精品解析：福建福州第八中学2026-2027学年九年级上学期第一次适应性练习化学试卷

福州八中2026-2027学年九年级第一次适应性练习 化学试卷 本试卷共8页，满分100分 选择题(共10题，各3分，共30分。在每题给四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是 A. 材料研制 B. 能源利用 C. 粮食增产 D. 软件开发 【答案】D 【解析】 【详解】A、材料研制，属于材料的开发和利用，属于化学研究的范畴，不符合题意。 B、能源利用，涉及化学反应（如燃料燃烧、电池反应）和新能源开发，属于化学研究的范畴，不符合题意。 C、粮食增产涉及农药、化肥的制取及使用等，属于化学研究的范畴，不符合题意。 D、软件开发主要涉及到计算机科学中的算法、编程语言等知识，侧重于逻辑和程序设计，不涉及物质的化学性质、组成、结构与变化规律等，不属于化学研究领域，符合题意。 故选D。 2. 为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是 A. 熔点低 B. 弹性好 C. 硬度大 D. 密度小 【答案】D 【解析】 【详解】为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是密度小，质轻的性质； 故选：D。 3. 下列说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧现象是产生大量烟雾 B. 石蜡在氧气中燃烧现象是发出白光，生成二氧化碳气体和水 C. 铁在氧气中燃烧现象是火星四射，生成黑色固体，放出大量热 D. 可以用托盘天平称取8.55 g食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；烟是固体小颗粒，雾是小液滴，“烟雾”的描述不符合事实。 B.实验现象是通过感官可直接观察到的特征，描述时不能出现生成物名称，“生成二氧化碳气体和水”是实验结论，不属于现象描述。 C.铁在氧气中剧烈燃烧的现象就是火星四射，放出大量热，生成黑色固体，描述符合事实。 D.托盘天平的精确度为，无法称取精度达到的食盐。 4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 矿泉水，冰水混合物 B. 液氧，五氧化二磷 C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 稀有气体，碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A.矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物；冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不符合要求。 B.液氧只由氧分子构成、五氧化二磷是单一物质，二者都属于纯净物，不符合要求。 C.二氧化碳是单一物质，属于纯净物；澄清石灰水含有水和氢氧化钙两种物质，属于混合物，符合要求。 D.稀有气体包含氦、氖、氩等多种气体，碳酸饮料含有水、碳酸、添加剂等多种物质，二者都属于混合物，不符合要求。 5. 某同学加热高锰酸钾制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A.把试管放在桌面上按压塞入橡胶塞，易压破试管底部，操作错误； B.检查气密性时，将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，图示操作符合规范，正确； C.加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误； D.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内，是氧气的检验操作而非验满，操作错误。 6. 化学反应有多种分类，化合反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中b处可表示的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.生成物有2种，不符合化合反应“多变一”的特征，仅属于氧化反应，对应c区，错误。 B.反应物为2种、生成物仅1种，符合化合反应特征，且有氧气参与属于氧化反应，同时满足两个条件，正确。 C.反应物1种、生成物2种，属于分解反应，既不是化合反应也不是氧化反应，错误。 D.生成物有3种，不符合化合反应特征，也不属于氧化反应，错误。 7. 下列有关实验操作说法中正确的是 A. 尝药品的味道 B. 为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 C. 量筒不可用作反应容器 D. 为了节约，将实验剩余药品放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室所有药品均不得品尝味道，避免发生中毒，操作错误。 B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，酒精灯需用火柴点燃。 C.量筒仅用于量取一定体积的液体，若用作反应容器，易因反应的热量变化导致量筒炸裂、刻度失真，说法正确。 D.实验剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶内原装试剂，应放入指定的回收容器，操作错误。 8. 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验气装置如图所示)。下列选项中不属于使用汞的优点的是 A. 实验过程中没有污染 B. 在汞槽中起到液封的作用 C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞是一种有毒的液态金属，实验过程中可能会造成污染，错误； B、该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用，正确； C、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，正确； D、能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，正确。 故选：A。 9. 兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 B. 加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s C. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D. 结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 【答案】B 【解析】 【详解】A、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，故A说法正确； B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是65s，故B说法不正确； C、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变生成物的质量，故C说法正确； D、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，故D说法正确； 故选B。 10. 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成，在二氧化锰催化作用下分解生成氧气。下列说法错误的是 A. 过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到降低氧气温度的作用 B. C瓶的作用相当于图1中的反应仓 C. 图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的c导管 D. 氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气不易溶于水且不与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢分解制氧的反应放热，过滤仓中的水一方面可以过滤除去氧气中混有的可溶性杂质，另一方面水可以吸收反应放出的热量，起到降温的作用，说法正确。 B.图3中D瓶放置了过碳酸钠和二氧化锰的固体药品，是发生反应生成氧气的装置，对应图1的反应仓；而C瓶内只有水，作用是过滤、湿润氧气，对应图1的过滤仓，说法错误。 C.图1反应仓的氧气通道是将生成的氧气从反应仓导入过滤仓的水中；图2装置中c导管伸入液面下，是气体通入水中的进气导管，和该氧气通道的功能一致，说法正确。 D.氧气不易溶于水且不与水反应，因此进入C瓶水中的氧气会以气泡形式逸出，说法正确。 非选择题(共7题，共70分) 11. 请沿用科学家认识物质的方式认识空气。 （1）分类角度：空气属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）组成角度：空气中体积分数最大的气体为__________(写化学符号)。 （3）用途角度：空气成分中的稀有气体，在工业上可用作保护气，这主要是利用了它的__________(填“物理”或“化学”)性质。 （4）兴趣小组的同学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 ①图1为福州市9月8日的空气质量情况，该日空气主要污染物浓度最高的物质为__________，图中的“X”代表______(填字母)。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 d．二氧化氮 ②氧气和臭氧()可以相互转化。在紫外线的作用下，氧气转化为臭氧的文字表达式为______________________。 ③空气质量报告中所列的空气质量级别越__________(填“高”或“低”)，空气质量越好。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2. ④一氧化碳浓度最大的时间段是__________(填“”、“”或“”)，原因可能是____________________。 ⑤在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定合理的是__________(填序号)。 活动三：成果分享 ⑥同学们通过跨学科实践活动，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是________________________________________。 【答案】（1）混合物 （2） （3）化学 （4） ①. （或臭氧） ②. d ③. 氧气 臭氧 ④. 低 ⑤. ⑥. 早晨是上班高峰期，车辆进出频繁，汽车尾气排放量大 ⑦. B ⑧. 植树造林（或减少化石燃料的燃烧、多乘坐公共交通工具、不焚烧垃圾等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 空气中氮气约占体积的78%，是体积分数最大的气体； 【小问3详解】 稀有气体化学性质极不活泼（曾被称为惰性气体），很难与其他物质发生反应，因此可用作保护气。这利用了它的化学性质； 【小问4详解】 观察图1右侧的数据列表，比较各项污染物的浓度数值：CO(0.5)、X(9)、​(6)、​(80)、​(35)、​(24)。数值最大的是 ​，为80 ； 空气主要污染物通常包括二氧化硫(​)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(​)、可吸入颗粒物(​)、细颗粒物()和臭氧(​)。给出的选项中，a氮气、b氧气是空气主要成分，c二氧化碳虽然过量会引起温室效应但一般不计入常规空气污染指数(API/AQI)的污染物列表（标准不同），d二氧化氮是常规污染物。且列表中已有CO、​、​，因此X代表 ​，对应选项 d； 根据题目描述，反应物是氧气，生成物是臭氧，反应条件是紫外线； 空气质量指数（AQI）越小，空气质量级别越低，表示空气质量越好，对健康的影响越小； 观察图2，纵坐标代表一氧化碳浓度，横坐标代表时间。曲线在“早晨”对应的 ​ 时间段内达到最高峰； 结合生活实际，早晨是大家出门上班、送孩子上学的高峰期，地下车库内汽车启动、行驶频繁，汽油燃烧不充分会产生大量一氧化碳； 考查科学取样方法。为了使检测结果具有代表性，取样点应该均匀分布在整个区域。选项A的点集中在左侧，选项C的点集中在右侧，都不合理。只有选项B的5个点均匀分布在四个角和中心，能够较好地反映整个车库的有害气体浓度情况； 考查环境保护的具体措施，属于开放性试题，只要是有利于减少空气污染的做法均可。 12. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）空气中氮气的体积分数约是______。 （2）分离液态空气得到氮气和氧气发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）写出步骤③中发生反应的文字表达式______。 （4）上述化学反应中属于化合反应的有______个。 （5）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是______（填标号）。 A. 易溶于水 B. 熔点高 C. 受热易分解。 【答案】（1）78% （2）物理变化 （3）3 （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气约占空气体积的78%。 【小问2详解】 根据液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 由流程可知，氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，由流程可知，反应②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应④为一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，反应⑤为氨气和硝酸反应生成硝酸铵，但反应①为物理变化，反应③的生成物有两种，不属于化合反应，则属于化合反应的有3个。 【小问5详解】 由包装袋上的内容可知，硝酸铵要防潮防晒，说明其可能易溶于水，且受热易分解，但不能说明其熔点高，故选AC。 13. 在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水的__________。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，__________温度最高。 （3）检验产物：用干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾；把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到____________________。 结论：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。 （4）熄灭后：有白烟产生，点燃白烟，蜡烛被引燃。白烟的成分是____________________。 （5）小楠同学利用氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)等气体数字化传感器研究蜡烛燃烧。测得各气体体积变化趋势如图，表示氧气体积分数变化的曲线是__________(填“X”或“Y”或“Z”)，曲线Z的体积分数逐渐增大的原因是____________________。 （6）小琴同学熄灭蜡烛闻到一股刺激性的气味，她猜想这过程中产生了二氧化硫，于是设计了以下实验： 【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶蜡烛燃烧后的气体，加入品红溶液，振荡。 ____________________ 废气中含有二氧化硫 根据上述查阅的资料，检验废气中是否含二氧化硫不选用澄清石灰水的理由是__________。 【答案】（1）小 （2）外焰 （3）石灰水变浑浊 （4）石蜡固体小颗粒 （5） ①. X ②. 蜡烛燃烧生成二氧化碳 （6） ①. 红色褪去 ②. 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，无法通过澄清石灰水变浑浊的现象检验是否存在二氧化硫 【解析】 【小问1详解】 蜡烛会浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小； 【小问2详解】 根据与外焰接触的木条先变黑，说明蜡烛火焰的外焰部分温度最高； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧之后有二氧化碳生成； 【小问4详解】 由于蜡烛生成的产物二氧化碳和水都不能燃烧且不是固体，因此白烟是石蜡固体小颗粒； 【小问5详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，蜡烛燃烧消耗氧气，所以氧气体积分数会逐渐减小，曲线X符合氧气体积分数变化；空气中二氧化碳的体积分数约为0.036%，所以曲线Z代表二氧化碳，蜡烛燃烧生成二氧化碳，所以二氧化碳(曲线Z)的体积分数逐渐增大； 【小问6详解】 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，收集一瓶蜡烛燃烧后的气体，加入品红溶液，振荡，溶液红色褪去，说明废气中含有二氧化硫；不选用澄清石灰水检验SO2的原因是：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，无法通过澄清石灰水变浑浊的现象检验是否存在二氧化硫。 14. 阅读下面科普短文，并回答相关问题 甲醇是一种重要的化工原料，其中利用催化剂催化与反应制备甲醇是获取甲醇的重要途径。传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度(大于300℃)，且会产生大量副产物，而将不同种金属氧化物混合作为催化剂时催化效果会大大改善。如将氧化铜和氧化锌的混合物作为合成甲醇反应的催化剂时，催化效果如图所示。 我国科学家近日开发出一种新型催化剂，该催化剂在180℃时，生成物中甲醇的含量可达94.3%。该催化剂为实现低能耗、高效率的转化利用开辟了新途径。 （1）混合催化剂中的质量分数为___________时，催化效果最佳。 （2）新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是___________。(任写一点)。 （3）下列有关催化剂的说法正确的是___________(多选，填字母) A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 同一反应可以有不同的催化剂 D. 在化学反应前后性质不变 【答案】（1）50% （2）能耗低或产物污染性小（一点即可） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 利用催化剂催化氢气与二氧化碳反应制备甲醇，根据实验目的生成物中甲醇含量越高，催化效果越好，根据图示混合催化剂中氧化铜的质量分数为50%时，生成物中甲醇含量最高，得出催化效果最佳。故填：50%； 【小问2详解】 传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度，且会产生大量副产物一氧化碳(一氧化碳有毒，会对空气造成污染)，新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是能耗低，产物污染性小等。故填：能耗低或产物污染性小； 【小问3详解】 A、催化剂反应前后质量不变，选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，选项正确； C、同一反应可以有不同的催化剂，如二氧化锰、氧化铜等都可以作过氧化氢分解的催化剂，选项正确； D、催化剂反应前后的化学性质不变，但物理性质可能改变，选项错误。 故选BC。 15. 某化学小组利用下图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。 主题一：探究“气体的制取” （1）写出图B中所指仪器名称：①__________，②__________。 （2）如图四种途径都可以制取氧气，其中工业制取氧气的方法是_________(填“甲、乙、丙、丁”)。实验室中通过甲途径制取氧气的发生装置C的一个缺陷是____________________，写出甲途径制取氧气的文字表达式：____________________，该反应属于__________(填反应基本类型)。 （3）某化学兴趣小组的同学，利用乙方法制取氧气，选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是__________(从装置A～F中选择)，若用F装置收集氧气，见到__________，则已经收集满；若用G装置收集氧气，气体应从__________(选填“m”或“n”)端通入。乙方法制取氧气反应的文字表达式：______________________________。 （4）甲烷是一种无色无味、密度小于空气、难溶于水且不与水反应的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷。要收集到纯净的甲烷，应选择的发生和收集装置____________________(从装置A-F中选择)。 主题二：探究“氧气的化学性质” （5）写出细铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶内留有少量水的目的是____________________。 （6）木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，而在空气中燃烧发出微弱的红光的原因__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. 丁 ②. 试管口没有放一团棉花 ③. ④. 分解反应 （3） ①. B ②. 集气瓶瓶口有大量气泡向外冒出 ③. m ④. （4）CF （5）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （6）氧气浓度不同；氧气中氧气浓度高，空气中氧气浓度较低，氧气浓度越大燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 工业制氧气的过程属于物理变化，没有发生化学反应，利用液态空气中氮气、氧气的沸点不同，分离液态空气得到氧气，所以选丁。 不放置棉花，加热时固体粉末会随气流进入导管，堵塞导管。 高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰，氧气，书写即可。 该反应为一种反应物，生成多种生成物，符合“一变多”，属于分解反应。 【小问3详解】 分液漏斗制氧需要选择固液常温型发生装置，B中的分液漏斗有活塞，可控制过氧化氢滴加的快慢，从而控制反应速率，气流平稳。 瓶内水排完后，氧气就会从瓶口往外逸出，代表集满。 G装置：m长导管，n短导管；氧气密度比空气大，“长管进，空气从短管n排出”。 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，不属于生成物。 【小问4详解】 发生装置：反应物全部是固体，需要加热，选C（固体加热型发生装置） 。 要求收集纯净的气体：排水法收集气体纯度最高，选F；向下排空气收集到的气体混有空气，纯度差。 【小问5详解】 铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，直接掉落会导致冷的集气瓶底炸裂，预留少量水可以降温吸热，避免集气瓶炸裂。 【小问6详解】 燃烧的剧烈程度和反应物氧气的浓度正相关，空气中仅含约21%体积的氧气，纯氧中氧气浓度远高于空气，因此木炭在氧气中燃烧更剧烈。 16. 测定空气中氧气含量的方法有多种。 方法Ⅰ：甲实验小组利用如图1装置测定空气中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的现象是____________________，写出红磷燃烧的文字表达式是____________________。 （2）实验原理：由于______________________________，烧杯中水倒吸到集气瓶，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。 方法Ⅱ：乙实验小组用图2装置测定空气中氧气的含量。在由两个注射器组成的密闭系统中留有50 mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热(铜与氧气加热反应生成黑色粉末氧化铜(CuO)，同时缓慢推动两个注射器活塞，使空气反复流动经过炽热的过量的铜表面，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 （3）写出反应的文字表达式____________________。 （4）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的____________________。 （5）多次实验结束后整理数据如下： 组别 1 2 3 4 注射器剩余气体的体积/mL 40.4 40.2 40.3 40.1 通过该实验装置测得氧气占空气体积的__________。(结果保留0.1%) 方法Ⅲ：丙实验小组利用如图装置测定空气中氧气含量。(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)该装置气密性良好，装入药品，按如图3所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 （6）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是__________。 【实验总结】 （7）各小组同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量实验时，在反应物药品的选择和生成物的要求上应考虑的是__________、__________。(写两点) 【答案】（1） ①. 红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，放出大量热 ②. （2）红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强小于外界大气压 （3） （4）使铜粉和氧气充分反应 （5）19.5% （6）先变大，后缩小 （7） ①. 反应物只能与氧气反应 ②. 生成物是固体 【解析】 【小问1详解】  红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，放出大量热。红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为。 【小问2详解】 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固态的五氧化二磷，使瓶内压强小于外界大气压，烧杯中水倒吸到集气瓶，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。 【小问3详解】 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应的文字表达式为。 【小问4详解】  交替缓慢推动两个注射器活塞的目的，是让空气在玻璃管中流动，增大与氧气的接触机会，使之充分反应，保证空气中的氧气尽可能消耗完。 【小问5详解】 反应前气体的体积为50mL，四组实验剩余气体的体积分别为40.4mL、40.2mL、40.3mL、40.1mL，减少的气体体积即为氧气的体积，四组实验空气中氧气的体积分数分别为：、、、，四次取平均值，故通过该实验装置测得氧气占空气体积的=19.5% 【小问6详解】 白磷燃烧放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，冷却到室温，瓶内压强减少，所以，观察到气球的变化是先变大，后缩小。 【小问7详解】 燃烧法测氧气体积的药品要求：若反应物还能和空气中其他成分反应、或生成物是气体，都会改变装置内气体总量，无法形成准确的压强差，导致实验失败。 17. 化学小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。 （1）探究一：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取直径0.38 mm的纯铁丝在氧气中燃烧 无火星，生成较少黑色固体 铁丝燃烧的文字表达式是____________________； 通过铁丝燃烧的实验现象能得出的结论是__________。 实验2：取直径0.38 mm，含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧 较少火星，生成较少黑色固体 实验3：取直径__________mm、含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧 明显的火星四射，生成较多黑色固体 （2）探究二：铁丝燃烧所需氧气的体积分数的最低值。 取长短相同，直径均为0.38 mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的中实验。 实验现象如下： 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 __________，燃烧时间短，效果较好 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 ①用如图装置收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体。在150 mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，当量筒内收集到_________mL的水后，立即关闭活塞a并打开活塞b通入空气，即可得到含氧气的体积分数约为60%的气体(提示：空气中氧气的体积分数约为五分之一)。 ②通过上述实验可知，铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为__________。 ③小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是__________。 【答案】（1） ①. ②. 铁丝含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显 ③. 0.38 （2） ①. 燃烧较剧烈 ②. 75 ③. 大于等于（或不低于） ④. 实验中氧气体积分数的梯度为，无法确定在之间是否存在能让铁丝燃烧的氧气体积分数，实验不严谨 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中点燃，反应生成黑色的四氧化三铁固体，其反应的文字表达式为； 三组实验控制铁丝直径完全一致，仅改变铁丝的含碳量：纯铁丝无火星、含碳的铁丝较少火星、含碳的铁丝明显火星四射；通过控制变量的对比可得出结论：直径相同的铁丝，燃烧时火星四射的剧烈程度随含碳量升高而增强。 探究一的实验目的是验证“火星四射的现象与铁丝含碳量的关系”，根据控制变量法，需要保证除含碳量外的其他变量完全一致，前两组实验的铁丝直径均为，因此此处铁丝直径也应为。 【小问2详解】 探究二的现象随氧气体积分数降低呈现规律性递减：时燃烧剧烈，时燃烧程度稍弱于的情况。 ①设通入的氧气体积为，集气瓶总容积，那么后续通入的空气体积为，空气中氧气占，因此总氧气体积分数满足：，解得，通入多少体积氧气就会排出等体积的水到量筒中，因此量筒内收集到水。 ②实验里氧气中铁丝无法燃烧，及以上可以成功燃烧，因此最低氧气体积分数不低于。 ③由于实验没有测试到之间的氧气体积分数，无法确认铁丝燃烧的氧气最低值具体是多少，只能确定它在或的区间，因此原结论不够严谨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州八中2026-2027学年九年级第一次适应性练习 化学试卷 本试卷共8页，满分100分 选择题(共10题，各3分，共30分。在每题给四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是 A. 材料研制 B. 能源利用 C. 粮食增产 D. 软件开发 2. 为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是 A. 熔点低 B. 弹性好 C. 硬度大 D. 密度小 3. 下列说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧现象是产生大量烟雾 B. 石蜡在氧气中燃烧现象是发出白光，生成二氧化碳气体和水 C. 铁在氧气中燃烧现象是火星四射，生成黑色固体，放出大量热 D. 可以用托盘天平称取8.55 g食盐 4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 矿泉水，冰水混合物 B. 液氧，五氧化二磷 C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 稀有气体，碳酸饮料 5. 某同学加热高锰酸钾制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 6. 化学反应有多种分类，化合反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中b处可表示的化学反应是 A. B. C. D. 7. 下列有关实验操作说法中正确的是 A. 尝药品的味道 B. 为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 C. 量筒不可用作反应容器 D. 为了节约，将实验剩余药品放回原试剂瓶 8. 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验气装置如图所示)。下列选项中不属于使用汞的优点的是 A. 实验过程中没有污染 B. 在汞槽中起到液封的作用 C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 9. 兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 B. 加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s C. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D. 结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 10. 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成，在二氧化锰催化作用下分解生成氧气。下列说法错误的是 A. 过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到降低氧气温度的作用 B. C瓶的作用相当于图1中的反应仓 C. 图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的c导管 D. 氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气不易溶于水且不与水反应 非选择题(共7题，共70分) 11. 请沿用科学家认识物质的方式认识空气。 （1）分类角度：空气属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）组成角度：空气中体积分数最大的气体为__________(写化学符号)。 （3）用途角度：空气成分中的稀有气体，在工业上可用作保护气，这主要是利用了它的__________(填“物理”或“化学”)性质。 （4）兴趣小组的同学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 ①图1为福州市9月8日的空气质量情况，该日空气主要污染物浓度最高的物质为__________，图中的“X”代表______(填字母)。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 d．二氧化氮 ②氧气和臭氧()可以相互转化。在紫外线的作用下，氧气转化为臭氧的文字表达式为______________________。 ③空气质量报告中所列的空气质量级别越__________(填“高”或“低”)，空气质量越好。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2. ④一氧化碳浓度最大的时间段是__________(填“”、“”或“”)，原因可能是____________________。 ⑤在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定合理的是__________(填序号)。 活动三：成果分享 ⑥同学们通过跨学科实践活动，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是________________________________________。 12. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）空气中氮气的体积分数约是______。 （2）分离液态空气得到氮气和氧气发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）写出步骤③中发生反应的文字表达式______。 （4）上述化学反应中属于化合反应的有______个。 （5）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是______（填标号）。 A. 易溶于水 B. 熔点高 C. 受热易分解。 13. 在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水的__________。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，__________温度最高。 （3）检验产物：用干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾；把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到____________________。 结论：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。 （4）熄灭后：有白烟产生，点燃白烟，蜡烛被引燃。白烟的成分是____________________。 （5）小楠同学利用氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)等气体数字化传感器研究蜡烛燃烧。测得各气体体积变化趋势如图，表示氧气体积分数变化的曲线是__________(填“X”或“Y”或“Z”)，曲线Z的体积分数逐渐增大的原因是____________________。 （6）小琴同学熄灭蜡烛闻到一股刺激性的气味，她猜想这过程中产生了二氧化硫，于是设计了以下实验： 【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶蜡烛燃烧后的气体，加入品红溶液，振荡。 ____________________ 废气中含有二氧化硫 根据上述查阅的资料，检验废气中是否含二氧化硫不选用澄清石灰水的理由是__________。 14. 阅读下面科普短文，并回答相关问题 甲醇是一种重要的化工原料，其中利用催化剂催化与反应制备甲醇是获取甲醇的重要途径。传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度(大于300℃)，且会产生大量副产物，而将不同种金属氧化物混合作为催化剂时催化效果会大大改善。如将氧化铜和氧化锌的混合物作为合成甲醇反应的催化剂时，催化效果如图所示。 我国科学家近日开发出一种新型催化剂，该催化剂在180℃时，生成物中甲醇的含量可达94.3%。该催化剂为实现低能耗、高效率的转化利用开辟了新途径。 （1）混合催化剂中的质量分数为___________时，催化效果最佳。 （2）新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是___________。(任写一点)。 （3）下列有关催化剂的说法正确的是___________(多选，填字母) A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 同一反应可以有不同的催化剂 D. 在化学反应前后性质不变 15. 某化学小组利用下图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。 主题一：探究“气体的制取” （1）写出图B中所指仪器名称：①__________，②__________。 （2）如图四种途径都可以制取氧气，其中工业制取氧气的方法是_________(填“甲、乙、丙、丁”)。实验室中通过甲途径制取氧气的发生装置C的一个缺陷是____________________，写出甲途径制取氧气的文字表达式：____________________，该反应属于__________(填反应基本类型)。 （3）某化学兴趣小组的同学，利用乙方法制取氧气，选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是__________(从装置A～F中选择)，若用F装置收集氧气，见到__________，则已经收集满；若用G装置收集氧气，气体应从__________(选填“m”或“n”)端通入。乙方法制取氧气反应的文字表达式：______________________________。 （4）甲烷是一种无色无味、密度小于空气、难溶于水且不与水反应的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷。要收集到纯净的甲烷，应选择的发生和收集装置____________________(从装置A-F中选择)。 主题二：探究“氧气的化学性质” （5）写出细铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶内留有少量水的目的是____________________。 （6）木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，而在空气中燃烧发出微弱的红光的原因__________。 16. 测定空气中氧气含量的方法有多种。 方法Ⅰ：甲实验小组利用如图1装置测定空气中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的现象是____________________，写出红磷燃烧的文字表达式是____________________。 （2）实验原理：由于______________________________，烧杯中水倒吸到集气瓶，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。 方法Ⅱ：乙实验小组用图2装置测定空气中氧气的含量。在由两个注射器组成的密闭系统中留有50 mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热(铜与氧气加热反应生成黑色粉末氧化铜(CuO)，同时缓慢推动两个注射器活塞，使空气反复流动经过炽热的过量的铜表面，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 （3）写出反应的文字表达式____________________。 （4）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的____________________。 （5）多次实验结束后整理数据如下： 组别 1 2 3 4 注射器剩余气体的体积/mL 40.4 40.2 40.3 40.1 通过该实验装置测得氧气占空气体积的__________。(结果保留0.1%) 方法Ⅲ：丙实验小组利用如图装置测定空气中氧气含量。(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)该装置气密性良好，装入药品，按如图3所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 （6）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是__________。 【实验总结】 （7）各小组同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量实验时，在反应物药品的选择和生成物的要求上应考虑的是__________、__________。(写两点) 17. 化学小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。 （1）探究一：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取直径0.38 mm的纯铁丝在氧气中燃烧 无火星，生成较少黑色固体 铁丝燃烧的文字表达式是____________________； 通过铁丝燃烧的实验现象能得出的结论是__________。 实验2：取直径0.38 mm，含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧 较少火星，生成较少黑色固体 实验3：取直径__________mm、含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧 明显的火星四射，生成较多黑色固体 （2）探究二：铁丝燃烧所需氧气的体积分数的最低值。 取长短相同，直径均为0.38 mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的中实验。 实验现象如下： 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 __________，燃烧时间短，效果较好 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 ①用如图装置收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体。在150 mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，当量筒内收集到_________mL的水后，立即关闭活塞a并打开活塞b通入空气，即可得到含氧气的体积分数约为60%的气体(提示：空气中氧气的体积分数约为五分之一)。 ②通过上述实验可知，铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为__________。 ③小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $