精品解析：重庆市彭水第一中学校2026-2027学年高一上学期第一学月考试 化学试题 重庆市/彭水苗族土家族自治县

重庆市彭水第一中学校高2026级高一(上)第一次月考 化学试题 说明：本试卷共4页，满分 100 分。考试时间 75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题包括 14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项正确) 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含化学反应的是 A. 冰，水为之，而寒于水 B. 凿壁借光 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程描述的是水凝固为冰的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不包含化学反应，A不符合题意； B．凿壁借光涉及光的传播以及墙体形状改变，均为物理过程，无新物质生成，不包含化学反应，B不符合题意； C．铁杵磨成针仅为铁的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不包含化学反应，C不符合题意； D．诗句描述的是碳酸钙高温煅烧分解的过程，反应为，有新物质生成，包含化学反应，D符合题意； 故选D。 2. K2FeO4中Fe元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为+1价，为-2价，设的化合价为，列式：，解得，故选C。 3. 据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中分散质粒子直径小于1nm；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，“镊子”间距为50 nm，所以与该“镊子”间距相近的是胶体； 答案选B。 4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. MgCl2固体 B. NaCl溶液 C. 液态HCl D. 熔融的KOH 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子。 【详解】A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误； B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误； C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误； D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确； 答案选D。 5. 关于分散系的说法正确的是 A. 只有胶体能够透过滤纸 B. 胶体一定是液态混合物 C. 溶液和胶体可用过滤操作直接分离 D. 胶体分散质粒子的尺度通常介于溶液与浊液之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，二者都能透过滤纸，并非只有胶体能透过滤纸，A错误； B．胶体按分散剂状态可分为气溶胶（如云、雾）、液溶胶、固溶胶（如有色玻璃），不一定是液态混合物，B错误； C．溶液和胶体的分散质均可透过滤纸，无法用过滤操作分离，二者需用渗析法分离，C错误； D．溶液分散质粒子直径小于，浊液分散质粒子直径大于，胶体分散质粒子直径介于之间，即胶体分散质粒子尺度介于溶液与浊液之间，D正确； 故选D。 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、液氨 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰为固态，冰水混合物均为，液氨为液态，均是由两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为化合物，不属于同素异形体，B错误； C．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子包含，属于酸式盐不属于酸，C错误； D．纯碱为，属于盐不属于碱，烧碱（）、熟石灰（）属于碱，D错误； 故选A。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. H2SO4= + B. NaHCO3=Na++H++ C. BaCl2= Ba2++2Cl- D. NaHSO4= Na++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 铜能导电，所以铜是电解质 B. 熔融NaCl能导电，NaCl属于电解质 C. CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．熔融的能自身电离导电，且是化合物，符合电解质的定义，B正确； C．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．溶于水时，在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，D错误； 故选B。 9. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 氧化物 酸 碱 盐 A H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3 B CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 D SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的氧化物，电离出的阳离子全部为属于酸，电离出的阴离子全部为属于碱，由和构成属于盐，A正确； B．属于盐类，不属于碱，分类错误，B错误； C．含有、、三种元素，不符合氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素的定义，不属于氧化物，C错误； D．电离出的阳离子包含和，属于盐，不符合酸电离出的阳离子全部为的定义，不属于酸，D错误； 故选A。 10. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 11. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋=H2O＋BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．铜片跟硝酸银溶液反应的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙为难溶电解质不能拆写为离子，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时和的计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 下列反应可用H++OH-=H2O表示的是 A. Cu(OH)2与稀盐酸 B. NaOH与稀HNO3 C. Ba(OH)2与稀H2SO4 D. NaOH与CH3COOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶性弱碱，离子方程式中不能拆分，反应的离子方程式为，A错误； B．是强碱，稀是强酸，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，B正确； C．与稀反应时，除了和生成水，还有与反应生成沉淀，离子方程式为，C错误； D．在离子方程式中不能拆分，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 硫酸溶液中：Al3+、Na+、Cl-、 B. 氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、 C. 在强碱性的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Br- D. 在强酸性的溶液中：K+、Cu2+、、CH3COO- 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸溶液中含有大量和，、、、之间以及与、均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．氯化钡溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中含有大量，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 某兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故A正确； B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故C错误； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，二者在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应生成H2O，同时产生电能。除了H2，CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。 （1）O2与O3互为__________________。 （2）上述材料中的物质中 ①属于氧化物的是___________(填化学式，下同)；属于有机物的是_________。 ②属于酸的是_____________；属于碱的是___________。属于电解质的是____________。 【答案】（1） 同素异形体 （2） ①. ②. 、 ③. ④. ⑤. 、、 【解析】 【小问1详解】 与是氧元素形成的两种不同单质，二者互为同素异形体。 【小问2详解】 ① 氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，符合要求的物质为；有机物为含碳元素的化合物，、均属于有机物。 ② 酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合要求的物质为；碱在水溶液中电离出的阴离子全部为，符合要求的物质为；电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、、均满足电解质的判定条件，属于电解质。 16. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）HNO3：____________________________________。 （2）Fe2(SO4)3：_________________________________。 （3）NH4NO3：__________________________________。 （4）Ba(OH)2： ___________________________________。 （5）H2O：______________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中完全电离为和，电离方程式为； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离为和，电离方程式为； 【小问3详解】 在水溶液中完全电离为和，电离方程式为； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离为和，电离方程式为； 【小问5详解】 仅能发生部分电离，电离方程式为。 17. 写出下列反应的离子方程式。 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：____________________________________。 （2）H2SO4 + NaOH：______________________________________________。 （3）将稀盐酸滴在石灰石上：_______________________________________。 （4）将氧化镁与稀盐酸混合：_________________________________________。 （5）稀盐酸与少量碳酸钠溶液混合：__________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠和氯化钡均为可溶性强电解质，完全电离后，、不参与反应，仅与结合生成难溶的沉淀，离子方程式：。 【小问2详解】 强酸、氢氧化钠是强碱，二者反应生成可溶性盐硫酸钠和水，、不参与反应，仅和结合生成弱电解质，离子方程式：。 【小问3详解】 石灰石的主要成分是难溶强电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，其与盐酸电离出的反应生成可溶性氯化钙、气体和水，离子方程式：。 【小问4详解】 是金属氧化物，不能拆分为离子，其与盐酸电离出的反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式：。 【小问5详解】 碳酸钠少量时稀盐酸过量，与足量反应直接生成和水，、不参与反应，离子方程式：。 18. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 【答案】（1） ①. 氯化铁 ②. 胶头滴管 （2） （3） 用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 （4） 自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 （5） 先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的标准试剂为氯化铁饱和溶液，因此物质M的化学名称为氯化铁；图中用来逐滴加入液体的仪器为胶头滴管； 【小问2详解】 沸水中的氯化铁发生反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，因此化学方程式为； 【小问3详解】 胶体独有的特征性质为丁达尔效应，用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明是胶体； 【小问4详解】 自来水中含有较多的电解质离子（氯离子、钙离子），电解质会中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体； 【小问5详解】 稀硫酸属于电解质溶液，滴加初期会使胶体发生聚沉，先出现氢氧化铁红褐色沉淀；随着稀硫酸继续加入，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液； 【小问6详解】 若将蒸馏水换为稀氢氧化钠溶液，氯化铁会和氢氧化钠直接发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市彭水第一中学校高2026级高一(上)第一次月考 化学试题 说明：本试卷共4页，满分 100 分。考试时间 75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题包括 14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项正确) 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含化学反应的是 A. 冰，水为之，而寒于水 B. 凿壁借光 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. K2FeO4中Fe元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +7 3. 据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. MgCl2固体 B. NaCl溶液 C. 液态HCl D. 熔融的KOH 5. 关于分散系的说法正确的是 A. 只有胶体能够透过滤纸 B. 胶体一定是液态混合物 C. 溶液和胶体可用过滤操作直接分离 D. 胶体分散质粒子的尺度通常介于溶液与浊液之间 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、液氨 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. H2SO4= + B. NaHCO3=Na++H++ C. BaCl2= Ba2++2Cl- D. NaHSO4= Na++ 8. 下列叙述中，正确的是 A. 铜能导电，所以铜是电解质 B. 熔融NaCl能导电，NaCl属于电解质 C. CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 9. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 氧化物 酸 碱 盐 A H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3 B CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 D SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 A. A B. B C. C D. D 10. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 11. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋=H2O＋BaSO4↓ 12. 下列反应可用H++OH-=H2O表示的是 A. Cu(OH)2与稀盐酸 B. NaOH与稀HNO3 C. Ba(OH)2与稀H2SO4 D. NaOH与CH3COOH 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 硫酸溶液中：Al3+、Na+、Cl-、 B. 氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、 C. 在强碱性的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Br- D. 在强酸性的溶液中：K+、Cu2+、、CH3COO- 14. 某兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，二者在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应生成H2O，同时产生电能。除了H2，CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。 （1）O2与O3互为__________________。 （2）上述材料中的物质中 ①属于氧化物的是___________(填化学式，下同)；属于有机物的是_________。 ②属于酸的是_____________；属于碱的是___________。属于电解质的是____________。 16. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）HNO3：____________________________________。 （2）Fe2(SO4)3：_________________________________。 （3）NH4NO3：__________________________________。 （4）Ba(OH)2： ___________________________________。 （5）H2O：______________________________________。 17. 写出下列反应的离子方程式。 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：____________________________________。 （2）H2SO4 + NaOH：______________________________________________。 （3）将稀盐酸滴在石灰石上：_______________________________________。 （4）将氧化镁与稀盐酸混合：_________________________________________。 （5）稀盐酸与少量碳酸钠溶液混合：__________________________________。 18. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $