吉林长春外国语学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

长春外国语学校2026-2027学年第一学期高一年级第一学程调研 化学学科 出题人：罗睿 审题人：商金玲 本试卷共3页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组日常生活中发生的变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　） A．冰雪融化、干冰升华 B．酒精燃烧、蜡烛熔化 C．剩饭变馊、高粱酿酒 D．滴水成冰、铁锅生锈 2．下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是（　　） A． B． C． D． 3．下列对有关物质的分类不正确的是（　　） 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H2O2 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是（　　） ①用过滤的方法可除去Fe(OH)3胶体中的泥沙②胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应③“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质④面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A．①② B．②④ C．①③ D．②③ 5．下列说法正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．液态HCl不导电，所以液态HCl不是电解质 C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++SO42- 6．常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、Cl-、ClO-、SO42- B．K+、Fe3+、NO3-、SO42- C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．Mg2+、Fe2+、OH-、SO42- 7．已知下列三个反应均能发生：①② ③ 下列判断正确的是（　　） A．氧化性： B．还原性： C．氧化性： D．还原性： 8．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是（　　） A． B． C． D． 9．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠在通电条件下发生了 C．固体氯化钠中存在可自由移动的离子 D．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应： B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．石灰乳中通入少量： 11．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（　　） A．NH4Cl中的氮元素被氧化 B．NaNO2是氧化剂 C．还原性：NH4Cl＞N2 D．每生成1分子N2，转移电子的个数为6 12．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 Na+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是（　　） A．溶液中一定存在Na+、SO42-、OH- B．无需实验即可判断溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+ C．溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl- D．加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为 13．一定条件下，当溶液中XO3-与H2O2微粒个数比为2:3时恰好完全反应，XO3-被还原， H2O2被氧化为O2，则X元素的化合价为（　　） A．-1 B．+2 C．+1 D．+3 14．利用甲醇CH3OH(H为+1价，O为-2价)可将酸性废水中的NO3-转化为对环境无害的物质。反应原理为：(未配平)，下列说法正确的是（　　） A．N2是氧化产物 B．生成1个CO2分子时，反应转移的电子数4 C．横线上所缺微粒为OH- D．氧化产物与还原产物的微粒数目之比为5:3 15．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．bd段溶液中发生反应的离子方程式为 B．a、b两点对应的溶液均为中性 C．曲线①代表滴入NaHSO4溶液的变化曲线 D．a点时反应所得沉淀的质量小于d点时所得的沉淀质量 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到①小苏打和柠檬酸，它们溶于水后会生成②CO2。亚磷酸（H3PO3）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是③铁粉、④生石灰、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收⑤氧气和水。工业处理污水时，常用⑥硫酸铁和⑦氢氧化钠的混合剂作为絮凝剂，用氯气、⑧臭氧等杀菌消毒。⑨石油、矿物、⑩海水等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下两空同）；互为同素异形体的是__________；属于电解质的是_____________。 (2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________________________________。 (3)生石灰可用作干燥剂的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 (4)硫酸铁溶于水会生成胶体，可用于净水。证明胶体制备成功的操作方法是____________________。 (5)已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是______________；该盐属于__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 17．如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在________中，将物质①放入坩埚中加热，所得产物为________。反应的化学方程式为____________________________。 (2)NaH中H元素的化合价为______；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有______（填字母）。 A．该反应属于置换反应         B．既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂               D．中的氢元素被还原 (3)将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为_______________________，能证明有NaOH生成的现象为____________________________。 18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：，，，，，，和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________________。 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)。 ③Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为____________________________________。 (2)当温度和压强一定时，向、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： ①实验室制取二氧化碳的离子方程式______________________________________________。 ②根据图像可知，随着通入、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为_____________________________________________。 ③随着的通入(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 ④OA段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 19．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是___________。(填“氧化剂”或“还原剂”) (2)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑(已配平)，则生成物X的化学式为____________。 ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有_________性，又具有________性。 某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式______________________________________________。 实验Ⅱ：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为______________________________________________。 (3)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为____________________________。 长春外国语学校2026-2027学年第一学期高一年级第一学程调研 化学学科答案 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B C A B C A D A D C B D A 二、非选择题 16．（15分） (1)⑨⑩ ⑤⑧ ①④⑥⑦ (2) (3) (4)用一束光照射液体，在与光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应 (5) 正盐（1分） 17．（14分） (1)煤油或石蜡油 Na2O2或过氧化钠 2Na+O2Na2O2 (2)-1 BD (3)钠熔化成小球 溶液变红 18．（14分） (1)①、、、 ②无 ③Ag++Cl−=AgCl↓ (2)① ② ③ ④ 19．（12分） (1)还原剂 (2) ① ②氧化（1分） 还原（1分） (3) 第 0 页 学科网（北京）股份有限公司 $