体析出，溶液 变浑浊，B项正确；NaCl可用作调味剂，C项正确；NaOH溶液和Na2CO3不反应，和NaHCO3反应无明显现 象，D项错误。故选D。 5,B解析：钠燃烧时可用干沙掩埋扑灭，A项正确；未用完的钠属于易燃易爆危险品，随意丢弃易引发安全事 故，需放回原试剂瓶，B项错误；钠与水反应剧烈，可能造成液体溅出，为了安全需要佩戴护目镜观察，C项正 确；氯气密度大于空气，会在低处聚集，且氯气可与小苏打溶液反应，因此用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向 高处撤离的操作正确，D项正确。故选B。 6.A解析：84消毒液中的NClO具有强氧化性，可杀死细菌和病毒，可用于环境消毒，A项正确；将氯气通入 石灰乳中制取漂白粉，而不是通入石灰水中，B项错误；氯水中含有的HC1O见光易分解，不能长期保存，应 现配现用，C项错误；氯水具有漂白性，可以使pH试纸变色后迅速褪色，D项错误。故选A。 7.D解析：0.5mol·L1FeCl溶液中c(C1)=1.5mol·L1,33.6LHC1气体所处状态不清楚，其物质的 量不一定是1.5mol,A项不符合题意；1mol·L1的MgCL2溶液中c(CI)=2mol·L-1,B项不符合题 意；58.5 g NaCl为1mol,配成1L溶液，溶液中c(C1)=1mol·L1,C项不符合题意；l.0mol·L1的 A1C1,溶液中c(C)=3.0mol·L,将1L溶液加水稀释为2L,溶液中c(CI)变为原来的2，D项符合题 意。故选D。 8.D解析：O2和O3都是由氧原子组成，32g混合气体中含有氧原子的物质的量为2mol,则氧原子总数目为 2NA,A项正确；CL2溶于水后溶液中还有CL2,则溶液中C1、CIO、HCIO总数目小于2NA,B项正确；9g H20的物质的量为0.5mol,1个H20中含有10个质子，0.5molH20分子中含有质子数目为5NA,C项正 确；62gNa2O的物质的量为1mol,含有的电子数目为30NA,D项错误。故选D。 9.D解析：乙为C12、甲为HC1、丙为HC1O,Cl2与H2O发生反应：CL2+H2O一HC1+HC1O,A项正确；戊 为次氯酸盐，其水溶液具有强氧化性，B项正确；丁是高氯酸(HCO4),属于强酸，常温下，其水溶液显强酸 性，C项正确；己的钾盐为KCIO,常温下性质稳定，需加适量MO2作催化剂，在加热条件下生成氧气，D项 错误。故选D。 ·化学（鲁科版）答案（第1页，共4页）· 10.B解析：配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L1×40g·mol1= 10.0g,A项正确；容量瓶使用前需要检查是否漏液但不需要烘干使用，B项错误；转移NaOH溶液时，要将 洗涤液转移到容量瓶中，减少溶质损耗，C项正确；移液时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下端，防止液 体残留在刻度线以上，D项正确。故选B。 11.B解析：假设浓硫酸为1L,再与1L水混合，混合后溶液总质量为(1.84×1000+1×1000)g=2840g, 则液总体积为.280稀释后疏酸的物质的量浓度为8X1.6的 72840X10mol·L1≈9.85molL1> 9.2mol·L1,B项符合题意。故选B。 58X 12.B解析：100mL溶液的质量m=100mL×1.02g·mL1=1028,溶液的质量分数u(CH.0,)=12g 5 g 100%≈4.9%，A项错误，100mL溶液含5g葡萄糖，葡萄糖的物质的量n(C,H:0,)=180g,m0l≈ 0.028m0l,溶液的物质的量浓度c(C,He0。)=0.028mol-0.28m0l·L1,B项正确：再溶解5g葡萄糖， 0.11 溶质为10g,溶液质量为102g十5g=107g,溶液的质量分数u(C,He06)=10g×100%≈9.35%<2× -107g 4.9%,C项错误；100mL该葡萄糖溶液与100mL水混合，溶液体积不等于200mL,溶液的物质的量浓度 不等于原溶液浓度的)，D项错误。故选B。 13.B解析：已知甲为淡黄色粉末，结合图中转化关系可知，甲为Na2O2,Na2O2由Na和O?构成，阴离子和 阳离子个数比为1：2，A项正确；7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,根据反应2Na2O2十2H2O一 4NaOH+O2个可知，生成0.2 mol NaOH,但Na2O2溶于1L水后溶液体积不再是1L,无法得到浓度为 0.2mol·L1的NaOH溶液，B项错误；若W为HCl,则乙为Naz CO3、丁为NaHCO3,NaHCO3固体受热 分解可生成Na2CO3,C项正确；若W为碳单质，则乙为O2、丁为CO2、戊为CO,丙为Na2CO3,碳酸钠溶液 能与CO2反应，D项正确。故选B。 14.C解析：由图可知，甲室和乙室气体的物质的量之比为5：3，乙室气体物质的量为0.6mol,则甲室气体的 总物质的量为1.0mol,A项正确；甲室中设n(Cl2)、n(H2)分别为xmol、ymol,则x十y=1,71x+2y= 8.9,联立两式得：x=0.1,y=0.9,故n(Cl2):n(H2)=1:9,B项正确；用强光照射该容器，甲室中H2和 C,发生反应H,十C,光照2HC1,反应前后甲室中气体的总分子数不变，隔板不会向左移动，C项错误；甲、 乙两室中的气体均为双原子分子，气体物质的量之比为5：3，则原子数之比为5：3，D项正确。故选C。 15.(14分) (1)3.0(2分)16.8(2分) (2)Na2CO3、NaHCO3(2分，1个1分，少写得1分，写错不得分)1.0(2分) (3)钠浮在液面上，熔成闪亮小球、四处游动、发出嘶嘶响声，溶液中出现蓝色沉淀(2分，合理即可) 2Na+2H2O+CuSO4-Cu(OH)2￥+Na2SO4+H2个[或2Na+2H2O-2NaOH+H2个、CuSO+ 2NaOH-Cu(OH)2￥+Na2SO4](2分)49(2分) 解析：(1)根据化学方程式：2Na十2H2O一2NaOH+H2个，列式进行计算。 46g 2 mol 22.4 L 34.5g n(NaOH)V(H2) nNa0HD=34.5gX2mol=1,5mol,V(H,)=22.4LX34.5g=16.8L,所得溶液中c(Na0HD= 1.5 mol 46g 46g 0.5L ·化学（鲁科版）答案（第2页，共4页）· 3.0mol·L-1。 (2)由图可知，向溶液中滴加盐酸，开始没有CO2生成且消耗盐酸体积小于1L,说明反应为Na2CO3十HCl -NaCl+NaHCO3,当溶液中溶质全部转化为NaHCO3时，再滴加盐酸发生反应NaHCO3+HCl NaCl+CO2个+H2O;当V(盐酸)=1.5L时溶液中溶质为NaC1,根据(1)可知溶液中共含有1.5mol NaOH,根据钠元素守恒和氯元素守恒，故消耗的m(HCD=1,5mol,则cHCD=1,5mo-1.0mol·L。 1.5L (3)将钠投人CuSO4溶液中，钠先与水剧烈反应，可看到钠浮在液面上熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶 嘶的响声，有气体产生，然后生成的NaOH与CuSO,反应生成蓝色沉淀；该反应的化学方程式为2Na十 2H2O+CuSO4-Cu(OH)2￥+Na2SO4十H2个；反应过程中生成n(NaOH)=1.0mol,溶液中含有的 n(CuSO4)=0.5mol,NaOH与CuSO4恰好完全反应生成0.5 mol Cu(OH)2沉淀，则m[Cu(OH)2]= 0.5molX98g·mol1=49g。 16.(15分) (1)i h c b de(2分) (2)长颈漏斗(1分)除去CO2中的水蒸气(2分，合理即可) (3)阻止空气中的水蒸气和CO2与N2O2反应；吸收未反应的CO2(2分，合理即可)干燥的CO2与 Na2O2不反应(1分，合理即可) (4)2Na2O2十2H2O-4NaOH+O2↑(1分)2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O(1分) 2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2(2分) (5)①生成NaOH使酚酞变红，H2O2具有漂白性，使红色褪去(2分，合理即可) ②Na2O2+2H20-2NaOH+H2O2(1分) 解析：(1)由题意可知，装置A制取CO2,装置E除去气体中的HCl,装置B干燥CO2,装置C验证干燥的 CO2能否与Na2O2反应，装置D验证是否有O2产生，故各仪器接口的连接顺序为a接i,h接c,b接d,e接 f。 (2)仪器X为长颈漏斗；装置B中浓硫酸的作用是干燥CO2。 (3)装置D中碱石灰可阻止空气中的CO2和水蒸气与Na2O2反应，还可吸收未反应的CO2,防止干扰实验 结果；若g处带火星的木条不复燃，说明干燥的CO2与Na2O2不反应。 (4)Na2O2与H20的反应为2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个；生成的NaOH再与CO2发生反应 2NaOH十CO2一Na2CO3十H2O;将两式相加消去NaOH和H2O,即可得总反应方程式：2Na2O2十2CO2 -2Na2C03+02。 (5)①实验iⅱ中滴加酚酞后溶液变红说明有NaOH生成，红色褪去及实验iⅱ的现象说明有H2O2生成， H2O2可使溶液红色褪去。 ②根据实验可知，Na2O2与水的反应也分为两步，第一步反应为Na2O2+2H2O一2NaOH十H2O2,第二 步是H2O2分解产生H2O和O2。 17.(14分) (1)81.5(2分)100mL(1分) (2)(圆底)烧瓶(1分)500(1分)正立(1分)180°(1分) (3)dbfc(2分，写错不得分)c(1分) (4)BD(2分，错选不得分，少选得1分) (5)1.5(2分) ·化学（鲁科版）答案（第3页，共4页）· 解析：(1)需使用450mL稀硫酸，即需要配制500mL稀硫酸，设所需浓硫酸的体积为VmL,根据稀释前后 溶液中溶质的质量不变可得：0.5L×3mol·L1×98g·mol-1=V×1.84g·cm-3×98%,解之得：V≈ 81.5mL;量取浓硫酸时需用量程接近的量筒，需选用100mL量筒。 (2)配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500L容量瓶和胶头滴管，不需要图中的圆底烧 瓶；检查容量瓶是否漏液时，需在容量瓶中加入适量蒸馏水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶 底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出；若不漏水，将瓶正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，再次倒 立检查，两次均不漏水，方可使用。 (3)配制稀硫酸时先稀释浓硫酸(a),然后移液(d)、振荡(b)、洗涤并转移(f)、定容(c),最后摇匀(e),正确连 接顺序为a→d→b→f→c→e;定容时眼睛视线应和容量瓶中凹液面相平，c中图示错误，故选c。 (4)定容时，俯视刻度线造成溶液体积偏小，溶液浓度偏大，A项不符合题意；未洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质 损耗，所配溶液浓度偏小，B项符合题意；容量瓶未干燥不影响浓度，C项不符合题意；定容后再加水造成溶 液浓度偏小，D项符合题意；浓硫酸稀释后未冷却至室温定容，造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，E项 不符合题意。故选BD。 (5)H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时产生沉淀的量最大，根据反应方程式：Ba(OH)2十H2SO4 BaS04V+2H2O,二者恰好完全反应时n[Ba(OH)2]=n(H2S04)=0.05L×3mol·L1=0.15mol,则 c[Ba(OHD):]=0.15 mol-1.5 mol. 0.1L 18.(15分) (1)C(1分) (2)C12、HC1O、H20(2分，少写得1分，写错不得分)C12(1分) (3)2HC10光照2HC1+0,+(2分)D1分) (4)①锥形瓶(1分)吸收尾气（2分，合理即可) ②653H20(2分，写错不得分) (5)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClo+H2O(2分) ②淀粉-KI试纸不变蓝(1分) 解析：(1)氯气有毒，在贮存液氯的钢瓶上应贴剧毒品标签，故选C。 (2)氯水中含有三种分子：H2O、C12和HC1O;氯水和液氯中相同的微粒是Cl2。 (3)氯水在存放过程中，HC10见光易分解，发生反应2HC10光照2HC1+O,个；可以用紫色石蕊溶液检验氯 水是否完全变质，若氯水没有完全变质，则会使紫色石蕊溶液先变红后褪色，D项符合题意。故选D。 (4)①装置D中盛放NaOH溶液的仪器是锥形瓶；装置D中的NaOH溶液与Cl2反应，可用于吸收尾气。 ②在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO,和NaCl的化学方程式为3Cl,十6NaOH△ NaClO+5NaCl+3H2 O (5)①由题意可推测，装置B中生成的NaClO在酸性条件下将KI转化成碘单质，遇到淀粉变蓝，说明装置B 中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 ②根据查阅资料可知，NaClO3在弱酸性条件下不能将KI转化为I2,故方案二观察到的现象是淀粉-KI试 纸不变蓝。 ·化学（鲁科版）答案（第4页，共4页）· 秘密★启用前 高一年级过程性作业评价 化学（鲁科版） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学史是科学史的重要组成部分。下列选项中人物与成就不匹配的是 选项 A B C D 人物 拉瓦锡 阿伏加德罗 门捷列夫 道尔顿 成就 提出氧化学说 提出分子学说 发现元素周期律 提出元素概念 2．下列过程中发生化学变化的是 A．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素 B．用过氧化钠作呼吸面具供氧剂 C．用Na、K合金作原子反应堆导热剂 D．金属钠可用于制造高压钠灯 3．下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A．比较和的热稳定性 B．配制硫酸溶液 C．检验是否具有漂白性 D．检验与水反应有生成 4．下列关于金属钠及其化合物的说法错误的是 A．用治疗胃酸过多 B．向饱和溶液中通入足量，溶液会变浑浊 C．NaCl可用作调味剂 D．用NaOH溶液鉴别和 5．实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A．金属钠着火时可以用干沙掩埋灭火 B．未用完的钠需放到废液桶中处理 C．观察钠与水反应的实验时要佩戴护目镜 D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 6．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A．用84消毒液对环境进行消毒 B．将氯气通入石灰水制取漂白粉 C．新制氯水避光密封后可长期保存 D．用pH试纸测定氯水的pH 7．下列溶液中与溶液相同的是 A．将33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 B．的溶液 C．将58.5 g NaCl固体溶于水配成1 L溶液 D．将溶液加水变为2 L 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．32 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 B．溶于水，溶液中、、HClO总数目小于 C．在标准状况下，中含有的质子数目为 D．含有的电子数目为 9．利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，如图所示物质甲~己均含氯元素。下列说法错误的是 A．常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 B．常温下，戊的水溶液具有强氧化性 C．常温下，丁的水溶液显强酸性 D．常温下，己的钾盐自身会大量分解产生氧气 10．实验室配制溶液，下列操作错误的是 A．准确称量10.0 g NaOH固体溶于水并最终定容至500 mL B．容量瓶在使用之前需要检查是否漏液并要烘干 C．转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D．移液时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 11．已知浓硫酸的密度为，若将该浓硫酸与水等体积混合，所得稀硫酸（密度为）的物质的量浓度为 A．等于 B．大于 C．小于 D．无法判断 12．如图是常用葡萄糖注射液标签上的部分内容。下列有关说法正确的是 葡萄糖注射液 [规格]100 mL，内含葡萄糖（）5 g [性状]无色透明液体，味甜 [密度] A．葡萄糖溶液的质量分数为5% B．溶液的物质的量浓度约为 C．再溶解5 g葡萄糖，溶液质量分数变为原来的2倍 D．100 mL该溶液与100 mL水混合，葡萄糖的物质的量浓度变为原来的 13．甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末。下列说法错误的是 A．甲中阴、阳离子个数比为 B．将7.8 g甲溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．若W为HCl，丁固体受热分解可转化为乙 D．若W为碳单质，丁能与丙的溶液反应 14．某透明密闭容器被无摩擦、可滑动的隔板分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入、的混合气体共8.9 g，静止时隔板位置如图所示。下列说法错误的是 A．甲室中气体的总物质的量为1.0 mol B．甲室中 C．用强光照射使甲容器中气体发生反应，隔板将向左移动 D．甲、乙两室中原子数之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以物质的量为核心的计算是化学计算的重要内容。回答下列问题： （1）将34.5 g Na投入足量水中，得到500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，生成的在标准状况下的体积为______L。 （2）向（1）中所得溶液中通入适量的气体得到溶液X，再逐滴加入盐酸，测得产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 溶液X中溶质的成分为______（填化学式），盐酸的浓度为______。 （3）若将23 g Na投入盛有的溶液中，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______；理论上生成沉淀的质量为______g。 16．（15分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。某化学小组同学拟选用下列仪器，探究干燥的能否与发生化学反应。回答下列问题： （1）根据气体流动方向，各仪器接口的连接顺序为a接______、______接______、______接______、______接f。 （2）装置A中仪器X的名称为______；装置B中浓硫酸的作用是______。 （3）装置D中碱石灰的作用是______，若g处带火星的木条不复燃，说明______。 （4）根据上述实验现象，有同学猜测与湿润的的反应机理分为两步：第1步为与水反应：______（写化学方程式，下同），第2步为与NaOH反应：______，总反应：______。 （5）受反应分步机理影响，有同学猜测与反应也分步进行，设计下列实验进行验证。 ①实验ii中溶液先变红后褪色的原因是______。 ②由实验i~iv可知，与发生的第一步反应的化学方程式为______。 17．（14分）实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，需用98%的浓硫酸进行配制。回答下列问题： （1）需量取98%的浓硫酸（密度为的体积为______mL（保留1位小数），应选用量筒的规格为______。 （2）下图所给仪器中，在配制溶液时肯定不需要的是______（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到______mL容量瓶；容量瓶在使用前应加入适量蒸馏水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，若不漏水，将瓶______，把瓶塞旋转______后塞紧，再次倒立检查，两次均不漏水，方可使用。 （3）配制溶液时下列图示操作的正确顺序为a→______→______→______→______→e（填字母）；图示操作中错误的是______（填字母）。 （4）对所配制的稀硫酸进行标定，若发现其浓度小于，引起误差的原因可能为______（填字母）。 A．定容时，俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E．浓硫酸稀释后未冷却到室温，直接进行移液、定容 （5）取正确操作下所配的硫酸来标定未知浓度的溶液。在盛有50 mL稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，当白色沉淀不再增加时，滴加溶液的体积为100 mL，则所加溶液的物质的量浓度为______。 18．（15分）含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。回答下列问题： （1）贮存液氯的钢瓶上应贴的标签为______（填字母）。 A． B． C． D． （2）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有的分子有______（填化学式）；氯水与液氯中相同的微粒有______。 （3）氯水变质过程中发生分解反应的化学方程式为______；检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______（填字母）。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 （4）某小组同学利用如图装置，探究氯气在不同温度下与NaOH溶液反应的产物。已知装置A中用足量浓盐酸与反应制备。 ①装置D中盛装NaOH溶液的仪器名称为______；装置D的作用为______。 ②查阅资料：补全并配平装置C中反应的化学方程式：__________________。 （5）某同学想设计实验证明在不同温度下与NaOH溶液反应的产物不同，查阅资料如下： i．NaClO在弱酸性条件下可将转化为； ii．在弱酸性条件下不能将转化为。 ①方案一：取装置B中少许反应液于试管中，滴加稀硫酸酸化，用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸上，观察到试纸立即变蓝，说明装置B中发生反应的化学方程式为______。 ②方案二：取装置C中少许反应液于试管中，滴加稀硫酸酸化，用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸上，观察到的现象是______。 学科网（北京）股份有限公司 $