江苏省扬州中学2026-2027学年高二上学期10月自主学习效果评估（选修）化学试题

扬州中学2026-2027学年第一学期10月自主学习效果评估 高二化学（选修) 2026.10 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 第I卷（选择题共39分） 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。 1.某种锂电池电极材料中含有Li、F、P、O元素，这四种元素均不在周期表的 A.g区 B.p区 C.d☒ D.ds☒ 2.ClO可用于水的杀菌消毒，遇水可发生反应生成HCIO。下列说法不正确的是 A.HO分子中心O原子采取p3杂化 B.C0的空间填充模型为？ C.HClO分子的结构式为H一C1一O D.基态氧原子的轨道表示式为田四1开 1s 2s 2p 3.利用超分子具有“分子识别”特性可分离C、Co。将C0和C7的混合物加入一种空 腔大小适配C60的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把C0装起来而不能装下C0:加入甲 苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C溶解了，过滤后分离C;再向不溶物中加入氯仿，氯 仿溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀。下列实验操作正确的是 一甲苯 不酚与 一碎瓷片 讲水 杯酚、 甲 丙 A.用装置甲浸取出C0 B.用装置乙分离甲苯和超分子“杯酚与C0” C.用装置丙分离杯酚与C0 D.用装置丁分离氯仿和杯酚 4.工业上电解熔融AlO3和冰晶石Na3AF)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小：r(A1<F) B.电负性大小：x<x(O) C.电离能大小：)<I(O) D.金属性强弱：Na<AI 5.如图所示的一种离子液体可用作溶剂，其中1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中的五元环共平 面。下列说法不正确的是 人网 A.该离子液体中含有离子键、σ键、π键、配位键 B.阴离子中两种原子价层电子均满足8电子稳定结构 C.阳离子中两个N原子采取同一种杂化方式 D.离子液体常温下呈液态，可能与其离子的体积较大有关 阅读下列材料，完成68小题： 疏的化合物应用广泛。SO2可做漂白剂、防腐剂，同时也是一种大气污染物，可用碱液吸 收。FeS难溶于水，可以除去废水中的重金属离子，CaS可用于制杀虫剂、发光漆等， CS与酸反应可以释放出HS,C1S可用作工业冶炼铜的原料。大多数硫酸盐结晶时常 带有结晶水，例如胆矾(CuSO45HO)、绿矾(FSO4HO)等。胆矾的实际组成可表示为 [(CuHO)4][$O4HO)]。硫酸盐分解的基本形式是产生金属氧化物和S03,若阳离子有还 原性，则分解过程中可能将部分SO3还原。 6.下列说法正确的是 A.CuSO45HO中存在氢键 B.HS的VSEPR模型为V形 C.1mol[(Cu(HO)4]2+中含8nolo键 D.C+转化为基态Cu,得到的电子填充在3d轨道上 7.下列化学反应表示正确的是 A.用FeS除去废水中汞离子：S2+Hg2+=HgS↓ B.用过量的氨水吸收SO2废气：SO2十NH3HO=NH4+HSO3 C.FeS4受热分解：2FeSO4FeO3十SO3↑+SO2↑ D.CaS与浓硝酸反应：CaS十2H=Ca+十HS↑ 8.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.CSO4溶液呈蓝色，可用于泳池消毒 B.绿矾具有还原性，可用于制备NH4)Fe(SO4)26HO C.SO3具有氧化性，可用于制备硫酸 D.SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 2 9.物质X、Y、Z是三种常见的烃，其模型或结构如下。下列有关说法不正确的是 CH CH,-CH-CH-CH,-CH, CH, X A.物质X能发生氧化反应 B.物质Y含有2个手性碳原子 C.物质X和Y互为同系物 D.物质Z中s即3、sp杂化的碳原子数之比为5：2 10.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分 解水制氢气，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 乐 鼎鼎广品9鼎9i湖a市 m9》m O氧原子·氢原子 A.整个过程实现了光能向化学能的转化 B.过程I释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C.过程Ⅲ属于氧化还原反应 D.整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH)。 DC(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol ②C0(g)+H0(g)=C0(g)+H(g) △H2=bkJ/mol ③C02(g)+3H(g)=CHOH(g)十HO(g) △H3=ckJ/1mol 42CH;OH(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol 下列说法不正确的是 A.反应①②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C.反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g+1/2HO①)的△H=d/2 kJ/mol D.反应2C0(g)+4H(g)=CH30CH3(g)+HO(g)的△H=(2b+2c+d)kJ/mol 12.某新型电池可以处理含C、的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如 图所示。下列关于电池工作时的说法正确的是 ⑧ A.a极发生还原反应 极 CN 极 悔水稀硫酸 B.b极的电极反应式为2H0-4e=02↑十4H C0 (右室) C.Na通过交换膜向左室迁移 生物膜交换膜I交换膜Ⅱ D.反应中每消耗1olCN,转移电子数约为5×6.02×103 3 l3.废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮（含少量铁）、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnC2、 H4C1、C及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法 正确的是 40 H02 氨水 H,S 笔活→拆解→溶解→氧闷→的元锦→结晶→ 晶体 →滤渣1 滤渣2 滤渣3 母液 HCI 铜帽、锌皮、 石墨棒等酸溶 残渣 A.“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B.将“滤渣1”在空气中灼烧可能有MnO2生成 C.“调pH”生成“滤渣2”的离子方程式是：2NH3HO+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH D.由NH4CI溶液得到NH4CI晶体的方式是蒸发结晶 第Ⅱ卷（非选择题共61分） 14.第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。回答下列问题： (1)Ni(CO)4是一种重要的化工产品。 ①基态Ni原子的电子排布式为▲一： ②C0与N2互为等电子体，Ni(CO)4中o键和T个数比为▲。 (2)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。 ①V05常用作S02转化为SO3的催化剂。SO2键角▲SO3键角（填>、<或=）： ②SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为▲。 (3)一种锰化合物在不同条件下能高效催化CO2还原为C0或HCOOH,反应如图所 示。 Br C02 CO C02 HCOOH NH(CH2CH3)3 CO N(CH2CH3)3 CO ①含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合 物为螯合物，则1mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有▲mol: ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子 对的物质（分子、离子等)都称为碱。NH(CHCH)2的碱性强于NH3的原因为▲。 (4)铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。 ①基态C原子价层电子的轨道表示式为▲： ②CO5是一种强氧化剂，其中Cr为+6价，其结构式为▲。 15.三氯化六氨合钴[CoNH)Cl3是合成其他含钴物质的原料。利用CoC126H0制取 [Co个NH)Cl3的工艺流程、实验装置如下图所示： NH,CI溶液 氨水H2O2溶液 CoCl26H2O →混合→氧化 系列操作 产品 氨水 H0 溶液 图1 CoCL,和 NH,CI的 混合液 图2 已知：①Co+不易被氧化，[CoNH)+具有较强还原性： ②Co+具有强氧化性，[Co(NH)+性质稳定； ③[CoNH)Cl3与NaOH溶液共热时可生成CoO3沉淀。 (1)“氧化”步骤在题图2中进行，该装置中仪器a和c的名称分别为▲；操作时应 先向三颈烧瓶中加入的溶液为▲（填“氨水”或“HO2溶液）。写出氧化步骤发生反应 的离子方程式▲。 (2)向所得[CoNH)CI3溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产 品。洗涤时使用的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是 ▲- (3)已知[Co个NH)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构（如题图3所示），若其中2个NH3 被CI取代，则所形成的[Co个NH)4C1]+的空间结构有▲种。 带止水夹 NH; 的乳胶管 NaOH溶液 NH H:N H:N [Co(NH,).]CI NH 晶体 稀硫酸 图3 加热搅拌器 图4 (4)在实验室中，可利用[Co①NH3)C1l3晶体为原料制备高纯Co2O3固体。请补充完整实 验方案：取一定量的[Co个NH)C13晶体置于题图4所示装置中，▲一，干燥得到高纯 Co2O3固体。（除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3溶液、红色 石蕊试纸) 16.“碳中和”日标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 (1)天然气中普遍含有HS,需回收处理并加以利用。 ①已知： L.2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H0(g)△H1=-1036kJ/mol II.4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94 kJ/mol Π.2H(g)+O2(g)=2H2O(g）△H3=-484kJ/mol 则TV.2HS(g)=S2(g)+2H(g)△H4=▲_kJ/mol。 ②较普遍采用处理H$的方法是克劳斯工艺，即利用反应I和Ⅱ生成硫单质。相比克劳 斯工艺，利用反应IV处理HS的优缺点分别是▲ (2)C02和H2在催化剂作用下可合成CH4,己知： 化学键 C-H H-H C=0 键能/kJ/mol) a 6 d 则CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△H=▲kJ/mol。 (3)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步进行： i.CO2和NH3生成NHCOONH4; ii.NH2COONH4分解生成尿素。 6 反应过程中能量变化如图。 4能量(kJ-mol-1) E CO①+2NH(①) E E 4CO(NH2)2(①+H,O0 NH,COONH(I) 反应过程 ①反应i为▲（填“吸热”或“放热”，下同）反应；反应i为▲反应。 ②写出CO2和H合成尿素总反应的热化学方程式：▲。 (4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池放电时的总反应式为3Zn+2KFe04十8HO=3Zn(OHD2+2Fe(OHD3十 4KOH。请回答下列问题。 ①高铁电池放电时负极反应式为▲一。 ②放电时，正极反应式为▲，▲（填“正”或“负）极附近溶液的碱性增强。 17.氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。 (1)TiO2光热协同分解水制氢的过程如题图1所示，反应的关键为Vo(氧空位)的产生和 消除。 H2 (iv) (i) 0 T3 图2 图1 ①题图2表示一种TiO2晶胞，该晶胞中含有的氧原子数为▲。 ②过程①)为光化学阶段：反应原理为4Ti4++202→4T3++2Vo+02↑，过程()~v)为热 化学阶段：反应原理可表示为▲一。 (2)近年来，[Fe3 ORCOO)HO)]NO34HOR表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结 构的配合物光催化剂的研究受到重视。该配合物催化剂中暴露的金属原子是光催化反应 的活性位点（能有效催化反应的表面位置）。 ①[Fe3 ORCOO)HO)]+的结构如题图3H原子己略去)。中心氧原子与3个Fe3+形成平 面三角形，则该O原子的杂化轨道类型为▲。 ○Fe ⊙ ⊙0 图3 ②与[Fe3O(CHsCOO)HO)]+相比，用[Fe3OHC0O)6HO)]+作催化剂，制氢反应效率大 幅提升，其主要原因是▲。 (3)肼在Ni-Pt催化剂作用下分解制氢的过程如题图4所示。 →N,+H2 图4 ①X的结构简式为▲。 ②催化剂表面存在i和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的 氢原子吸附于▲（填“Ni”或“Pt”)活性位点。 ③己知：N一N键、N一H键的键能分别是286 kJ-mol1、360kJol1。肼在该催化剂表面 反应断裂的化学键不是N一N键，而是N一H键，原因可能是▲一。 P 扬州中学20262027学年第一学期10月自主学习效果评估 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C A A B A C 题号 P 9 10 11 12 13 答案 D B B C D B 14.(共16分，每空2分) (1)①.[Ar]3d84s2或1s22s22d3s3p3d4s2 ②.1：1 (2)①.< ②.p3杂化 (3)①.2 ②.NH(CHCH)2分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更 易给出电子对 (4)①. ↑↑↑↑↑ 3d 4s 15.(共15分，除标注外，其余每空2分) (1)①.恒压滴液漏斗、球形冷凝管 ②.氨水 3.2[Co(NH3)6]2++H2O2=2[Co(NH3)6]3++20H- (2)除去残留水分，降低晶体溶解度，便于快速干燥（防止产品吸潮或损失）(3分) (3)2 (4)加入足量NOH溶液，加热至湿润红色石蕊试纸不变蓝，冷却后过滤，用蒸馏水洗 涤沉淀2~3次，至最后一次洗涤滤液中（加少量稀硝酸酸化，）加入几滴AgNO3溶液， 无沉淀生成(4分) 16.(共15分，除标注外，其余每空2分) (1)①+170②获得的H2可作燃料，能耗较高 (2)(2c+4b-4a-40 (3)①放热吸热（每空1分） ②C02(①)+2NH3(①=CONH)(①)+HO(①) △H=B1-E2十E3一E4 (4)1 Zn+20H-2e =Zn(OH)2 2 Fe042+3e++4H2O-Fe(OH)3+50H 正(1分) 17.(共15分，除标注外，其余每空2分) (1)①.4②.2Ti3++V0+H0→2Ti4++02+H2↑ (2)①.p2杂化 ②.甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大 (3)①.NNH②.Pt③.N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化 剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力(3分) 0