重庆复旦中学教共体2026-2027学年高一上学期第一次段考 化学试题

重庆复旦中学教共体2026-2027学年度上期第一次段考 高2029届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！ 同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。 本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 命题人：李定国 审题人：陈昱彤 (满分100分，90分钟完成 可能用到的相对原子质量：H1N14016Fe56I127 第I卷选择题 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1,中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含若丰富的化学知识。下列诗词分析不 正确的是 A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、滴”相当于分离提纯操作中的“过 滤” B.李清照词句“薄雾浓云愁水昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 ℃.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 2.下列化学用语的我示正确的是 A.2C与C互为同素异形体 B.S2的结构示意图为： 2e C.H2还原CuO反应中电子的转移： +CuOA Cu+Ho c8 D.NaCI溶液中的水合离子： 82 8oc8 88 3.下列反应能用离子方程式H+OH=H,O来表示的是 A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B.稀盐酸与氢氧化镁反应 C.氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D.氢氧化钾溶液与稀醋酸 第1页/共8页 4.下列物质的分类正确的是 酸 的 碱性氧化物 酸性氧化物 KOH HNO2 CuS04·5H20 Cao Mn2O7 B 火碱 HCI NaCl Cuo NO2 0 熟石灰 NaHSO, CaF, MgO S02 D Cuz(OHCO H,S04 纯碱 Fe,O, S03 A.A B.B C.c D.D 5.下列物质在给定条件下能一步实现的是 A.FeOFeFeCl B.NaOH_o→NaNO,_Ka→NaCl c.CuA→Cu00→Cu(OH)2 D.Ca(OH)CCaCOO0O 6.下列各组概念之间，不符合如图所示关系的是 4 A化合物 氧化物 酸 B 化合物 强电解质 非电解质 c 化学反应 氧化还原反应 离子反应 D 分散系 胶体 溶液 (z A.A B.B c.c D.D 第2页/共8页 7,在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A.Mg2+、Cu2+、SO}、NO B.K*、NHt、F、SO C.Ba2+、Na+、SO、NO D.K+、Na*、HCO、So 8.分别将6滴饱和FeCL3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液：②5mL沸水中并加热至红褐色： ③5mL稀NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A.分散质粒子直径：①<②<③ B.分散系稳定性殴差的是：③ C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D.向三种分散系中均加入DNO,酸化的AgNO,溶液后，只有①中会产生白色沉淀 9.下列离子方程式书写正确的是 A.少量NH,HSO,溶液与浓NaOH溶液混合：NH+OH=NH,个+H,O B.向碳酸钙中加入足量盐酸：C0+2H=C02个+H,0 C.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2++H20+C02=CaC03↓+2H D.向Cu(OH)n悬浊液中滴加稀疏酸：Cu(OH)2+2H=Cu2++2H,O 10,下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑧金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧C12、02、KM血0。、H202等是常见的氧化剂 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 第3页/共8页 11,下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液中滴加AgNO,溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有C B.向某溶液中滴加稀HCl酸化，无明显现象，再加入BCL2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO! C.向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO D.向某溶液中加入Na,CO,溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2* 12.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的原理如图所示。 太阳能 H20 FeO) 过程1：2Fe,O4=6Fe0+02↑；过程Ⅱ：3Fe0+H,0=H2↑+Fe,0, 下列说法不正确的是 A.过程I的反应中F,O,既是氧化剂又是还原剂 B.过程Ⅱ的反应中生成0.1gH2需消耗FeO的质量为10.8g C.由过程I、IⅡ可知氧化性：Fe0>O2>H,0 D.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 13.下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大 A 观察钠与水反应的现象 小的钠，小心放入装满水的烧杯中 检验NaHCO,与Na2CO,溶 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清 B 液 石灰水 证明N202与C02是放热反用棉花包塞过氧化钠，放入充满C02的集 C 应 气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼 0 检验Na2CO3与KzCO3溶液 烧，直接观察火焰的颜色 第4页/共8页 14.