精品解析：吉林省长春市第二实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

长春第二实验中学2024届高二期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.本卷命题范围：新人教版选择性必修1(除沉淀溶解平衡)。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列能量利用过程与化学反应无关的是 A. 脂肪为机体活动供能 B. ATP为细胞生命活动供能 C. 液氧煤油为火箭升空供能 D. 太阳能电池为中国空间站供能 2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性 B. 采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池 3. 化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A. 纯碱去油污 B. 食醋除水垢 C. 明矾净化水 D. NH4Cl除铁锈 4. 下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是 A. Na+、、Cl-、K+ B. Na+、Cl-、、 C. 、、Cl-、Na+ D. Na+、、、 5. 反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值 A. K1=K2 B. K1=K2 C. K1=2K2 D. K1= 6. 下图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 减小的浓度 D. 加入催化剂 7. 已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是 A. 随着温度的升高而减小 B. 时， C. 向蒸馏水中加入溶液，增大 D. 水电离属于吸热过程 8. 羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是 A. 平衡常数K减小 B. 增大 C. 平衡向左移动 D. 增大 9. 25℃时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸、碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为 A. V1=100V2 B. V2=100V1 C. V1=2V2 D. V2=2V1 10. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A B C D 在烧杯中加入生石灰 秒表 探究温度对盐的水解反应的影响 测定一定时间内生成H2的反应速率 比较不同催化剂对反应速率的影响 量取15.00mL稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 考古发掘出的古代青铜器(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 铜易导电，属于电解质 B. 在自然环境中，青铜器中的锡加快了铜的腐蚀 C. 青铜器文物深浸在水中的腐蚀速率比暴露在空气中的快 D. 生成覆盖物的过程可能与电化学腐蚀有关 12. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： ， 下列说法中错误的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，减小 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 14. 重铬酸钾()又名红矾钾，是化学实验室中一种重要的分析试剂。工业上以铬酸钾()为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，已知，制备装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置中的隔膜为阴离子交换膜 B. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C. 电解过程中阴极附近溶液的pH变大 D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2个电子 15. 室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B. b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. C 点:c(OH-)=c(CH3COO