江苏南京师范大学附属中学2026-2027学年第一学期高二学情调研 化学试题

南京师大附中20262027学年度第一学期 高二年级学情调研（化学) 命题人：高二化学备课组 审阅人：化学教研组 2026.09 本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：Ca40 一、单选题 1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A.废电池可直接深挖填埋处理 B.玻璃钢属于金属材料 C.燃煤脱硫可减少酸雨的形成 D.明矾可用于饮用水的杀菌消毒 2.反应NH4CI+NaNO2=NaCl+N2↑+2H20应用于石油开采。下列说法正确的是 H H:N:H A.NH4的电子式为： H B.N2的结构式为：NN C.中子数为18的Cl原子：将Cl D.离子半径：(O2)rNa) 3.从海带中提取碘的实验过程如图所示。 HO2稀疏酸CC4 海带灼烧过滤→氧化→萃取减压蒸馏→2 下列说法不正确的是 A.灼烧需用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角 B.“氧化”时发生反应：2I+3H2O2+2Ht=2+4H20+02↑ C.减压蒸馏可以减少碘的升华损失 D.制得的2可使用淀粉溶液检验 4.利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 盐酸 NHCI和 标准溶液 Ca(OH)2 Zn 棉花 NaOH溶液 经过酸化的 198 (含酚酞) 3%NaC1溶液 829 B.向容量瓶中转移 C.用盐酸标准溶液滴定 D.验证Zn的金属活动性 A. 实验室制取氨气 溶液 NaOH溶液 强于Fe 高二年级化学试卷第1页，共6页 阅读材料，完成5~6题： 元素周期表中VA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂：O3具 有杀菌、消毒、漂白等作用。疏有多种单质，如斜方疏（燃烧热为297水小o)、单斜疏等。工业制疏酸 时，煅烧黄铁矿(FS2)获得SO2。用SO2与SO2的水溶液反应可制备陌：硒是一种半导体材淋，在光照下 导电性可提高近千倍。 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B.浓疏酸有脱水性，可用于干操某些气体 C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 6.下列化学反应表示不正确的是 A.碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH B.斜方疏的燃烧：S(a,斜方硫)+02(g=S02(g)△H=297kmol C.煅烧黄铁矿获得SO2:4FeS2+110,高温8S02+2Fe,0, D.S02与Se02的水溶液反应制备硒：2S02+Se02+2H20=Sel+2H2S04 7.25C时，HC00H的电离平衡常数K。=1.77×104。下列说法正确的是 A.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大 B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C.向01molL1甲酸溶液中加入蒸偏水，.C0减小 D.向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.硝酸工业：2O放电→NO2>HNO? B.MgC2(S)制各：Mg(OH2→MgCl2溶液_千→MgC(S) C.纯碱工业：NaCl溶液_co,→NaHCO3A→NaCO D.H2S04制备：S020→S02H,0→H2S01 9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 向Ca(CIO2溶液中通入少量CO2,有白色沉淀生成 电离Ht能力：HCO3>HCIO B 向溶有SO2的BaC2溶液中加入FeNO3)3溶液，有白色沉淀生成 Fe3+可将SO2氧化生成SO子 向0.Imol-L-CH3COOH溶液中加入1~2滴石蕊试液，溶液变红 CH3COOH是弱电解质 色，再向其中加入少量CH3 COONa固体，溶液红色变浅 向各盛有2mL5%H202浴液的两支试管中，分别加入1mL浓度 Fe3+对H2O2分解反应的催化 D 均为0.1mol-L-I的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3溶液的试 效果比Cu2+好 管中产生气泡速率比加入CuSO4溶液的快 高二年级化学试卷第2页，共6页 10.常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCIO H2C03 H2S03 HCN K。 4.0×10-8 K1=4.5×107 Ka1=1.4×102 K2=4.7×10l1 K2=6.0×10-8 6.2×1010 下列离子方程式正确的是 A.向NaHCO,溶液中滴加少量氯水：2HCO3+Cl2=CI+ClO+2CO2↑+HO B.向漂白粉溶液中通入少量S02:Ca2+2C10+S02+H20=CaS03J+2HCI0 C.向KCN溶液中通入少量SO2:CN+SO2+H2O=HCN+HSO3 D.向Na2SO3溶液中通入少量C02:SO3+CO2+H2O=HCO3+HSO; 11.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,其原理如图所示。已知：25℃时，K,NH3H20)=104.7, K1(H2S03)=10-1.8,K2H2S03)=1070,K2HS0)=1.2x102。下列说法正确的是 S02 NO2 N2 氨水☐→NH,HSO,→铵盐溶液 A.反应NH3·H2O+HS03=NH+S0}+H20的平衡常数K=102.3 B.NH4HSO3溶液中：cH)+c(H2SO3)=cNH3·H2O)+c(OHr) C.NH4HS03溶液通入NO2的离子方程式为：2NO2+4SO3=N2+4SO D.向氨水中通入SO2至pH=7:c(HSO3)<cNH) 12.常温下用0.1moL的H2SO4溶液滴定10mL浓度均为0.2moL'的NaOH和Na2A的混合溶液，其 滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数(A2)=CHA)=O.5(忽 pH 14 略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是 12 10叶8.4 a(10,10.7) A.a点，c(So>c(A-) 6 B.HA=Ht+A2的电离平衡常数K=I056 C.b点，cNa)tc(H)=2c(SO)t3c(A2-)+c(OHr) 10y20 D.c点，c(SO}>c(HA)tc(A2-) VHSO,/mL 13.常温下维持pH=3,向NaCl和B(OHD3混合溶液中滴入NaF溶液。各含硼微粒分布分数δ（如 c(BF) dBF)(B(OH)5OHr*eF）与游离F浓度对数gc(F刃 1.00 之间的关系曲线如图。已知：①总反应B(OH)3+3Ht+4F=BF4+3H2O: 0.75 ②曲线i代表BF3(OH一]与gc(F)之间的关系，曲线j代表 BF2(OH]与gc(F)之间的关系。下列说法正确的是 δ0.50 (-2.6.039/ （-2.3,0.45) A.曲线s代表8(BF4)与gc(F)之间的关系 0.25 (-2.5,0.28) B.已知反应B(OH)3+2Ht+3F=BF3(OHD+2H2O,该反应K=1013.8 0.004 -2 C.溶液中存在cNa)cF)+c[BF2(OH]+cBF3(OH)]+c(BFa) lgc(F) D.将溶液pH调至2，曲线i向右平移 高二年级化学试卷第3页，共6页 14.回答下列问题： （1)某温度下，纯水中cH)=5×10?molL',若温度不变，滴入稀疏酸使c(H)=5×103molL',则 c(OHF▲molL。 (2)常温下，某氨水溶液的pH=8,该溶液中cNH尸▲一mol-L- (3)已知25℃，Ca2+(aqtH202(aq)t2NH3·H20(aqt6H20(1)=Ca028H20(s+2NH(aq)K1=6.48×105: Kp(NH3.H2O)=1.8x105,Ca2*(aq)+H2Oz(aq)+8H2O(I)=CaOz8H2O(s)+2H*(aq)K2 计算25℃下的K2=▲_（填数值）。 100f (4)溶液中Ag*、[AgNH]t、[AgNH)三种离子分布分数系数δ Ag ◆【Ag(NH,)r 随Igc(NH.)的变化关系如图所示。 60 +【Ag(NH)] 已知：Ag+NH=[AgNH':[AgNH)t+NH=[Ag(NH3)2]' 40 3.5,40) c(Ag') （3.520) [Ag100%] 20 图 某溶液中cNH)=O.010 nol-L-,c(Ag)[Ag(NH:]▲ 3 Igc(NH,) 15.FePO4是生产锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料。 (1)由高纯铁锭制备FePO,的流程如下： 高纯铁锭→磷酸浴铁→调磷铁比→FP0,产品 ①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5©m空隙，其目的是 ▲。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的▲（填化学式）进行回收利用。 ②向溶铁产生的F(HPOh溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入H2O2进行氧化合成，发生反应的本质 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+PO=FePO4 100 HPO 已知：磷酸中含磷微粒物质的量分数随pH的变化曲线如图爱 毫s0 yPO PO 所示。 流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将 观察到▲（填现象)，从而影响产品纯度。若磷酸量过 2.1 7.2 12.314 多，对产品的影响是▲一。 pH (2)以FPO4、Li2CO,和过量葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得LiFePO。 ①焙烧2~3h后，葡萄糖完全分解为单质C。45h后，LiFePO4晶体逐渐生成，写出生成LiFePO4的化 学方程式：▲一。 ②在高温成型时，单质C除了可以改普成型后的LiFePO4的导电性能，还能起到的作用是▲一。 (3)LiFePO.4纯度测定（杂质不参与任何反应） 将一定量LiFePO.4完全溶于适量HzSO4/HO2混合溶液中配成待测液，用EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液 滴定Fe3+(离子方程式为Fe++HY2=FeY+2H)进行滴定。 ①LiFePO4基本不溶于水，溶解过程可表示为：LiFePO4(s)≠L(aq)+Fe2+(aq)+PO(aq)。LiFePO4能够 溶解于HS0WH2O2混合溶液的原因是▲： ②指示剂为磺基水杨酸，磺基水杨酸与Fc+共存时溶液显紫红色，FY显亮黄色。如何判断达到滴定终 点▲一。 高二年级化学试卷第4页，共6页 16.氯碱工业是化工基础产业之一，Cl2可用于制备高能推进剂原NH4HO。 25mL I.粗盐水的检验和精制。 滴定符 准确量取100.00mLCa2+浓度约160mgL'的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱 EDTA 性，加入指示剂，用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(Ca++Y=CaY-), 标准溶液 如图所示，用EDTA标准溶液浓度应选择▲。 A.0.0100 mol-L-! B.0.0200molL↓ 食盐 Ⅱ.离子膜法电解食盐水模拟氯碱工业生产进行的实验图如图。 ①一段时间，阴极室NOH溶液浓度增大，从电解原理角度分析原因▲ ②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液（存在C2+Mg+) 气体 电流裘 比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是▲。 IIL.Cl2用于制备N2H4H2O。 惰性 电极 饱和 稀NaOH 地蠖 食盐水 溶液 以Cl2、NaOH、CO(NH2h(尿素)为原料制各N2H4H2O(水合 肼)，其主要实验流程如下： 阳肉子文换厨 NaOH溶液 尿茶 C2→ 步骤1一 步骤Ⅱ 步骤 →水合肼溶液 已知：N2H4H2O具有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生成N2。 (1)步骤I将Cl2通入NaOH溶液制备NaCIo溶液时，需控制温度不高于40℃，除用冰水浴外，还需 采取的措施是▲。 (2)制备N2H4H20时，选用的加料方式是▲（填字母）。 a.将NaCIo溶液与CONH)2溶液同时加入到反应容器中 b.将NaCIo溶液缓慢加入到盛有CONH2)2溶液的反应容器中 c.将CONH22溶液缓慢加入到盛有NaCIO溶液的反应容器中 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气 100 中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随 90f 80 NaCIo溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaCIo溶液中，HCIO氧化NO生成CI和NO,其离 60l 子方程式为▲一。 6 pH ②NaCIo溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是▲。 高二年级化学试卷第5页，共6页 17.水溶液中Cr元素主要以C2O(橙色)、CO}·(黄色)、Cr3(绿色)等形式存在。 (1)Cr(V0具有强氧化性，且存在平衡：2CO+2Ht=Cr2O?+H2O。 ①该反应的平衡常数可表示为K=▲一。 ②K2CO,可以使钢制锅炉的内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与KCO4相同的 是▲（填字母）。 A.NaNO2 B.N2H4 C.Na2SO3 （2)为验证溶液酸碱性对CrVD溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2mL0.1 mol-L-!K2Cr2O,溶液 进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 向其中滴加2mL0.5molL1NaOH 溶液显黄色 向其中滴加2mL0.5 mol-L-!H2S04 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2mLH20 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为▲。 ②小组同学提出用NaOH(S)代替NaOH溶液进行实验L,以达到实验目的。判断该设计方案是否合理， Cr(II) 并说明理由：▲一。 (3)eSO4、纳米Fe(O)均能有效去除废水中的Cr(V)。 Fe,O 纳米FeO)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性FeO4包Cr(VI) 覆的纳米Fe(O)去除CrV)的机理如图所示。相同条件下，磁性FeO4 包覆的纳米Fe(O)对CrVI的去除率明显高于单独使用纳米Fe(O),其 Fe(0) 原因有▲。 e Fe,O, Fe,O (4)常用还原剂NaHSO或FeSO4将Cr(V)还原为Cr(I),再形成 Cr(OH)除去。 Cr(VI) Cr(四 ①写出用NaHSO,还原酸性废水中Cr2O?的离子反应方程式：▲： ②用FeSO4去除废水中CrV)比用NaHSO,去除Cr(VI)后，废水中含Cr量更低，原因是▲。 高二年级化学试卷第6页，共6页