某无色、澄清溶液可能含有①Na+、②SO}、③CT、④HC0,、⑤CO、⑥H、⑦Cu+中的几 种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCL2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.②中生成的沉淀是BaSO, D.肯定不含的离子是③④⑤⑦ 第Ⅱ卷非选择题 二、填空题（本大题共4个小题，共58分） 15(14分).现有下列10种物质：①根粉②熔融NaC1③Ba(O2④Na20⑤碱石灰⑧胆矾晶体⑦ 食醋⑧干冰⑨液态氯化氢⑩酒精 (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 (2)从不同的角度对物质进行分类，物质②从其组成的阳离子来看，属于钠盐：从其组成的阴离子来看， 则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (3)写出④在熔融状态下的电离方程式 (4)向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为 (5)写出用⑦处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式： (6)如图是②的导电实验微观示意图，则电极X与电源的 (填“正极”或“负极”)相连。 熔融氯化钠 第5页/共8页 16(14分).阅读材料，回答问题。 1. (1)亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(NO2),NO,是一种弱酸，且不稳定。已知酸酐是含氧酸脱去一分子 或几分子水剩下的氧化物，则亚硝酸(NO2)的酸酐为一 (2)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。 下列叙述正确的是（填字母）。 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C能把亚铁离了氧化为三价铁离子 D.亚硝酸盐被氧化 (3)NaNO2与H反应的化学方程式为2NaNO2+4H=2N0个+H2+2Nal+2H20,则每生成150g 的NO,被氧化的HⅢ有g Ⅱ.高铁酸盐也是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。 (4)高铁酸钾(K,FeO,极易溶于水)是优良的多功能水处理剂。干法制备高铁酸钾时先制备Na,FcO4 反应的化学方程式为2FeS04+6Na02=2Na2Fc04+2Na20+2NaS0,+O2↑，该反应中Na2O2的 作用是（填选项）。 a.只作氧化剂 b.只作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂d.既不作氧化剂又不作还原剂 (5)实验室制备高铁酸钾(K,FO4)的反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_ 3C1,+2Fe(OH),+10KOH=2K,FeO,+6KCI+8H,O (6)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： 4K,Fe04+10H,0=4F©(OH),(胶体)+302个+8KOH。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下图装置制 备了Fe(OH),胶体（夹持仪器已省略）： 第6页/共8页 T饱和FeCL 溶液 沸水 ①篇要标识的图标是 (填序号) C. ②下列有关胶体的说法，正确的是一。 A,该胶体制备过程涉及到氧化还原反应 B,纳米材料粒子直径一般在1~l00nm之间，因此纳米材料属于胶体 C,将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 D.天空的晚酸光柱现象与胶体的性质无关 17(15分).金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、EF、M之间能发生如图甲所示的转化（图中没有 标出反应条件及部分产物、反应物，已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 HCI B C02 常温 On M A 02 点燃 过量 D C02 H20 根据以上信息回答下列问题： (1)写出E生成D的化学方程式 E是否属于碱性 氧化物 (填“是”或者“否”)。 (2)侯氏制碱法的第，步即由C劊F,侯氏制碱法制得的“碱”是」 (填化学式)，任写一个制 得的“碱”的用途 (3)A生成D的离子方程式 除去F溶液中的M的方法 是 、 (4)写出D→F的离子方程式： B生成M的过程中B作 (填字母)： A.氧化剂B.还原剂 C.氧化剂和还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 第7页/共8页 18(16分)，某白色粉末中可能含有Ba(OH)2、CaCl2、K,CO,、Cu(NO)2、NaC、K,S0,中的一种 或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液： 实验②：取少量①溶液，加入足量BaCl,溶液，有白色沉淀生成，过滤： 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： (1)根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有 (填离子符号，下间)：不能确定的离子有。 (2)写出实验②的离子方程式： (3)若想进一步用化学方法确定白色固体的成分，可以通过检验 (填离子符号)达到目的： I.某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO,溶液，产生了白色 沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？（填“可行”或“不可行”），用离子方程 式说明原因 Ⅱ，学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，清将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶 液， ,过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO,溶液，无明显现象。 (4)综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为 第8页/共8页