精品解析：河北省沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三质量检测 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料属于无机非金属材料的是 A. 用于制造光导纤维的二氧化硅 B. 用于制造光学镜片的聚甲基丙烯酸甲酯 C. 用于贮存氢气的镧镍合金 D. 用于制造汽车轮胎的丁苯橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅（）属于无机氧化物，是典型的无机非金属材料，A正确； B．聚甲基丙烯酸甲酯是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．镧镍合金属于金属合金，归为金属材料范畴，不属于无机非金属材料，C错误； D．丁苯橡胶是合成有机高分子材料，属于有机材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故答案选A。 2. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A．向酒精灯中添加酒精 B．加热烧杯中的液体 C．稀释浓硫酸 D．吸收尾气中的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向燃着的酒精灯中添加酒精易引发火灾，操作不符合实验安全要求，A错误； B．烧杯加热时未垫陶土网，可能会导致受热不均发生炸裂，操作不符合实验安全要求，B错误； C．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中。水密度小，浮在浓硫酸表面，放热会使液体暴沸飞溅，图中是水倒入浓硫酸，操作错误，C错误； D．难溶于，导管插入下层层，既可以使逸出的被上层水充分吸收，又能防止倒吸，操作符合实验安全要求，D正确； 故选D。 3. 下列表示物质的工业制法的化学方程式错误的是 A. 乙烯水化制取乙醇： B. 制取聚丙烯：nCH3-CH=CH2 C. 高炉炼铁： D. 冶炼金属钒： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应制取乙醇，方程式书写正确，A正确； B．丙烯发生加聚反应时，仅碳碳双键断裂，主链为双键连接的2个碳原子，甲基为支链，正确反应为，B错误； C．高炉炼铁原理为高温下还原得到铁和，方程式书写正确，C正确； D．钒是高熔点金属，工业上可通过铝热反应冶炼，反应原理和方程式配平均正确，D正确； 故选B。 4. 可燃冰在常温常压下释放出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 键的键能是O-O键键能的2倍 C. 的中心原子价层电子对数为4 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为的球棍模型，空间填充模型无连接原子的“棍”，需体现原子相对大小和紧密堆积的特点，A错误； B．双键包含1个键和1个键，键键能小于键，故键能小于键键能的2倍，B错误； C．中心原子的键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为，C错误； D．中原子最外层有6个电子，与2个分别形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，图示电子式书写正确，D正确； 故选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.8 g Fe在氧气中完全燃烧时失去电子的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 常温常压下78 g苯中含有碳碳双键的数目为 D. 的醋酸溶液中氢原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．16.8 g Fe的物质的量为，Fe在氧气中燃烧生成，3 mol Fe反应转移8 mol电子，故0.3 mol Fe反应转移电子数为，A正确； B．溶液中会发生水解，故的数目小于，B错误； C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，C错误； D．1 L 的醋酸溶液中，除了电离出的外，醋酸分子和水分子中都含有氢原子，故氢原子数目远大于，D错误； 故选A。 6. 利用Friedel-Crafts反应制取二苯甲烷(Z)的反应如下： 下列说法正确的是 A. X、Y、Z中碳原子的杂化方式相同 B. Y催化加氢的产物可发生消去反应 C. Z分子中的所有原子处于同一平面 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为苯，所有碳原子均为杂化；Y中苯环碳原子为杂化，侧链的碳原子为杂化；Z中苯环碳原子为杂化，中间的碳原子为杂化，三者碳原子杂化方式不完全相同，A错误； B．Y催化加氢时苯环与加成，产物为氯甲基环己烷，与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应脱除，B正确； C．Z分子中连接两个苯环的的碳原子为杂化，空间构型为四面体形，因此所有原子不可能共平面，C错误； D．该反应除生成目标产物Z外，还有副产物生成，原子利用率小于100%，D错误； 故答案选B。 7. 某焦化厂产生的废水中含有硫酸钠，经浓缩处理后，利用电渗析法可生产硫酸和氢氧化钠。电解槽的构造及工作原理如图所示，其中，M、N为惰性电极，a、b为离子交换膜。 下列说法错误的是 A. 电极M为阴极，应连接直流电源的负极 B. a膜为阳离子交换膜，电池工作时由a膜的右侧移向左侧 C. 电极N的电极反应式为 D. f口通入的物质为稀硫酸，d口排出的物质为较浓的硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极N上生成，发生失电子的氧化反应，为阳极，则电极M为阴极，连接直流电源负极，A正确； B．要在阴极室生成，中间室的需要向阴极（左侧）移动，因此a膜为阳离子交换膜，由a膜右侧（中间室）移向左侧（阴极室），B正确； C．电极N为阳极，阳极室为酸性硫酸环境，浓度极低，电极反应式应写为，选项中反应式为碱性环境下的阳极反应，不符合酸性介质的书写规则，C错误； D．阳极生成，中间室的通过阴离子交换膜b进入阳极室，与结合为，因此f口通入稀硫酸增强导电性，d口排出较浓的硫酸，D正确； 故选C。 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 的酸性弱于 是推电子基，使羧基中O-H键的极性减弱 B 极易溶于水 为极性分子，为极性溶剂，且二者之间可形成氢键 C 干冰易升华，而难分解 干冰升华时破坏分子间作用力，分解时需破坏共价键 D 能与Na反应，而不能 中C-H键的极性强于中C-H键的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中是推电子基团，使羧基中键极性减弱，更难电离，因此酸性弱于，A不符合题意； B．是极性分子，符合相似相溶原理，且可与极性溶剂形成分子间氢键，因此极易溶于水，B不符合题意； C．干冰升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，作用力弱，易升华；分解属于化学变化，需要破坏分子内的共价键，共价键键能大，因此难分解，C不符合题意； D．能与反应是因为分子中含有羟基的键，没有活泼羟基氢，与键的极性无关，解释错误，D符合题意； 故选D。 9. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．比较金属活动性强弱 B．制取少量氨气 C．防止铁钉生锈 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下遇浓硝酸发生钝化，无法通过反应现象比较和的金属活动性，A错误； B．该装置为实验室加热和固体制取氨气的装置，试管口略向下可防止冷凝水倒流炸裂试管，向下排空气法收集、管口放棉花可避免氨气与空气对流，能制取少量氨气，B正确； C．铁钉与电源正极相连，作电解池阳极，失电子被氧化，会加速铁钉腐蚀，无法防止生锈，C错误； D．两侧试管中溶液位置颠倒，关闭止水夹后，生成的无法将溶液压入左侧溶液中，不能制备沉淀，D错误； 故选B。 10. 碘化钠()常用作制碘的原料，也可用作医药原料与感光材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 碘化钠的熔点低于氯化钠 B. 填充在形成的正八面体空隙中 C. 相邻的之间的距离为 D. 碘化钠的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为离子晶体，半径大于，离子键键能更小，熔点更低，A正确； B．该晶胞为型结构，采取面心立方最密堆积，填充在形成的正八面体空隙中，B正确； C．相邻为顶点与相邻面心的，距离为面对角线的一半，即，不是，C错误； D．该晶胞中的个数为，的个数为，即1个晶胞含4个单元。的摩尔质量为，因此晶胞总质量为，晶胞体积为，可得密度为，D正确； 故选C。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且最外层电子数依次增多，W、X、Y位于不同周期，基态X原子的电子对数和未成对电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A. W、X、Y均能形成多种氧化物 B. 简单氢化物的键角：X>Y C. 氧化物的沸点：W>X D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期三个周期，W、X、Y分属不同周期，故W为第一周期主族元素；Y最高正价与最低负价代数和为4，计算得最外层电子数为6，是第三周期的；Z原子序数大于、最外层电子数大于6，为；基态X原子电子对数与未成对电子数相等，为第二周期的（核外电子排布，成对电子对数为2，未成对电子数为2，符合条件）。 【详解】A．可形成、，可形成、，可形成、，均能形成多种氧化物，A正确； B．X的简单氢化物为，中心无孤电子对，键角约；Y的简单氢化物为，中心有2对孤电子对，孤对电子斥力更大，键角约，故键角X＞Y，B正确； C．W的氧化物、常温为液态，X的氧化物、常温为气态，故沸点W＞X，C正确； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即Y＜Z，D错误； 故答案选D。 12. 催化氧化除去HCHO的反应机理如图所示，其中“·”表示自由基上的未成对电子。下列说法错误的是 A. 反应①中的X为·OH B. 反应②中断裂C-H键，形成O-H键 C. 减小了反应的焓变 D. 总反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒和反应①的产物推断，反应后生成和，X为，A正确； B．反应②中的键断裂，解离出的与结合形成键生成，B正确； C．是反应的催化剂，催化剂只降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应焓变，C错误； D．结合反应机理，总反应为和在催化下生成和，给出的化学方程式原子守恒、条件正确，D正确； 故选C。 13. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 加压时，平衡体系颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前者的pH大 酸性：HX<HY C 将用导线连接的铜片与锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，铜片上产生气泡 铜与稀硫酸发生反应产生了 D 向NaOH溶液中滴加浓硫酸，溶液温度升高 NaOH与的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，A错误； B．等物质的量浓度的钠盐溶液，pH越大说明酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，因此酸性，B正确； C．该装置为原电池，为负极失电子，为正极，在铜片表面得电子生成，铜本身不与稀硫酸反应，C错误； D．浓硫酸溶于水会释放大量热量，溶液温度升高无法证明是中和反应放热所致，D错误； 故选B。 14. 常温下，分别向体积均为20.00mL。物质的量浓度均为c的一元强酸HX和一元酸HY溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。 下列说法错误的是 A. 两种酸溶液中溶质的初始浓度 B. 常温下，该浓度的HY溶液中HY的电离度为1% C. 时，溶液中 D. 时，两溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．HX为一元强酸，从图像可知初始时HX的pH=1，即，一元强酸完全电离，因此初始浓度，A正确； B．常温下初始溶液，，电离度，B正确； C．时，反应得到等浓度的和混合溶液，由图像知，此时溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，故，C错误； D．时，HX（强酸）与NaOH恰好完全中和得到中性的NaX溶液，此时加入的NaOH体积为20 mL；而HY是弱酸，恰好完全中和时得到的NaY溶液因水解显碱性，要使溶液pH=7，加入的NaOH体积必须小于20 mL。根据电荷守恒，两溶液中分别满足、，pH=7时HX体系中加入的NaOH更多、对应的更大，因此，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾(，)为紫色固体，具有强氧化性，是新型绿色环保水处理剂，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定。实验小组制备高铁酸钾并测定其纯度。请回答下列问题： Ⅰ．制备 将浓盐酸与反应制得的通入KOH溶液与的混合物中，可获得。制备装置(夹持装置略)如图所示。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为__________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （2）装置B中的试剂X为__________，该装置的作用是______________________。 （3）装置C中生成，反应的化学方程式为_________________________________。该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是______________________________。 （4）若缺少装置D，产生的不良影响是________________________________。 Ⅱ．测定的纯度 称取样品溶于足量KI溶液中，调节溶液pH使之充分反应，滴加指示剂，用标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。3次实验平均消耗标准溶液15.00 mL。 已知：；；样品中的杂质不参与上述反应。 （5）滴定过程使用的指示剂为___________。 （6）样品的纯度为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中的HCl，防止HCl进入装置C （3） ①. ②. 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使原料充分反应 （4）造成空气污染和实验人员中毒 （5）淀粉溶液 （6）82.5% 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与反应制得，同时生成、和水，浓盐酸具有挥发性，生成的中混有HCl，需要在装置B中除去HCl，所以试剂X可为饱和食盐水；纯化后的进入装置C中，与在碱性条件下反应生成、KCl、，最后装置D吸收多余未反应的，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中添加浓盐酸的标准仪器为分液漏斗；常温下和浓盐酸反应生成​，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl杂质，用饱和食盐水可以吸收HCl，防止HCl进入装置C；同时降低在水中的溶解度，减少氯气损失。 【小问3详解】 装置C中作为氧化剂，在过量KOH的强碱性环境中将中+3价的Fe 氧化为+6价而得到 ，根据氧化还原配平规则得到化学方程式；搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使原料充分反应。 【小问4详解】 装置D是尾气处理装置，用NaOH吸收多余氯气防止污染；若缺少D，有毒的 直接排放污染环境，且有可能导致实验人员中毒。 【小问5详解】 该滴定是碘量法的标准应用，利用淀粉遇I2变蓝的特性，选择淀粉溶液作为指示剂，滴定终点现象：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去且半分钟不复原。 【小问6详解】 根据给出的两个反应推导关系式：，滴定消耗的，因此，则，纯度为。 16. 某脆硫铅锑矿精矿的主要成分为PbS和，还含有FeS、。以脆硫铅锑矿精矿为原料，可制得多种具有利用价值的产品，部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）锑位于元素周期表第五周期ⅤA族，则基态锑原子的未成对电子数为________。 （2）“浸出”时，溶于溶液生成，反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）“浸出”时，若只加入，易产生具有臭鸡蛋气味的气体，同时加入NaOH则可避免该气体的产生，结合必要的离子方程式解释其原理：________________________________________。 （4）“空气氧化”时生成沉淀和，主要反应的离子方程式为____________________________________。该工序中将空气压缩的目的是_______________________。 （5）若在实验室中进行“浓缩结晶”操作，需要用到的主要实验仪器有酒精灯、三脚架、坩埚钳、________、________。 （6）铅渣经过一系列处理可获得粗铅，利用电解精炼法可除去粗铅中的金属杂质。电解精炼时，粗铅连接直流电源的________(填“正极”或“负极”)，阴极反应的电极反应式为__________________。 【答案】（1）3 （2） （3）电离产生的发生水解、，加入使的浓度增大，抑制的水解 （4） ①. ②. 增大的浓度，加快反应速率 （5） ①. 蒸发皿 ②. 玻璃棒 （6） ①. 正极 ②. 【解析】 【分析】加入、“浸出”后，铅、铁元素都进入铅渣，锑以形式存在于浸出液中；通入压缩空气“空气氧化”，转化为​沉淀和溶液，过滤除去​，浓缩结晶，得，据此回答问题。 【小问1详解】 Sb位于第五周期ⅤA族，基态原子价电子排布式为，根据洪特规则，3个p电子分占3个p轨道且自旋平行，因此未成对电子数为3。 【小问2详解】 反应物为和，生成物为，各元素化合价无变化，反应方程式：。 【小问3详解】 电离产生的发生水解：、，加入使的浓度增大，抑制的水解； 【小问4详解】 反应物为​、​和，产物为​沉淀和​，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式：；压缩空气可提升氧气分压，增大的浓度，加快反应速率。 【小问5详解】 浓缩结晶本质为蒸发浓缩操作，在蒸发皿中进行，需要玻璃棒搅拌防止局部过热，配套题干已给仪器即可完成操作。 【小问6详解】 电解精炼金属时，粗铅作阳极，连接电源正极；纯铅作阴极，在阴极得电子析出纯铅，电极反应式为。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，也可作为内燃机和燃料电池的燃料，而二氧化碳加氢是甲醇生产的一种再生途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）下列条件有利于促进反应Ⅰ正向进行的是________(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 高压 D. 低压 （2）反应Ⅲ中，________。 （3）、、分别为相应反应的平衡常数，则________(用、表示)。 （4）5 MPa下，向恒压容器中通入和，的平衡转化率或、的选择性与温度的关系如图所示。已知：的选择性。 ①曲线表示________与温度的关系，判断理由是________________。 ②270℃、5 MPa下，反应达到平衡状态时，的物质的量为________，的分压为________MPa(计算结果保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的平衡常数________。 【答案】（1）BC （2）-90.7 （3） （4） ①. 的选择性 ②. 反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，的选择性增大 ③. 0.24 mol ④. 0.16 ⑤. 【解析】 【分析】升高温度，放热反应逆向进行，反应Ⅰ和反应Ⅲ均逆向进行，的选择性下降，吸热反应Ⅱ正向进行，的选择性上升，故曲线表示的选择性与温度的关系，曲线表示的选择性与温度的关系，曲线表示平衡转化率与温度的关系，低温时反应Ⅰ正向程度大，升温反应Ⅰ逆向进行，反应Ⅱ正向进行，整体平衡转化率先下降后上升，据此作答。 【小问1详解】 反应Ⅰ为放热反应，气体分子数减少，故低温下，平衡正向进行，高压条件下，平衡正向进行，故答案选BC； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则； 【小问4详解】 ①根据分析可知，曲线表示的选择性与温度的关系，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，的选择性增大； ②270℃、5 MPa下，反应达到平衡状态时，的转化量为，平衡时的物质的量为0.76 mol，的选择性与的选择性一致，均为50%，即，根据碳原子守恒，可知，根据氧原子守恒可知，与中氧原子的总物质的量为0.24 mol，则；根据氢原子守恒可知，的物质的量为，故所有气体总物质的量为，则； 假设容器体积为1 L，反应Ⅱ的平衡常数。 18. 氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为________，G的分子式为________。欲检验物质C中的氟原子，需要使用的分析仪器是___________。 （2）反应③的化学方程式为________________________________。 （3）反应④的类型为________________________。 （4）F的结构简式为__________。G中含氧官能团的名称为______________________。 （5）吡啶的结构简式为，在反应⑤中加入吡啶，可促使平衡正向移动，提高反应物的平衡转化率，从微观结构角度解释其原因：_____________________。 （6）有机物H是D的同分异构体，其分子中仍含有与苯环直接相连的，一定条件下，1 mol H在溶液中完全水解时消耗5 mol，则H有________种可能的结构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式为_________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. ③. 元素分析仪 （2） （3）还原反应 （4） ①. ②. 硝基、酰胺基（键） （5）吡啶的氮原子上具有孤电子对，可与配位，消耗反应⑤产生的 （6） ①. 16 ②. 、 【解析】 【分析】由B的分子式和A转化为B的条件可知A为，则B为，C为三氟甲苯，C发生硝化反应生成D，D发生还原反应生成E，根据G的结构简式可知，E发生取代反应生成F，吡啶作为缚酸剂消耗反应生成的，F的结构简式为，然后F发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为甲苯；G的分子式为；欲检验物质C中的氟原子，需要使用的分析仪器是元素分析仪； 【小问2详解】 反应③的化学方程式为； 【小问3详解】 反应④是D（含硝基）转化为E（含氨基），硝基被还原为氨基，所以反应类型为还原反应； 【小问4详解】 根据分析，F的结构简式为，G中含氧官能团的名称为硝基、酰胺基（键）； 【小问5详解】 反应⑤为取代反应，吡啶的氮原子上具有孤电子对，可与配位，消耗反应⑤产生的； 【小问6详解】 根据题意，1 mol H在溶液中完全水解时消耗5 mol，则H中有2个直接与苯环相连，水解后生成酚，此时苯环上有4个取代基，当2个处于邻位，再固定的位置，进而讨论的位置，一共6种可能的结构，分别为、、、、、；当2个处于间位，再固定的位置，进而讨论的位置，一共7种可能的结构，分别为、、、、、、；当2个处于对位，再固定的位置，进而讨论的位置，一共3种可能的结构，分别为、、；综上，符合题意的H共有16种可能的结构，其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三质量检测 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料属于无机非金属材料的是 A. 用于制造光导纤维的二氧化硅 B. 用于制造光学镜片的聚甲基丙烯酸甲酯 C. 用于贮存氢气的镧镍合金 D. 用于制造汽车轮胎的丁苯橡胶 2. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A．向酒精灯中添加酒精 B．加热烧杯中的液体 C．稀释浓硫酸 D．吸收尾气中的氨气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表示物质的工业制法的化学方程式错误的是 A. 乙烯水化制取乙醇： B. 制取聚丙烯：nCH3-CH=CH2 C. 高炉炼铁： D. 冶炼金属钒： 4. 可燃冰在常温常压下释放出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 键的键能是O-O键键能的2倍 C. 的中心原子价层电子对数为4 D. 的电子式为 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.8 g Fe在氧气中完全燃烧时失去电子的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 常温常压下78 g苯中含有碳碳双键的数目为 D. 的醋酸溶液中氢原子的数目为 6. 利用Friedel-Crafts反应制取二苯甲烷(Z)的反应如下： 下列说法正确的是 A. X、Y、Z中碳原子的杂化方式相同 B. Y催化加氢的产物可发生消去反应 C. Z分子中的所有原子处于同一平面 D. 该反应的原子利用率为100% 7. 某焦化厂产生的废水中含有硫酸钠，经浓缩处理后，利用电渗析法可生产硫酸和氢氧化钠。电解槽的构造及工作原理如图所示，其中，M、N为惰性电极，a、b为离子交换膜。 下列说法错误的是 A. 电极M为阴极，应连接直流电源的负极 B. a膜为阳离子交换膜，电池工作时由a膜的右侧移向左侧 C. 电极N的电极反应式为 D. f口通入的物质为稀硫酸，d口排出的物质为较浓的硫酸 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 的酸性弱于 是推电子基，使羧基中O-H键的极性减弱 B 极易溶于水 为极性分子，为极性溶剂，且二者之间可形成氢键 C 干冰易升华，而难分解 干冰升华时破坏分子间作用力，分解时需破坏共价键 D 能与Na反应，而不能 中C-H键的极性强于中C-H键的极性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．比较金属活动性强弱 B．制取少量氨气 C．防止铁钉生锈 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 碘化钠()常用作制碘的原料，也可用作医药原料与感光材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 碘化钠的熔点低于氯化钠 B. 填充在形成的正八面体空隙中 C. 相邻的之间的距离为 D. 碘化钠的密度为 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且最外层电子数依次增多，W、X、Y位于不同周期，基态X原子的电子对数和未成对电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A. W、X、Y均能形成多种氧化物 B. 简单氢化物的键角：X>Y C. 氧化物的沸点：W>X D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 12. 催化氧化除去HCHO的反应机理如图所示，其中“·”表示自由基上的未成对电子。下列说法错误的是 A. 反应①中的X为·OH B. 反应②中断裂C-H键，形成O-H键 C. 减小了反应的焓变 D. 总反应的化学方程式为 13. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 加压时，平衡体系颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前者的pH大 酸性：HX<HY C 将用导线连接的铜片与锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，铜片上产生气泡 铜与稀硫酸发生反应产生了 D 向NaOH溶液中滴加浓硫酸，溶液温度升高 NaOH与的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，分别向体积均为20.00mL。物质的量浓度均为c的一元强酸HX和一元酸HY溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。 下列说法错误的是 A. 两种酸溶液中溶质的初始浓度 B. 常温下，该浓度的HY溶液中HY的电离度为1% C. 时，溶液中 D. 时，两溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾(，)为紫色固体，具有强氧化性，是新型绿色环保水处理剂，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定。实验小组制备高铁酸钾并测定其纯度。请回答下列问题： Ⅰ．制备 将浓盐酸与反应制得的通入KOH溶液与的混合物中，可获得。制备装置(夹持装置略)如图所示。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为__________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （2）装置B中的试剂X为__________，该装置的作用是______________________。 （3）装置C中生成，反应的化学方程式为_________________________________。该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是______________________________。 （4）若缺少装置D，产生的不良影响是________________________________。 Ⅱ．测定的纯度 称取样品溶于足量KI溶液中，调节溶液pH使之充分反应，滴加指示剂，用标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。3次实验平均消耗标准溶液15.00 mL。 已知：；；样品中的杂质不参与上述反应。 （5）滴定过程使用的指示剂为___________。 （6）样品的纯度为________。 16. 某脆硫铅锑矿精矿的主要成分为PbS和，还含有FeS、。以脆硫铅锑矿精矿为原料，可制得多种具有利用价值的产品，部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）锑位于元素周期表第五周期ⅤA族，则基态锑原子的未成对电子数为________。 （2）“浸出”时，溶于溶液生成，反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）“浸出”时，若只加入，易产生具有臭鸡蛋气味的气体，同时加入NaOH则可避免该气体的产生，结合必要的离子方程式解释其原理：________________________________________。 （4）“空气氧化”时生成沉淀和，主要反应的离子方程式为____________________________________。该工序中将空气压缩的目的是_______________________。 （5）若在实验室中进行“浓缩结晶”操作，需要用到的主要实验仪器有酒精灯、三脚架、坩埚钳、________、________。 （6）铅渣经过一系列处理可获得粗铅，利用电解精炼法可除去粗铅中的金属杂质。电解精炼时，粗铅连接直流电源的________(填“正极”或“负极”)，阴极反应的电极反应式为__________________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，也可作为内燃机和燃料电池的燃料，而二氧化碳加氢是甲醇生产的一种再生途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）下列条件有利于促进反应Ⅰ正向进行的是________(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 高压 D. 低压 （2）反应Ⅲ中，________。 （3）、、分别为相应反应的平衡常数，则________(用、表示)。 （4）5 MPa下，向恒压容器中通入和，的平衡转化率或、的选择性与温度的关系如图所示。已知：的选择性。 ①曲线表示________与温度的关系，判断理由是________________。 ②270℃、5 MPa下，反应达到平衡状态时，的物质的量为________，的分压为________MPa(计算结果保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的平衡常数________。 18. 氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为________，G的分子式为________。欲检验物质C中的氟原子，需要使用的分析仪器是___________。 （2）反应③的化学方程式为________________________________。 （3）反应④的类型为________________________。 （4）F的结构简式为__________。G中含氧官能团的名称为______________________。 （5）吡啶的结构简式为，在反应⑤中加入吡啶，可促使平衡正向移动，提高反应物的平衡转化率，从微观结构角度解释其原因：_____________________。 （6）有机物H是D的同分异构体，其分子中仍含有与苯环直接相连的，一定条件下，1 mol H在溶液中完全水解时消耗5 mol，则H有________种可能的结构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $