精品解析：河北省邢台市联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

邢台市2025—2026学年高一(上)第三次月考 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品中，使用了金属材料的是 A．陶瓷碗 B．铝制易拉罐 C．玻璃水杯 D．塑料袋 A. A B. B C. C D. D 2. 科学家发现在一定条件下可转化为。下列说法错误的是 A. 是一种新型有机化合物 B. 和互为同素异形体 C. 的摩尔质量为 D. 转化为属于化学变化 3. 我国东汉青铜器——铜奔马(铜锡合金)具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜锈[化学式：]生成。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 铜锡合金的硬度小于纯铜 C. 铜锈的形成未涉及氧化还原反应 D. 可以用适量的稀盐酸除去铜锈 4. 我国科研团队成功制备出，其在材料科学领域有潜在应用。的核电荷数和中子数之比为 A. 115：288 B. 288：115 C. 115：173 D. 115：58 5. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. FeO具有磁性，可用于磁性材料的制作 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色 C. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 D. 出现胃酸过多的症状时，可服用适量的NaHCO3溶液 6. 一定条件下，NO和NH3发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. NO是氧化剂，发生还原反应 C. NH3中的氮元素被还原 D. 离子半径：O2-＞N3- 7. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是 A. 在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈 B. Rb的熔、沸点低于K C. RbOH的碱性强于KOH D. 二者位于同主族且Rb的原子半径大于K 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入冷的石灰乳中： B. 将金属钾加入NaHCO3溶液中： C. 将铜丝插入FeCl3溶液中： D. 将氧化铝加入NaOH溶液中： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为 B. 0.5molNa与0.2molCl2在加热时充分反应，生成NaCl的粒子数为 C. 将0.71gCl2通入足量蒸馏水中，所得溶液中含有个 D. 标准状况下，2.24LD2中含有个质子 11. X、Y、Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为18。与具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. Y、Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为 D. W的最高价含氧酸的酸性弱于 12. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有 B．向容量瓶中转移溶液 C．检验溶液M中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 铁及其部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件省略)，其中X、Y、Z表示三种含铁化合物。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 试剂M可以是溶液 C. Y可以与稀盐酸反应生成Z D. 性质稳定，不易被空气中的氧化 14. 一种在碱性环境中，以Ni2O3为催化剂处理工业废气中SO2的原理如图所示(部分反应物和产物省略)。下列说法正确的是 A. 过程①中，每消耗1molNaClO，转移的电子数约为 B. 由上述过程可知，Ni2O3的还原性强于SO2 C. 过程②的离子方程式为 D. 每处理33.6LSO2 (标准状况)的同时，理论上需要消耗111.75gNaClO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化合物M(相对分子质量为41)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同短周期的主族元素X和Y组成；X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应；Y原子的L层电子数为5。请回答下列问题： （1）化合物M的化学式为_________；X的原子结构示意图为_________；Y在元素周期表中的位置是_________。 （2）写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_________。 （3）一定条件下，Y的最简单氢化物(气态)与H2O2反应，可生成Y元素的单质和H2O。 ①Y的最简单氢化物的热稳定性_________(填“强于”或“弱于”) H2O。 ②写出该反应的化学方程式：_________。 （4）化合物M可由X元素的氧化物、Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同时生成了一种可燃性气体。 ①生成的这种可燃性气体的化学式为_________。 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 16. 为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有溶液，滤网的作用是防止棉花团l中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出装置A中浓盐酸和反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中饱和食盐水能否换成饱和溶液？请给出你的回答并解释理由：___________。 （3）实验时可观察到装置C内棉花团l的现象为___________；棉花团2变为橙色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和碘的非金属性强弱：___________。 17. 将质量为xg的镁铝合金投入200mLc mol/L的盐酸中充分反应，合金全部溶解。向反应后的溶液中滴加0.5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）镁的金属活动性_________(填“强于”或“弱于”)铝，写出镁与盐酸反应的离子方程式：_________。 （2）M点溶液中所含金属阳离子有_________；N点时沉淀的主要成分为_________(写化学式)。 （3）写出N点至Q点这段过程中发生反应的离子方程式：_________；该反应中铝元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （4）x=_________，c=_________。 18. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。一种以菱铁矿(主要成分是FeCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁的部分工艺流程如图所示。 已知：FeCO3难溶于水，能与稀硫酸发生复分解反应；酸性条件下能被Fe2+还原为Cr3+。 请回答下列问题： （1）通过该工艺流程中的信息，可推测SiO2具有的性质有__________________(任写一条)。 （2）写出“酸浸”时FeCO3与稀硫酸反应的离子方程式：_________。 （3）“操作X”的名称为_________，实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是__________________。 （4）写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：_________、_________。 （5）通过“结晶”得到的硫酸亚铁晶体在“脱水”时要隔绝空气，原因是_________。 （6）用FeSO4配制成500mL0.5mol/L FeSO4溶液，取出120mL与200mL的酸性 K2Cr2O7溶液混合，恰好完全反应。 ①配制500mL0.5mol/L FeSO4溶液，所需FeSO4的质量为_________g。 ②该200mL的酸性 K2Cr2O7溶液中，的物质的量浓度为_________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市2025—2026学年高一(上)第三次月考 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品中，使用了金属材料的是 A．陶瓷碗 B．铝制易拉罐 C．玻璃水杯 D．塑料袋 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷碗的主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．铝是金属，因此铝制易拉罐使用了金属材料，B符合题意； C．玻璃水杯的主要材料是玻璃，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．塑料袋的主要材料是塑料，属于有机合成材料，D不符合题意； 答案选B。 2. 科学家发现在一定条件下可转化为。下列说法错误的是 A. 是一种新型有机化合物 B. 和互为同素异形体 C. 的摩尔质量为 D. 转化为属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．是仅由碳元素组成的单质，有机化合物属于含碳化合物，至少需包含两种元素，因此不属于有机化合物，A错误； B．和是碳元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，B正确； C．碳元素的相对原子质量取12，的相对分子质量为，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位为，故的摩尔质量为，C正确； D．转化为的过程中有新物质生成，符合化学变化的特征，属于化学变化，D正确； 故选A。 3. 我国东汉青铜器——铜奔马(铜锡合金)具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜锈[化学式：]生成。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 铜锡合金的硬度小于纯铜 C. 铜锈的形成未涉及氧化还原反应 D. 可以用适量的稀盐酸除去铜锈 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是碱式碳酸铜，属于盐类而非碱，A错误； B．铜锡合金为青铜，其硬度通常大于纯铜，因为合金化会破坏纯金属的规则晶格结构，增强硬度和强度，B错误； C．铜锈的形成过程中铜元素化合价升高，涉及铜的氧化、氧气的还原，属于氧化还原反应，C错误； D．稀盐酸可与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，可以用适量的稀盐酸除去铜锈，D正确； 故选D。 4. 我国科研团队成功制备出，其在材料科学领域有潜在应用。的核电荷数和中子数之比为 A. 115：288 B. 288：115 C. 115：173 D. 115：58 【答案】C 【解析】 【分析】核素中，A表示质量数，Z表示质子数，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，据此分析解答。 【详解】的核电荷数为115，质量数为288，所以中子数为288-115=173，所以核电荷数和中子数之比为115：173，C项符合题意； 故选C。 5. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. FeO具有磁性，可用于磁性材料的制作 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色 C. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 D. 出现胃酸过多的症状时，可服用适量的NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有磁性的铁的氧化物为，无磁性，不能用于磁性材料制作，A错误； B．不同金属元素的焰色反应呈现不同特征颜色，节日烟花的五彩缤纷就是不同金属元素焰色的体现，B正确； C．铁红的主要成分为，为红棕色、性质稳定的粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，C正确； D．溶液呈弱碱性，可与胃酸的主要成分发生反应，适量服用可中和过多胃酸，缓解不适症状，D正确； 故选A。 6. 一定条件下，NO和NH3发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. NO是氧化剂，发生还原反应 C. NH3中的氮元素被还原 D. 离子半径：O2-＞N3- 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应过程氮元素的化合价由+2价、-3价变为0价，是氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误； B．反应中，NO中N元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，B正确； C．中的氮元素化合价升高，被氧化，C错误； D．O2-和N3-的电子排布式相同，且N和O为同一周期元素，N核电荷数更小，离子半径更大，，D错误； 故答案选B。 7. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在H+存在下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Ca2+、Mg2+、、Cl-之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是 A. 在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈 B. Rb的熔、沸点低于K C. RbOH的碱性强于KOH D. 二者位于同主族且Rb的原子半径大于K 【答案】B 【解析】 【详解】A．在空气中燃烧Rb的反应比K剧烈，表明Rb更易失去电子，金属性更强，A不符合题意； B．熔沸点是物理性质，与金属键强度有关，不能直接反映金属性（失去电子能力），B符合题意； C．RbOH的碱性强于KOH，表明Rb的金属性更强，C不符合题意； D．二者同主族且Rb原子半径更大，符合同主族金属性从上到下增强的规律，D不符合题意； 故选B。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入冷的石灰乳中： B. 将金属钾加入NaHCO3溶液中： C. 将铜丝插入FeCl3溶液中： D. 将氧化铝加入NaOH溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，不能写成离子的形式，离子方程式为，A错误； B．金属钾与水反应生成的，可以与继续反应生成和，离子方程式为，B错误； C．将铜丝插入FeCl3溶液中，离子方程式为，C错误； D．氧化铝加入NaOH溶液中，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为 B. 0.5molNa与0.2molCl2在加热时充分反应，生成NaCl的粒子数为 C. 将0.71gCl2通入足量蒸馏水中，所得溶液中含有个 D. 标准状况下，2.24LD2中含有个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量的H2O反应，，过氧根离子发生歧化反应，转移的电子数为，A正确； B．0.5molNa与在加热时充分反应，因为少量，所以生成NaCl的粒子数为，B错误； C．通入足量蒸馏水中，只有一部分能与水反应，C错误； D．标准状况下，2.24L中含有个质子，D错误； 故答案选A。 11. X、Y、Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为18。与具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. Y、Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为 D. W的最高价含氧酸的酸性弱于 【答案】C 【解析】 【分析】单质燃烧火焰呈黄色，故为；与核外电子层结构相同，故为；原子序数是的一半，故为；四种元素最外层电子数之和为18，且的原子序数小于，可推知为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故，电子层数少于第三周期元素，半径更小，即原子半径，A正确； B．非金属性，元素非金属性越强，最简单氢化物热稳定性越强，故稳定性，即，B正确； C．和形成的化合物为、，二者阴离子（、）与阳离子的个数比均为，不是，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性弱于，D正确； 故选C。 12. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有 B．向容量瓶中转移溶液 C．检验溶液M中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，A项不符合题意； B．向容量瓶中转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在刻度线之下，B项符合题意； C．检验应先滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明原溶液不含有，再滴入新制氯水，溶液变红，说明原溶液存在，C项不符合题意； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D项不符合题意； 故选B。 13. 铁及其部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件省略)，其中X、Y、Z表示三种含铁化合物。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 试剂M可以是溶液 C. Y可以与稀盐酸反应生成Z D. 性质稳定，不易被空气中的氧化 【答案】C 【解析】 【分析】Fe与Cl2反应生成Z，Z为FeCl3，Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4，Fe与试剂M反应生成FeCl2，试剂M应为盐酸（HCl），Fe(OH)2在空气中加热生成Y，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，而Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3，因此Y应为Fe2O3。 【详解】A．由分析可知，X的化学式为Fe3O4，A错误； B．Fe与试剂M反应生成FeCl2，若M为ZnCl2溶液，Fe与ZnCl2不发生反应，因为Fe的活动性弱于Zn。只有当M为盐酸（HCl）时，反应为：，才能生成FeCl2，试剂M应为盐酸，而不是ZnCl2溶液，B错误； C．由分析可知，Y是Fe2O3，Z是FeCl3，Fe2O3与稀盐酸反应为：，可以生成FeCl3（即Z），C正确； D．Fe(OH)2在空气中极易被氧化为Fe(OH)3，反应为：，Fe(OH)2并不稳定，容易被氧化，D错误； 故答案选C。 14. 一种在碱性环境中，以Ni2O3为催化剂处理工业废气中SO2的原理如图所示(部分反应物和产物省略)。下列说法正确的是 A. 过程①中，每消耗1molNaClO，转移的电子数约为 B. 由上述过程可知，Ni2O3的还原性强于SO2 C. 过程②的离子方程式为 D. 每处理33.6LSO2 (标准状况)的同时，理论上需要消耗111.75gNaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①中，NaClO中Cl由+1价降至-1价，即每消耗1molNaClO转移2mol电子，转移电子数目数约为，A错误； B．由过程②可知，中S由+4价升为+6价，作为还原剂，因此是还原产物， 的还原性弱于，B错误； C．该过程在碱性环境中进行，不可能生成H+，离子方程式为，C错误； D．总反应离子方程式为，每处理33.6LSO2 (标准状况)的同时，理论上需要消耗1.5mol NaClO，质量为111.75g，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化合物M(相对分子质量为41)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同短周期的主族元素X和Y组成；X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应；Y原子的L层电子数为5。请回答下列问题： （1）化合物M的化学式为_________；X的原子结构示意图为_________；Y在元素周期表中的位置是_________。 （2）写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_________。 （3）一定条件下，Y的最简单氢化物(气态)与H2O2反应，可生成Y元素的单质和H2O。 ①Y的最简单氢化物的热稳定性_________(填“强于”或“弱于”) H2O。 ②写出该反应的化学方程式：_________。 （4）化合物M可由X元素的氧化物、Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同时生成了一种可燃性气体。 ①生成的这种可燃性气体的化学式为_________。 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 【答案】（1） ①. AlN ②. ③. 第二周期第ⅤA族 （2） （3） ①. 弱于 ②. （4） ①. CO ②. 1：3 【解析】 【小问1详解】 X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且为短周期主族元素，可推断X为Al；Y原子的L层电子数为5，即核外电子排布为2、5，可推断Y为N。化合物M由Al和N组成，相对分子质量为，故M的化学式为。Al的原子序数为13，其原子结构示意图表现为核内13个质子，核外3个电子层分别排布2、8、3个电子；N元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期第族。 【小问2详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ① Y的最简单氢化物是。元素的非金属性越强，其最简单氢化物的热稳定性越强。由于非金属性，故的热稳定性弱于。 ② 与在一定条件下发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。 【小问4详解】 ①、和单质C在一定条件下反应生成和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体必定含碳和氧，即为； ② 反应的化学方程式为，在该反应中，中N元素化合价由0价降至-3价，发生还原反应，作氧化剂；C元素化合价由0价升至+2价，发生氧化反应，作还原剂。根据化学方程式可知，参与反应的与C的物质的量之比为，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 16. 为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有溶液，滤网的作用是防止棉花团l中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出装置A中浓盐酸和反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中饱和食盐水能否换成饱和溶液？请给出你的回答并解释理由：___________。 （3）实验时可观察到装置C内棉花团l的现象为___________；棉花团2变为橙色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和碘的非金属性强弱：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）不能，能与发生氧化还原反应(或其他合理答案) （3） ①. 逐渐变蓝 ②. （4）吸收尾气中的污染性气体 （5）取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘(或其他合理答案) 【解析】 【分析】装置A是实验室制氯气的装置，B为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，C装置验证氯气与碘化钾和溴化钠反应，D装置中氢氧化钠，吸收剩余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 ①仪器a为圆底烧瓶； ②浓盐酸和发生氧化还原反应生成氯气，方程式为。 【小问2详解】 装置B的作用是除去氯气中的氯化氢， 能与发生氧化还原反应，所以不能换。 【小问3详解】 ①棉花团1中蘸有碘化钾，遇到氯气，被氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝； ②棉花团2中蘸有溶液，遇到氯气，溴离子被氧化成溴单质，离子方程式为：。 【小问4详解】 D装置中是氢氧化钠，吸收尾气中的污染性气体，如剩余的氯气。 【小问5详解】 溴的非金属性比碘强，可通过溴单质与碘离子反应生成碘单质来证明，操作为：取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘(或其他合理答案)。 17. 将质量为xg的镁铝合金投入200mLc mol/L的盐酸中充分反应，合金全部溶解。向反应后的溶液中滴加0.5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）镁的金属活动性_________(填“强于”或“弱于”)铝，写出镁与盐酸反应的离子方程式：_________。 （2）M点溶液中所含金属阳离子有_________；N点时沉淀的主要成分为_________(写化学式)。 （3）写出N点至Q点这段过程中发生反应的离子方程式：_________；该反应中铝元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （4）x=_________，c=_________。 【答案】（1） ①. 强于 ②. （2） ①. Mg2+、Al3+、Na+ ②. Mg(OH)2和Al(OH)3 （3） ①. ②. 不变 （4） ①. 1.56 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 镁的金属活动性强于铝，镁与盐酸反应的离子方程式为。 【小问2详解】 0至点未生成沉淀，说明镁铝合金与盐酸反应后的溶液里有，0至点发生反应，所以点溶液中所含金属阳离子有、、。至点发生反应和，所以点时沉淀的主要成分为和。 【小问3详解】 至点，过量NaOH与发生反应，溶解，离子方程式为，该反应中铝元素的化合价不变。 【小问4详解】 点时含有，N点时含有和0.04mol，由镁元素和铝元素守恒可知，镁铝合金中含有0.48gMg和1.08gAl，所以；与镁铝合金反应消耗了0.16molHCl，与NaOH反应消耗了0.04molHCl，列方程式：，解得。 18. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。一种以菱铁矿(主要成分是FeCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁的部分工艺流程如图所示。 已知：FeCO3难溶于水，能与稀硫酸发生复分解反应；酸性条件下能被Fe2+还原为Cr3+。 请回答下列问题： （1）通过该工艺流程中的信息，可推测SiO2具有的性质有__________________(任写一条)。 （2）写出“酸浸”时FeCO3与稀硫酸反应的离子方程式：_________。 （3）“操作X”的名称为_________，实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是__________________。 （4）写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：_________、_________。 （5）通过“结晶”得到的硫酸亚铁晶体在“脱水”时要隔绝空气，原因是_________。 （6）用FeSO4配制成500mL0.5mol/L FeSO4溶液，取出120mL与200mL的酸性 K2Cr2O7溶液混合，恰好完全反应。 ①配制500mL0.5mol/L FeSO4溶液，所需FeSO4的质量为_________g。 ②该200mL的酸性 K2Cr2O7溶液中，的物质的量浓度为_________mol/L。 【答案】（1）难溶于水或不与稀硫酸反应(或其他合理答案) （2） （3） ①. 过滤 ②. 引流 （4） ①. ②. （5）防止FeSO4被空气中的氧气氧化(或其他合理答案) （6） ①. 38 ②. 0.05 【解析】 【分析】以含、少量和的菱铁矿为原料，先加入过量稀硫酸进行酸浸：、分别与硫酸反应生成可溶性的、，不参与反应；之后通过操作X（过滤）分离出不溶的，得到含、和过量硫酸的滤液；向滤液中加入过量铁粉进行还原，将还原为、同时消耗过量的；后续经结晶得到硫酸亚铁晶体，隔绝空气脱水后最终获得目标产物。 【小问1详解】 酸浸后通过操作X可直接分离出，说明不能和稀硫酸发生反应，也难溶于水和酸浸后的体系。 【小问2详解】 反应为复分解反应，难溶不能拆为离子，和反应生成、和，对应离子方程式为。 【小问3详解】 操作X是将不溶性的从酸浸后的固液混合物中分离出来，该操作是过滤；过滤时玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体洒出，即引流。 【小问4详解】 酸浸后溶液中存在杂质，还有过量的H+，加入过量铁粉后，铁粉分别和、发生反应，将所有铁元素转化为目标产物，发生反应的离子方程式为、。 【小问5详解】 具有较强的还原性，空气中的可将其氧化为，导致产物不纯，因此脱水时需要隔绝空气。 【小问6详解】 ①所需的物质的量，的摩尔质量为，因此质量。 ②取出的溶液中；根据已知反应，被还原为、被氧化为，由得失电子守恒得关系式：，因此，其物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $