精品解析：重庆市长寿区2025-2026学年高一上学期期末化学试题

重庆市长寿区2025-2026学年高一上期末检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 2. “银针验毒”在我国有上千年历史，用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为，已知为黑色不溶物。以下说法不正确的是 A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒 B. 银针验毒时，Ag被氧化 C. 上述验毒反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. “银针验毒”并不能检验出所有毒性物质 【答案】C 【解析】 【分析】中，Ag元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，Ag是还原剂，是氧化产物；O元素的化合价由0价降低到-2价，被还原，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．银针变黑是由于生成了Ag2S，表明存在含硫有毒物质，因此所检验的物质含有毒成分，A正确； B．反应中Ag元素化合价从0升至+1，被氧化，B正确； C．氧化剂为O2（被还原），还原剂为Ag（被氧化），H2S未发生价态变化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4（O2:Ag），而非4:1，C错误； D．银针验毒基于硫化物反应，仅能检测含硫毒物（如砒霜杂质），无法检测其他毒物（如氰化物），D正确； 故答案为：C。 研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答下面小题。 3. 关于氯气的制取，下列分析不正确的是 A. 甲装置还需增加酒精灯 B. 导管口连接顺序应为a→b→c→d C. 甲中部分被氧化为 D. 丙中试剂可用溶液 4. 为研究相关性质，用甲装置口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和溶液进行除杂的是 试剂 现象 A 溶液 溶液变黄 B KI-淀粉溶液 溶液迅速变蓝 C 品红溶液 溶液褪色 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 5. 将甲装置口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是 A. 洗气瓶中应装入浓硫酸 B. 应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化 C. 若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色 D. 与水发生了反应： 【答案】3. B 4. D 5. B 【解析】 【分析】 【3题详解】 A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要在加热条件下进行，根据甲装置图可知还需要增加酒精灯进行加热，A正确； B．根据氯气的制取、向上排空气收集和尾气处理，乙装置需要导管长进短出，得到导管口的连接顺序为：a→c→b→d，B错误； C．根据氯气的制取反应：，可得到参加反应的中只有部分被氧化为，C正确； D．氯气能与碱反应生成盐，因此氯气尾气可以用溶液来吸收，反应方程式为：，D正确； 故答案为：B。 【4题详解】 甲装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以发生反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl气体，将气体通入饱和NaCl溶液中可以除去氯气中混有的HCl； A．氯气可以将氧化为，使溶液变黄，而HCl对该过程没有影响，不需要除去，A不符合题意； B．氯气可以和KI反应生成，可使淀粉溶液变蓝，而HCl对该过程没有影响，不需要除去，B不符合题意； C．氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液被漂白褪色，而HCl对该过程几乎没有影响，不需要除去，C不符合题意； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，将氯气通入溶液中，会产生白色的AgCl沉淀；而混有的杂质HCl气体通入溶液，也会产生白色的AgCl沉淀，因此将氯气通入溶液前需要除去杂质HCl气体，D符合题意； 故答案为：D。 【5题详解】 A．为了验证干燥的不具有漂白性，需要将甲装置中生成的氯气干燥，则洗气瓶中应装入浓硫酸，A正确； B．先打开弹簧夹，不能通过洗气瓶被干燥，与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后观察到布条褪色，再关闭弹簧夹，将干燥，由于此时布条已经褪色，不能证明干燥的不具有漂白性，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，B错误； C．若打开弹簧夹，氯气不能通过洗气瓶被干燥，与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后可观察到布条褪色，C正确； D．与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸强酸全电离，次氯酸弱酸保留化学式，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B。 阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 6. 下列关于的说法正确的是 A. 中钾元素与氧元素的质量比为 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 7. 下列关于工业制备的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “过滤Ⅰ”时，可用硫酸酸化的硝酸银溶液检验滤液中是否含有 C. “转化”时，反应能进行是因为该条件下的溶解度比小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中一定没有 【答案】6. D 7. C 【解析】 【分析】工业制备的流程为：将在过量NaOH溶液中与过量的溶液反应生成：，过滤除去NaCl、滤渣后，在滤液中加入过量饱和KOH溶液将转化为晶体：，最后经过过滤、洗涤、干燥后得到产品晶体，据此分析解答。 【6题详解】 A．在中，钾元素与氧元素的质量比为，A错误； B．能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，可知用进行水处理的过程中Fe元素化合价由+6价降低到+3价，化合价发生了变化，B错误； C．有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，如将与盐酸混合使用，可以将氧化为，降低其杀菌消毒效果，C错误； D．与水反应生成的胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红色溶液，D正确； 故答案为：D。 【7题详解】 A．“反应”时的方程式为，其中氧化剂是，还原剂是，得到氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A错误； B．为微溶物，因此对进行酸化时要使用稀，不能使用稀进行酸化，B错误； C．“转化”时的反应为，利用的是的溶解度比小来实现的，C正确； D．要观察的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色是否为紫色进行确定，现在直接观察到火焰呈黄色，说明滤液中一定有，没有透过蓝色钴玻璃片，则无法确认的存在，D错误； 故答案为：C。 8. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是 B. 反应可能会发生 C. 在反应①中作为氧化剂 D. 在整个反应过程中生成至少需要消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．由题中信息可知，氧化性，，故氧化性，因此反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe3+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气和铵盐在各个领域应用广泛。工业领域，氨气是合成铵盐、硝酸等含氮化合物的重要原料，也是侯氏制碱的原料之一，农业领域，铵盐是重要的氮肥，但大多数铵盐在受热时易分解，遇碱会释放出氨气，导致肥效下降。科研领域，实验室中常用和混合制备纯净的；将钠单质与液氨混合可得到深蓝色溶液，具有很强的还原性。 9. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其反应原理可表示为：；主要流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 气体N是，气体M是 B. “加热”后产生的气体可循环利用 C. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 D. 向“母液”中加入NaOH并加热，生成的气体能使湿润的pH试纸变红 10. 下列反应中，能体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 向溶液加入NaOH固体 D. 向溶液中滴加溶液出现白色沉淀 11. 将钠投入液氨中，钠会沉入底部，得到深蓝色溶液，生成并慢慢产生气泡。研究表明，溶液的蓝色是因为溶液中存在“氨合电子”，即由分子包围的电子(如题图所示)，可在溶液中自由移动。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 钠和液氨可发生以下反应： C. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为 D. 反应后溶液的导电性增强 【答案】9. D 10. B 11. C 【解析】 【分析】侯氏制碱法：向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，得到碳酸氢钠和母液，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；母液的主要成分为氯化铵，可分离出来作为氮肥使用，据此分析回答。 【9题详解】 A．由分析可知，先通入氨气，再通入二氧化碳，则气体N是NH3，气体M是CO2，A正确； B．由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可循环利用，B正确； C．碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠固体，则该工艺利用了不同物质溶解度的差异，C正确； D．“母液”中含有氯化铵，加入NaOH并加热，生成氨气，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，D错误； 故选D； 【10题详解】 A．NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O、CO2，该反应中氮元素化合价未改变，则既不表现氧化性也不表现还原性，A不符合题意； B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成，该反应中，中N元素化合价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，体现还原性，B符合题意； C．向NH4Cl溶液加入NaOH固体生成氨气、氯化钠和水，该反应中氮元素化合价未改变，则既不表现氧化性也不表现还原性，C不符合题意； D．向(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀和氯化铵，该反应中氮元素化合价未改变，则既不表现氧化性也不表现还原性，D不符合题意； 故选B； 【11题详解】 A．将钠投入液氨中，钠会沉入底部，说明钠的密度比液氨大，A正确； B．钠与液氨反应生成NaNH2和氢气，化学方程式为：，B正确； C．由化学方程式：可知，当有2 mol Na参与反应时，转移2 mol e-，则参与反应的钠原子与转移电子数之比为1:1，C错误； D．反应后，溶液中离子浓度增大，导电性增强，D正确； 故选C。 12. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO3＞HClO B. 沸点：NH3＞CH4 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 简单离子半径：S2-＞Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性比较(H2SO3 > HClO)涉及非最高价含氧酸，元素周期律通常用于解释最高价含氧酸酸性(基于非金属性强弱)，即不能用元素周期律解释，A不合题意； B．沸点比较(NH3 > CH4)取决于分子间作用力(如氢键)，而非元素周期律，B不合题意； C．热稳定性比较(Na2CO3 > NaHCO3)由化合物自身结构决定(碳酸氢盐易分解)，与元素周期律无关，C不合题意； D．简单离子半径比较(S2- > Cl-)可用元素周期律解释：S和Cl同周期，S2-与Cl-为等电子体(18电子)，核电荷数S(16)小于Cl(17)，故S2-半径大于Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 13. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将两根相同的打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为 B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸 有无色无味的气体生成 非金属性： D 向溶液中滴加几滴酸性溶液 紫红色褪去 能够氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验操作是将镁条插入硫酸铜和硝酸银溶液中，现象是镁条上有固体附着，说明Mg能置换Cu和Ag，表明Mg > Cu和Mg > Ag，但实验未直接比较Cu和Ag的活动性，结论中Cu > Ag缺乏实验依据，A错误； B．实验操作是向碳酸钠粉末滴加水，现象是结块变成晶体且温度升高，说明碳酸钠与水反应生成水合物的过程是放热的，B正确； C．实验操作是向碳酸钠溶液加稀盐酸，现象是产生无色无味气体（CO2），证明盐酸酸性强于碳酸，但非金属性比较应基于最高价含氧酸酸性，盐酸非含氧酸，不能直接证明非金属性顺序，C错误； D．实验操作是向FeCl2溶液滴加酸性KMnO4溶液，现象是紫红色褪去，由于Cl-也可以被酸性KMnO4溶液氧化，导致溶液褪色，该实验不能证明KMnO4能氧化Fe2+，D错误； 故答案选B。 14. 在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴溶液、溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴溶液。下列关于该实验的说法正确的是 A. ②③⑤中均发生置换反应 B. ①②③可得出氧化性： C. 若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同 D. 新制氯水中存在反应 【答案】A 【解析】 【分析】在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴溶液、溶液，②③中分别置换出、，向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴溶液，⑤中置换出，据此分析。 【详解】A．根据分析可知②③⑤中均发生置换反应，A正确； B．①②③只能得出氧化性：、，但无法比较与氧化性，B错误； C．久置的氯水为稀盐酸，不具备氧化性，故用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象不相同，C错误； D．新制氯水中存在反应，次氯酸是弱酸保留化学式形式，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题题：本大题共3小题，共58分。 15. 某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。 Ⅰ．探究同主族元素 实验：将绿豆大小的金属Na、K分别投入50 mL滴加酚酞的水中，观察到Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球；溶液均变为红色。 （1）写出K与水反应的化学方程式：___________。 （2）由实验可知，Na、K与水反应的难易程度是___________。 （3）Na、K的化学性质相似，均与水反应，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）下列关于金属铯(Cs)的有关叙述中正确的是___________(填序号)。 A．Cs的熔、沸点比金属钠高 B．Cs与水反应生成比NaOH更弱的碱 C．Cs遇到空气会立即燃烧 Ⅱ．探究同周期元素 （5）依据原子结构预测：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，___________，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al。 （6）实验验证：实验操作如下图 上述实验可以证实Mg的金属性强于Al，补全实验现象。 ①实验现象1：___________。 ②实验现象2：___________。 （7）由上述规律可以推测Ca的金属性比Al___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） （2）K比Na更容易和水反应 （3）Na和K最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子 （4）C （5）原子半径Mg大于Al （6） ①. 白色胶状沉淀溶解 ②. 无明显变化 （7）强 【解析】 【小问1详解】 K与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据实验现象“Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球”可知，K与水反应更剧烈，说明K更容易和水反应； 【小问3详解】 Na和K都是ⅠA族元素，最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子； 【小问4详解】 A．碱金属元素单质的熔沸点从上向下随原子序数的增大而减小，所以Cs的熔、沸点比金属钠低，A错误； B．碱金属元素单质的金属性从上向下随原子序数的增大而增强，最高价氧化物水化物对应碱的碱性越来越强，所以CsOH比NaOH碱性更强，B错误； C．Cs的电子层数为6，最外层只有1个电子，极易失去电子，遇到空气会立即燃烧，C正确； 故答案选C； 【小问5详解】 Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al； 【小问6详解】 ①实验中，通过向两种沉淀中分别加入NaOH溶液进行验证。①氢氧化铝与NaOH溶液反应而溶解，现象为白色胶状沉淀溶解。②氢氧化镁不与NaOH溶液反应，现象为无明显变化。以上现象说明是两性化合物，属于碱，根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，证明Mg的金属性比Al强； 【小问7详解】 Ca和Mg同属于ⅡA族，最外层电子数相同，Ca的原子半径大于Mg，Ca的失电子能力更强，则Ca的金属性大于Mg，Mg的金属性大于Al，所以Ca的金属性大于Al。 16. 钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空： （1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0 mol/L的稀硫酸500 mL，则 ①所需质量分数为98%，密度为的浓硫酸_______mL。 ②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_______。 ③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_______(填标号)。 A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2∼3次 C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液 （2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的离子方程式是_______。 （3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_______。 ______________ （4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_______。 （5）在的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_______(填标号)。 A.　　　B.　　　　C.V 【答案】（1） ①. 54.35 ②. 向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 ③. ABD （2） （3） （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据稀释定律，浓硫酸浓度，则；稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； A．俯视量取浓硫酸，量取体积偏小，结果偏低； B．未洗涤烧杯，溶质损失，结果偏低； C．未冷却就定容，使得所配溶液体积偏小，结果偏高； D．溅出溶液，溶质损失，结果偏低； 故选ABD； 【小问2详解】 （为价）被还原为（为价），被氧化为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式：； 【小问3详解】 （为价）被还原为（为价），（为价）被氧化为（为价），根据得失电子守恒，、Cl-的系数为1，系数为6，结合电荷守恒可知反应物中和生成物中分别补和，配平后的离子方程式为； 【小问4详解】 与盐酸反应生成，说明还原性；能氧化为，说明还原性，故还原性顺序为； 【小问5详解】 物质的量为，锌粉物质的量为，被氧化为锌离子，则锌失电子，根据得失电子守恒，一个原子得3个电子，而中为价，得3个电子后为价，对应，故选B。 胶体是日常生活与生产中重要的分散系。现通过制备氢氧化铁胶体，进行一系列的实验，回答下列问题： 17. 在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得胶体，反应的化学方程式为______。 18. 鉴别溶液和胶体的简单方法是：______。 19. 胶体可用于净水，请解释其可以净水的原因______。 20. 可以通过Fe和反应获得，下列说法正确的是______。 A. 铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同 B. 氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾 C. 可用钢瓶储存、运输液氯 D. 新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在 21. 下列说法正确的是______（表示阿伏加德罗常数的值）。 A. 含有相同质量氯元素的与中铁元素质量比为 B. 标准状况下，2.24 L 中含0.2 mol氢原子 C. 胶体粒子的摩尔质量为107 g D. 相同物质的量的HCl与NaCl在水中都能产生个 如图是某次提纯胶体操作的微观图示。图中大小黑球都为胶粒。 22. 上述图示的提纯方法称为______。 23. 图中“”表示的材料称为_______。 24. 分析此次提纯操作的结果_______，简述原因_______。 25. 胶体具有不少独特的性质。如图所示实验，可以得出的结论是：_______。 【答案】17. ①. 红褐 ②. 18. 用激光笔照射样品，能观察到明亮光路的是胶体，无明显现象的是溶液 19. 胶体具有吸附性 20. C 21. A 22. 渗析 23. 半透膜 24. ①. 大部分的胶粒留在半透膜左侧，小部分的胶体粒子通过了半透膜 ②. 可能的原因是因为胶体粒子大小不均，部分直径小的胶粒能够通过半透膜 25. 胶粒带正电 【解析】 【17题详解】 小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体，反应的化学方程式为； 【18题详解】 鉴别溶液和胶体的简单方法是用激光笔照射样品，能观察到明亮光路的是胶体，无明显现象的是溶液； 【19题详解】 胶体用于净水主要利用胶体粒子的吸附性，通过吸附水中的悬浮杂质使其聚沉，从而得到净水的效果，答案为胶体具有吸附性； 【20题详解】 A．铁在氯气中燃烧生成，铁与盐酸反应生成，A项错误； B．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，生成，瓶口上方产生白雾，不是白烟，B项错误； C．液氯常温下不能与铁反应，可用钢瓶储存、运输，C项正确； D．氯气与水反应生成的具有强氧化性，能够漂白有色物质，使有色布条褪色的是，不能证明溶液中有，D项错误； 故答案选C； 【21题详解】 A．含有相同质量氯元素说明氯元素的物质的量相等，则与的物质的量之比为2:3，铁元素质量比等于铁元素的物质的量之比，A项正确； B．标准状况（）下，不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，B项错误； C．胶体粒子是多个和离子的聚合物，1 mol的胶体粒子的质量大于107 g，并且，的摩尔质量为107 g/mol，C项错误； D．相同物质的量的和不能确定物质的量等于1 mol，无法计算在水中电离出的的数目，D项错误； 故答案选A； 【22题详解】 由图示可知胶体粒子与溶剂分离，此提纯方法为渗析； 【23题详解】 图中所示过滤胶体粒子的材料为半透膜； 【24题详解】 由图示可知大部分的胶粒留在半透膜左侧，小部分的胶体粒子通过了半透膜，可能的原因是因为胶体粒子大小不均，部分直径小的胶粒能够通过半透膜； 【25题详解】 由图示可得U形管左侧颜色加深，右侧颜色变浅，胶粒聚集在与电源相连的阴极附近，说明胶粒带正电。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市长寿区2025-2026学年高一上期末检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2. “银针验毒”在我国有上千年历史，用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为，已知为黑色不溶物。以下说法不正确的是 A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒 B. 银针验毒时，Ag被氧化 C. 上述验毒反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. “银针验毒”并不能检验出所有毒性物质 研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答下面小题。 3. 关于氯气的制取，下列分析不正确的是 A. 甲装置还需增加酒精灯 B. 导管口连接顺序应为a→b→c→d C. 甲中部分被氧化为 D. 丙中试剂可用溶液 4. 为研究相关性质，用甲装置口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和溶液进行除杂的是 试剂 现象 A 溶液 溶液变黄 B KI-淀粉溶液 溶液迅速变蓝 C 品红溶液 溶液褪色 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 5. 将甲装置口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是 A. 洗气瓶中应装入浓硫酸 B. 应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化 C. 若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色 D. 与水发生了反应： 阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 6. 下列关于的说法正确的是 A. 中钾元素与氧元素的质量比为 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 7. 下列关于工业制备的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “过滤Ⅰ”时，可用硫酸酸化的硝酸银溶液检验滤液中是否含有 C. “转化”时，反应能进行是因为该条件下的溶解度比小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中一定没有 8. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是 B. 反应可能会发生 C. 在反应①中作为氧化剂 D. 在整个反应过程中生成至少需要消耗 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气和铵盐在各个领域应用广泛。工业领域，氨气是合成铵盐、硝酸等含氮化合物的重要原料，也是侯氏制碱的原料之一，农业领域，铵盐是重要的氮肥，但大多数铵盐在受热时易分解，遇碱会释放出氨气，导致肥效下降。科研领域，实验室中常用和混合制备纯净的；将钠单质与液氨混合可得到深蓝色溶液，具有很强的还原性。 9. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其反应原理可表示为：；主要流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 气体N是，气体M是 B. “加热”后产生的气体可循环利用 C. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 D. 向“母液”中加入NaOH并加热，生成的气体能使湿润的pH试纸变红 10. 下列反应中，能体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 向溶液加入NaOH固体 D. 向溶液中滴加溶液出现白色沉淀 11. 将钠投入液氨中，钠会沉入底部，得到深蓝色溶液，生成并慢慢产生气泡。研究表明，溶液的蓝色是因为溶液中存在“氨合电子”，即由分子包围的电子(如题图所示)，可在溶液中自由移动。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 钠和液氨可发生以下反应： C. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为 D. 反应后溶液的导电性增强 12. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO3＞HClO B. 沸点：NH3＞CH4 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 简单离子半径：S2-＞Cl- 13. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将两根相同的打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为 B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸 有无色无味的气体生成 非金属性： D 向溶液中滴加几滴酸性溶液 紫红色褪去 能够氧化 A. A B. B C. C D. D 14. 在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴溶液、溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴溶液。下列关于该实验的说法正确的是 A. ②③⑤中均发生置换反应 B. ①②③可得出氧化性： C. 若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同 D. 新制氯水中存在反应 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题题：本大题共3小题，共58分。 15. 某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。 Ⅰ．探究同主族元素 实验：将绿豆大小的金属Na、K分别投入50 mL滴加酚酞的水中，观察到Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球；溶液均变为红色。 （1）写出K与水反应的化学方程式：___________。 （2）由实验可知，Na、K与水反应的难易程度是___________。 （3）Na、K的化学性质相似，均与水反应，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）下列关于金属铯(Cs)的有关叙述中正确的是___________(填序号)。 A．Cs的熔、沸点比金属钠高 B．Cs与水反应生成比NaOH更弱的碱 C．Cs遇到空气会立即燃烧 Ⅱ．探究同周期元素 （5）依据原子结构预测：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，___________，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al。 （6）实验验证：实验操作如下图 上述实验可以证实Mg的金属性强于Al，补全实验现象。 ①实验现象1：___________。 ②实验现象2：___________。 （7）由上述规律可以推测Ca的金属性比Al___________(填“强”或“弱”)。 16. 钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空： （1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0 mol/L的稀硫酸500 mL，则 ①所需质量分数为98%，密度为的浓硫酸_______mL。 ②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_______。 ③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_______(填标号)。 A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2∼3次 C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液 （2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的离子方程式是_______。 （3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_______。 ______________ （4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_______。 （5）在的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_______(填标号)。 A.　　　B.　　　　C.V 胶体是日常生活与生产中重要的分散系。现通过制备氢氧化铁胶体，进行一系列的实验，回答下列问题： 17. 在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得胶体，反应的化学方程式为______。 18. 鉴别溶液和胶体的简单方法是：______。 19. 胶体可用于净水，请解释其可以净水的原因______。 20. 可以通过Fe和反应获得，下列说法正确的是______。 A. 铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同 B. 氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾 C. 可用钢瓶储存、运输液氯 D. 新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在 21. 下列说法正确的是______（表示阿伏加德罗常数的值）。 A. 含有相同质量氯元素的与中铁元素质量比为 B. 标准状况下，2.24 L 中含0.2 mol氢原子 C. 胶体粒子的摩尔质量为107 g D. 相同物质的量的HCl与NaCl在水中都能产生个 如图是某次提纯胶体操作的微观图示。图中大小黑球都为胶粒。 22. 上述图示的提纯方法称为______。 23. 图中“”表示的材料称为_______。 24. 分析此次提纯操作的结果_______，简述原因_______。 25. 胶体具有不少独特的性质。如图所示实验，可以得出的结论是：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $