黑龙江齐齐哈尔市讷河市部分学校2026-2027学年高二上学期月考 化学试题

高二上学期化学月考试题 可能用到的相对原子质量：O：16 P：31 S：32 K：39 一、单选题： 1. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是 A. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源 B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能 D. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能 2. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 3. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ①②④ 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的方程式为 A. B. C. D. 6. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 7. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定) 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热数值为a kJ/mol B 与足量充分反应后，放出热量 C D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ ， A. A B. B C. C D. D 8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④(d<0) A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 9. 一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度 Ⅰ 0 Ⅱ 0 A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 10. 某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。下列对有关实验现象及分析的描述不正确的是 ⅰ．包裹铜片的铁钉 ⅱ．包裹锌片的铁钉 A. 两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且培养皿ⅰ中铁钉腐蚀速率快 B. 该实验证明金属的防护可在金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属 C. 培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极法 D. 随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊 11. 已知：反应Ⅰ ； 反应Ⅱ 。 为研究反应Ⅰ的速率与反应物浓度的关系，某化学小组设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后出现蓝色，停止计时。下列说法不正确的是 组别 溶液用量 蓝色开始出现时刻 溶液 KI溶液 溶液 1%淀粉溶液 1 20 mL 20 mL 5 mL 0 mL 5 mL 2 20 mL 10 mL 5 mL 10 mL 5 mL 3 10 mL 20 mL 5 mL 10 mL 5 mL A. 根据“一段时间后出现蓝色”的现象，推知反应Ⅰ的速率不可能比反应Ⅱ的快 B. 若将实验中的浓度改为，蓝色出现时间不受影响 C. 要提高反应Ⅰ的速率，增大KI的浓度比增大的浓度更高效 D. 内，实验1中平均反应速率（忽略溶液混合引起的体积变化） 12. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜 B. 右侧石墨电极为正极 C. 左侧石墨电极的电极反应式为 D. 当中间室溶液质量减轻52.2g时，左侧产生气体的体积为3.36L(标准状况) 13. 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 若直流电源为铅蓄电池，则a极电极材料为 B. Y为溶液，且浓度比加入的溶液浓度大 C. 若阴离子交换膜中通过阴离子，可生成，气体 D. X的溶质主要为 14. 科学家们发现锂介导的氮还原是一种有前景的电化学合成氨的方法，工作原理如图。下列说法不正确的是 A. 右边的气体扩散电极连接电源负极 B. 阴极的电极反应式为 C. 理论上若电解液传导3mol ，最多生成标准状况下44.8L D. 阴极区生成的反应为 15. 2024年我国科学家开发了一种质子交换膜()系统，可在催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是 A. 多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应 B. 外电路每转移电子，有的自右侧经过质子交换膜到左侧 C. 在的条件下，可发生 D. 时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成 二、填空题： 16. Ⅰ．回答下列问题。 （1）在25℃，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）某反应过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的___________(用含、的代数式表示)。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量___________(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量。 （3）由金红石制取单质Ti的步骤为。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①的___________。 ②若已知： ， ，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 （4）从实验装置上看，还缺少___________，该仪器的作用是___________，___________(填“能”或“不能”)用铁质材料替代。 （5）装置中隔热层的作用是___________。 （6）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应放出的热量将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. Ⅰ．随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。 已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 往容器中充入增大压强 B. 及时分离出 C. 升高温度 D. 选择高效的催化剂 （2）0-2min 的反应速率为___________。 （3）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为 D. 混合气体的密度保持不变 （4）已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由(若未达到平衡需说明平衡移动方向)，___________。 Ⅱ．工业上可利用废气中的合成，发生反应 。在1L恒容密闭容器中充入和，所得实验数据如表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 150 0.23 0.19 0.03 ② 200 0.10 0.26 0.02 ③ 200 0.17 a 0.01 （5）实验①的平衡常数___________。实验②达到平衡时的转化率为___________。实验③中___________。 18. 电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。 （1）图1所示的盐桥电池工作时，Zn为_______极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为_______，盐桥中的移向_______池(填“左”或“右”)。 （2）图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。 ①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______。 ②乙池工作时，电子由_______(填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为_______，d电极附近观察到的现象是_______，阳离子交换膜的作用是_______(任写一点)。 （3）图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中，_______，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液 19. 某学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料：高铁酸根离子在溶液中呈紫红色。 请根据实验现象及所查资料，回答下列问题。 （1）上述装置中，发生氧化反应的电极为___________(填序号)。 A. X(Fe) B. Y(C) C. Co D. Cu （2）上述装置中，乙装置为___________(填“原电池”或“电解池”)。 （3）丙池中的___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动。 （4）反应过程中，X极处发生的电极反应为和___________。 （5）一段时间后，若X极质量减少1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到的气体体积为___________mL(均为标准状况下)。 （6）乙池是电解制备金属钴的装置，理论上I室中___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________。 （7）若撤掉乙池中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有___________(填化学式)。 高二上学期化学月考试题 可能用到的相对原子质量：O：16 P：31 S：32 K：39 一、单选题： 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题： 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 吸热 ②. ③. （3） ①. ②. （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使反应物充分混合，使溶液温度均匀 ③. 不能 （5） 保温、隔热，减少热量散失 （6） 偏小 【17题答案】 【答案】（1）CD （2） （3）AB （4） 未达到平衡，因为此时浓度商 ，反应向逆反应方向进行 （5） ①. ②. （或 ） ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. Cu2++2e-=Cu ③. 右池 （2） ①. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ②. c ③. 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑ ④. 溶液变红，有气泡产生 ⑤. 只让Na+通过，向d极移动 （3）加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，没有现象 【19题答案】 【答案】（1）A （2）电解池 （3）从右向左 （4） （5）448 （6） ①. 不变 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $