河南省郑州市中原区郑州中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一年级第二次月考化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量H1O16Na23S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B.苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na和CI可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A.用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，利用了其强氧化性 B.用氧化铁做红色油漆，利用了其颜色为红棕色 C.用SO2做葡萄酒的添加剂，利用了其还原性和漂白性 D.用小苏打发酵面团制作馒头，利用了其不稳定性 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2++CO,+H,O=CaC0,↓+2H B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3J+H2O C.向NaClo溶液中加入碘化氢溶液：ClO+2I+2H+=I2+C1+H2O D.向Ba(OH2溶液中滴加足量的NH4HSO4稀溶液： NH4++H++SO42+Ba2++2OH-NH3-H2O+BaSO4J+H2O 4.下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④HC1、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 第1页共8页 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CSO4检验水的存在生成CuSO45H2O、石墨制取金刚石，都属于化学变化 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 5.若N4表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5 nolSO2 B.标准状况下，33.6LSO3含有1.5N4个SO3分子 C.含1ol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子 数为NA D.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N4 6.为探究SO2的性质进行如下实验，下列说法错误的是 S02 滴有 紫色 红 酸性 酚酞的 石蕊 墨 KMnO Ba(NO3)2 NaOH ☐H,S 国溶液水溶液 溶液 溶液 国溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO2是酸性氧化物 B.实验④产生白色沉淀，证明SO2具有还原性 C.实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2具有漂白性 D.实验⑥溶液变浑浊，证明SO2具有氧化性 7.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 s0,,s，s H,S- A.0.5molS2所含电子数目为Na B.标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C.反应①：若消耗3.4gH2S,生成物中疏原子数目为0.3NA D.反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 第2页共8页 8.某工业废液中含有FeCl2、eCl3、CuCl2,为实现资源的再利用，现回收铜并 制备氯化铁晶体(FeCl3-6H2O)的流程如下。下列说法正确的是 试剂b 过量 试剂a 金属铜 滤渣Y 操作Ⅱ 试剂c 工业操作1 滤液Z 废液 溶液W 操作Ⅲ 氯化铁 滤液X 晶体 A.试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B.加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全 C.滤液X的溶质为FeCl2和未反应的FeCl3 D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 9.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确 的是 A.NO2易溶于水，不能用排水法收集 B.试管中剩余的无色气体可能是N2O4 H2O C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红 色，是因为NO2与H2O反应生成了酸 D.向试管中再缓缓通入一定量的O2,试管中的液面上升 10.某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸 气的反应。下列说法正确的是 铁粉 氧化铜粉末 沸石 疏酸铜 A.实验过程中，要依次点燃d,b,a处酒精灯 B.g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 第3页共8页 C.d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有H2产生 D.反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定 变红 11.将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确 的是 A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小 C.浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D,浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加 12.酸性KMO4常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn+。一种制取 KMnO4的流程如下： KCIO; CHCOOH MnO2→ KOH→ 熔融 K2MnO4歧化 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶KMnO, 过滤洗涤、重结晶 MnO, 下列说法正确的是 A.熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B.K2MnO4歧化时的离子方程式为3MnO42-+4H=2MnO4+MnO2J+2H2O C.MnO42、K+、CH,COO、C1四种离子在酸性条件下能大量共存 D.若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1 13.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硫酸与锌粒制H2 H+、 Zn2+、SO42-、H2 B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Nat、SO42、HSO3 C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、CI D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、CI、H2O2 A.A B.B C.C D.D 第4页共8页 14.下列关于物质性质的描述正确的是 A.SO2能使紫色石蕊溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B.H2S不能和CSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO3可溶于H2SO4,所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 二、解答题（本题共4小题，共58分） 15.(12分)二氧化铈(CO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺 流程如图所示： ①稀硫酸 ②NaOH ③△ 粗CeO2 Ce2(SO): Ce(OH)4 精CeO2 H202 02 已知：Ce2(SO)3为可溶于水的强电解质，Ce(OHD4为难溶物。回答下列问题： (I)CeO2中Ce的化合价为 (2)流程所加试剂中属于电解质的有 A.稀硫酸 B.H2O2 C.NaOH D.O2 (3)反应②的离子方程式为 其中消耗1molO2转移的 电子数为 (4)结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce(OH4、O2的氧化性由强到弱的顺 序是 (5)CO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中 过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数 目 过程② co CO 过程① CO的消除过程 第5页共8页 16.(14分)I.某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Fe2+、Na、C1、C032-、 SO42和NO3中的几种，且所含的各离子个数相等： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号)。 (②)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式 为 (3)另取少量原溶液，加入过量BaO)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀 中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。 综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 IⅡ.向滴有酚酞的含Ba(OH2的溶液中，匀速滴入NaHSO4溶液，电导率与时间 的变化关系如图。 电导率 d 6 0 53t 时间/s (④)用离子方程式解释0~t电导率减小的原因 (⑤)b、c点之间发生的离子反应为 (6)c点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 (T)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出 来，该试剂可以是 (写试剂名称) 第6页共8页 17.(共16分)已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示， 气体 ·溶液（含有K+) AgNO,溶液 ◆D溶液 稀硝酸 ◆B溶液C溶液 白色沉淀H 空气 ·白色沉淀E ·红褐色沉淀F 盐酸，G溶液 请按要求回答下列问题。 (I)写出D的化学式： (2)写出E→F反应的化学方程式： ;A和水蒸气反应 的化学方程式： (3)若G中含有B的杂质，应加入 (填化学式)除杂。 (4)向G溶液中加入A,反应的化学方程式为 向反应后的溶 液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液 现象时，证明G完全转化为B。 (⑤)电子工业需要用30%的G溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出 G溶液与铜反应的离子方程式： (6)把1.0mo/LCSO4溶液和1.0mo/LFe2(SO4)3溶液等体积混合（假设混合溶液 的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足 够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中F+的物质的量浓度为 18.(共16分)某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 连数据采集器 和计算机 青矾玻璃纤维 K2 pH传感器 接尾气吸收装置 K 石英管 食用油 圈图冰水 钡盐溶液 60ò60 A B 已知：①青矾”是指FSO4·7H2O,高温受热可完全分解得红棕色固体和气体 混合物：②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 第7页共8页 请回答下列问题： I.制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2 后，关闭活塞K、K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为 (2)B装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 (3)实验结束后，打开活塞K1,再通入一段时间N2,这样做的目的是 Ⅱ.探究SO2的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层 厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② ③ ④ 已煮沸的 未煮沸的 已煮沸的 未煮沸的 BaCl2(aq) BaCl2(ag) Ba(NO3)2(aq) Ba(NO3)2(aq) PHA pH PHA PH 75 1 6 6 6 6 5 4 4 3 3 0100200300400500 0100200300400500 0100200300400500 0100200300400500 (4)C装置中覆盖食用油的目的是 0 (⑤)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学 方程式表示)；上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 Ⅲ.(6)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1吨该利矿石， 可制得98%的浓硫酸 吨（假设生成过程中硫的损失为零）。已知黄铁 高温 刊矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+110,=2Fe,0,+8S02。 第8页共8页 高一年级第二次月考化学试卷 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D C D B B C 题号 11 12 13 14 答案 A D C D 二、解答题 15. (每空2分，共12分） 【答案】(1)+4 (2)BC (3) 4NA (4)CeO2＞O2＞Ce(OH)4 (5) 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2； 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； （2）A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．能微弱电离出H+，属于电解质，故B选； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故C选； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选； 答案选BC； （3）Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为，O元素的化合价从0价降低为-2价，消耗1mol转移的电子数为4NA； （4）结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成Ce2(SO4)3，同时生成氧气，Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，故判断CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞O2＞Ce(OH)4； （5） 根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。 16. (每空2分，共14分） 【答案】(1)Fe2+ (2) (3) (4) (5) （6）Na2SO4 (7)稀硫酸或硫酸氢钠等。 【详解】（1）Fe2+在溶液中为绿色，该题为无色溶液，故Fe2+一定不存在，故答案为Fe2+； （2）可能存在的金属阳离子里能与烧碱（NaOH）反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为，故答案为； （3）根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸”可推断溶液中一定存在Cl-；所以溶液中一定存在的阴离子有Cl-和；又由(2)知原溶液中一定有Mg2+，且题干说所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有，一定不存在Ba2+，Fe2+，，。故答案为； （4）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：； （5）当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，由化学方程式可知，b点溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：；故答案为。 17. (每空2分，共16分） 【答案】(1) KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe+4H2O(g) Fe3o4+4H2 (3) Cl2或H2O2 (4) 不变红 (5) (6)2mol/L 【分析】根据转化流程图可知：白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2；Fe(OH)3和盐酸反应生成G溶液为FeCl3溶液，说明G为FeCl3；A与FeCl3反应产生B，B与C溶液反应产生Fe(OH)2，则A是Fe，B是FeCl2，气体是H2；B溶液与C溶液反应产生Fe(OH)2和D溶液，D中加入AgNO3和稀HNO3，产生白色沉淀H是AgCl；溶液焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)显紫色，说明该溶液含有K+，故C为KOH，D为KCl。 【详解】（1）由分析可知，D为KCl； （2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化产生Fe(OH)3，由E→F反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）向FeCl3溶液加入Fe，化学方程式为；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液不变红，FeCl3说明完全转化为FeCl2。 （5）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：。 18. .(每空2分，共16分） 【答案】(1) (2) 将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸 SO2 (3)将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气 (4)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 (5) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ； ②③④ (6)1.25 【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式： ，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止空气污染。 【详解】（1）已知“青矾”是指FeSO4 7H2O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物，故反应方程式为： （2）由图知，装置B置于冰水中，其目的为将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸，得到SO2气体，防止对SO2性质的探究造成干扰； （3）SO2气体为污染性气体，实验结束后，打开活塞 K1，再通入一段时间 N2，可将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气； （4）装置C用于验证SO2与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成硫酸钡沉淀，食用油的密度小于水，浮在水表面，可隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验； （5）①SO2通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硝酸根被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以反应的离子方程式为：或； ②在实验①中无氧化剂，无法将SO2氧化为硫酸根，故无法生成硫酸钡沉淀； 在实验②中含有氧气，可将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀； 在实验③中SO2通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硝酸根被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀； 在实验④中既有氧气又有硝酸根，都可将二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀； 故选②③④。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $