精品解析：黑龙江绥化市第二中学2026-2027学年上学期高二第一次月考 化学试卷

绥化市第二中学2026—2027学年度上学期高二月考 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 相对原子质量：H 1  C 12 一、单选题（共17题，共51分） 1. 下列说法或表示方法中正确的是 A. ，该反应属于吸热反应 B. 相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热量一样多 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. 乙炔（）的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为 2. 分别取50 mL 盐酸与50 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应热（准确测定实验值为）的测定实验。下列说法正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成的搅拌器代替 B. 某同学通过实验测出中和反应热，造成这一结果的原因可能是没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCl中 C. 用稀醋酸代替稀盐酸，测定出中和热的值偏大 D. 倒入NaOH溶液充分反应后，应待温度计读数不再变化时再读数 3. 完全燃烧生成和液态水时放出的热量为a kJ。则燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 在的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有 ①缩小体积增大压强； ②增加碳的量； ③通入水蒸气； ④恒容下充入； ⑤恒压下充入； ⑥及时除去CO； ⑦加入正催化剂 A. ①④ B. ①③⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥ 5. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 6. 下列说法中能说明反应达到平衡状态的有几个 ① ② ③温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 8. 往某恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 压强：＜ B. 该反应的＜0 C. 反应速率： D. 一定条件下该反应达到平衡状态后，缩小体积使压强增大，该平衡不移动 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 10. 下列说法中，正确的是 A. 当反应中生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应的 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 D. 已知反应平衡常数为K，则：的平衡常数为2K 11. 对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是 A. 焓变是决定反应自发性的唯一因素 B. 自发反应的判断依据为 C. 熵增且放热的反应一定能自发进行 D. 焓变和熵变共同决定反应能否自发 12. 在溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是 A. 加入少量纯，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B. 加入少量溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C. 加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中减小 D. 加热时，平衡正向移动，溶液减小，电离平衡常数增大 13. 已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是 A. 升高温度，溶液的酸性增强 B. 该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1 C. 此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小 14. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 15. 对于反应，下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 使用催化剂提高了反应的活化能 C. 提高的值可增大的转化率 D. 上述反应的平衡常数 16. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 B. 合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 C. 增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大 D. 的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 17. 某温度下，取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度 C. 取等体积的a点、b点对应溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量相同 D. b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强 二、填空题（共3题，共49分） 18. 能源是现代社会发展的支柱之一，完成如下问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是________________________（填序号）。 a．与混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铁与盐酸反应 （2）已知稀溶液中，1 mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。 （3）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________。 （4）在C和的反应体系中： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：__________________。（算出具体数字） （5）利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 的盐酸，则还需加入______________________。 A. 1.0 g NaOH固体 B. 50 mL 0.50 mol/L氨水 C. 50 mL 0.55NaOH溶液 （6）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将__________________________。 ②将实验（b）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的__________________。 19. 化学平衡图像分析 Ⅰ：可逆反应，同时符合下列两图中各曲线的规律， （1）则____________；____________ 0（填“>”、“<”或“=”）。 II．氢气用于工业合成氨。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示 （2）其中、时刻所对应的实验条件改变分别是：____________，___________。 （3）能判断反应已达平衡状态的是      。 A. 恒容容器中压强不变   B. 混合气体中不变 C.    D. （4）723 K时，0.2 mol和0.1 mol通入抽空的1 L恒容密闭容器中，发生反应；达到平衡后的物质的量浓度为0.03 mol/L。则的转化率____________。 （5）一定条件下向2L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是________________________。 ②A点的平衡常数K=________________________，B点CO的体积分数________________________（保留一位小数）。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：________________________（填“>”“<”或“=”）。 20. Ⅰ．已知有下列物质： ①饱和NaCl溶液；②Ag；③；④；⑤；⑥；⑦HCN；⑧；⑨；⑩氨水。 回答下列问题（填序号）： Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 （1）属于非电解质的是：____________________，属于强电解质的是：_____________________，，，三种酸酸性由强到弱进行排序：________________________。 （2）写出下列物质的电离方程式： ①_________________________________。 ②___________________________________。 （3）向0.1溶液中加水稀释过程中微粒数目变小的是       。 A.   B.    C.   D. （4）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______（填字母）。 A. 、  B. 、 C. 、 D. 、 并写出上述强酸制弱酸不共存的离子方程式：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第二中学2026—2027学年度上学期高二月考 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 相对原子质量：H 1  C 12 一、单选题（共17题，共51分） 1. 下列说法或表示方法中正确的是 A. ，该反应属于吸热反应 B. 相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热量一样多 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. 乙炔（）的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成为放热反应，焓变应为负值，题目所给焓变数值错误，该反应不属于吸热反应，A错误； B．相同条件下，等质量的与足量完全反应，液态水的能量低于水蒸气，生成液态水放出的热量更多，两者放出的热量不相等，B错误； C．固态冰的混乱度低于液态水，冰在室温下自动熔化的过程体系混乱度增大，属于熵增过程，C正确； D．燃烧热指1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，题给热化学方程式中的物质的量为2mol，对应应为，D错误； 故选C。 2. 分别取50 mL 盐酸与50 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应热（准确测定实验值为）的测定实验。下列说法正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成的搅拌器代替 B. 某同学通过实验测出中和反应热，造成这一结果的原因可能是没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCl中 C. 用稀醋酸代替稀盐酸，测定出中和热的值偏大 D. 倒入NaOH溶液充分反应后，应待温度计读数不再变化时再读数 【答案】C 【解析】 【分析】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是，实验根据混合液的温度升高测定反应放出的热量。设测得反应放出的热量为，单位为kJ；反应生成水的物质的量为，单位为mol，则，单位为。生成水的物质的量相同时，测得放出的热量越少，所得越大。 【详解】A．图中A为玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒），用于使混合液的温度均匀。不锈钢导热较快，换用不锈钢搅拌器会增加热量散失，使测定误差增大，因此不能用不锈钢搅拌器代替，A错误； B．没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCl中，会延长混合过程，增加热量散失，使测得的温度升高值偏小，测得放出的热量偏少，所得应大于。而小于，与上述误差方向相反，B错误； C．醋酸是弱酸，其电离过程吸热，电离产生的再与反应生成水。因此，生成等量水时，稀醋酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量比稀盐酸与氢氧化钠溶液反应少，测得的大于，即的值偏大，C正确； D．反应放热使混合液温度升高，随后混合液向环境散热，温度会降低。若一直等待温度计读数不再变化，可能错过最高温度；应在混合并充分搅拌后连续观察温度计，记录其最高读数，D错误； 故选C。 3. 完全燃烧生成和液态水时放出的热量为a kJ。则燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算相关物质的量：CO2的摩尔质量为，；根据的计量关系，反应的，该过程放热，因此1 mol C3H6(g)完全燃烧放热，完全燃烧放热，且燃烧产物为液态，放热反应为负值；故C3H6(g)燃烧的热化学方程式为 ，故选A。 4. 在的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有 ①缩小体积增大压强； ②增加碳的量； ③通入水蒸气； ④恒容下充入； ⑤恒压下充入； ⑥及时除去CO； ⑦加入正催化剂 A. ①④ B. ①③⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率增大； ②碳为固体，增加碳的量不改变其浓度，反应速率不变； ③通入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大； ④恒容下充入时，参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变； ⑤恒压下充入会使容器体积增大，反应气体浓度减小，反应速率减小； ⑥及时除去会使生成物浓度降低，反应速率减小； ⑦加入正催化剂可降低反应活化能，增大反应速率； ①③⑦均能使反应速率增大，故选B。 5. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度时，反应物分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率加快，A正确； B．加入催化剂可降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，选项中活化分子百分数不变的描述错误，B错误； C．活化分子发生碰撞时只有具有合适的取向才是能引发化学反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，C错误； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选A。 6. 下列说法中能说明反应达到平衡状态的有几个 ① ② ③温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①平衡时正逆反应速率比等于化学计量数比，应为，题干关系式不满足，不能说明平衡，①错误； ②浓度比等于计量数比为瞬时特殊状态，不代表各组分浓度恒定，不能说明平衡，②错误； ③反应前后气体总质量恒定，温度、压强一定时，根据理想气体状态方程，气体体积随总物质的量变化，由密度知，是变量，变量不变说明反应达平衡，③正确； ④混合气体总质量恒定，反应前后变化，由平均相对分子质量知，是变量，变量不变说明反应达平衡，④正确； ⑤气体颜色由浓度决定，颜色不变说明恒定，反应达平衡，⑤正确； ⑥温度、体积一定时，根据理想气体状态方程，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明恒定，反应达平衡，⑥正确； 综上共有4个说法可证明反应达平衡，故选C。 7. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度会使化学反应的平衡向吸热反应方向移动，结合题干信息可知，升高温度使上述平衡逆向移动，A符合题意； B．根据勒夏特列原理可知，化学平衡向着气体体积减小的方向移动，即增大压强时，反应物气体总物质的量大于生成物，即平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B不合题意； C．催化剂同等影响正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动，C不合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，正、逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，D不合题意； 故答案为：A。 8. 往某恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 压强：＜ B. 该反应的＜0 C. 反应速率： D. 一定条件下该反应达到平衡状态后，缩小体积使压强增大，该平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，压强越小，该气体分子数增大的反应正向进行程度越大，的平衡转化率越高，同温时对应转化率更高，故，A正确； B．相同压强下，温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B正确； C．反应速率随温度升高、压强增大而加快：点温度最高、压强为较大的，速率最快；与温度相同，的压强大于，故；与压强相同，的温度高于，故，整体速率顺序为，C正确； D．该反应正反应为气体分子数增大的反应，缩小体积增大压强，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，并非不移动，D错误； 故选D。 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆平衡体系，加入固体，浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色加深，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．啤酒中存在的溶解平衡，开启瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．催化氧化为的反应为可逆反应，加入过量空气增大浓度，平衡正向移动，可提高转化率，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．钢铁在潮湿空气中生锈属于不可逆的电化学腐蚀过程，不存在可逆平衡体系，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 10. 下列说法中，正确的是 A. 当反应中生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应的 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 D. 已知反应平衡常数为K，则：的平衡常数为2K 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成物总能量反应物总能量，当生成物总能量大于反应物总能量时，，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，B错误； C．催化剂仅能降低反应活化能、改变反应速率，不能改变化学反应进行的方向，C正确； D．平衡常数与反应计量数相关，若反应计量数扩大为原来的2倍，平衡常数应为原平衡常数的平方即，而非，D错误； 故选C。 11. 对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是 A. 焓变是决定反应自发性的唯一因素 B. 自发反应的判断依据为 C. 熵增且放热的反应一定能自发进行 D. 焓变和熵变共同决定反应能否自发 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应自发性由焓变、熵变和反应温度共同决定，焓变不是唯一决定因素，A错误； B．等温等压条件下，反应自发进行的判据为，B正确； C．熵增反应，放热反应，代入判据可得任意温度下均小于0，反应一定能自发进行，C正确； D．焓变和熵变是决定反应自发性的核心内因，二者共同决定反应能否自发，D正确； 故选A。 12. 在溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是 A. 加入少量纯，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B. 加入少量溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C. 加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中减小 D. 加热时，平衡正向移动，溶液减小，电离平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量纯，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，醋酸电离程度减小，故A错误； B．加入少量NaOH,消耗氢离子，使得平衡正向移动，因平衡常数只与温度有关，所以不变，故B错误； C．加入少量盐酸相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动，因为引入氢离子，所以增大，故C错误； D．弱电离为吸热过程，升温使电离平衡右移，增大，pH减小，平衡常数增大，故D正确； 故选D。 13. 已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是 A. 升高温度，溶液的酸性增强 B. 该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1 C. 此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确； B．0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.2%=2 ×10-4mol/L，故B正确； C．室温时，电离平衡常数，故C错误； D．越稀越电离，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，n(H+)增大，由于溶液体积增大程度影响更大，c(H+)减小，故D正确； 故选：C。 14. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 15. 对于反应，下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 使用催化剂提高了反应的活化能 C. 提高的值可增大的转化率 D. 上述反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为二氧化硫的催化氧化反应，属于放热反应，因此，A正确； B．催化剂的作用机理是降低反应的活化能以加快反应速率，并不会提高反应活化能，B错误； C．提高的值相当于增大氧气的相对浓度，平衡正向移动，可增大的转化率，C正确； D．根据平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为平衡常数，对应反应的平衡常数表达式为，D正确； 故选B。 16. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 B. 合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 C. 增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大 D. 的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨是放热反应，低温有利于反应正向移动，反应温度控制在400～500℃，是为了兼顾速率和平衡，而且此温度下催化剂活性最高，故A错误； B．工业合成氨的催化剂铁触媒的活性受温度影响比较大，400～500℃活性最高，故B错误； C．工业合成氨，增大压强，反应物浓度和生成物浓度都增大，但反应物浓度增大的多，所以正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大，故C正确； D．N2的量越多，H2的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，故D错误； 故选C。 17. 某温度下，取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度 C. 取等体积的a点、b点对应溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量相同 D. b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸属于弱电解质，在稀释时会使电离平衡正向移动，电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中的变化要比盐酸中的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A项错误； B．a点对应的酸的总浓度大于b点对应的酸(HCl)的总浓度，B项错误； C．a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前物质的量，稀释前两溶液中相同，但为弱酸，则，故稀释前，即完全中和时，a点对应溶液消耗NaOH的物质的量多，C项错误； D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：，故导电能力：，D项正确； 答案选D。 二、填空题（共3题，共49分） 18. 能源是现代社会发展的支柱之一，完成如下问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是________________________（填序号）。 a．与混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铁与盐酸反应 （2）已知稀溶液中，1 mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。 （3）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________。 （4）在C和的反应体系中： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：__________________。（算出具体数字） （5）利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 的盐酸，则还需加入______________________。 A. 1.0 g NaOH固体 B. 50 mL 0.50 mol/L氨水 C. 50 mL 0.55NaOH溶液 （6）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将__________________________。 ②将实验（b）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的__________________。 【答案】（1） c （2） （3） （4） （5） C （6） ①. 不变 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 a.与的反应是典型的吸热反应，a不符合题意； b.高温煅烧石灰石（碳酸钙分解）属于吸热反应，b不符合题意； c.铁与盐酸的置换反应属于放热反应，c符合题意； 故选c。 【小问2详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时的反应热，与完全反应会生成，放出热量；因此生成时放出的热量为，表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数必须为1，故热化学方程式为：； 【小问3详解】 碳的物质的量为，反应吸收热量，则碳完全反应吸收的热量为，注明各物质的聚集状态后，热化学方程式为：； 【小问4详解】 根据盖斯定律，将（反应Ⅰ 2 - 反应Ⅱ）即可得到反应Ⅲ。因此，。 【小问5详解】 A.固体溶解放热，会使测得的温度差偏大，产生误差，A不符合题意； B.氨水为弱碱，电离过程需要吸热，会使测得的放热量偏小，B不符合题意； C.测定中和热时，为了保证盐酸被完全中和，所加的碱液应稍微过量，溶液的物质的量略大于盐酸，能保证盐酸完全反应，符合实验要求，C符合题意； 故选C。 【小问6详解】 ①化学反应释放的能量只与反应物和生成物的总能量（即始态和终态）有关，与反应物的接触面积或反应速率无关，故将铝片换成等质量的铝粉，释放出的总能量不变； ②铁质搅拌器的导热性比玻璃好，会导致实验过程中更多的热量散失到环境中，使得测得的温度升高值偏小，计算得到的反应放出的热量偏小，由于中和反应为放热反应（），放热量偏小会导致的绝对值偏小，即的数值偏大。 19. 化学平衡图像分析 Ⅰ：可逆反应，同时符合下列两图中各曲线的规律， （1）则____________；____________ 0（填“>”、“<”或“=”）。 II．氢气用于工业合成氨。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示 （2）其中、时刻所对应的实验条件改变分别是：____________，___________。 （3）能判断反应已达平衡状态的是      。 A. 恒容容器中压强不变   B. 混合气体中不变 C.    D. （4）723 K时，0.2 mol和0.1 mol通入抽空的1 L恒容密闭容器中，发生反应；达到平衡后的物质的量浓度为0.03 mol/L。则的转化率____________。 （5）一定条件下向2L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是________________________。 ②A点的平衡常数K=________________________，B点CO的体积分数________________________（保留一位小数）。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：________________________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 减小生成物浓度 ②. 降低温度 （3）BC （4） 30% （5） ①. ②. 4 ③. 14.3% ④. > 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，增大压强，正、逆反应速率均增大，且，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的反应，即 ；由图甲可知，温度为的曲线先达到平衡，反应速率较快，故 ；升高温度，生成物浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即 ； 【小问2详解】 时刻，正反应速率不变，逆反应速率突然减小，且达新平衡过程，平衡正向移动，故减小生成物浓度会使逆反应速率突然减小，平衡正向移动，故改变的条件是减小生成物浓度；时刻，正、逆反应速率均突然减小，且，平衡正向移动，降低温度会使正逆速率均减小且平衡向放热的正反应方向移动，故改变的条件是降低温度； 【小问3详解】 A.该反应前后气体分子数不变，在恒容容器中无论是否达到平衡，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，A不符合题意； B.混合气体中各组分浓度保持不变是化学平衡状态的根本标志，B符合题意； C.和的速率之比等于化学计量数之比（1:1），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，C符合题意； D.各物质的浓度相等只是反应过程中的某一特殊状态，不一定达到平衡，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 达到平衡后的浓度为，根据化学方程式可知，反应消耗的浓度也为，初始通入的浓度为，故 的转化率； 【小问5详解】 ①在压强相同时，温度升高CO的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，化学平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同，故；C点温度高于B点，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故，综合可得； ②A点时CO转化率为50%，则反应消耗的CO为，列三段式，平衡时各物质的浓度为：，，，平衡常数；B点时CO转化率为80%，则反应消耗的CO为，列三段式，平衡时混合气体总物质的量为 ，CO的体积分数为； ③D点位于B点下方，说明在和条件下，D点尚未达到平衡状态，反应正在向正反应方向进行以提高转化率，故此时。 20. Ⅰ．已知有下列物质： ①饱和NaCl溶液；②Ag；③；④；⑤；⑥；⑦HCN；⑧；⑨；⑩氨水。 回答下列问题（填序号）： Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 （1）属于非电解质的是：____________________，属于强电解质的是：_____________________，，，三种酸酸性由强到弱进行排序：________________________。 （2）写出下列物质的电离方程式： ①_________________________________。 ②___________________________________。 （3）向0.1溶液中加水稀释过程中微粒数目变小的是       。 A.   B.    C.   D. （4）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______（填字母）。 A. 、  B. 、 C. 、 D. 、 并写出上述强酸制弱酸不共存的离子方程式：________________________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ③④⑧ ③. （2） ①. ②. （3）A （4） ①. AD ②. 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，⑤为有机物，⑥为非金属氧化物，自身均不能电离，属于非电解质； ①饱和NaCl溶液、⑩氨水为混合物，②Ag为单质，均既不是电解质也不是非电解质。强电解质是水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大部分盐，③、④、⑧均为盐，属于强电解质。 弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，的，的，的，故酸性顺序为。 【小问2详解】 ①碳酸氢钠为盐，是强电解质，电离生成和，电离方程式为：； ②为盐，是强电解质，电离生成、和，电离方程式为：。 【小问3详解】 醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，平衡正向移动，、的数目增大，未电离的数目减小；加水过程中溶剂的数目明显增大，故数目变小的是，故答案选A。 【小问4详解】 A．具有还原性，具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，A符合题意； B．的，的，故酸性，与不反应，可共存，B不符合题意； C．酸性，不能与反应生成，可共存，C不符合题意； D．的，的，酸性，根据强酸制弱酸规律，二者发生反应，不能大量共存，D符合题意。 故答案AD。 其中强酸制弱酸的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $