精品解析：河南南阳十校教科研联合体2026-2027学年高一上学期10月阶段检 测化学试题

2026年秋期阶段性素养评价（一） 高一化学试题 （考试时间：75分钟    试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  P-31  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ag-108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国科学家为人类文明的进步和发展做出了重要贡献，下列不属于我国科学家研究成果的是 A. 首次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素  B. 发现并成功提取青蒿素 C. 提出氧化学说   D. 发明联合制碱法 【答案】C 【解析】 【详解】A．1965年我国科学家首次完成人工合成结晶牛胰岛素，属于我国科学家的研究成果，A不符合题意； B．我国科学家屠呦呦团队发现并成功提取青蒿素，为抗疟治疗作出重要贡献，属于我国科学家的研究成果，B不符合题意； C．氧化学说是由法国科学家拉瓦锡提出的，不属于我国科学家的研究成果，C符合题意； D．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即侯氏制碱法，属于我国科学家的研究成果，D不符合题意； 故选C。 2. 实验室安全至关重要，下列表述错误的是 A. 钠与水的反应实验需要标注的图标： B. 实验室中未用完的钠、白磷等应放回原试剂瓶 C. 盛化学品NaOH试剂瓶的标签上安全使用标识为 D. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应需要用小刀切割金属钠，生成易燃易爆的和具有腐蚀性的，反应剧烈易发生液体飞溅，需要标注护目镜、锐器、通风、洗手相关安全标识，A正确； B．钠、白磷属于易燃危险品，随意丢弃易引发安全事故，因此未用完的钠、白磷应放回原试剂瓶，B正确； C．为强碱，具有强腐蚀性，对应安全标识为腐蚀品标志，C正确； D．钠燃烧生成，泡沫灭火器喷出的、会分别和、反应生成助燃的和易燃易爆的，加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，应使用干燥沙土盖灭，D错误； 故选D。 3. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 84消毒液与洁厕灵（主要成分盐酸）可以混合使用 B. 在中安静燃烧生成，工业上用此原理生产盐酸 C. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 D. 生活中可用白醋除水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分为，与洁厕灵中的混合会发生反应，生成有毒的氯气，不能混合使用，A错误； B．在中安静燃烧生成，将溶于水即可制得盐酸，工业上用该原理生产盐酸，B正确； C．纯碱为，加热可使溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，因此可用热的纯碱溶液除油污，C正确； D．水垢主要成分为、，白醋中的醋酸酸性强于碳酸，可与水垢成分反应生成可溶性醋酸盐，因此可用白醋除水垢，D正确； 故选A。 4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为 C. 6.2 g白磷（）中含有的P原子数为 D. 含有个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A．只给出溶液物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量与微粒数目，A错误； B．标准状况下乙醇为液态物质，气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体，不能用该公式计算液态乙醇的分子数，B错误； C．白磷摩尔质量，，1分子含有4个P原子，，P原子数目为，C正确； D．，1个含有9个质子，质子总数为，D错误； 故选C。 5. 下列关于钠、过氧化钠的说法中正确的是 A. 钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 B. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 C. 中阴阳离子个数比为 D. 取久置的，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠密度小于水，浮在硫酸铜溶液液面，先发生反应，再发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出红色Cu单质，A错误； B．金属钠化学性质活泼，易被氧气氧化、易与水反应，钠密度大于石蜡油、煤油，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气与水蒸气，B正确； C．由和构成，阴阳离子个数比为，C错误； D．久置的会与空气中、反应变质生成，滴加过量盐酸，与盐酸反应生成，与盐酸反应生成，产生的气体为和，D错误； 故选B。 6. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. 检验气体b中是否混有a的方法是将气体通入硝酸银溶液中 B. c可以用于自来水的杀菌消毒 C. d的稳定性弱于f D. 若e为钾盐，实验室加热e和二氧化锰的混合物可制备氧气 【答案】A 【解析】 【分析】分析各点对应的物质：a：氢化物，Cl为-1价 应为HCl，b：单质，Cl为0价，应为Cl2，c：氧化物，Cl为+4价，应为ClO2，d：酸，Cl为+1价，应为HClO，e：盐，Cl为+5价，应为氯酸盐，f：盐，Cl为+1价，应为次氯酸盐，据此解答； 【详解】A．气体b为，a为，通入硝酸银溶液时会与水反应生成，也能电离出产生白色沉淀，无法检验是否混有，A错误； B．c为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．d为，见光易分解，f为次氯酸盐，稳定性强于，故d的稳定性弱于f，C正确； D．e为+5价钾盐时为，实验室加热和的混合物，作催化剂可分解生成，可用于制备氧气，D正确； 故选A。 7. 下列关于氯气、氯水的说法中正确的是 A. 用如图装置探究氯气是否具有漂白性，试剂a可选用碱石灰 B. 氯气能与铁反应，因此液氯不可用钢瓶储存 C. 氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D. 新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处 【答案】D 【解析】 【分析】U形管左右两侧分别放布条，左侧潮湿的有色布条，右侧干燥的有色布条，U形管底部试剂a为干燥剂，右端再接球形干燥管，里面装试剂b为干燥剂，氯气从U形管左端管口通入，实验目的证明氯气本身没有漂白性，起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸HClO； 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，会吸收氯气无法进行后续漂白性检验，A错误； B．常温下与不发生反应，因此液氯可以用钢瓶储存，B错误； C．氯水久置时，其中的见光分解生成和，逸出的气泡为，极易溶于水不会大量逸出，C错误； D．新制饱和氯水中含有的见光易分解，因此需要放在避光阴凉处临时保存，D正确； 故选D。 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称量一定质量的NaOH固体并溶解 B．验证加热条件下钠和氧气能够反应 C．测新制氯水的pH D．干燥 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在称量纸上称量，应置于小烧杯中称量，且量筒为量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，溶解操作需在烧杯中进行，A错误； B．加热条件下钠与氧气反应生成，瓷坩埚可耐受该反应的温度，将钠置于瓷坩埚中，放在泥三角上用酒精灯外焰加热，操作符合实验要求，可验证钠与氧气的加热反应，B正确； C．新制氯水中含有，具有强氧化性，能够漂白pH试纸，无法通过pH试纸的颜色变化准确测定新制氯水的pH，应使用pH计测定，C错误； D．用浓硫酸干燥时，为使与浓硫酸充分接触，应采用长进短出的气流方式，图中进气导管为短管，出气导管为长管，气体通入后会将浓硫酸压出，无法达到干燥的目的，D错误； 故选 B。 9. 下列关于和的说法中，正确的有 ①制作面点时加入复合膨松剂，利用与酸性物质如柠檬酸反应产生二氧化碳气体 ②利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 ③向饱和溶液中通入足量的，有白色晶体析出 ④分别取二者的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是 ⑤等质量的两种固体与足量盐酸反应，同温同压下，生成的体积相同 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】首先分析判断5个叙述的正误： ①复合膨松剂中与酸性物质反应产生的是，而非，①错误； ②受热易分解为、和，热稳定性强受热不分解，可通过加热除去固体混合物中的，②正确； ③向饱和溶液通入足量发生反应，溶解度小于，且反应消耗溶剂水、生成的质量大于参与反应的，因此有白色晶体析出，③正确； ④和均能与反应生成白色沉淀，无法通过该方法鉴别，④错误； ⑤摩尔质量为，摩尔质量为，等质量的两种固体中物质的量更大，与足量盐酸反应生成的体积更大，⑤错误； 综上分析正确的叙述共2个，A正确； 故选A。 10. 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 B. 容量瓶使用前先检查是否漏水，洗净后需烘干才能使用 C. 摇匀时的操作如图所示： D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，无需再加水 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶用待配溶液润洗会使瓶内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏高，操作错误，A错误； B．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响定容结果，无需烘干，且烘干可能改变容量瓶容积产生误差，B错误； C．容量瓶摇匀时应按住瓶塞、托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，图中操作错误，C错误； D．摇匀后凹液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶磨口、刻度线上方，属于正常现象，无需加水，操作正确，D正确； 故选D。 11. 关于物质的量浓度的说法中，下列表述正确的是 A. 的溶液与的溶液的相等 B. 标准状况下，22.4 L HCl气体溶于100 mL水中，所得盐酸的物质的量浓度为 C. 将一定量18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于9.2 mol/L D. 取的溶液100 mL，加水稀释至2 L，稀释后溶液中为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，电离产生和，不存在自由移动的，二者不相等，A错误； B．标准状况下物质的量为，溶于水后所得溶液体积不是，因此物质的量浓度不等于，B错误； C．硫酸的密度大于水，等质量混合时浓硫酸的体积小于水的体积，混合后总体积大于原浓硫酸体积的2倍，因此所得溶液浓度小于，C正确； D．溶液中，取稀释至后，，不是，D错误； 故选C。 12. 下列实验中，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 具有漂白性 B 向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧 与反应放热且有氧气生成 C 将新制氯水滴加到含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色 氯水中一定含有漂白性物质 D 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥本身不具有漂白性，鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性，使鲜花褪色，结论错误，A错误； B．脱脂棉燃烧需要满足温度达到着火点、有助燃物两个条件，说明与反应放热使温度达到脱脂棉的着火点，同时生成作为助燃物，结论正确，B正确； C．新制氯水中含有，可与发生中和反应使溶液碱性减弱，酚酞在碱性减弱至中性或酸性时也会褪色，无法证明氯水中一定存在漂白性物质，结论错误，C错误； D．可溶于水，溶解过程也会使试管内气体物质的量减少，压强减小，试管内液面上升，无法证明与水发生了化学反应，结论错误，D错误； 故选 B。 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。某同学用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。则图中纵坐标可以表示的物理量是 ①氯水的漂白性 ②氧气的体积分数 ③氯水的pH ④氯离子的浓度 A. ①②  B. ①③  C. ②④  D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中存在平衡，光照条件下发生分解反应，结合反应推导各待测物理量的变化趋势，匹配图像随时间延长单调上升的特征。 【详解】①氯水的漂白性由的浓度决定，光照下分解，浓度逐渐降低，漂白性逐渐减弱，不符合曲线上升趋势，①错误； ②光照下分解生成，密闭广口瓶中的体积分数随反应进行逐渐增大，符合曲线上升趋势，②正确； ③分解生成强酸，溶液中浓度逐渐增大，氯水的逐渐减小，不符合曲线上升趋势，③错误； ④为强电解质，完全电离产生，随反应进行的浓度逐渐增大，符合曲线上升趋势，④正确； 故选C。 14. 如图所示，室温下，向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入、和的混合气体，且左右两侧气体的物质的量相等。将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4∶1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞位于容器处 B. 反应前，右侧和的原子数之比可能为3∶1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8∶5 D. 若反应前体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度、压强下，气体分子数之比等于体积之比，反应前体积占整个容器体积的一半，则反应前活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1，A正确； B．假设反应前，容器内气体共8份，4份、和的混合气体4份，反应后体积不变，仍为4份，或剩余1份，若过量，则和的物质的量之比为，若过量，则和的物质的量之比为，B正确； C．由B中分析可知，若反应前气体共8份，反应后左侧气体仍为4份，右侧气体剩余1份，温度体积相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则反应前后，容器内压强之比一定为8:5，C正确； D．若反应前体积占容器总体积的，假设反应前容器内气体共5份，为1份、和的混合气体4份，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，右侧气体剩余1份，两侧气体体积都相等，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 按要求回答下列各题（为阿伏加德罗常数的值）。 （1）0.1 mol Na变为时，________（填“得到”或“失去”）的电子数目为________。 （2）的摩尔质量为________，和的混合气体中含有的原子数目为________。 （3）相同浓度的、、三种溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为________。 （4）下列几组物质中，标准状况下体积最大的是________（填序号）。 ①；②个；③；④ （5）已知某金属氯化物的摩尔质量为95 g/mol，取该金属氯化物28.5 g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则________，的化学式为________。 【答案】（1） ①. 失去 ②. （2） ①. ②. （3） （4） ① （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Na元素化合价从0价升高到+1价，每个Na原子失去1个电子，0.1mol Na反应失去电子的物质的量为0.1mol，数目为。 