吉林省百强名校2026-2027学年高一上学期10月适应性测试 化学试卷

吉林省百强名校2026-2027学年度高一适应性训练 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1.某无色澄清溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu+、H、CI、SO子、CO?中的几种，且每种离子的数目均 相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： I:取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加BaCL2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀HNO,和AgNO3溶液，有白色沉淀生成下列结论正确 的是 A.原溶液中一定含K+、H、SO子 B.原溶液中一定含Cu+,可能含CO3 C.原溶液中一定含K*,可能含CI D.实验Ⅱ的白色沉淀是BaCO3和BaSO, 2.下列图示中逻辑关系正确的是 A 纯净物 化合物 B 胶体個溶胶 混合物 分散系 混合物 化合反应分解反应 金属 碱性 D 置换反应复分解反应 单质 氧化物 化学反应 3.某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H,O)易发生聚沉，而与食盐水或NaSO4溶液相遇聚沉的 效果就差一些。下列有关说法中正确的是 A.该胶体中胶体粒子大小约为10’~10？cm B.该胶体带负电 C.Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ D.该胶体遇BaCl,溶液或任何其他胶体均可发生聚沉 第1页（共6页） 4.下列常用化学仪器不能加热的是 D 5.溶液的导电能力（①）与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清 石灰水中通入C02时，溶液的导电能力与所通入CO2的体积(V的关系如图所示，下列说法错误的是 A.b点不能导电，说明CaCO3是非电解质 4I/A B.a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C.℃点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变 化 D.若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过 明显的“先减弱为零后增强”的变化 6 V2 V(CO2)/mL 6.向盛有Ba(OH,溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试 剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 个导电能力 所加试剂的量 A.Ba(OH),固体B.NaSO4固体 C.C02气体 D.CuCl2固体 7.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A.含有大量SO4的溶液中：Ba2+、Na、CI B.滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：Cu+、K*、CI C.含有溶质为NaOH的溶液中：H、NO,、Cu2+ D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中：Na、Ca2+、HCO, 8.下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A.硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应 B.锌分别与盐酸和稀硫酸反应 C.盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应 D.氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应 第2页（共6页） 9.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A.铁杵成针刀耕火耨 B.抱薪救火蜡炬成灰 C.死灰复燃披荆斩棘 D.百炼成钢沙里淘金 10.下列说法中正确的是 A.BaSO4、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 B.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C.酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D.SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 11.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、C2混合气体 乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 甲 乙 123456 A.该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 12.mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为g,则原混合物中 过氧化钠的质量分数是() A.39n-mx100%B.39amx10% C.39a-m×100% D. 39(m-n×100% 7m 14m 7m 14m 13.容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两 容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A.容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B.容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C.容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D.容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1：1 14.现有标准状况下四种气体①4.48LCH4②3.01×1023个HC1③3.4gH2S④0.3 nolNH3,下列关系从小到大表 示正确的是 A.体积③<①<②<④ B.氢原子数②<④<①<③ C.密度①<④<②<③ D.质量①<③<④<② 15.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠和氯气； H20 C02 E NaCl NaCl →NaCl →NaCl B Fe Ca(OH)2 D F 第3页（共6页） 下列说法不正确的是 A.A、C、E一定含有同种元素 B.B与H反应，条件不同，现象不同 C.C与D反应会产生红褐色沉淀 D.在空气中加热A可以在培养皿中进行 二、填空题 16.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL,则RO2的摩尔质量为 (2)若ag某气体A2,含有的分子数为N,cgA2气体在标准状况下的体积约为bL,则阿伏加德罗常数可表 示为 (用含字母的代数式表示)。 (3)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg.mol-)全部溶于0.1L水（水的密度为1gcm)中（假设气体与水 不反应)，所得溶液的密度为dgcm3,则此溶液的物质的量浓度为 (4)将10mL1.00molL1Na2CO3溶液与10mL1.00molL1CaC2溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的 量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 (5)某混合溶液中含有离子Na+、Mg+、CI、SO;测得Na*、Mg+和SO?的物质的量浓度依次为0.2molL 0.25molL、0.2molL,则该混合溶液中c(C)=」 。 (6)标准状况下，15.2g由C02与02组成的混合气体的总体积为8.96L,该混合气体中02的体积分数为 17.钠及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N 用来杀菌消毒。请按要求填空： Na2O 水 Na NaOH→NaCl←-Cl2→HClo 水 淡黄色物质 M (1)淡黄色物质M是 (填化学式)。 (2)钠可在上述仪器中生成M,该仪器名称为 ,写出M与水反应的化学反应方程式 (3)写出金属钠投入FCl,溶液中的化学反应方程式 (4)漂白粉也可常用于杀菌消毒，写出漂白粉杀菌消毒工作原理的化学反应方程式 (⑤)除去下列括号中少量杂质、写出相关化学方程式： ①NaHCO3溶液Na2CO3)化学方程式 ②NaOH溶液Na2CO)化学方程式 三、解答题 18.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案： 第4页（共6页） NH,2C,0,溶液 血液样品10mL→稀释至100mL→取样10mL→沉钙→滤液 H,SO,酸化的KMnO,溶液 CaC,0,沉淀 得出结果←一平行实验3次← 氧化 含H,C,0,的←酸化 溶液 稀硫酸 回答下列问题： (1)“沉钙时，Ca2+与NH4)2C204溶液反应生成CaC2O4的离子方程式为 (2)NH4)2C2O4溶液中分散质粒子的直径一定小于 nm;KMnO4在水溶液中的电离方程式为 (3)稀硫酸属于 (填字母)。 A.电解质 B.酸 C.氧化物 D.分散系 (4)HSO4酸化的KMnO4溶液与HC2O4反应的化学方程式为 2KMnO4+5H,C,04+3HS04=K,S04+2MnS04+10C02个+8H20,该反应的氧化剂是 (填化学式， 下同)，被氧化的物质是 将该反应的化学方程式改写为离子方程式(H2C204是一种二元弱酸， 不能拆写成离子形式)： (5)平行实验3次后，经过计算，平均每次恰好完全反应时消耗KMnO4的质量为0.158mg,则血液样品中 的钙含量为 mg/L. 19.甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物 成分进行探究，具体过程如下： 取一定量的NaOH溶液、CuSO,溶液和甲醛(CH,O)于锥形瓶中，控制温度40-50℃回流1h,收集到大 量气体X,并有砖红色沉淀生成。 回答下列问题： (1)①纯净的甲醛完全燃烧生成C02和H,O的化学方程式为 ②已知气体X属于单质，且能燃烧，气体X是（填化学式）；经检验，砖红色沉淀为Cu0,该反应 中Cu20是 (填“氧化”或“还原”)产物。 (2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成CO}。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa,进行如图 实验（夹持和加热装置已省略）。 第5页（共6页） 浓硫酸罗 D气球 15% 反应液一 NaOH_ 新制 溶液 银氨溶液 6 已知：HCOONa与浓硫酸反应能生成CO和SO2,其中SO2是酸性氧化物，C0可以与新制银氨溶液中的 [Ag(NH)2]OH反应生成黑色的银单质、NH,和NH,HCO,。 ①仪器a的名称是 ②b中，NaOH溶液的作用是 ③c中，新制银氨溶液中出现黑色沉淀，发生反应的化学方程式为 ;氧化剂与还 原剂的质量之比为 第6页（共6页） 2026-2027学年度高一适应性训练 参考答案 题号 1 2 3 4 J 6 8 9 10 答案 A C C B A C B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D D D 1.A 【分析】由溶液无色排除Cu2+,石蕊变红确定含H+并排除CO子；BaCL2产生沉淀确定含SO}并排除Ba2+; 结合“离子数目相等”和电荷守恒，确定必含K+,最终推得原溶液一定含K+、H、SO?,一定不含CO、 Cu+、Ba2+,根据电荷守恒，则一定不含C1。 【详解】A.由分析可知，原溶液中一定含K+、H、SO,A正确； B.溶液无色，故不含Cu+;溶液含Ht,故不含CO},B错误； C.由分析可知，原溶液中一定含K+、H、SO},一定不含C,C错误； D.溶液含Ht,不含CO},因此实验Ⅱ的白色沉淀只有BaSO4,无BaCO,D错误； 故答案选A。 2.C 【详解)A.纯净物与混合物是并列关系（物质分为纯净物和混合物），化合物属于纯净物（纯净物包含化 合物)，图示中混合物包含纯净物和化合物、纯净物与化合物是并列关系均错误，A错误； B.分散系包含胶体（分散系分为溶液、胶体、浊液），胶体包含固溶胶（胶体按分散剂状态分为气溶胶、 液溶胶、固溶胶)，图示为分散系包含胶体正确，但胶体与固溶胶（并列、交叉）则错误，固溶胶应被胶体 包含，B错误； C.金属单质（纯净物）和碱性氧化物（纯净物）与混合物是并列关系（纯净物与混合物对立），图示正确， C正确； D.化学反应包含四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应），且这四种反应类型为并列关系， 但四种反应类型不能包含所有的化学反应，如Fe,O,+3C02Fe+3CO2;图示中化学反应仅分为四个并列部 分，D错误； 故选C。 3.C 【详解】A.胶体中胶体粒子的直径在1~100nm(即10~10m)之间，故A错误； 答案第1页（共9页） B.该胶体遇MgCl2·6H,O、CaSO4·2H,O的聚沉效果好，遇NaCl、NaSO4的聚沉效果差，CaSO4与NaSO4、 MgCl2与NaCl的阴离子分别相同，阳离子不同，说明是阳离子使该胶体发生聚沉，则该胶体胶粒带负电荷， 但胶体不带电，故B错误； C.胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或N2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子 种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，因此Na*使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+,故C 正确； D.BaCl,溶液可以使该胶体聚沉，但其他胶体则未必能发生聚沉，故D错误； 故选C。 4.B 【详解】A.A为坩埚，坩埚可以直接加热，A错误； B.B为量筒，量筒是用于量取液体体积的仪器，加热会导致刻度不准确且可能破裂，不能加热，B正确； C.C为试管，试管是可以直接加热的仪器，C错误； D.D为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发液体，可直接加热，D错误； 故选B。 5.A 【详解】A.向澄清石灰水中通入CO2时发生反应：Ca(OH),+CO,=CaCO3↓+H,0,b点导电能力弱是因 为溶液中离子浓度极低（主要为水的电离及少量CaCO3溶解的离子），CaCO3属于盐，溶解部分完全电离， 属于强电解质，A错误； B.a点到b点发生反应Ca(OH),+CO2=CaCO3↓+H2O,沉淀增多；b点到c点发生反应： CaCO,+H,0+CO2=Ca(HCO3)2,沉淀减少至澄清，现象为先增多后减少至澄清，B正确； C.c点时CaCO3完全转化为可溶的Ca(HCO)2,继续通入CO2,CO2溶于水形成弱酸HCO3,电离程度小 溶液中离子浓度几乎不变，故导电能力不变，C正确； D.NaOH溶液通入CO2,依次生成Na2CO3、NaHCO3,二者均为可溶性强电解质，离子浓度不会降为零， 导电能力不会“先减弱为零后增强”，D正确； 故选A。 6.C 【详解)A.向Ba(OH)2溶液中加入Ba(OH)2固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加，后不变，A不符 合题意； B.向Ba(OH),溶液中加入NaSO4,先产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，溶液导电性几 答案第2页（共9页） 乎不变，恰好完全反应后，随着离子浓度增加溶液导电性增强，B不符合题意； C.当向Ba(OH),溶液中通入CO2气体，先产生碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完 全反应时，溶液导电能力几乎为0，然后通入过量CO2时，碳酸钡与CO2、水产生可溶性碳酸氢钡，溶液导 电能力增强，C符合题意； D.向Ba(OH),溶液中加入CuCl2生成Cu(OH),沉淀和BaCl2,开始溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后， 继续加入CuCl2,溶液导电性增强，D不符合题意。 故选C。 7.B 【详解) A.含有大量SO?的溶液中，Ba+不能大量共存，A错误； B.滴加紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件C2+、K+、CI能大量存在，B正确； C.含有溶质为NaOH的溶液中含有大量OH,H和Cu2+均不能大量共存，C错误； D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO?不能大量存在，D错误； 故选B。 8.B 【详解】A.氢氧化钠能拆，而氢氧化镁不能拆，A不符合题意； B.锌分别与盐酸和稀硫酸反应均为Zn+2H=Zn2++H2个，B符合题意； C.盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应的离子反应式为C0}+2H=H,0+C0,↑， HCO+H=H,O+CO2↑，C不符合题意； D.氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应的离子方程式为 Ba2+20H+2H+S0=BaS04↓+2H,0,Ba2++20H+Cu2++S0=BaS04↓+Cu(OH)2↓，D不符 合题意。 故选B。 9.B 【详解)】A.铁杵成针仅将铁的形状打磨改变，无新物质生成，属于物理变化；刀耕火耨涉及燃烧草木生成 新物质，属于化学变化，A不符合题意； B.抱薪救火过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，蜡炬成灰过程中石蜡燃烧生成二氧化碳和水等新物 质，二者均属于化学变化，B符合题意； 答案第3页（共9页） C.死灰复燃是残余可燃物重新燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化；披荆斩棘仅将植物茎秆切割断 开，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D.百炼成钢是反复降低生铁含碳量、生成新物质的过程，属于化学变化；沙里淘金是利用密度差异将金单 质从沙中分离，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 10.B 【详解】A.BaSO4、AgCI都属于电解质，A错误； B.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如 NO2不属于酸性氧化物，Na,O2不属于碱性氧化物，B正确； C.有些氧化物如Na,0属于电解质，C错误； D.SO,溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸 而不是SO3,硫酸是电解质，而SO3是非电解质，D错误； 故选B。 11.B 【详解)A.在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B.甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol, 则甲室中气体的物质的量为2ol;因为H2、C2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一 定是2mol,B正确； C.甲室发生反应H2+C2=2HCL,由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最 终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误； D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混 合气体平均摩尔质量为60gmol,甲室总物质的量为2mol,所以气体总质量为120g,D错误； 答案选B。 12.B 【分析】由过氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为2Na2O2+2C02=2Na2C0+O2反应后固体质量 会增加，假设过氧化钠的质量为mg且反应前后固体质量增加为△m,进行计算，根据此分析进行解答。 【详解】2Na202+2C02=2Na2C03+02 量增加△m 78×2 56 mg (n-m）g 答案第4页（供9页） 则过氧化钠质量m= 78×2×(n-m) 56 则过氧化钠质量分数 78×2×0-m×100%= 9(0-m×100% 56m 14m 故答案选B。 13.D 【分】根据阿伏加德罗定律和？双R心可知：在同温同压下测得两容器中气体密度相同，则A.B两容 器中气体的平均摩尔质量是相等的，M(A)=M(B)=28gmol。 【详解】A.A、B两个密闭容器容积不同，则两个容器中含有的气体分子数目不相同。同温同压下测得两 容器中气体密度相同，则两个容器中容器A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确； B.根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，M(B)=28gmol,M(H2)=2 gmol,则容器B中混合气体的密度是同温同压下氢与气密度的14倍，B正确； VN C.同温同压下，AB两个密闭容器容积不同，根据V。N 可知A、B两容器的物质的量不同，两个 容器中所含气体分子数一定不同，C正确； D.假设混合气体中CH的物质的量为aC0,的物质的量为b,则16a4b退=28gm0,解得日-4，即 (a+b)mol b3' 容器B中CH4和CO2的物质的量之比为4：3，D错误； 故合理选项是D。 14.D 【分标】标准状况下四种气体：①448LCH4物质的量为4,48L =0.2mol;②3.01×1023个HC物质的量为 22.4L/mol 3.01×1023 6.02x10moF-0.5mol:③3.4gs物质的量为34gma 34g-0.1mol:④0,3moNH:据此作答。 【详解】A.标准状况下，气体分子物质的量越大，气体的体积越大，体积：③①④②，A项错误； B.①.②、③.④中所含氢原子物质的量依次为0.8mol、0.5mol、0.2mol、0.9mol,氢原子数：③②（① 〈④，B项错误； C.标准状况下气体的摩尔质量越大，密度越大，CH4、HCl、HS、NH3的摩尔质量依次为16g/mol、36.5g/mol、 34g/mol、17gmol,密度①④③②，C项错误； D.①、②、③、④的质量依次为3.2g(0.2mol×16g/mol=3.2g)、18.25g(0.5mol×36.5g/mol=18.25g)、3.4g 5.1g(0.3molx17gmol=5.1g),质量：①③④②，D项正确； 答案选D。 15.D 【分析)电解熔融NaCI得到Clz、Na。根据B与Fe反应可知A为Na;B为C2:Clh与Fe反应生成FeCl3,, D为FeCl;;D与C反应生成氯化钠，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，C为NaOH;D与氢氧化钙反应 答案第5页（共9页） 生成氯化钙和氢氧化铁，F与E反应生成氯化钠，可知F为氯化钙E为NaOH与二氧化碳反应生成的N2CO3, 据此分析。 【详解】A.A为Na,C为NaOH,E为Na2CO3,三者均含Na元素，A正确； B.B为C2,C2与H2反应，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，光照时爆炸，条件不同现象不同，B正确； C.C为NaOH,D为FeCl,二者反应3NaOH+FeCl,=Fe(OH),↓+3NaCl,生成红褐色沉淀Fe(OH3,C正 确； D.A为Na,钠在空气中加热会剧烈燃烧生成Na2O2,需在坩埚中进行，培养皿不耐高温且易导致钠飞溅， D错误； 故选D。 16.(1)64g/mol 22.4cW (2) ab 1000da (3) mol.L aM+2240 (4)1.00mol/L (5)0.3mol/L (6)50% 【分析】同温同压，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 【详解】(1)某气体氧化物的化学式为R02,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 0.448L =0.02mol,则该氧化物的摩尔质量为 22.4L/mol 128g-64g/mol.故答案为：64gmol: 0.02mol ②“g某气体A含有的分子数为N,则M)XN=NgA,气体在标准状况下的体积约为L.则 a C M(A2) ×24=b,联立得：N=24cW ab, 故答案为：2.4cw ab aL (3)气体溶于水后，溶质的物质的量= mol;溶液的质量等于 22.4L/mol22.4 =aM aM aM +100)g aM -+100 +0.1×1000=0 +100)g,溶液体积=22.4 22.4 cm 3, 则此溶液的物质的量浓度为 22.4 22.4 dg.cm-3 d a mol 22.4 aM 1000da 2.4+100 云molL,故答案为： 1000da -mol.L aM+2240 aM+2240 ×103L (④Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=0.01L×1,00mol:Lx2=-1.0mol.L,故答案 0.02L 为：1.00mol-L; (⑤)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则， 答案第6页（共9页） c(Na)+2c(Mg2+)=c(CI)+2c(SO}),则该混合溶液中c(C)= 0.2mol.L+2×0.25molL-2×0.2mol.Ll=0.3mol.L,故答案为：0.3mol.L1; (6)标准状况下，CO2与O2组成的混合气体的总物质的量为 8.96L=0.4mol,混合气体总质量为15.2g 22.4L/mol x+y=0.4 设C02为xmol,O2为ymol,根据题意列方程组 44x+32y=15.2解得x=02mol,y=0.2mol,相同条件 下气体的体积之比等于物质的量之比，02的体积分数为2 ×100%=50%，故答案为：50%。 0.4 17.(1)Na202 (2) 坩埚 2Na202+2H,0-4NaOH+02↑ (3)6Na+2FeCl3+6H,0=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (4)Ca(CIO)2+CO2+H,O=CaCO+2HCIO (5) Na,CO,+CO,+H,O=2NaHCO, Ca2++C0-CaC03↓ 【详解)(1)高中阶段只有两种淡黄色固体，一种是过氧化钠，一种是硫黄。根据题意，这里应该是过氧化 钠：Na2O2 (2)如图所示仪器为坩埚 (3)过氧化钠与水反应的方程式为2Na02+2H,0=4NaOH+O,个； 金属钠投入FC3溶液中的化学反应方程式分为两步，首先是金属钠与水的反应 2Na,O,+2H,O=4NaOH+O2个，然后是FeCl3与氢氧化钠的反应FeCL,+3NaOH=Fe(OHl3↓+3NaCL,将两个 方程式加和就得到其方程式为6Na+2FeCl,+6H,O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (④)漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,其杀菌消毒工作原理是向其加入水，并通入二氧化碳，生成次氯酸（起 杀菌消毒的作用)的过程的化学反应方程式Ca(CIO)2+C02+H,O=CaC0,↓+2HCIO。 (5)要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向其中通入足量的二氧化碳，其反应化学方程式为 Na,C03+C02+H20=2NaHC03,即可将Na2C03除去； 要除去NaOH溶液中的Na2CO3可以向其中加入澄清石灰水，将CO子沉淀，即可除去杂质。 18.(1)Ca2++C,0}=CaC,04↓ (2) 1 KMnO,=K*+MnO (3)D 答案第7页（供9页） (4) KMnO4 H2C204 2MnO,+5H,C20,+6H'=2Mn2+10C02个+8H2O (5)100 【分析】首先将10mL血液样品稀释至100mL,取10mL稀释液进行实验。加入(NH4)2C2O4溶液使 Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤后，用稀硫酸溶解CaC,O,沉淀，使其转化为H,C,O4。最后用已知浓度的 酸性KMnO,溶液滴定生成的H2C2O4,根据消耗的KMnO4的量，利用关系式 5Ca2+~5H,C,04~2KMnO4计算出原血液中Ca2+的含量。 【详解】(1)“沉钙”过程中，钙离子与草酸根离子结合生成草酸钙沉淀，该反应的离子方程式为 Ca2++C,0=CaC20,↓； (2)(NH,)2C2O4溶液属于溶液，分散质粒子直径一定小于1nm;KMnO,是强电解质，在水中完全电 离出钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为KMnO,=K+MnO,; (3)稀硫酸是疏酸的水溶液，属于混合物。电解质、酸、氧化物均属于纯净物，而溶液属于分散系，故选 D; (4)在反应2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02个+8H20中，Mn元素的化合价 由+7降低到+2，得电子，因此KMO,作氧化剂；C元素的化合价由+3升高到+4，失电子，因此 H,C,O4被氧化，将化学方程式改写为离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，弱酸H2C2O4保 留化学式，离子方程式为2MnO,+5H,C,04+6H+=2Mn2++10C02↑+8H,0; ⑤消耗KMnO,的物质的量n(KMn0,)=0158×10g=Ix10mol。根据反应关系式 158g/mol 5 5Ca+~5H,c0,~2KM0,可知10mL稀释液中n(Ca2)-n(KMn0,)-2.5xI0mol,这10mL稀 释液相当于原血液样品的体积为10mL×10mL=1mL=1x103L,因此，原血液中Ca2:的质量为 100mL mCa）=25x10°n0k40ga0l=1x10g=01e,血液样品中的钙含最为Q1是=10mgL。 19.(1) CH,0+02 点燃 C02+H,0 H, 还原 (2) 分液漏斗 吸收SO2,防止其干扰实验 C0+2[Ag(NH,)2]OH=2Ag↓+3NH,个+NH,HCO, 159:14 答案第8页（供9页） 【详解)(1)①甲醛完全燃烧生成C02和H20,配平得CH20+0 点燃c0,+H,0;②气体X是可燃单质， 甲醛中含H元素，可生成H2(单质、可燃)，故X为H2;CuSO4中Cu+生成Cu20(Cu为+1价)，Cu元素 化合价降低，被还原，因此Cu20是还原产物； (2)①仪器a为分液漏斗（用于添加浓硫酸）； ②已知HCOONa与浓硫酸反应生成C0和SO2,SO2是酸性氧化物，可与NaOH反应，因此NaOH作用是 吸收混合气体中的SO2,防止SO2干扰后续C0的检验； ③CO和[Ag(NH3)2]OH反应生成Ag(黑色沉淀)、NH、NH4HCO,配平化学方程式可得： C0+2[Ag(NH,)2]OH=2Ag↓+3NH,个+NH,HCOg,其中：氧化剂为[Ag(NH,)2]OH,还原剂为CO, 质量比为159g·mol-×2mol:28gmol×lmol=159:14。 答案第9页（供9页）