黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

参考答案： 题 2 3 4 5 6 7 8 9 10 号 答 B D B A D D C D D 案 题 11 12 13 14 15 号 答 D A C C D 案 16.(共12分)(1)2.0×10（写“2×10”也可） F与H结合， 溶液中F浓度减小，Mg5的溶解平衡正向移动，Mg2+浓度增大 (2)0.1 (3) 1.0×10 10 4 17.(供14分)(1)CH,0H0)+0,g)=C0g)2H,04) △H=-726.51 kJ.mol (2) 低温 48 BC (3) CH,OH-6e+80H=CO+6H,O 0.4 18. (共16分)(1)正 阴 (2) 向左 (3) 氢气 2H,0+2e=20H+H,↑ (4)B (5) 1.6 2.24 19.(共13分) (D)ACD (2) 减慢 氧气的浓度 (3) O2+4e+2H,0=40H Fe-2e=Fe2* 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 b(1分) 答案第1页，共1页高二化学第 1页(共 8页) 2024—2025 学年度上学期 12 月月考 高二化学试题 考试时间：75 分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207 第 I卷（选择题 45 分） 一、单选题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列能量转化关系错误的是 A．化学能→热能→ 动能 B．化学能→电能 C．风能→机械能→ 电能 D．电能→化学能 2．锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去 除。往锅炉中注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸 去除。下列叙述错误的是 A．温度升高，Na2CO3溶液中  OHc  增大 B．沉淀转化的离子方程式为        2 23 4 3 4CO aq CaSO s CaCO s SO aq   C．转化反应的平衡常数     sp 4 sp 3 CaSO CaCO K K K  D．CaCO3溶解于盐酸而 CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 3．铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，下列说法不正确的是 A．放电时，当外电路上有2 mole通过时，负极质量增加96g B．放电时正极反应式 2 2 2PbO 4H 2e Pb 2H O       C．充电一段时间硫酸的物质的量增加 D．Pb 极放电时作负极，充电时作阴极 高二化学第 2页(共 8页) 4．室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将 1mL0.1mol/L 4MgSO 溶液滴入 5mL 0.1mol/L NaOH 溶液有沉淀产 生，再滴加 0.1mol/L 4CuSO 溶液 先有白色沉淀生 成，后变为浅蓝色 沉淀  2Ksp Cu(OH)   2Ksp Mg(OH) B 向浓度均为 0.1mol/L 的 I和Cl混 合溶液中滴加 0.1mol/L 3AgNO 先出现黄色沉淀 I还原性强于Cl C 室温时，用 pH 试纸测某浓度的 3NaHSO 溶液的 pH 测得 pH 7 3NaHSO 溶液中  23SOc    2 3H SOc D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和 3CH COONa 溶液的 pH 值 NaClO 溶液的 pH 值大于 3CH COONa 溶液 a (HClO)K   a 3K CH COOH 5．某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b为正极，发生还原反应，b极有水生成 B．该电池在较高温度下工作时，会提高电池效率 C．离子交换膜 Y是阳离子交换膜，可以通过 4NH  D． 4NH 转化为 3 4 2NO : NH 8e 3H O      3NO 10H   高二化学第 3页(共 8页) 6．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 B．图②中由于 Mg 比 Al 活泼，所以 Mg 为负极 C．图③可以用于制取 2Cl 和NaOH 溶液 D．图④表示足量锌与稀硫酸，加少量 4CuSO 固体产生 2H 的变化 7．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．废水中的 2Pb 用 FeS 去除： 2 2Pb S PbS    B．用 3FeCl 溶液刻蚀覆铜电路板： 3 22Fe 3Cu 2Fe 3Cu    C． 3NaHCO 溶液中通入少量 2Cl ： 2 3 2 2Cl 2HCO Cl ClO 2CO H O        D．工业上电解熔融氯化钠制金属钠：2NaCl(熔融）==2Na+Cl2↑ 8．将 2 22Cu Ag O Cu O 2Ag   设计成如下图所示的原电池，下列说法正确的是 A． 2Ag O / Ag电极为负极 B．电池工作时，OH向正极移动 C．电池工作时，电子由Cu 流向 2Ag O D．理论上每消耗6.4gCu，外电路中通过的电子为0.2 mol 9．如图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A．电镀时，待镀铁制品与电源负极相连 B．通电后，溶液中的 24SO 移向阳极 C．镀铜时，理论上两极的质量变化相等 D．待镀铁制品增重 0.64g，电路中通过的电子为 0.01mol 电解 高二化学第 4页(共 8页) 10．为探究电解的离子放电规律，进行如下实验，下列说法错误的是 序号 阳极材料 阴极材料 电解质 阳极产物 阴极产物 ① 石墨 石墨 1 20.1mol L CuCl  溶液 2Cl Cu ② 石墨 石墨 10.1mol L NaCl 溶液 2Cl 2H ③ 石墨 石墨 1 40.2mol L CuSO  溶液 2O Cu ④ 铜 石墨 1 40.2mol L CuSO  溶液 2Cu  Cu ⑤ 石墨 石墨 2MgCl 熔融液 2Cl Mg A．对比①②可知，阴极离子放电顺序是 2Cu H Na    B．对比①③可知，阳极离子放电顺序是 24Cl OH SO     C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 11．氯化银和溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。    sp spAgCl AgBrK K ，X 为Cl或Br ，pX 表示  lg Xc 。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表 AgBr 的沉淀溶解平衡曲线 B．m点和 n点对应的 spK 大小关系：m=n C．n 点和 q点对应的 c(X)大小关系：q>n D．向 m点溶液中加少量 AgX 固体，溶液组成由 m点沿 mn 曲线向 n点方向移动 12．用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液 中加入 9.8gCu（OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移电 子的物质的量为 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol 高二化学第 5页(共 8页) 13．一种以某固体氧化物为电解质的新型燃料电 池，O 2- 可在该固体氧化物电解质中自由移动，产 物对环境无污染。下列说法正确的是 A．若 A为氢气，则正极反应式为 H2-2e - +O 2- =H2O B．若 B为氧气，则该电极反应式为O2+4e - +4H + =2H2O C．若 A为甲烷，则消耗 32g 甲烷外电路中流过的电子数目为 16NA D．若 A为肼(N2H4)，B 为氧气，则电池总反应为 N2H4+3O2=2NO2+2H2O 14．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol / L的 3NaHCO 溶液中 3HCO 的数目为 0.1NA B．电解精炼铜时，阳极损耗 6.4g，则电路中转移的电子数为 0.2NA C．合成氨的反应中，当生成 30.1molNH 时，转移的电子数为 0.3NA D．酚酞作指示剂，用0.1mol / LNaOH溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗10mLNaOH溶 液，则稀盐酸中 H + 为 0.001NA 15．一种水系可逆 2Zn CO 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两 室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 2H O 解离成H和OH，工作原理如图 所示。下列说法正确的是 A．a膜是阴离子膜交换膜 B．放电时负极电极反应式为 2HCOOH 2e CO 2H      C．电池放电时，复合膜层间的 2H O 解离生成OH 向多孔 Pd 纳米片方向移动 D．外电路中每通过 1mol 电子，复合膜层间有 1mol 2H O 解离 高二化学第 6页(共 8页) 第 II 卷（非选择题 55 分） 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分 16．工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当  n+ 5 1M 1.0 10 mol Lc     时，可认为 n+M 离子沉淀完全。 物质 MgF2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MnS spK 124.0 10 381.0 10 331.0 10 152.0 10 回答下列问题： (1)向含有 2Mg 的废水中按物质的量之比    2Mg : F 1: 2n n   加入 NaF 溶液沉镁， 充分反应后，  Fc   1mol L ；沉镁时若 pH 过低，会导致 2Mg 沉淀 不完全，原因是 。 (2)假设溶液中 3Fe 、 3Al 的浓度均为 10.1mol L ，加 NaOH 固体调节溶液 pH，当 3Fe  恰好沉淀完全时，溶液中 3Al 的浓度为 1mol L 。 (3)向工业废水中通入 H2S 可将 2Mn 转化为 MnS 除去。25℃时，调控 H2S 溶液的 pH，溶液中 H2S、HS -、S2-的分布系数 随溶液 pH 的变化关系如图所示。 ① 22H S S 2HS    的平衡常数 K= ； ②当溶液中    22H S Sc c  时，溶液的pH= ； ③常温下，向含有 1 20.01mol L Mn  的废水中通入 H2S， 当   4 1HS 2.0 10 mol Lc      时， 2Mn 开始沉淀，此时废水的 pH= 。 17．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 (1)已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+93.0kJ/mol K1 ②CH3OH(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9kJ/mol K2 ③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3=-38.19kJ/mol K3 则表示 CH3OH(l)的燃烧热的热化学方程式为 。 高二化学第 7页(共 8页) (2)在一定条件下用 CO 和 2H 合成      3 2 3CH OH : CO g +2H g CH OH g ，在 2L 恒容 密闭容器中充入 1molCO 和 2mol 2H ，充分反应。如图表示平衡混合物中 3CH OH的 体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。 ①该反应的反应热 H 0(填“>”或“<”) 在 (填“高温”或“低温”)下易自发。 ②压强为 2p ，温度为 300℃时，计算该反应的化学 平衡常数K  。 ③下列不能说明      3 2 3CH OH : CO g +2H g CH OH g 已经达到平衡的 (填序号)。 A．容器内气体压强不再变化 B．    2CO : H 1: 2v v  C．容器内的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器内各组分的质量分数不再变化 (3)如图为甲醇燃料电池示意图，a、b 均为惰性电极。 ①a极的电极反应式为 。 ②当消耗 2.24L 2O (标准状况下)，电路中转移 mol e  。 18．一种燃料电池与电解池组合装置如图，电极均为惰性电极，回答下列问题： (1)电极Ⅰ为 极，电极Ⅲ为 极。 (2)电解池工作室中 K + 的移动方向是 (填“向左”或“向右”)。 (3)气体 X为 (填化学名称)，电极Ⅲ上的电极反应式为 。 (4)电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为 (5)当电路中每转移0.2mol电子,此时消耗 2O 的质量为 g,电极Ⅳ上生成气 体的体积为 L(标准状况下)。 KCl 溶液 高二化学第 8页(共 8页) 19．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 (1)某兴趣小组按甲图装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更 清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。 A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时 间的变化如上表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐 (选填“加快”“不 变”或“减慢”)，你认为影响因素为 。 (3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b两点所发生反应，进行以下实验，完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液滴加2-3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为 ① 然后再滴加2-3滴  3 6K Fe CN  溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为 ② 以上实验探究电池总反应化学方程式是 ，试判断 (选填 “a”或“b”)点腐蚀更严重。