江苏南京市金陵中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

2026—2027学年第一学期阶段性测试（一） 高二化学试卷 （金中） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同素异形体 B．碳纳米管属于有机高分子材料 C．地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D．量子通信领域使用的光导纤维主要成分是高纯度的硅 2．下列化学用语不正确的是 A．的离子结构示意图： B．的电子式： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．甲烷的空间填充模型： 3．把通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A． B． C． D． 4．下列描述正确的是 A．，则与充分反应生成放热98.3 kJ B．的燃烧热为，则反应的 C．放热反应不一定比吸热反应容易发生 D．，，则 5．一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 A．混合气体的颜色不再改变 B． C．混合气体的密度保持不变 D．、、HI分子个数比为1∶1∶2 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．铁和稀硝酸反应： C．硫酸氢铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好中和： D．向溶液中加入过量的氨水： 7．六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知 A．c、d、e形成的简单离子半径： B．原子半径由大到小的顺序是： C．b、d、f分别与a形成简单化合物的稳定性由高到低依次为： D．元素的非金属性由强到弱的顺序是： 8．雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A．含有三种官能团 B．能发生氧化反应，不能发生取代反应 C．既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D．1 mol R与足量的钠反应生成 9．根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是 化学式 电离常数 化学式 电离常数 HCN A．、、、 B．、、、 C．HCN、、、 D．HCN、、、 10．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 11．已知：常温时，HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH值变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF） 12．在时,向溶液中滴入溶液,溶液的pH及随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．当时， B．当时， C．时， D．P点是pH线和pM线的交点，则P点溶液的 13．催化加氢过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压的容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。 下列说法正确的是 A． B．平衡时的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示 C．反应状态达A点时，只有使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂才能提高的选择性 D．反应状态达B点时，容器中为 二、非选择题（共4题，共61分） 14．聚合物P（聚甲基丙烯酸甲酯）是一种重要的塑料。合成它的方法如图所示。 （1）下列与A互为同系物的是 （填字母，下同）：与A互为同分异构体的是 。 a． b． c． （2）反应①所需的转化试剂及反应条件分别是 。 （3）C中所含官能团的名称是 。 （4）D的结构简式是 。 （5）反应⑤的化学方程式是 。 （6）下列说法正确的是 （填字母）。 a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b．反应③④是氧化反应 c．E的加聚反应产物能和试剂X反应制得聚合物P 15．亚氯酸钠（），是强氧化剂，可用于漂白和消毒，消毒时自身被还原为。一种生产无水晶体的流程如下。 已知：①（沸点）浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于时，易分解。 （1）“发生器”中。 ①溶液与气体反应生成和,其化学方程式为 。 ②发生器中鼓入空气的作用为 。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成的反应中， 。 ②吸收过程需控制温度在以下，其目的是 。 ③吸收塔中c(NaOH)对粗产品中含量的影响如右图甲所示。则最佳条件为 mol/L，= 。 （3）结晶获得无水晶体。 的溶解度曲线如右图乙所示。温度高于时，易分解，为防止分解，从溶液中获得无水晶体的操作为：先减压，将溶液加热到 （填字母序号，下同），浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 ，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于 b．略高于 c．略低于 d．略高于 16．硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度变化较大，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备KSCN，并进行相关实验探究。 已知：①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应；该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）试剂a的名称是 ，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是 ，B中使用的干燥剂可以是 （填序号）。 a． b．浓硫酸 c． d．碱石灰 （2）制备KSCN溶液： ①将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭。保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，这样操作的目的是 ，装置E中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为,一段时间后得到KSCN溶液。 （3）制备KSCN晶体： 先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、 （填操作名称，下同）、 、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。 （4）晶体中KSCN含量的测定： 称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，溶液中红色褪去时消耗标准溶液18.00 mL。[已知：滴定时发生的反应为（白色）]，晶体中KSCN的质量分数为 %（要有计算过程，结果保留4位有效数字）。 17．重晶石的主要化学成分为，还含有少量的等杂质，实验室中以重晶石为原料，通过以下过程可制备高纯。 （1）焙烧。使重晶石转化为粗BaS。该过程中生成BaS的反应有： （2）浸钡。已知BaS可溶于水。粗BaS在热水中浸出时，可产生和。取一定量粗BaS，一定温度下加水浸钡，测得浸出液中、随加入水的体积（）的变化示意图如下。 ①时，几乎不产生，则溶液中 （用含、的代数式表示）。 ②当后，比的变化幅度小，结合平衡移动原理，解释原因： 。 （3）沉钡。与反应快，导致浸出液中和等被包裹而降低产品纯度，而与反应慢，不易包裹。为提高纯度，沉钡原理示意如下。 ①写出“预处理”步骤中反应的离子方程式： 、 。 ②结合平衡移动原理，解释“沉钡”时产生的原因： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期阶段性测试（一） 高二化学试卷 （参考答案） 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B B B A D C C D C D A A 二、非选择题（共4题，共61分。） 14．（每空2分，共14分） （1）a b （2） （或氯气），光照 （3） 羟基、碳碳双键 （4） （5）（没写可逆号暂不扣分） （6）abc （答出2个得1分，答错0分） 15．（除标注的外每空2分，共17分） （1） 稀释，防止发生爆炸 （2） 2∶1 将液化，易被充分吸收；防止在温度过高时分解，影响产品纯度；避免分解（3分：答出一点2分，两点给3分，答错一点倒扣2分） 4 0.8 （3） c b 16．（每空2分，共16分） （1）浓氨水 恒压分液漏斗 d （2）使完全分解而除去，同时防止受热分解 （3）（减压）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）87.30% 17．（共14分） （1） −119（3分） （2） （2分） 水解：；当时，BaS完全溶解，随着增加，平衡正向移动，使增大，而不变，在相同水量稀释时，比的变化幅度小（3分：方程式1分，移动方向1分，氢氧根的物质的量增大1分，第一点错熔断） （3） （3分：答对1个2分，答错0分） 溶液中：，随着与反应生成难溶，平衡正向移动，产生的结合,产生气体（3分：方程式1分，如何移动1分，结合1分） 学科网（北京）股份有限公司 $