【小问2详解】 摩尔质量数值等于相对分子质量，的相对分子质量为，故摩尔质量为；和摩尔质量均为，且每个分子均含3个原子，22g混合气体总物质的量为，原子总物质的量为，数目为。 【小问3详解】 离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和化学式组成决定。设三种溶质浓度均为，则、、中的浓度分别为、、，故浓度之比为。 【小问4详解】 标准状况下水为液态，体积远小于气体，①，标况体积为；②，标况体积为；④体积为，①的体积最大，故选①。 【小问5详解】 ，生成的沉淀物质的量，即，故，解得；M的摩尔质量为，则M为Mg，化学式为。 16. 已知甲、乙、丙为单质，甲为黄绿色气体，乙为使用最广泛的金属。常温下，B为常见无色液体，D、E分别为84消毒液、漂白粉的有效成分，有关的转化关系如图所示，反应条件、部分反应物和产物未列出。 （1）产物A溶于水得到溶液的颜色为________，写出铜丝在甲中燃烧的实验现象：________。 （2）甲转化为C的化学方程式为________。 （3）实验室制取氯气时，尾气一般要用________（填物质名称）溶液吸收，反应的化学方程式为________________。 （4）甲、A、C、D、E均含同种元素X，其中X在E中的化合价为________。E在家庭生活中发挥效用的化学方程式为________________，反应类型为四大基本反应中的________________。漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理________（填“相同”或“不同”）。 （5）钠与丙在加热条件下的产物的化学式为________，写出一种它的常见用途：________________。 【答案】（1） ①. 棕黄色（或黄色） ②. 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 （2） （3） ①. 氢氧化钠 ②. （4） ①. +1 ②. ③. 复分解反应 ④. 不同 （5） ①. ②. 作供氧剂（或漂白剂等） 【解析】 【分析】甲是黄绿色气体，应为Cl2。乙是使用最广泛的金属，应为Fe。B是常见无色液体，应为H2O。D是84消毒液的有效成分，应为NaClO。E是漂白粉的有效成分，应为Ca(ClO)2。丙是单质，结合转化关系可推断为O2。甲是Cl2，乙是Fe，Fe与Cl2反应生成FeCl3（A），Cl2与H2O反应生成HCl和HClO（C），Cl2与NaOH反应生成NaClO（D），Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2（E），D（NaClO）和E（Ca(ClO)2）均能与CO2和H2O反应生成HClO（C），HClO（C）分解生成O2（丙），据此解答。 【小问1详解】 A是FeCl3，溶于水后溶液呈棕黄色（或黄色）。铜丝在Cl2中燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，放出热量。 【小问2详解】 甲是Cl2，C是HClO，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室制Cl2时，尾气用NaOH溶液吸收，化学方程式为。 【小问4详解】 这些物质均含Cl元素。在Ca(ClO)2中，Ca为+2，O为-2，设Cl的化合价为x，则，E（Ca(ClO)2）与CO2和H2O反应生成HClO，化学方程式为，生成的次氯酸在家庭生活中发挥效用，该反应属于复分解反应。漂白粉的漂白原理是HClO的强氧化性，而活性炭是吸附作用，二者原理不同。 【小问5详解】 丙是O2，Na与O2在加热条件下生成Na2O2。Na2O2的用途包括供氧剂（如潜水艇、呼吸面具中）、漂白剂、氧化剂等。 17. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体） （1）实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为________。 ②加药品。A、D和E中加入________，C中加入________，B中硬质玻璃管中加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。 ③连接装置后，打开弹簧夹________（填“”“”或“”，下同），关闭________，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 上述实验中若没有E装置，可能导致测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若省略步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的操作，则会导致测量结果________；根据实验所得数据，经计算，该膨松剂的纯度为________（用含a、m、n的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. 碱石灰 ③. 浓硫酸 ④. 、 ⑤. ⑥. 排尽装置内的空气，防止空气中的 对实验结果造成干扰 ⑦. 将生成的 全部赶入D装置中被充分吸收 （2） ①. 偏大 ②. 偏小 ③. 【解析】 【分析】本实验的原理是通过加热使膨松剂中的有效成分 分解，利用吸收装置测定生成的 质量，进而计算其纯度。为了保证实验的准确性，需要排除空气中 和水蒸气的干扰，并确保生成的 被完全吸收。装置A装有碱石灰，用于除去鼓入空气中的 和水蒸气；装置B为受热分解装置；装置C装有浓硫酸，用于干燥生成的 ；装置D装有碱石灰，用于吸收生成的 ，其反应前后的质量差即为生成 的质量；装置E为球形干燥管，装有碱石灰，用于防止外界空气中的 和水蒸气进入D装置。实验开始前需通入处理过的空气排尽装置内的 ，反应结束后需再次通入空气将残留在装置内的 全部赶入D装置中吸收。 【小问1详解】 ① 根据仪器的结构特征可知，装置E的名称为球形干燥管。 ② 装置A的作用是除去通入空气中的 和水蒸气，装置D的作用是吸收生成的 ，装置E的作用是防止外界空气中的 和水蒸气倒吸进入D装置，因此A、D、E中均应加入固体干燥剂碱石灰；装置C的作用是干燥生成的 ，除去其中的水蒸气，应加入液态干燥剂浓硫酸。 ③ 实验前装置内含有空气，空气中的 若进入D装置会造成误差，因此需要先排尽装置内的空气。操作为打开 、，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟，使处理后的空气排尽装置内的空气，防止空气中的对实验结果造成干扰。 ⑤ 反应结束后，装置B、C及导管中会残留部分生成的 气体，为了使其被D装置完全吸收以减小误差，需要再打开 ，缓缓鼓入空气数分钟，将生成的 全部赶入D装置中。 【小问2详解】 若没有E装置，外界空气中的水蒸气和 会进入D装置被碱石灰吸收，导致测得的 质量偏大，最终计算出的纯度偏大；若省略步骤⑤，残留在装置内的 未被D装置完全吸收，导致测得的 质量偏小，最终计算出的纯度偏小；装置D增加的质量即为生成的 质量，为 ，其物质的量为 。根据化学方程式 可知，样品中 的物质的量为 ，其质量为 。因此该膨松剂的纯度为 。 18. 某同学体检后，拿到自己的血液检验报告单，下表列出了几项主要指标的检测结果，请完成下列各题。 项目名称 检查结果 单位 参考值 葡萄糖 （分子式） 5.16 3.61–6.11 总胆固醇 4.65 3.60–5.18 甘油三酯 1.50 0.45–1.71 （1）体检报告中的单位“”，表示的物理量是________（填字母）。 a．物质的量　　 b．物质的量浓度 　　c．质量分数 　　d．溶解度 （2）检测血液中的葡萄糖（血糖），临床上也常用“”（1 L=10 dL）表示血液中的溶质含量。若某同学的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。 （3）医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度： 质量分数：5% 生产批号：10032032 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 （4）现生化实验室需要使用的葡萄糖标准溶液校准血糖仪，请你协助实验员用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖标准溶液，完成下列实验内容。 ①用电子天平称取葡萄糖________g（精确到小数点后两位）。 ②配制溶液过程中，如图所示的仪器中一定不需使用的是________（填字母），还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。 ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________，图中最后一步的具体操作为________________。 ④以下操作导致所配溶液浓度偏低的是________（填标号）。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 定容摇匀后，液面低于刻度线后继续加水至刻度线 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】（1）b （2）偏低 （3）0.3 （4） ①. 0.90 ②. AD ③. 容量瓶、胶头滴管 ④. 保证溶质全部转移至容量瓶中，减少误差 ⑤. 加水至离容量瓶刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 ⑥. B 【解析】 【小问1详解】 体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量单位是，则物理量为物质的量浓度，b符合题意，故答案选b。 【小问2详解】 若某人的血糖检测结果为54mg/dL，1dL（0.1L）血液中，含血糖物质的量为：，其血糖物质的量浓度为：小于参考范围3.61-6.11 mmol/L，故他的血糖偏低； 【小问3详解】 溶质的质量分数为5%，根据质量分数与物质的量浓度换算公式得。 【小问4详解】 ①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，葡萄糖的物质的量浓度为，则，； ②在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故无需使用圆底烧瓶和分液漏斗，故答案选AD；还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶和胶头滴管； ③操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，重复洗涤3次，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中，减少误差；图中最后一步是定容，具体操作为：加水至离容量瓶刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 ④A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中，需向容量瓶中转移蒸馏水，因此溶液体积不变，n不变，根据，对浓度无影响，A错误； B．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，n不变，根据，溶液浓度偏低，B正确； C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，n不变，根据，溶液浓度偏高，C错误； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋期阶段性素养评价（一） 高一化学试题 （考试时间：75分钟    试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  P-31  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ag-108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国科学家为人类文明的进步和发展做出了重要贡献，下列不属于我国科学家研究成果的是 A. 首次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素  B. 发现并成功提取青蒿素 C. 提出氧化学说   D. 发明联合制碱法 2. 实验室安全至关重要，下列表述错误的是 A. 钠与水的反应实验需要标注的图标： B. 实验室中未用完的钠、白磷等应放回原试剂瓶 C. 盛化学品NaOH试剂瓶的标签上安全使用标识为 D. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 3. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 84消毒液与洁厕灵（主要成分盐酸）可以混合使用 B. 在中安静燃烧生成，工业上用此原理生产盐酸 C. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 D. 生活中可用白醋除水垢 4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为 C. 6.2 g白磷（）中含有的P原子数为 D. 含有个质子 5. 下列关于钠、过氧化钠的说法中正确的是 A. 钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 B. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 C. 中阴阳离子个数比为 D. 取久置的，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为 6. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. 检验气体b中是否混有a的方法是将气体通入硝酸银溶液中 B. c可以用于自来水的杀菌消毒 C. d的稳定性弱于f D. 若e为钾盐，实验室加热e和二氧化锰的混合物可制备氧气 7. 下列关于氯气、氯水的说法中正确的是 A. 用如图装置探究氯气是否具有漂白性，试剂a可选用碱石灰 B. 氯气能与铁反应，因此液氯不可用钢瓶储存 C. 氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D. 新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称量一定质量的NaOH固体并溶解 B．验证加热条件下钠和氧气能够反应 C．测新制氯水的pH D．干燥 A. A  B. B  C. C  D. D 9. 下列关于和的说法中，正确的有 ①制作面点时加入复合膨松剂，利用与酸性物质如柠檬酸反应产生二氧化碳气体 ②利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 ③向饱和溶液中通入足量的，有白色晶体析出 ④分别取二者的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是 ⑤等质量的两种固体与足量盐酸反应，同温同压下，生成的体积相同 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 10. 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 B. 容量瓶使用前先检查是否漏水，洗净后需烘干才能使用 C. 摇匀时的操作如图所示： D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，无需再加水 11. 关于物质的量浓度的说法中，下列表述正确的是 A. 的溶液与的溶液的相等 B. 标准状况下，22.4 L HCl气体溶于100 mL水中，所得盐酸的物质的量浓度为 C. 将一定量18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于9.2 mol/L D. 取的溶液100 mL，加水稀释至2 L，稀释后溶液中为 12. 下列实验中，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 具有漂白性 B 向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧 与反应放热且有氧气生成 C 将新制氯水滴加到含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色 氯水中一定含有漂白性物质 D 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。某同学用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。则图中纵坐标可以表示的物理量是 ①氯水的漂白性 ②氧气的体积分数 ③氯水的pH ④氯离子的浓度 A. ①②  B. ①③  C. ②④  D. ③④ 14. 如图所示，室温下，向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入、和的混合气体，且左右两侧气体的物质的量相等。将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4∶1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞位于容器处 B. 反应前，右侧和的原子数之比可能为3∶1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8∶5 D. 若反应前体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 按要求回答下列各题（为阿伏加德罗常数的值）。 （1）0.1 mol Na变为时，________（填“得到”或“失去”）的电子数目为________。 （2）的摩尔质量为________，和的混合气体中含有的原子数目为________。 （3）相同浓度的、、三种溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为________。 （4）下列几组物质中，标准状况下体积最大的是________（填序号）。 ①；②个；③；④ （5）已知某金属氯化物的摩尔质量为95 g/mol，取该金属氯化物28.5 g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则________，的化学式为________。 16. 已知甲、乙、丙为单质，甲为黄绿色气体，乙为使用最广泛的金属。常温下，B为常见无色液体，D、E分别为84消毒液、漂白粉的有效成分，有关的转化关系如图所示，反应条件、部分反应物和产物未列出。 （1）产物A溶于水得到溶液的颜色为________，写出铜丝在甲中燃烧的实验现象：________。 （2）甲转化为C的化学方程式为________。 （3）实验室制取氯气时，尾气一般要用________（填物质名称）溶液吸收，反应的化学方程式为________________。 （4）甲、A、C、D、E均含同种元素X，其中X在E中的化合价为________。E在家庭生活中发挥效用的化学方程式为________________，反应类型为四大基本反应中的________________。漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理________（填“相同”或“不同”）。 （5）钠与丙在加热条件下的产物的化学式为________，写出一种它的常见用途：________________。 17. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体） （1）实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为________。 ②加药品。A、D和E中加入________，C中加入________，B中硬质玻璃管中加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。 ③连接装置后，打开弹簧夹________（填“”“”或“”，下同），关闭________，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 上述实验中若没有E装置，可能导致测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若省略步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的操作，则会导致测量结果________；根据实验所得数据，经计算，该膨松剂的纯度为________（用含a、m、n的代数式表示）。 18. 某同学体检后，拿到自己的血液检验报告单，下表列出了几项主要指标的检测结果，请完成下列各题。 项目名称 检查结果 单位 参考值 葡萄糖 （分子式） 5.16 3.61–6.11 总胆固醇 4.65 3.60–5.18 甘油三酯 1.50 0.45–1.71 （1）体检报告中的单位“”，表示的物理量是________（填字母）。 a．物质的量　　 b．物质的量浓度 　　c．质量分数 　　d．溶解度 （2）检测血液中的葡萄糖（血糖），临床上也常用“”（1 L=10 dL）表示血液中的溶质含量。若某同学的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。 （3）医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度： 质量分数：5% 生产批号：10032032 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 （4）现生化实验室需要使用的葡萄糖标准溶液校准血糖仪，请你协助实验员用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖标准溶液，完成下列实验内容。 ①用电子天平称取葡萄糖________g（精确到小数点后两位）。 ②配制溶液过程中，如图所示的仪器中一定不需使用的是________（填字母），还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。 ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________，图中最后一步的具体操作为________________。 ④以下操作导致所配溶液浓度偏低的是________（填标号）。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 定容摇匀后，液面低于刻度线后继续加水至刻度线 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $