吉林省长春市十一高中2026-2027学年高一上学期第一学程考试 化学试题

长春市十一高中2026-2027学年度高一上学期第一学程考试 化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24C1-35.5K-39 Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 第1卷（共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识，下列说法正确的是 A.“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”指的是铜锈CuO的颜色 B.“返景入深林，复照青苔上“日照澄州江雾开”中均体现了丁达尔效应 C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及氧化还原反应 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹-FeN或Y-Fe4N形成10nm左右强磁 性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列说法正确的是 A.-FeN与y-Fe4N属于同素异形体 B.该分散质粒子能透过半透膜 C.纳米磁流体属于胶体 D.该分散系与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 3.根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A NaH,PO2是正盐 推理 HPO2是一元弱酸 B C02可以与H20发生化合反应 类比 SiO2也可以与HO发生化合反应 C C02为酸性氧化物 类比 NO2也为酸性氧化物 D 酸一定能电离出H 推理 能电离出H的一定为酸 2026-2027学年度上学期第一学程高一（化学)试题 第1页共8页 4.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 6e A. FPe,0,+3C0高温 2Fe+3C0, 4e B. MnO2+4HC1浓)△-MhC2+CL2t+2H,0 失去6e C.H2S+H2S04(浓)-S↓+S02↑+2H20 得到6e 失6×e D.KC1O3 +6HCI=KC1+3Cl2t +3H2O 得6xe- 5.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是 A.Ca2、Na、Cr、NO3 B.K+、Ba2+、CI、S0 C.K+、Fe2+、SO、MnOa D.H、K、HCO、SO 6下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶解CaCO3:2 H++CaCO:=Ca2+H20+C02↑ B.向Ca(NO3)2溶液中通入少量C02气体：Ca2++C02+H,0=CaC0,↓+2H C.NH,HCO,溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO;+OHCo5+H,O D.碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应：Ca2++HC0;+OH=CaC0,↓+H,0 7.7我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁(MgH)是极具应用 前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为MgH+2H,0=Mg(OH,+2H,个，下列说 法错误的是 A.MgH中氢元素的化合价为-1 B.H,O在反应中被还原 C.MgH2在反应中作还原剂，具有还原性 D.在反应中，H2是还原产物，Mg(OH2是氧化产物 2026-2027学年度上学期第一学程高一（化学）试题 第2页共8页 8.下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有C0} B 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失 溶液中一定有$0子 D 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有CI 9.下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A.NaHSO4和少量Ba(OH2;稀硫酸和Ba(OH)2 B.稀硝酸和KCO3;稀盐酸和NaHCO3 C.NaOH和HCl;KOH与CH3COOH D.Cu(OH)2和硫酸；Mg(OH)2和HCl 10.下列说法错误的个数为 ①同素异形体之间转化为化学变化 ②两种盐反应一定生成两种新盐 ③有单质参加且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 强氧化剂和强还原剂混合一定会发生氧化还原反应 ⑤元素处于最低化合价时不一定具有强还原性 @得电子越多氧化性越强，失电子越多还原性越强 ⑤碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 )在通电条件下电解质产生自由移动离子的过程称为电离 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 11.一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及H20、H,02、 O2、CoO,、H、Co2+等微粒，溶液中CoO2、O2的粒子数目随时间变化的曲线如图 所示。下列说法正确的是 A.该反应的氧化产物是Co2+, CoO B.每生成2分子02转移4个电子 C.反应配平后氧化剂与还原剂化学计量数之比为1：2 D.反应后溶液的酸性增强 2026-2027学年度上学期第一学程高一（化学）试题 第3页共8页 页8共页S铜 12.常温下，向两份相同浓度的CuSO4溶液中分别加入CuS04固体和Ba(OH2固体，随着 二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是 导电能力 2 N 加入量 A.起始时原CuSO4溶液是不饱和溶液 B.N点时CuSO4和Ba(OHD,恰好完全反应 C.曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后有胆矾晶体析出，溶液质吊减小 D.若将Ba(OD,固体换成BaCL,固体，则溶液导电能力与L1曲线重合 13.锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： ②KC03 MnCL,溶液_oa,→MnO,周体（标黑色）之K,MnO,溶液（绿色）@c,→KMhO,溶液 就性条件 下列说法不正确的是 A.反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B.反应①的离子方程式为5Mm24+2CI0,+6H,0=5Mm021+2C+12H C.反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中还原剂和氧化剂个数比为1：2 D.反应中CO,的氧化性强丁Mn0。 14.实验中若皮肤不慎与白磷(P4)接触，可川稀CuSO4溶液冲洗接触祁位，其解毒原理包 持两个反应： P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4(未配平) ②11P4+60CuS04+96H20=20Cu3P+24HPO4+60H2S04 下列说法正确的是 A.反应①和②中P4都只是还原剂，PO4都只是氧化产物 B、反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5：2 C.反应②中被CuS04氧化的P4与还原剂的个数之比为3：11 D.反应①和②中消耗等质量的水时，两个反应转移的电子数日相等 2026-2027学年度上学期第学程高一（化学）试题 第4页共8页 15.化学上常用标准电极电势φ°（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。φ值越高，氧 化型的氧化能力越强，还原型的还原能力越弱。利用表格所给的数据进行分析，下列说法 错误的是 氧化型/还原型 φ°(Co3+/Co2+) p°(Fe3+/Fe2+) p°(C2/C) 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 氧化型/还原型 φ°[Co(OHd3/Co(OHD2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] φ°(C1O/C1) 碱性介质 0.17V XV 0.89V A.推测：X<0.77 B.Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HC(浓)=3FeCl2+C2个+4H2O C.Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HC1(浓)3CoC12+C12↑+4H2O D.相同条件下Co2+、Fe2+、Cl的混合液中，还原性：Co2+<C<Fe2+ 第川卷（共55分） 二、解答题：本题共4大题，除特殊标记外每空2分，共55分。 16（13分)·现有下列10种物质：①Cu,②氯气，③固体碳酸钙，④稀H2S04,⑤MgSO4 溶液，⑥氢氧化铁胶体，⑦CO2,⑧熔融NaHSO4,⑨澄清石灰水，⑩乙醇。 ()其中属电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 (2)⑧的电离方程式是 (3)实验室制备⑥，向沸水中滴加 溶液继续加热至液体为红褐色，反应的离子 方程式为 (4)向⑨中通入过量的⑦反应的离子方程式是 (⑤)向一定量的④和⑤混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量（体积变化忽略不计）。下列 图像能正确反映对应变化关系的是 (填选项标号) PH 沉 淀质量 质 量 NaOH溶液) B. NaOH溶液) NaOH溶液) 2026-2027学年度上学期第一学程高一（化学）试题 第5页共8页 17.(10分)某溶液中可能大量存在Na、Mg2+、Ba2+、Fe+、OH、CO}、SO}、C1 中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①取少量溶液于试管中，观察该溶液呈无色透明，用玻璃棒蘸取溶液滴在H试纸上，待 试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH13: ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BCL2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固 体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出： ③向实验②所得滤液中滴加AgO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知：常温下Na,CO3饱和溶液的pH≈12；Ag2SO,微溶于水，溶于HNO3溶液。 回答下列问题： (1)由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是 (2)实验②中白色沉淀的成分是 (填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方 程式为 (3)根据上述实验现象可知，原溶液中确定存在的离子是 (4)向由该溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴加少量的C(OH)2溶液，则反应的离子 方程式为 18(16分).按要求填空： (1)我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为 S+2KN0,+3C=K,S+N,个+3C0,个，反应中还原产物是 (填化学式)。发生反应 时氧化剂与还原剂粒子数之比是 (2)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，则亚磷酸溶液与足量NOH反应的离子方程式为 (3)向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸钠(N2C2O4)溶液，紫色溶液褪色且有气体产生，则 反应的离子方程式为 (4)已知还原性下>Fe2+>C1,向FeI2溶液中通入一定量的Cl2,当溶液中有一半Fe2+被氧化 时的离子方程式为 (⑤)在硫酸溶液中，NaCIo3和Na2S3能按粒子个数比5：1完全反应，NaS3被氧化为Na2SO4, 同时生成一种棕黄色气体氧化物X,则X为 (6)Cu2S与一定浓度的HNO,溶液反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2、NO2、NO和H20。当产 物NO2、NO的个数之比为2：1时，则参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为 2026-2027学年度上学期第一学程高一（化学）试题 第6页共8页 (⑦已知：铋B)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠个NaBiO)溶液呈无色。淀粉遇碘I) 会变蓝色。现取一定量的硫酸锰M$O4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如 下表所示： 加入 ①适量硫酸酸化的铋酸钠 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 溶液 溶液 实验 溶液呈紫红色 紫红色消失并产生气泡 溶液变成蓝色 现象 则NaBiO3、KMnO4、I2、HO2的氧化性由弱到强的顺序为 19.（16分)高铁酸钾(KFO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣 组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。 20%NaCIo溶液、 过量稀盐酸 H202 NaOH溶液 饱和KOH溶液 废铁屑 酸溶 氧化 氧化Ⅲ 转化 过滤、洗涤，K,Fe04晶体 干燥 已知：I.K,FO,可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ.KOH易溶于乙醇。 Ⅲ.F©O?在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)K,Fe04属于 (填“酸“碱“盐”或“氧化物”)，其中铁元素的化合价为 价。 (2)“氧化I”过程中发生反应的离子方程式是： 氧化时需要加 入过量的H02其原因是 (需答出两点) (3)“氧化IⅡ”制备高铁酸钠(Na2FeO4)过程中，NaCIo被还原为NaCl,该反应的离子方程 式为 (4)“氧化Ⅱ中使用的NaCIo溶液是NaOH与CL,反应制得，实验室制备CL2常用方法： ①MnO2+4HCl(浓)MnCI,+CL,个+2H,O ②NaCIO+2HCl=NaC1+CL2个+H,0 ③2KMmO4+16HC1(浓)=2KCI+2MmCL2+5CL,个+8H,0 ④KC1O3+6HC1=KCl+3CL,个+3H,O 2026-2027学年度上学期第一学程高一（化学）试题 第7页共8页 若4个反应生成的氯气质量相同，则①②③④转移的电子数之比为： 反应 ③中浓盐酸体现的性质是 (填字母)。 a、氧化性 b、还原性 c、挥发性 d、酸性 (⑤)“转化”后经过过滤、洗涤、干燥得到K2FO4晶体，洗涤的月的是去除固体表面的KOH, 并防止K,FeO,分解，可以刀 洗涤。从上述流程可知，溶解度：Na,FeO4 (填 >”、<”或=)K2FC04e (6)利用FcSO4也可制各高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)。制备过程中的主要反应 为2FeS04+6Na2O2=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02个。当有58.5gNa2O2参加反应时，被 FeSO4还原的Na.O2是g 第8页共8页 长春市十一高中学2026-2027年度高一上学期第一学程考试 化学参考答案 第I卷（共45分，每题3分) 题号 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D B A B D C D E 第Ⅱ卷（共55分） 16(13分) (1)③⑧；⑦⑩（每空2分，少选得1分，错选不得分。） (2)NaHS04(熔融)=Na++HS04(2分，不写熔融也给分，使用“=”或写成水溶液中电离不得分) (3)饱和氢化铁(1分，书写5-6滴不扣分)； Fe3++3H20兰Fe(0H3(胶体)+3H+(2分，物质正确得1分，配平、加热符号、胶体缺少得1分， 写“↓”不得分) (4)0H+C02=HC03(2分，未化简最简整数比得1分，其他形式均不给分) (5)B(2分) 17(10分) (1)Mg2+、Fe3+(2分，少写得1分，错写不得分) (2)BaS04、BaC03(2分，少写得1分，错写不得分)； BaC03+2H=Ba2++C02↑+H20(2分，未配平得1分，其他形式均不给分) (3)Na+、0H、C0子、S0子(2分，书写2个正确离子及以上但不全得1分，错写不得分) (4)2HC03+Ca2++20H=CaC031+C03+2H20(2分) 18（16分) (1)K2S、N2(2分，少写得1分，错写不得分)；1：1(2分) (2)H3P03+20HT=HP03+2H20(2分，其他形式均不给分) (3)2Mn04+5C20子+16H+=2Mm2++10C02↑+8H20(2分，未配平得1分，其他形式均不给分) (4)8+2Fe2++5C2=4L2+2Fe3++10CI(2分) (5)C20(2分) (6)1:8(2分) (7)I2<H202<KMn04<NaBi03(2分，可不写“<”，顺序错误不得分) 19(16分) (1)盐(1分)；+6(1分) (2)2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20;(2分，未配平得1分，其他形式均不给分) 将Fe2+完全氧化为Fe3+;H202分解。(2分，每点1分) (3)2Fe3++3Cl0-+100H=2Fe0子+3CI厂+5H20(2分，未配平得1分，其他形式均不给分) (4)6:3:6:5(2分，顺序错误不得分)；bd(2分，少写得1分，写成大写字母不得分) (5)乙醇(1分)；>(1分) (6)39.0或者39(2分，其他形式均不给分)