精品解析：河北省邢台市卓越联盟2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

邢台市卓越联盟2026－2027学年第一学期 高一第一次学情调研化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类正确的是 A. 白磷属于单质 B. 、HCl都属于酸 C. 冰水属于混合物 D. 纯碱、烧碱都属于碱 2. 下列有关说法错误的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B. 油水混合物是分散系的一种 C. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中可以观察到丁达尔效应 D. 分散系中分散质粒子直径大小：溶液＞浊液＞胶体 3. 下列有关说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 熔融态Na的导电能力很强，所以Na是电解质 D. 的水溶液几乎不导电，所以不是电解质 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 银与盐酸反应： B. 少量通入NaOH溶液中： C. 溶液与NaOH溶液混合： D. 稀硫酸与溶液反应： 6. 在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 某离子反应中涉及（氯元素化合价为＋1价）、、、、、六种微粒。其中的数目随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应中为还原产物 C. 反应后溶液中的分子数增多 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为2:3 8. 已知下列反应： ①； ②； ③； ④。 根据上述反应，下列结论正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 溶液中可发生反应： D. 可用过量的除去溶液中的杂质 9. 下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 10. 某化学兴趣小组取用适量的和Na按图示进行实验。下列有关说法正确的是 A. Na在加热条件下只转化为 B. 甲中发生了两个离子反应 C. 乙中发生反应： D. 反应后甲、乙中均有胶体生成 11. 向与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色的原因，进行如下实验： 实验①：取与水反应后的溶液，向其中加入，迅速产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A. 溶液变红的原因是与水反应有碱生成 B. 实验①证明与水反应后的溶液中有存在 C. 实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D. 向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 12. 某同学欲检测某食盐中是否含有钾元素，下列关于实验操作的判断正确的是 ①蘸取样品前，要先用盐酸把铂丝洗净 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取食盐样品 ③观察火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃观察 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 全对 B. 仅有③不正确 C. 仅有④不正确 D. 仅有⑤不正确 13. 和是生产、生活中常见的两种钠盐。下列有关说法正确的是 A. 等质量的和分别与足量稀盐酸完全反应，放出的更多 B. 焙制糕点时，发酵粉中的碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生气体，使糕点疏松多孔 C. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 碳酸钠碱性较弱，对胃刺激小，医疗上常用于治疗胃酸过多 14. 将9.2g金属钠与一定量氧气在密闭容器中反应，控制反应条件使钠完全转化，得到13.2g只含和的固体混合物.下列说法正确的是 A. 反应中消耗氧气的质量为3.2g B. 该固体混合物中的质量为7.8g C. 该固体混合物中与的质量之比为2∶1 D. 该固体混合物中的质量为9.3g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚氯酸钠（，Cl显＋3价）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中能稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示（部分产品未标出）。 回答下列问题： （1）NaOH在熔融状态下的电离方程式为____________；上述物质①~⑧中属于电解质的是______（填化学式）。 （2）反应Ⅰ的离子方程式为____________，该反应中氧化剂是______（填化学式），在该反应中起______的作用。 （3）气体a为______（填“单质”或“化合物”），补全反应Ⅱ的化学方程式：_________________。 ____________＝______ 每转移24个电子时可生成______个a分子。 16. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是______。 （2）新切开的Na，表面很快变暗，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）金属钠着火时，火焰呈______色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是____________。 （4）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g。 ①写出与反应的化学方程式__________，并用双线桥标出电子转移情况：____________。 ②生成的质量为______g，原混合气体中与的质量之比为______（填最简比）。 （5）某学习小组用数字化实验探究和的溶解过程。在两支试管中分别加入少量和（各约1g），依次进行下列操作并观察到相应现象： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴入几滴水，振荡后插入温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 Ⅱ 继续向Ⅰ的试管中分别加入5mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 Ⅲ 分别向Ⅱ所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是______（填标号）。 a.溶于水伴随着放热现象 b.溶液和溶液均呈碱性 c.的溶解度大于的 17. 某兴趣小组设计实验探究，的性质并测定由与组成的混合物中的含量。回答下列问题： Ⅰ.甲同学用如图装置（套管实验）探究两种钠盐的热稳定性： （1）实验前需检查装置气密性，确认该装置气密性良好的实验操作及对应现象：连接好装置，将导管末端伸入水中，用双手紧握（或用热毛巾捂住）大试管，导管口有气泡冒出，松手冷却后，______（填现象），说明气密性良好。 （2）将装在内部小试管、装在外部大试管的目的（设计意图）是__________________。 （3）加热一段时间后，观察到小试管口内壁出现水珠，与其相连的烧杯②中澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的烧杯①中澄清石灰水始终无明显变化。综合上述现象可得出的结论是______。 （4）烧杯②中澄清石灰水变浑浊所发生反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.乙同学取10.0 g该混合物样品溶于水配成溶液，向其中加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀9.85 g。 （5）加入的溶液必须足量的原因是____________；检验是否沉淀完全的实验操作为____________。 （6）通过计算，可确定该样品中的质量分数为______%。 18. 侯德榜制碱法的工业流程如图： 已知：25℃、101kPa下，氨气在水中的溶解度为1∶700（1体积水溶解气体的体积），在水中的溶解度为1∶0.76。 回答下列问题： （1）冷却后再通入氨气的原因是____________。 （2）通入和通入的顺序不能互换的原因是____________。 （3）装置Ⅰ中反应的离子方程式为____________。 （4）实验室进行操作①需要的玻璃仪器有______。 （5）装置Ⅱ中反应的化学方程式为____________。 （6）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式，下同）；装置Ⅲ中析出的物质是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市卓越联盟2026－2027学年第一学期 高一第一次学情调研化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类正确的是 A. 白磷属于单质 B. 、HCl都属于酸 C. 冰水属于混合物 D. 纯碱、烧碱都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，A正确； B．不能电离产生氢离子，不属于酸，仅属于酸，B错误； C．冰和水的化学式均为，是同种物质的不同聚集状态，冰水属于纯净物，C错误； D．纯碱是，属于盐，烧碱（）属于碱，D错误； 故选A。 2. 下列有关说法错误的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B. 油水混合物是分散系的一种 C. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中可以观察到丁达尔效应 D. 分散系中分散质粒子直径大小：溶液＞浊液＞胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子直径介于，可对可见光产生散射作用，A正确； B．油水混合物属于乳浊液，是分散系的一类，B正确； C．密林中的空气含有小液滴、尘埃等形成气溶胶，光线射入时可观察到丁达尔效应，C正确； D．分散系中分散质粒子直径大小关系为：浊液（直径）胶体（直径介于）溶液（直径），D错误； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 熔融态Na的导电能力很强，所以Na是电解质 D. 的水溶液几乎不导电，所以不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液能导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，所以属于电解质，B正确； C．电解质必须是化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．难溶于水，但其溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于强电解质，水溶液导电能力弱是因为离子浓度极低，D错误； 故选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离为和，正确的电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强酸，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 银与盐酸反应： B. 少量通入NaOH溶液中： C. 溶液与NaOH溶液混合： D. 稀硫酸与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．银的金属活动性顺序位于氢之后，不能与盐酸发生置换反应生成，该反应无法发生，A错误； B．少量通入溶液中反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．与反应时，与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．稀硫酸与反应时，、的计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案为C。 6. 在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且都不与强碱性溶液中的反应，能大量共存，A正确； B．为蓝色，不符合无色溶液的要求，且会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 某离子反应中涉及（氯元素化合价为＋1价）、、、、、六种微粒。其中的数目随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应中为还原产物 C. 反应后溶液中的分子数增多 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为2:3 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中中元素化合价从+1降低为-1，得电子作氧化剂，生成，中的N元素化合价从-3升高为0，失电子作还原剂，生成，因此发生的反应为。 【详解】A．根据分析可知，还原剂为，是氧化剂，A错误； B．根据分析，是由还原剂被氧化得到的，因此是氧化产物，B错误； C．根据反应方程式，反应后溶液中的分子数增多，C正确； D．根据分析，该反应中是氧化剂，是还原剂，个数之比为，D错误； 故选C。 8. 已知下列反应： ①； ②； ③； ④。 根据上述反应，下列结论正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 溶液中可发生反应： D. 可用过量的除去溶液中的杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的规律：由反应①得，反应③得，反应②得，故氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律：由反应②得，反应③得，反应①得，还原性顺序应为，与选项不符，B错误； C．若该反应能发生，说明氧化性，与推导得到的氧化性顺序矛盾，该反应不能自发进行，C错误； D．过量不仅会氧化杂质中的，还会将原溶液中的氧化为，消耗目标物质，D错误。 9. 下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中H2O2是还原剂（O从-1价升高到0价），H2CrO4是氧化剂（Cr从+6价降低到+3价），转移的电子应该从H2O2中的O指向H2CrO4中的Cr，正确的单线桥表示为，A错误； B．该反应中部分HCl是还原剂（Cl从-1价升高到0价），MnO2是氧化剂（Mn从+4价降低到+2价），转移的电子应该从HCl指向MnO2，应表示为，B错误； C．该反应中Zn是还原剂（Zn从0价升高到+2价），As2O3是氧化剂（As从+3价降低到-3价），箭头从Zn指向As，转移电子数12e-，完全符合规则，C正确； D．该反应中部分NH3是还原剂（N从-3价升高到0价），Cl2是氧化剂（Cl从0价降低到-1价），转移的电子应该从NH3中的N指向Cl，应表示为，D错误。 10. 某化学兴趣小组取用适量的和Na按图示进行实验。下列有关说法正确的是 A. Na在加热条件下只转化为 B. 甲中发生了两个离子反应 C. 乙中发生反应： D. 反应后甲、乙中均有胶体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下与反应生成，并非仅生成，A错误； B．甲中首先发生与水的反应：，其次发生与的沉淀反应：，共两个离子反应，B正确； C．投入盐溶液时优先与水反应生成和，无法直接置换出得到，C错误； D．与高浓度直接反应生成沉淀，而非胶体，D错误； 故答案为B。 11. 向与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色的原因，进行如下实验： 实验①：取与水反应后的溶液，向其中加入，迅速产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A. 溶液变红的原因是与水反应有碱生成 B. 实验①证明与水反应后的溶液中有存在 C. 实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D. 向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应会生成，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红的原因是反应生成了碱，A正确； B．是分解的催化剂，反应产生使带火星木条复燃的，证明溶液中有存在，B正确； C．实验②中滴加酚酞的溶液变红不褪色，说明该浓度不会使溶液褪色；实验③中向加了酚酞的碱性溶液中通入后红色不褪去，说明不能使溶液褪色，二者共同证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液，C正确； D．实验①中虽然催化分解了大部分的，但无法确定是否在作用下完全分解，若仍有剩余，其氧化性会使滴入的酚酞溶液褪色，故不能确定溶液一定只变红不褪色，D错误； 故选D。 12. 某同学欲检测某食盐中是否含有钾元素，下列关于实验操作的判断正确的是 ①蘸取样品前，要先用盐酸把铂丝洗净 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取食盐样品 ③观察火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃观察 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 全对 B. 仅有③不正确 C. 仅有④不正确 D. 仅有⑤不正确 【答案】A 【解析】 【详解】①用盐酸洗净铂丝可除去杂质，且对应氯化物易挥发无残留； ②灼烧铂丝至与原火焰同色可避免残留杂质干扰； ③透过蓝色钴玻璃可滤去钠的黄色火焰干扰，便于观察钾的紫色焰色； ④选择本身颜色微弱的火焰可减少火焰自身颜色对焰色观察的干扰； ⑤铁无明显特征焰色，光洁无锈的铁丝可代替铂丝使用； 综上，5个操作均正确，故选A。 13. 和是生产、生活中常见的两种钠盐。下列有关说法正确的是 A. 等质量的和分别与足量稀盐酸完全反应，放出的更多 B. 焙制糕点时，发酵粉中的碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生气体，使糕点疏松多孔 C. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 碳酸钠碱性较弱，对胃刺激小，医疗上常用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时物质的量更大，与足量盐酸反应生成的更多，A错误； B．受热易分解，也可与发酵产生的有机酸反应，二者均生成气体，能使糕点疏松多孔，B正确； C．澄清石灰水与、溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．碱性较强，对胃刺激性大，医疗上常用治疗胃酸过多，D错误； 故答案为B。 14. 将9.2g金属钠与一定量氧气在密闭容器中反应，控制反应条件使钠完全转化，得到13.2g只含和的固体混合物.下列说法正确的是 A. 反应中消耗氧气的质量为3.2g B. 该固体混合物中的质量为7.8g C. 该固体混合物中与的质量之比为2∶1 D. 该固体混合物中的质量为9.3g 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算：，钠完全反应，故和总物质的量为。设物质的量为，物质的量为，列方程组：，解得，。 【详解】A．反应消耗氧气质量为，不是，A错误； B．质量为，不是，B错误； C．与质量比为，不是，C错误； D．质量为，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚氯酸钠（，Cl显＋3价）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中能稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示（部分产品未标出）。 回答下列问题： （1）NaOH在熔融状态下的电离方程式为____________；上述物质①~⑧中属于电解质的是______（填化学式）。 （2）反应Ⅰ的离子方程式为____________，该反应中氧化剂是______（填化学式），在该反应中起______的作用。 （3）气体a为______（填“单质”或“化合物”），补全反应Ⅱ的化学方程式：_________________。 ____________＝______ 每转移24个电子时可生成______个a分子。 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） ①. ②. ③. 提供酸性环境 （3） ①. 单质 ②. ③. 【解析】 【分析】起始原料为、、，核心目标产物为。反应I中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成气体，被氧化为。反应II中，与在提供的碱性环境中反应，生成和，符合在碱性环境中稳定存在的要求。 【小问1详解】 为强电解质，熔融状态下完全电离生成和，电离方程式为。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①、③、⑦均为盐类化合物，属于电解质；②溶液、⑤溶液、⑥溶液均为混合物，不属于电解质；④为非金属氧化物，自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑧为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 反应I为酸性条件下与的氧化还原反应，元素化合价从+5降低为+4，每个得到1个电子，元素化合价从+4升高为+6，每个失去2个电子，根据电子守恒，与的计量数之比为2:1，结合电荷守恒与原子守恒，配平得到离子方程式为。反应中中元素化合价降低，得到电子，作氧化剂。在反应中电离出，提供反应所需的酸性环境，未发生元素化合价变化，起酸化作用。 【小问3详解】 反应II中转化为，元素化合价降低，得到电子作氧化剂，因此作还原剂，其中元素化合价从-1升高为0，生成，属于单质。根据电子守恒，元素得到电子总数为2×1=2，元素失去电子总数为2×1=2，电子守恒，结合原子守恒配平，反应物补充2，生成物计量数为2，计量数为1，得到完整化学方程式为。该反应中每生成1个分子，转移2个电子，因此转移24个电子时，生成的分子数为。 16. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是______。 （2）新切开的Na，表面很快变暗，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）金属钠着火时，火焰呈______色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是____________。 （4）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g。 ①写出与反应的化学方程式__________，并用双线桥标出电子转移情况：____________。 ②生成的质量为______g，原混合气体中与的质量之比为______（填最简比）。 （5）某学习小组用数字化实验探究和的溶解过程。在两支试管中分别加入少量和（各约1g），依次进行下列操作并观察到相应现象： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴入几滴水，振荡后插入温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 Ⅱ 继续向Ⅰ的试管中分别加入5mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 Ⅲ 分别向Ⅱ所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是______（填标号）。 a.溶于水伴随着放热现象 b.溶液和溶液均呈碱性 c.的溶解度大于的 【答案】（1） 隔绝空气（或）和水蒸气，防止发生反应变质 （2） （3） ①. 黄 ②. 用干燥沙土盖灭 （4） ①. ②. ③. 16 ④. （5）ac 【解析】 【小问1详解】 化学性质极活泼，常温下可与空气中、快速反应，煤油密度小于，沉于煤油下方，可隔绝空气和水，防止钠变质。 【小问2详解】 新切开的钠露出银白色金属光泽，常温下与快速反应生成白色的覆盖在表面，导致表面变暗。 【小问3详解】 钠元素的焰色反应为黄色，因此钠着火火焰呈黄色；钠燃烧生成的可与、反应生成助燃的，因此不能用水或泡沫灭火器灭火，需用干燥沙土隔绝空气灭火。 【小问4详解】 ① 该反应为歧化反应，中-1价的部分升为0价生成，部分降为-2价进入，反应共转移，双线桥：。 ② 根据质量守恒，固体增加的质量=混合气体质量-生成的质量，因此，；由反应规律可知，或反应均生成，故混合气体总物质的量为。设为，为，列方程、，解得、，质量比为。 【小问5详解】 a．溶解时温度计示数降低，说明溶解过程吸热，a错误； b．酚酞遇碱性溶液变红，两种溶液均能使酚酞变红，说明均呈碱性，b正确； c．相同条件下完全溶解，部分溶解，说明溶解度大于，c错误； 因此选。 17. 某兴趣小组设计实验探究，的性质并测定由与组成的混合物中的含量。回答下列问题： Ⅰ.甲同学用如图装置（套管实验）探究两种钠盐的热稳定性： （1）实验前需检查装置气密性，确认该装置气密性良好的实验操作及对应现象：连接好装置，将导管末端伸入水中，用双手紧握（或用热毛巾捂住）大试管，导管口有气泡冒出，松手冷却后，______（填现象），说明气密性良好。 （2）将装在内部小试管、装在外部大试管的目的（设计意图）是__________________。 （3）加热一段时间后，观察到小试管口内壁出现水珠，与其相连的烧杯②中澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的烧杯①中澄清石灰水始终无明显变化。综合上述现象可得出的结论是______。 （4）烧杯②中澄清石灰水变浑浊所发生反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.乙同学取10.0 g该混合物样品溶于水配成溶液，向其中加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀9.85 g。 （5）加入的溶液必须足量的原因是____________；检验是否沉淀完全的实验操作为____________。 （6）通过计算，可确定该样品中的质量分数为______%。 【答案】（1）导管内形成一段水柱 （2）使温度较低的与温度较高的形成对照，证明的热稳定性比弱 （3）的热稳定性比弱（或比稳定） （4） （5） ①. 使溶液中的完全沉淀 ②. 静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全 （6）53 【解析】 【小问1详解】 连接好装置，将导管末端伸入水中，用双手紧握（或用热毛巾捂住）大试管，大试管内温度升高、气压增大，试管内气体从导管口逸出，导管口有气泡冒出，松手冷却后大试管内压强减小至低于外界大气压，烧杯内的水会倒吸入导管形成一段稳定水柱，证明气密性良好，答案为导管内形成一段水柱； 【小问2详解】 套管实验是控制变量的对比设计，外部大试管直接被酒精灯加热、温度更高，内部小试管被包裹在大试管内、温度更低，受热温度更高的不分解，受热温度更低的却发生分解，比常规实验更有说服力，排除了没有分解是因为受热温度不够的干扰，答案为使温度较低的与温度较高的形成对照，证明的热稳定性比弱（回答合理即可）； 【小问3详解】 加热一段时间后，观察到小试管口内壁出现水珠，与其相连的烧杯②中澄清石灰水变浑浊，说明加热生成了和，与大试管相连的烧杯①中澄清石灰水始终无明显变化，说明受热未分解，的热稳定性比弱，答案为的热稳定性比弱（或比稳定）； 【小问4详解】 烧杯②中澄清石灰水（）与反应生成沉淀和，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 该定量实验的原理是通过生成沉淀的质量推算混合物中的量，因此必须加入足量溶液，保证完全沉淀，答案为使溶液中的完全沉淀（回答合理即可）； 检验是否沉淀完全的操作为静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全； 【小问6详解】 得到白色沉淀9.85 g，生成的物质的量为，样品中的物质的量等于溶液中的物质的量，溶液中的物质的量等于生成的物质的量，即，样品中的质量分数为。 18. 侯德榜制碱法的工业流程如图： 已知：25℃、101kPa下，氨气在水中的溶解度为1∶700（1体积水溶解气体的体积），在水中的溶解度为1∶0.76。 回答下列问题： （1）冷却后再通入氨气的原因是____________。 （2）通入和通入的顺序不能互换的原因是____________。 （3）装置Ⅰ中反应的离子方程式为____________。 （4）实验室进行操作①需要的玻璃仪器有______。 （5）装置Ⅱ中反应的化学方程式为____________。 （6）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式，下同）；装置Ⅲ中析出的物质是____________。 【答案】（1） 氨气溶于水放热，且气体的溶解度随温度降低而增大，冷却可以促进氨气的溶解，提高氨气在溶液中的浓度 （2） 在水中的溶解度较小，而在水中的溶解度很大，先通入使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，从而生成大量的，促进沉淀的生成 （3） （4） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】饱和的氯化钠溶液中先通入氨气得到氨化食盐水，在加压的条件下向氨化食盐水中通入二氧化碳，发生反应，碳酸氢钠的溶解度较小将结晶析出，过滤得到固体，固体加热分解得到纯碱，分离后的母液中通入氨气、磨细的食盐粉，分离得到副产品氯化铵，据此分析。 【小问1详解】 气体溶解度随温度降低而增大，氨气极易溶于水且溶于水放热，冷却操作能增大氨气的溶解度，促进氨气的溶解，提高氨化食盐水的浓度，从而提升氨化效率。 【小问2详解】 由已知可知，氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通氨气得到碱性溶液，能显著增大酸性气体二氧化碳的溶解度，保障后续NaHCO3的生成与析出，若先通入二氧化碳，溶液中碳酸浓度低，再通入氨气，无法生成高浓度的，难以析出固体。 【小问3详解】 装置Ⅰ中氨化食盐水通入过量CO2，利用NaHCO3溶解度较小的特点析出晶体，该反应为侯德榜制碱法的核心反应，离子方程式为。 【小问4详解】 操作①是将析出的NaHCO3固体和母液分离的过滤操作，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 装置Ⅱ中加热NaHCO3，使其分解得到纯碱碳酸钠，同时生成CO2，化学方程式为。 【小问6详解】 装置Ⅱ分解生成的CO2可返回装置Ⅰ重复利用；装置Ⅲ加入食盐粉和NH3后，母液中的NH4Cl因溶解度变化析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $