精品解析：河北邢台市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 利用膜分离法制的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 该过程未涉及化学变化 C. 空气属于混合物 D. 由图中信息可知，氧分子的体积小于氮分子 2. 下列历史人物和成就不具有对应关系的是 A. 拉瓦锡——发现元素周期律  B. 道尔顿——提出原子学说 C. 侯德榜——发明联合制碱法  D. 宋应星——编撰《天工开物》 3. 电解熔融可以得到和，在常温下与反应生成。下列说法错误的是 A. 电解熔融属于氧化还原反应 B. 熔融属于电解质 C. 是酸性氧化物 D. 在常温下与反应，作还原剂 4. 明矾净水的原理：明矾溶于水后会电离出、和，其中少量在水中能形成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。下列说法正确的是 A. 明矾需要在通电的条件下才能在水中电离 B. 实现转化为胶体，必须加入还原剂 C. 胶体属于碱 D. 胶体粒子的直径为 5. 同学们设计了如图所示的简易灭火器。下列说法正确的是 A. 碳酸钠在水中的电离方程式： B. 盐酸中的分散剂为 C. 用光束照射盐酸，能观察到盐酸内部有光亮的“通路” D. 该灭火器可用来扑灭电器失火 6. 金属钠与水反应：（未配平）。下列说法错误的是 A. 反应后的溶液呈碱性 B. 发生还原反应 C. 该反应的离子方程式为 D. 的结构示意图为 7. 下列实验操作正确的是 A.蒸发KCl溶液 B.除去粗盐水中的不溶物 C.测稀硫酸的pH D.倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向银片上滴加稀盐酸： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中滴入烧碱溶液： D. 氢氧化铝与稀硝酸混合： 10. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 11. 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸镁溶液至过量，此过程中溶液导电性变化趋势应符合 A.   B. C.   D. 12. 实验室制备有三种方法： ① ② ③ 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成的质量之比为 A. 5:6:6  B. 6:5:5  C. 3:5:1  D. 5:10:2 13. 一种循环处理烟气中和废水中的原理如图所示（部分生成物省略）。下列说法错误的是 A. 反应1的离子方程式为 B. 酸性溶液中的氧化性： C. 反应2中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 D. 可以被酸性溶液氧化为 14. 为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 用炼铁时，反应温度应保持在 C. 温度为时，发生反应： D. 当完全转化为时，有被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 东亚为历史划分的世界三大酸雨区之一，我国地处东亚酸雨区，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义。请回答下列问题： I．硫酸型酸雨的形成涉及的反应有： 反应①：； 反应②：（未配平）。 （1）酸雨的小于5.6，写出一种简单方法检测某雨水是否为酸雨：__________。 （2）反应__________（填“①”“②”或“①和②”）属于氧化还原反应。 （3）已知是一种弱酸，写出反应②的离子方程式：____________________。 Ⅱ．硝酸型酸雨的形成涉及的反应有： 反应③：； 反应④：； 反应⑤：。 （4）反应③中，氧元素被__________（填“氧化”或“还原”）；反应④中，还原剂是__________（填化学式）。 （5）反应⑤中，每生成，发生还原反应的的质量为__________。 Ⅲ．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染气体，可以有效缓解硝酸型酸雨的形成。 （6）写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子的转移情况：______________________________________________________________________。 16. 实验室现有、、、、、六种溶液，现从中选取四种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀；再滴入足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴入足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴入丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： （1）两种未被选取的溶液是__________（填化学式，下同）溶液和__________溶液，其中__________溶液呈酸性，原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （2）实验①中，生成的白色沉淀为____________________（填化学式），沉淀溶解时发生反应的离子方程式为____________________。 （3）将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液__________（填“能”或“不能”）导电。 （4）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。 （5）取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到______________________________（填现象），后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为__________（填化学式）。 17. 为了测定某碳酸氢钠片中的质量分数，同学们取该碳酸氢钠片，用如图所示装置进行实验。 已知：该碳酸氢钠片中的其他成分不与盐酸反应。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要检查装置的__________。 （2）先通一段时间，关闭弹簧夹，向碳酸氢钠片样品中滴加盐酸。盛装盐酸的仪器名称是__________；碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式为______________________________。 （3）当装置A中物质充分反应后，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是________________________________________。 （4）装置C的作用是__________。 （5）装置B中物质充分反应后，经一系列操作，测得装置B中共生成了。 ①装置B中生成的离子方程式为____________________。 ②该碳酸氢钠片中，的质量分数为__________%。 （6）某同学认为该实验不需要测定的质量，只需要测定装置B在反应前后的质量差，就可以确定的质量分数。你认为是否合理并说明理由：________________________________________。 18. 铁红（）和石青是常见的无机颜料。利用废铁铜合金制备这两种物质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）属于__________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“操作”的名称为__________，实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是__________。 （3）设计“酸浸”步骤的目的是__________。 （4）“合成”步骤中，生成的离子方程式为____________________。“加热”步骤中发生反应的基本反应类型为____________________。 （5）“氧化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为__________。 （6）“碳酸化”步骤中，生成的离子方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 利用膜分离法制的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 该过程未涉及化学变化 C. 空气属于混合物 D. 由图中信息可知，氧分子的体积小于氮分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，由氧元素组成，由氮元素组成，二者组成元素不同，不互为同素异形体，A错误； B．该过程为膜分离法分离空气的组分，没有新物质生成，属于物理变化，未涉及化学变化，B正确； C．空气含有、等多种物质，属于混合物，C正确； D．由图可知能透过空气膜，无法透过，说明氧分子的体积小于氮分子，D正确； 故选A。 2. 下列历史人物和成就不具有对应关系的是 A. 拉瓦锡——发现元素周期律  B. 道尔顿——提出原子学说 C. 侯德榜——发明联合制碱法  D. 宋应星——编撰《天工开物》 【答案】A 【解析】 【详解】A．发现元素周期律的科学家是门捷列夫，拉瓦锡的主要贡献为测定空气组成、提出质量守恒定律等，二者不具有对应关系，A符合题意； B．道尔顿提出了近代原子学说，二者具有对应关系，B不符合题意； C．侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），二者具有对应关系，C不符合题意； D．明代科学家宋应星编撰了《天工开物》，二者具有对应关系，D不符合题意； 故答案选A。 3. 电解熔融可以得到和，在常温下与反应生成。下列说法错误的是 A. 电解熔融属于氧化还原反应 B. 熔融属于电解质 C. 是酸性氧化物 D. 在常温下与反应，作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融时，元素化合价从+2降低为0，元素化合价从-1升高为0，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，符合电解质的定义，属于电解质，B正确； C．与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．在常温下与反应生成时，元素化合价升高，失去电子，作还原剂，D正确； 故选C。 4. 明矾净水的原理：明矾溶于水后会电离出、和，其中少量在水中能形成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。下列说法正确的是 A. 明矾需要在通电的条件下才能在水中电离 B. 实现转化为胶体，必须加入还原剂 C. 胶体属于碱 D. 胶体粒子的直径为 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾属于电解质，在水分子作用下即可电离出离子，不需要通电，A错误； B．结合题意，在水中可以形成胶体，该过程中元素化合价始终为+3价，无电子转移，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．胶体是分散系，属于混合物，而碱是纯净物范畴的分类，因此胶体不属于碱，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为，因此胶体粒子直径在此范围内，D正确； 故选D。 5. 同学们设计了如图所示的简易灭火器。下列说法正确的是 A. 碳酸钠在水中的电离方程式： B. 盐酸中的分散剂为 C. 用光束照射盐酸，能观察到盐酸内部有光亮的“通路” D. 该灭火器可用来扑灭电器失火 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的碳酸钠电离方程式未配平，原子、电荷均不守恒，正确电离方程式为，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，分散质为，分散剂为，B正确； C．盐酸属于溶液，丁达尔效应是胶体的特征性质，盐酸无丁达尔效应，用光束照射无法观察到光亮“通路”，C错误； D．该灭火器喷出的物质含有水溶液，具有导电性，若用于扑灭电器失火易引发触电危险，D错误； 故选B。 6. 金属钠与水反应：（未配平）。下列说法错误的是 A. 反应后的溶液呈碱性 B. 发生还原反应 C. 该反应的离子方程式为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成，属于强碱，反应后溶液呈碱性，A正确； B．中氢元素化合价从+1价降低为中的0价，得电子发生还原反应，B正确； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，该反应正确的离子方程式为，C错误； D．质子数为11，核外共10个电子，分两层排布，各层电子数为2、8，题图结构示意图正确，D正确； 故选C。 7. 下列实验操作正确的是 A.蒸发KCl溶液 B.除去粗盐水中的不溶物 C.测稀硫酸的pH D.倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作符合规范，A正确； B．过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示缺少玻璃棒引流，漏斗下端也未靠烧杯内壁，操作错误，B错误； C．测溶液时，不能将试纸直接伸入待测液中，会污染试剂，也不能使用湿润的试纸，会稀释稀硫酸导致测定的偏大，操作错误，C错误； D．倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面防止污染试剂，同时试剂瓶口需紧挨试管口，图中操作均不符合要求，D错误； 故答案选A。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向银片上滴加稀盐酸： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 向硫酸亚铁溶液中滴入烧碱溶液： D. 氢氧化铝与稀硝酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀盐酸发生置换反应，该反应无法发生，A错误； B．是难溶金属氧化物，离子方程式中不可拆，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，离子方程式书写正确，B正确； C．硫酸亚铁中铁元素为价，与烧碱反应的离子方程式应为，选项中反应物离子不符合反应事实，C错误； D．氢氧化铝是难溶弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化还原反应发生在不同物质中的同种元素之间，A不符合题意； B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，B不符合题意； C．2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，C不符合题意； D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O中，Cu2O既是氧化剂又是还原剂，且氧化还原反应发生在同一物质的同种元素之间(Cu2O中一部分Cu价态升高，一部分Cu价态降低)，D符合题意； 故选D。 11. 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸镁溶液至过量，此过程中溶液导电性变化趋势应符合 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图像导电性最低点不为0，而和恰好完全反应时生成两种沉淀：，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电性应接近0，A错误； B．反应初始阶段，离子结合生成沉淀，溶液中离子浓度降低，导电性应下降而非升高，B错误； C．初始溶液存在自由移动离子，有导电性；加入时发生反应，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时导电性接近0；继续加入过量，强电解质电离使离子浓度升高，导电性回升，与图像吻合，C正确； D．反应初始阶段离子转化为沉淀，离子浓度下降，导电性应下降，而非持续上升，D错误； 故答案选C。 12. 实验室制备有三种方法： ① ② ③ 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成的质量之比为 A. 5:6:6  B. 6:5:5  C. 3:5:1  D. 5:10:2 【答案】B 【解析】 【详解】①反应为。其中，中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，每个Cl原子得到5个电子；盐酸中参与氧化反应的Cl元素的化合价由−1价升高到0价。按方程式中的化学计量数计算，生成3个分子时转移5个电子。 ②反应为。其中，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，每个Mn原子得到5个电子。按方程式中的化学计量数计算，2个Mn原子共得到10个电子，同时生成5个分子，因此生成5个分子时转移10个电子。 ③反应为。其中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，每个Mn原子得到2个电子。按方程式中的化学计量数计算，生成1个分子时转移2个电子。 三种方法生成的都是，其质量之比等于分子数之比。当转移电子数目相同时，生成的质量之比为。 故选B。 13. 一种循环处理烟气中和废水中的原理如图所示（部分生成物省略）。下列说法错误的是 A. 反应1的离子方程式为 B. 酸性溶液中的氧化性： C. 反应2中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 D. 可以被酸性溶液氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中为还原剂，为氧化剂，该离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应1得氧化性，由反应2得氧化性，故氧化性顺序正确，B正确； C．反应2的离子方程式为，氧化产物为（计量数6），还原产物为（计量数2），二者计量数之比为，不是，C错误； D．由氧化性可知，酸性可以将氧化为，D正确； 故答案选C。 14. 为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 用炼铁时，反应温度应保持在 C. 温度为时，发生反应： D. 当完全转化为时，有被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．48g 中元素总质量为，最终完全还原得到的质量等于元素质量，故，A正确； B．600∼700℃时固体产物为，炼铁需要得到单质，反应温度应不低于800℃，B错误； C．500℃时固体产物为，此时发生的是被还原为的反应，不是转化为的反应，C错误； D．物质的量为，发生反应，被氧化的物质的量为，质量为，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 东亚为历史划分的世界三大酸雨区之一，我国地处东亚酸雨区，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义。请回答下列问题： I．硫酸型酸雨的形成涉及的反应有： 反应①：； 反应②：（未配平）。 （1）酸雨的小于5.6，写出一种简单方法检测某雨水是否为酸雨：__________。 （2）反应__________（填“①”“②”或“①和②”）属于氧化还原反应。 （3）已知是一种弱酸，写出反应②的离子方程式：____________________。 Ⅱ．硝酸型酸雨的形成涉及的反应有： 反应③：； 反应④：； 反应⑤：。 （4）反应③中，氧元素被__________（填“氧化”或“还原”）；反应④中，还原剂是__________（填化学式）。 （5）反应⑤中，每生成，发生还原反应的的质量为__________。 Ⅲ．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染气体，可以有效缓解硝酸型酸雨的形成。 （6）写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子的转移情况：______________________________________________________________________。 【答案】（1） 用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水，滴在精密pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出雨水的pH，若pH小于5.6则为酸雨 （2） ② （3） （4） ①. 还原 ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 酸雨的定义是的降水，高中阶段检测溶液pH的标准简单操作就是精密pH试纸法，通过与标准比色卡比对得到数值，判断是否小于5.6即可确定是否为酸雨。 【小问2详解】 反应①中，所有元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；反应②中，硫（）元素的化合价由价升高到价，氧（）元素的化合价由价降低到价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选②。 【小问3详解】 反应②配平后的化学方程式为，由于是弱酸，在离子方程式中不能拆开，需保留化学式；而生成的是强酸，在水中完全电离为和。因此离子方程式为：。 【小问4详解】 反应③中，氧元素的化合价由价降低为价，发生还原反应，被还原；反应④中，中的氮元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，因此作还原剂。 【小问5详解】 反应⑤是一个歧化反应。其中的参与反应时，有的化合价升高生成（发生氧化反应），有的化合价降低生成（发生还原反应）。已知生成的质量为，其物质的量。根据化学方程式的比例关系，每生成，就有 发生还原反应。因此发生还原反应的物质的量为。其质量。 【小问6详解】 汽车尾气中的 和 在催化剂作用下反应，生成的“两种无污染气体”为 和 ，反应方程式为，在该反应中：元素化合价由升高至，每个失去个电子，个共失去个电子；元素化合价由降低至，每个 得到个电子，个共得到个电子，双线桥表示电子转移为：。 16. 实验室现有、、、、、六种溶液，现从中选取四种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀；再滴入足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴入足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴入丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： （1）两种未被选取的溶液是__________（填化学式，下同）溶液和__________溶液，其中__________溶液呈酸性，原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （2）实验①中，生成的白色沉淀为____________________（填化学式），沉淀溶解时发生反应的离子方程式为____________________。 （3）将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液__________（填“能”或“不能”）导电。 （4）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。 （5）取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到______________________________（填现象），后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. （前两空可互换） ③. ④. （2） ①. ②. （3） 能 （4） （5） ①. 有气泡产生 ②. 、 【解析】 【分析】根据实验②，向甲中滴入足量的丙产生无色无味气体。在给定的六种溶液中，只有与酸（或）反应能产生气体，故甲和丙为和酸中的一种。 根据实验①，向乙中滴入甲产生白色沉淀，再滴入丙沉淀溶解。若甲为酸，则不符合题意，故甲为，丙为酸（或）。乙能与产生溶于酸的沉淀，乙可能为或。根据实验③，向丙中滴入丁产生白色沉淀。若丙为，给定物质中没有能与反应生成沉淀的物质，故丙只能为。能与反应生成白色沉淀的只有，故丁为。 既然丙为，若乙为，其与甲生成的沉淀加入后会转化为不溶于酸的沉淀，不能完全溶解，故乙只能为。综上所述，甲为，乙为，丙为，丁为。未被选取的溶液为和。 【小问1详解】 未被选取的溶液是和，其中是强酸，在水中完全电离出氢离子使溶液呈酸性，电离方程式为。 【小问2详解】 实验①中与反应生成的白色沉淀为，加入后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】  实验②生成的气体是，通入水中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，故形成的溶液能导电。 【小问4详解】 实验③中与反应生成沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 实验③与反应后的上层清液中一定含有生成的。向其中逐滴加入甲，先观察到有气泡产生，与反应生成，后有白色沉淀产生，说明清液中还含有，与反应生成沉淀，即实验③中过量。因此上层清液的溶质为和。 17. 为了测定某碳酸氢钠片中的质量分数，同学们取该碳酸氢钠片，用如图所示装置进行实验。 已知：该碳酸氢钠片中的其他成分不与盐酸反应。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要检查装置的__________。 （2）先通一段时间，关闭弹簧夹，向碳酸氢钠片样品中滴加盐酸。盛装盐酸的仪器名称是__________；碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式为______________________________。 （3）当装置A中物质充分反应后，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是________________________________________。 （4）装置C的作用是__________。 （5）装置B中物质充分反应后，经一系列操作，测得装置B中共生成了。 ①装置B中生成的离子方程式为____________________。 ②该碳酸氢钠片中，的质量分数为__________%。 （6）某同学认为该实验不需要测定的质量，只需要测定装置B在反应前后的质量差，就可以确定的质量分数。你认为是否合理并说明理由：________________________________________。 【答案】（1） 气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） 将装置A及导管中残留的 全部排入装置B中，使其被完全吸收 （4） 防止空气中的 进入装置B中，以免造成实验误差 （5） ①. ②. （6） 不合理；因为装置A中挥发出的 气体和水蒸气也会进入装置B中被吸收，导致装置B增加的质量大于实际生成的 的质量，从而使测定结果偏高 【解析】 【分析】本实验通过测定碳酸氢钠与盐酸反应生成的的量，计算碳酸氢钠片中的质量分数：实验前先通排尽装置内原有空气，避免空气中干扰测定；关闭弹簧夹后滴加盐酸，与样品中​反应释放；待A中反应完全后再次打开弹簧夹通​，将装置内残留的全部驱赶到B中，被过量澄清石灰水完全吸收生成沉淀；末端C中生石灰隔绝外界空气，防止空气中的进入B中干扰测定，最终通过测定​的质量换算得到​的质量，进而算出其质量分数。 【小问1详解】 有气体参与生成和传输的定量实验，组装装置后必须先检查装置气密性，防止气体泄漏影响测定精度 【小问2详解】 图中盛装盐酸的带活塞滴加液体的仪器为分液漏斗；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，和氢离子反应生成二氧化碳和水，对应离子方程式为：。 【小问3详解】 反应结束后装置内会残留部分生成的​，通入可以将残留的​全部驱赶到B中被吸收，避免残留气体导致测得的产物量偏小。 【小问4详解】 装置C中生石灰的作用是隔绝空气，阻挡空气中含有的​进入B中，防止额外生成碳酸钙沉淀，使测定结果偏高。 【小问5详解】 ① 过量澄清石灰水和​反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式中为：。 ② 根据碳元素守恒：，，则，质量分数为。 【小问6详解】 盐酸具有挥发性，A中生成的会混有HCl气体和水蒸气，这些杂质也会进入B中被体系吸收，导致装置B增加的质量大于实际生成的 的质量，从而使测定结果偏高。 18. 铁红（）和石青是常见的无机颜料。利用废铁铜合金制备这两种物质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）属于__________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“操作”的名称为__________，实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是__________。 （3）设计“酸浸”步骤的目的是__________。 （4）“合成”步骤中，生成的离子方程式为____________________。“加热”步骤中发生反应的基本反应类型为____________________。 （5）“氧化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为__________。 （6）“碳酸化”步骤中，生成的离子方程式为__________。 【答案】（1）盐 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）溶解铁，使铁和铜分离 （4） ①. ②. 分解反应 （5）1:1 （6） 【解析】 【分析】根据题意，图示为利用废铁铜合金制备铁红（）和石青这两种物质的工艺流程。工艺流程分支一：制备铁红（），废铁铜合金酸浸后过滤得到溶液，即溶液a为溶液，随后向溶液中加入溶液，并通入，合成，操作a分离固体和溶液，故操作a为过滤，随后加热分解，得到铁红（）；工艺流程分支二：制备石青，酸浸后的滤渣为，在硫酸溶液、溶液中发生氧化反应，得到溶液，随后往溶液中加入进行碳酸化，生成沉淀，放出，经过滤得到；据此作答。 【小问1详解】 由金属阳离子和酸根阴离子组成，同时含有，是碱式盐，类别属于盐； 【小问2详解】 根据分析知，操作a为过滤，实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 “酸浸”步骤的目的是溶解铁，使铁和铜分离； 【小问4详解】 “合成”步骤中，向溶液中加入溶液，并通入，合成，离子方程式为；“加热”步骤为加热分解，为分解反应； 【小问5详解】 “氧化”步骤发生的反应为，其中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1； 【小问6详解】 碳酸化制备的方程式为，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $