河北省沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三质量检测 化学 (时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23K39Fe56I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列材料属于无机非金属材料的是 A.用于制造光导纤维的二氧化硅 B.用于制造光学镜片的聚甲基丙烯酸甲酯 C.用于贮存氢气的镧镍合金 D.用于制造汽车轮胎的丁苯橡胶 2.下列操作符合化学实验安全要求的是 A.向酒精灯中添加酒精 B.加热烧杯中的液体 C.稀释浓硫酸 D.吸收尾气中的氨气 水 四氯 浓硫酸 化碳 3.下列表示物质的工业制法的化学方程式错误的是 A.乙烯水化制取乙醇：CH2-CH2十H,0 催化剂 加热，加压C2HOH B.制取聚丙烯：nCH。一CH=CH,催化剂ECH,-CH-CH, C.高炉炼铁：Fe,0,十3C0商温2e十3CO, D.冶炼金属钒：3V,0,十10A1高温6V+5Al2O, 高三化学第1页（共8页） 闔多aa任 4.可燃冰在常温常压下释放出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH,十20，点燃C0,十2H,0,下 列说法正确的是 ACH的空间填充模型为。是。 B.O一0键的键能是O一0键键能的2倍 C.CO2的中心原子价层电子对数为4 D.H2O的电子式为H:O:H 5.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16.8gFe在氧气中完全燃烧时失去电子的数目为0.8NA B.50mL0.2mol·L-1Na2C03溶液中CO3的数目为0.01Na C.常温常压下78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA D.1LpH=3的醋酸溶液中氢原子的数目为0.001NA 6.利用Friedel-Crafts反应制取二苯甲烷(Z)的反应如下： CIH2 C AI +HCI X 下列说法正确的是 A.X、Y、Z中碳原子的杂化方式相同 B.Y催化加氢的产物可发生消去反应 C.Z分子中的所有原子处于同一平面 D.该反应的原子利用率为100% 7.某焦化厂产生的废水中含有硫酸钠，经浓缩处理后，利用电渗析法可生产硫酸和氢氧化钠。电 解槽的构造及工作原理如图所示，其中，M、N为惰性电极，a、b为离子交换膜。 稀Na2S04溶液 浓Na2S04溶液 下列说法错误的是 A.电极M为阴极，应连接直流电源的负极 B.a膜为阳离子交换膜，电池工作时Na+由a膜的右侧移向左侧 C.电极N的电极反应式为4OH一4e=02个+2H2O D.f口通人的物质为稀硫酸，d口排出的物质为较浓的硫酸 高三化学第2页（共8页） 鬻®a王 8.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 一CH3是推电子基，使羧基中O一H键的极性 CH,COOH的酸性弱于HCOOH 减弱 NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，且二者之 8 NH极易溶于水 间可形成氢键 干冰升华时破坏分子间作用力，CO2分解时需 C 干冰易升华，而C02难分解 破坏共价键 CHCH2OH中C-H键的极性强于 D CHCH2OH能与Na反应，而CHCH3不能 CH3CH3中C一H键的极性 9.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 浓硝酸 NHCl和 Ca(OH)2 棉花 石墨 铁钉 NaOH 稀硫酸 溶液 Fe A1 电解质溶液 Cu A.比较金属活动性强弱 B.制取少量氨气 C.防止铁钉生锈 D.制备Fe(OH)2沉淀 10.碘化钠(NaI)常用作制碘的原料，也可用作医药原料与感光材料，其立方晶胞结构如图所示。 已知：晶胞参数为acm,NA为阿伏加德罗常数的值。 Na* 下列说法错误的是 A.碘化钠的熔点低于氯化钠 B.Na+填充在I一形成的正八面体空隙中 C.相邻的I厂之间的距离为√2acm D.碘化钠的密度为 600 NA·ag·cm-g 高三化学第3页（共8页） 爵回 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且最外层电子数依次增多，W、X、Y位于不 同周期，基态X原子的电子对数和未成对电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法错误的是 A.W、X、Y均能形成多种氧化物 B.简单氢化物的键角：X心Y C.氧化物的沸点：W>X D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z l2.MnO2催化氧化除去HCHO的反应机理如图所示，其中“·”表示自由基上的未成对电子。 02 H20 HCHO C02 ② 02 H20 ③ HCOj ·CHO 下列说法错误的是 A.反应①中的X为·OH B.反应②中断裂C一H键，形成O一H键 C.MnO2减小了反应的焓变 D.总反应的化学方程式为HCHO+O2 MnO2 C02+H20 13.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 加压时，2HI(g)一H2(g)十12(g)平衡体系颜色 A 平衡向生成12(g)的方向移动 变深 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前 B 酸性：HX<HY 者的pH大 将用导线连接的铜片与锌片插人盛有稀硫酸的 C 铜与稀硫酸发生反应产生了H2 烧杯中，铜片上产生气泡 D 向NaOH溶液中滴加浓硫酸，溶液温度升高 NaOH与H2SO,的反应为放热反应 高三化学第4页（共8页） 额aE 14.常温下，分别向体积均为20.00mL、物质的量浓度均为c的一元强酸HX和一元酸HY溶液 中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，测得溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图 所示。 PH 13 11 HY 3 HX 10.00 20.0030.000Na0D/mL 下列说法错误的是 A.两种酸溶液中溶质的初始浓度c=0.1mol·L-1 B.常温下，该浓度的HY溶液中HY的电离度为1% C.V(NaOH)=10.00mL时，溶液中c(HY)>c(Y) D.pH=7时，两溶液中c(X)>c(Y) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高铁酸钾(K2Fe04,M=198g·mol-1)为紫色固体，具有强氧化性，是新型绿色环保 水处理剂，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定。实验小组 制备高铁酸钾并测定其纯度。请回答下列问题： I.制备K2FeO, 将浓盐酸与KMnO,反应制得的Cl2通入KOH溶液与Fe(OH)3的混合物中，可获得 K2FeO4。制备装置（夹持装置略）如图所示。 浓盐酸 少搅拌 KMnO 圉X过量KOHF溶液和FeO, ~NaOH溶液 A b C D (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为 ,圆底烧瓶中发生反应的离 子方程式为 (2)装置B中的试剂X为 该装置的作用是 (3)装置C中生成K2 FeO4,反应的化学方程式为 高三化学第5页（共8页） 圈回王 该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是 (4)若缺少装置D,产生的不良影响是 Ⅱ.测定K2FeO,的纯度 称取0.9000gK2FeO,样品溶于足量KI溶液中，调节溶液pH使之充分反应，滴加指示剂， 用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。3次实验平均消 耗标准溶液15.00mL。 已知：FO+4I+8H+一Fe2++2L2+4H2O;2+2S2O=SO?+2I;样品中的杂 质不参与上述反应。 (5)滴定过程使用的指示剂为 (6)K2FeO,样品的纯度为 16.(14分)某脆硫铅锑矿精矿的主要成分为PbS和Sb2S?,还含有FeS、FeS2。以脆硫铅锑矿精 矿为原料，可制得多种具有利用价值的产品，部分工艺流程如图所示。 Na2S NaOH 压缩空气 脆硫铅锑矿精矿→ 浸出 → 空气氧化 浓缩结晶 →Na2S203·5H20 铅渣 NaSb(OH) 请回答下列问题： (1)锑位于元素周期表第五周期VA族，则基态锑原子的未成对电子数为 (2)“浸出”时，Sb2S溶于Na2S溶液生成Na3SbS,反应的化学方程式为 (3)“浸出”时，若只加人Na2S,易产生具有臭鸡蛋气味的气体，同时加人NaOH则可避免该 气体的产生，结合必要的离子方程式解释其原理： (4)“空气氧化”时生成NaSb(OH)6沉淀和Na2S2Og,主要反应的离子方程式为 。该工序中将空气压缩 的目的是 (5)若在实验室中进行“浓缩结晶”操作，需要用到的主要实验仪器有酒精灯、三脚架、坩埚钳、 (6)铅渣经过一系列处理可获得粗铅，利用电解精炼法可除去粗铅中的金属杂质。电解精炼 时，粗铅连接直流电源的 (填“正极”或“负极”)，阴极反应的电极反应式为 高三化学第6页（共8页） 巴理a 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，也可作为内燃机和燃料电池的燃料，而二氧化碳加氢是 甲醇生产的一种再生途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1K1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1K2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=akJ·mol-1K3 请回答下列问题： (1)下列条件有利于促进反应I正向进行的是 (填标号)。 A.高温 B.低温 C.高压 D.低压 (2)反应Ⅲ中，a= (3)K,、K2、K3分别为相应反应的平衡常数，则K1= (用K2、K3表示)。 (4)5MPa下，向恒压容器中通人1 mol CO2和3molH2,CO2的平衡转化率或CH3OH、C0 n (CHa OH) 的选择性与温度的关系如图所示。已知：CH3OH的选择性= x (CHOH)+(CO)X 100%。 种气料00 90500 5 M 0302420 N 10 0 50 200 250270300 350 400 温度/℃ ①曲线L,表示 与温度的关系，判断理由是 ②270℃、5MPa下，反应达到平衡状态时，H2O的物质的量为 ,CH3OH的分 压为 MPa(计算结果保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的平衡常数K2= 高三化学第7页（共8页） 國王 18.(15分)氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： CF CF CF A、 Cl2 一定条件 Fe/盐酸 B 光 (C,H;CI) ② ③ NH, ① 吡啶 02N 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,G的分子式为 欲检验物质C中的氟原子，需要 使用的分析仪器是 (2)反应③的化学方程式为 (3)反应④的类型为 (4)F的结构简式为 。G中含氧宜能团的名称为 (5)吡啶的结构简式为 在反应⑤中加人吡啶，可促使平衡正向移动，提高反应物的 平衡转化率，从微观结构角度解释其原因： (6)有机物H是D的同分异构体，其分子中仍含有与苯环直接相连的一NO2,一定条件下， 1molH在NaOH溶液中完全水解时消耗5 mol NaOH,则H有 种可能的结 构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式为 高三化学第8页（共8页） 劉国9任 题号1234567891011121314 答案ADBDABC D B C DC B C 1.A解析：二氧化硅属于无机非金属材料，A项正确：聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料，B项错误： 铜镍合金属于金属材料，C项借误；丁苯橡胶属于有机高分子材料，D项借误。 2.D解析：向酒精灯中添加酒精时需要使用漏斗，A项错误：加热烧杯中的液体时需要垫陶土网，B项借 误；稀释浓硫祓时需要将浓硫祓缓慢加人水中，并不断搅拌.C项错误；氨气不溶于下层的CC1,易溶于上 层的水，题给装置在吸收氨气的同时能防止倒吸，D项正确。 高三化学答案第1页（共7页） 3.B解析：乙烯在加热加压、催化剂作用下与水发生加成反应制取乙醇，反应的化学方程式为CH,一CH, 十H,O,能化→CH,OH,A项正确：丙烯在催化剂作用下发生加聚反应制取聚丙烯，反应的化学方程 式为nCH,一CH-CH,化群ECH-CH,五，B项错误：高炉炼铁时，一氧化碳还原氧化铁生成铁单 CH. 质，反应的化学方程式为Fc,0,+3C0高墨2Fe+3C0,C项正确：铝热法治炼金属钒的化学方程式为 3V,0,十10A1商温6V+5Al,O,.D项正确。 4.D解析：CH,的空间填充模型为)·A项错误；O一0键的键能小于O-O键键能的2倍.B项借 误；CO的中心原子价层电子对数为2.C项错误；H,O的电子式为H:O:HD项正确。 5.A解析：铁在氧气中完全燃烧生成Fc,O,l6.8gFe的物质的量为0.3mol,0.3 mol Fe完全燃烧生成 FcO,时，失去电子的数目为0.8NA,A项正确：CO在水溶液中会发生水解，故50mL0.2mol·L Na,CO,溶液中CO的数目小于0.01NA,B项借误；苯分子中不含碳碳双键，C项错误；溶剂水、未电离 的CH,COOH及电离产生的CH,COO中均含有氢原子，1LpH=3的醋酸溶液中氢原子的数目远大于 0.001N、,D项错误 6.B解析：苯中的碳原子为sp杂化，苄基氯(Y)和二苯甲烷(Z)中的碳原子为$p和s即杂化，三者杂化方 式不完全相同A项错误，苄基氯催化加氢的产物为9，该物质可发生消去反应生成〔 ,B项 正确；二苯甲烷中含有1个sp杂化的碳原子，不可能所有原子处于同一平面，C项错误；该反应除生成目 标产物二苯甲烷外，还生成HC,原子利用率不是100%，D项借误。 7.C解析：由右侧室产生O,可知，电极N为阳极，则电极M为阴极，应连接直流电源的负极，A项正确； 膜为阳离子交换膜，电池工作时Na由a膜的右侧移向左侧，电极M上发生反应2H,O十2e一H,个十 2OH,左侧室中获得氢氧化钠，B项正确：「口通入的物质为稀硫酸，电极N的电极反应式为2H,O一4e 一O,↑十4H.SO通过阴离子交换膜(b膜)进人右侧室，右侧室中硫酸浓度增大，C项借误，D项正 确。 8.D解析：一CH是推电子基.使羧基中O一H键的极性减弱，因此CH,COOH的酸性弱于HCOOH,A 项正确；NH为极性分子，H,O为极性溶剂，且二者之间可形成氢键，因此NH极易溶于水，B项正确：干 冰升华时破坏分子间作用力，CO,分解时需破坏共价键，分子间作用力弱于共价键，因此干冰易升华，而 CO,难分解，C项正确：CH,CH,OH中含有的羟基是活泼的官能团.能与Na发生反应，CH,CH,中的 C一H键极性较弱，不与Na发生反应，D项错误。 9.B解析：常温下，AI在浓硝酸中钝化，无法比较A1、Cu的金属活动性强弱，应将浓硝酸替换为盐酸或稀 硫酸，A项错误：Ca(OH),与NH,CI共热可产生NH,并用向下排空气法收集，B项正确：用外加电流的 阴极保护法防止铁钉生锈，应将铁钉与直流电源的负极相连，C项错误；利用题图装置制备Fε(OH),沉淀 时，需要将两个具支试管中的试剂互换位置.D项错误 10.C解析：厂的半径大于C.因此碘化钠中的离子健较弱，其熔点低于氯化钠.A项正确：品胞中，相邻 的6个「形成正八面体，Na填充在其空隙中，B项正确；碘化钠品胞中，相邻的厂之间的距离为面对角 言一出尚竹#當n面（什7而） 髑a好 线长度的一半，即！ 2acm,C项错误；化钠的密度p=没=4X（23十127少 NA·a3 g·cm-3= 600 VA·a8· cm3,D项正确。 11.D解析：由题干信息推断可知，W、X、Y、Z分别为H、C、S、Cl。H的氧化物有H2O和H2O2.C的氧化 物有CO和CO2,S的氧化物有SO2和SO3,A项正确；CH,和H2S的中心原子的价层电子对数均为4， 其杂化方式均为sp3,CH:的中心原子C上无孤电子对，H2S的中心原子S上有2个孤电子对，孤电子对 与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，则简单氢化物的键角：CH,>H2S,B 项正确；常温下，H2O和H2O2均为液体，CO和CO2均为气体，因此氧化物的沸点：W>X,C项正确；最 高价氧化物的水化物的酸性：H2SO,<HCIO1,D项错误。 12.C解析：由反应机理图可知，反应①为O2十H2O一O2+H+十·OH,故X为·OH,A项正确；反应 ②中，HCHO中的1个C一H键断裂，形成H2O中的1个O一H键，B项正确；MnO2是反应的催化剂， 可降低反应的活化能，不能减小反应的焓变，C项错误；总反应消耗HCHO和O2,生成CO2和H2O,因 此化学方程式为HCH0十0，M0C0,十H,0,D项正确。 13.B解析：2HI(g)一H2(g)十12(g)为反应前后气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，A项错误； 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前者的pH大，则X的水解程度较大，可知HX的酸性弱 于HY,B项正确；将用导线连接的铜片与锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，铜片为原电池的正极，H在正 极得电子生成H2,负极反应消耗锌单质，铜片不参与反应，C项错误；浓硫酸稀释时放出热量，也可使溶 液温度升高，D项错误。 14.C解析：由HX的初始pH为1可知，两种酸溶液中溶质的初始浓度c=0.1mol·L1,A项正确； 0.1mol·L1的HY溶液的pH为3，H的浓度为0.001mol·L-1,则HY的电离度为1%，B项正确； V(NaOH)=10.00mL时，得到HY和NaY的混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，溶液中存在电荷 守恒：c(Na+)+c(H)=c(Y)+c(OH),所得溶液的pH<7,c(H)>c(OH),则c(Na+)< c(Y),据物料守恒2c(Na)=c(Y)十c(HY),可知c(HY)<c(Na)<c(Y),C项错误；根据电荷 守恒，pH=7时，两溶液中c(X)或c(Y)均等于相应溶液中的c(Na),而NaX溶液中的c(Na)较 大，D项正确。 15.答案：(15分，除标注外每空2分) (1)(球形)分液漏斗(1分)2MnO,+16H++10CI=2Mn2++5C2个+8H2O (2)饱和食盐水(1分)除去Cl2中的HCI,防止HCI进入装置C (3)3Cl2 +2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO,+6KCI+8H2O 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使原料充分反应 (4)造成空气污染和实验人员中毒 (5)淀粉溶液(1分) (6)82.5% 解析：(I)由题图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器为（球形）分液漏斗。圆底烧瓶中，KMO,与浓盐酸 反应生成CL2,反应的离子方程式为2MnO+16H+10CI一2Mn2++5Cl2个+8H2O。 (2)装置B中的试剂X为饱和食盐水，该装置的作用是除去Cl2中的HCI,防止HCI进入装置C中，消耗 KOH与Fe(OH)3. (3)装置C中，Cl2与KOH溶液和Fe(OH)3的混合物发生反应生成K,FeO,,反应的化学方程式为 鬻B全王 3Cl2十2Fe(OH)3+10KOH一2K2FcO,+6KC十8H2O。该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是增大反 应物的接触面积，加快化学反应速率，使原料充分反应。 (4)装置D为尾气处理装置，尾气中含有C2,若缺少该装置，会造成空气污染和实验人员中毒。 (5)滴定过程使用的指示剂为淀粉溶液。 (6)根据题给方程式可得关系式K2FeO1~212~4Na2S2O3,样品中m(K2FeO1)=1.000mol·L1× 0.015L×4×198g·m011-=0.7425g,则样品的统度为8735gX10%=82.5%. 0.9000g1 16.答案：(14分，除标注外每空2分) (1)3(1分) (2)Sb2 S3 +3Na2S-2Nas SbSa (3)Na2S电离产生的S2-发生水解S2-+HO=HS+OH、HS+H2O=H,S个+OH,加人 NaOH使OH的浓度增大，抑制S2的水解 (4)2SbS+7O2+2Na++2OH-+5H2O一2NaSb(OH)6+3S,O?增大O2的浓度，加快反应 速率 (5)蒸发皿玻璃棒（以上两空各1分，答案可互换） (6)正极(1分)Pb2++2e=Pb 解析：(1)锑是VA族元素，则其基态原子的未成对电子数为3。 (2)“浸出”时，Sb,S,溶于Na2S溶液生成Na3SbS,根据质量守恒可写出该反应的化学方程式为Sb2S,十 3Na2S=2Na3SbSa。 (3)“漫出”时，若只加入Na2S,Na2S电离产生的S2-发生水解：S-+H,O=HS+OH、HS-+H2O 一H2S个十OH,产生具有臭鸡蛋气味的HS气体，若同时加入NaOH,使OH的浓度增大，抑制 S-的水解.可避免HS气体的产生。 (4)“空气氧化”时，Nag SbS,被氧化生成NaSb(OH)。沉淀和Na2S2O3,根据得失电子守恒、电荷守恒和 质量守恒可写出主要反应的离子方程式：2SbS+7O2十2Na+十2OH-+5H2O一2NaSb(OH)6十 3SO}。该工序中将空气压缩的目的是增大O2的浓度，加快反应速率。 (5)若在实验室中进行“浓缩结品”操作，需要用到的主要实验仪器有酒精灯、三脚架、坩埚钳、蒸发皿、玻 璃棒等。 (6)电解精炼铅时，粗铅连接直流电源的正极，阴极的电极反应式为Pb2+十2一Pb。 17.答案：(14分，除标注外每空2分) (1)BC(部分作答给1分，多答、错答不给分) (2)-90.7 (3)K2·K3 (4)①CO的选择性(1分)反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，CO的选择性增大（合理即 可)②0.24mol(1分)0.161.5×10-2 解析：(1)反应I为反应前后气体分子数减小的放热反应，低温、高压有利于促进该反应正向进行。 (2)反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，△H?=△H1一△H2=一90.7kJ·mol1,则a= -90.7。 (3)反应I=反应Ⅱ十反应Ⅲ，则K,=K2·K3。 金年 (4)①反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动， CHOH的选择性减小，CO的选择性增大，因此曲线L,表示CO的选择性与温度的关系，曲线L,表示 CHOH的选择性与温度的关系。 ②根据题千数据和图像所示关系可知，270℃、5MPa下，反应达到平衡状态时，CO2、H2、CHOH、CO、 H20的物质的量分别为0.76mol、2.52mol、0.12mol、0.12mol、0.24mol,气体总物质的量为 376m01.CH,OH的分压为5X爱号MPa=0,16MPa,反应Ⅱ是反应前后气体分子教不支的反应，故 反应Ⅱ的平街常数K:-0.76X2.52 0.12×0.24」 1.5×10-2。 18.答案：(15分，除标注外每空2分) (1)甲苯(1分)C1H1F3N2O,(1分，F、N、O的顺序不做要求)元素分析仪(1分) CF3 CF 浓硫酸 (2) HNO +H2O NO2 (3)还原反应(1分) CF (1分)硝基、酰胺基（键）（部分作答给1分，多答、借答不给分） H (5)吡啶的氮原子上具有孤电子对，可与H+配位，消耗反应⑤产生的H+ CH2F CH2F (6)16 (部分作答给1分，多答、错答不给分) 9 NO, NO, 解析：(1)由合成路线推理可知，芳香烃A为甲苯。由G的结构简式可知，其分子式为C,H1F3N2O3。 欲检验物质C中的氯原子，需要使用的分析仪器是元素分析仪。 CF3 CF; CF3 CF3 浓硫酸 (2)反应③中 转化为 ,反应的化学方程式为 +HNO3 △ NO NO H2O。 (3)反应④中，硝基转化为氨基，则该反应为还原反应。 CF (4)结合E和G的结构简式可推知，F的结构简式为 G中含氧官能团的名称为硝基和 酰胺基（键）。 (5)吡啶的氪原子上具有孤电子对，可结合反应⑤产生的H+,促使平衡正向移动，提高反应物的平衡转 化幸。 (6)由题中信息可知，H分子中，苯环上连接一NO2、一CH,F和2个一F。若一NO2和一CHF处于邻 囊⑧阳王 CH2F CH2 NO2 CH2 NO2 NO2 CH.EO: 位，H有6种可能的结构( CH2 CH2 NO2 F NO2 )；若一NO2和一CH2F处于间位，H有6种可能的结构 F F CH,F CH2F CH,F CH,F CH,F F F NO NO2 NO2 NO NO2 CH2F CH2F CH2F F );若一NO2和一CH2F处于对位，H有4种可能的结构( F NO2 F NO2 NO2 CH2F CH2F );共计16种可能的结构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式 NO2 NO2 CH2F CH2F F 为 NO2 NO2 B全年