精品解析：湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季高一化学一 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活息息相关，下列关于化学的应用或记载的说明合理的是 A. 木炭燃烧、石灰石分解均涉及氧化还原反应 B. 面粉工厂能运用静电除尘，说明胶体带电 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《淮南万毕术》中提到“白青[]得铁则化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．静电除尘利用的是胶体中胶粒带电的性质，胶体是电中性的分散系，不带电，B错误； C．“漉”是将固液分离的操作，相当于化学实验中的过滤操作，C正确； D．由化学式可知，碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 2. 与氢氧化铁胶体制备无关的实验安全图标是 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时存在液体飞溅的风险，需佩戴护目镜防护眼部，该图标与实验安全相关，A不符合题意； B．实验过程中会接触等化学试剂，实验结束后需要洗手，该图标与实验安全相关，B不符合题意； C．制备过程需要加热至蒸馏水沸腾，存在热烫伤风险，该图标与实验安全相关，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体制备过程中无需使用刀具、锋利玻璃部件等锐器，不存在锐器划伤的相关风险，该图标与实验安全无关，D符合题意； 故选D。 3. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A. “纳米车”能透过半透膜 B. 球形笼状分子属于新型化合物 C. “纳米车”属于胶体 D. 与石墨、金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“纳米车”直径为，粒子直径大于，不能透过半透膜，A错误； B．是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，B错误； C．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，“纳米车”本身是分散质，不属于胶体，C错误； D．、石墨、金刚石均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 在不同状态下的导电实验微观示意图如图甲、乙、丙所示（X、Y均表示石墨电极）。下列说法正确的是 A. 图甲、乙、丙三种状态中均含有带电荷的离子，因此三种状态均可导电 B. 图乙表示熔融状态下的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 在水中的电离需要通电才可完成 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲为固态，虽含有和，但离子不能自由移动，因此固态不导电，A错误； B．图乙中离子为自由移动的和，没有水分子形成水合离子，对应熔融状态下的导电过程，B正确； C．带正电，水合钠离子中水分子局部带带负电的原子应朝向；中水分子里局部带正电的朝向中心离子，说明中心离子为，代表水合氯离子，C错误； D．在水中的电离是在水分子作用下解离为自由移动离子的过程，不需要通电，D错误； 故选B。 5. 如图表示一些物质或概念间的从属关系，下列选项错误的是 选项 X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 雾 B 纯净物 化合物 单质 电解质 C 氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 D 化学反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系包含胶体和溶液，雾是气溶胶，属于胶体，符合X包含Y、Z，Y包含H的关系，A正确； B．纯净物包含化合物和单质，电解质均属于化合物，符合X包含Y、Z，Y包含H的关系，B正确； C．氧化物包含非金属氧化物和金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰是金属氧化物，所以不满足Y包含H的关系，C错误； D．化学反应包含非氧化还原反应和氧化还原反应，复分解反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，符合X包含Y、Z，Y包含H的关系，D正确； 故选C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，碱性溶液中铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误； B．高锰酸根离子在溶液中呈紫红色，所以无色溶液中不可能存在高锰酸根离子，B错误； C．含大量硫酸氢钠的溶液是酸性溶液，酸性溶液中醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，D正确； 故选D。 7. 为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①、③均为非氧化还原反应 B. 反应④中为还原产物 C. 反应⑤中和个数之比为 D. 和中铜元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为，反应③为，两个反应中各元素化合价均无变化，均为非氧化还原反应，A正确； B．反应④为，铜元素化合价从+2降低到+1被还原，为还原产物，B正确； C．反应⑤配平后为，和的个数之比为，不是，C错误； D．和中铜元素均为+2价，化合价相同，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴加溶液至中性： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 向稀盐酸中滴加氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性顺序排在氢之后，常温下稀硫酸与铜不发生反应，该离子方程式不符合客观事实，A错误； B．向溶液中滴加溶液至中性时，与恰好完全中和，反应物与的物质的量之比为1:2，给出的离子方程式书写正确，B正确； C．澄清石灰水中的为可溶性强电解质，需拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．氨水（）是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在点燃条件下反应生成，与发生复分解反应生成和水，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A符合题意； B．与在加热条件下生成，但不溶于水也不与水反应，无法一步得到，B不符合题意； C．与反应生成的是而非，第一步转化不能实现，C不符合题意； D．在不充足时燃烧生成，但不与反应，无法一步得到，D不符合题意； 故选A。 10. 某溶液中仅含有大量的下列离子：、、和离子。经测定，、、和离子的个数之比为，则离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】正电荷总电量为：；已知​所带负电荷总电量为，因此1个M离子需要提供1个单位负电荷，即M是-1价阴离子，据此分析； 【详解】A．为+1价阳离子，根据电荷守恒计算可知M应为-1价阴离子，A错误； B．虽为-1价阴离子，但会与、反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．为-1价阴离子，且与、、均不发生反应，可大量共存，符合要求，C正确； D．为-2价阴离子，不符合电荷守恒要求，D错误； 故选C。 11. 关于反应，下列说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 还原剂与氧化剂的数目之比为 C. 生成4个时，转移7个电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应时，中碘元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，碘化氢中碘元素的化合价部分升高被氧化，表现酸性和还原性，则碘既是氧化产物又是还原产物。 【详解】A．由分析可知，是反应的氧化剂，发生还原反应，A正确； B．由分析可知，是反应的氧化剂，碘化氢是还原剂，则还原剂与氧化剂的数目之比为7：1，B错误； C．由方程式可知，反应生成4个碘时，转移电子总数为7个，C正确； D．由分析可知，碘既是氧化产物又是还原产物，而碘化钾既不是氧化产物也不是还原产物，D正确； 故选B。 12. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X加入Ba(OH)2后生成白色沉淀1，若含Cu2+，会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，但沉淀1为白色，故一定不含Cu2+。可能的沉淀有BaSO4、BaCO3、CaCO3。但Ca2+与不能共存，若含，则一定不含Ca2+。白色沉淀1加盐酸后部分溶解并产生气体A，气体A为CO2，说明沉淀1中一定含BaCO3，即原溶液中一定含。剩余不溶物为BaSO4，说明原溶液中一定含。综上，沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物。溶液中离子的存在情况：一定存在、，一定不存在Ca2+、Cu2+，可能存在Na+、Cl⁻。根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子，而Ca2+和Cu2+已排除，故一定含Na+。Cl⁻无法确定，可能含也可能不含，据此解答； 【详解】A．溶液X中一定含有、、，可能含有，并非只存在和，A错误； B．、均与不能大量共存，溶液X中一定不存在；加只得到白色沉淀，说明无蓝色的生成，一定不存在，B错误； C．白色沉淀1加足量盐酸后，部分溶解生成气体，部分不溶解，可知沉淀1为不溶于盐酸的和可溶于盐酸的的混合物，C正确； D．白色沉淀1加足量盐酸时引入了，因此溶液2中检测出无法证明溶液X中原本含有，D错误； 故选C。 13. 已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应能够发生的有 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中还原剂为，还原产物为，满足还原性，反应可发生； ②中还原剂为，还原产物为，满足还原性，反应可发生； ③中还原剂为，还原产物为，满足还原性，反应可发生；已知还原性，通入中应优先氧化还原性更强的； ④中反应生成但未被氧化，不符合反应规律，不能发生； 因此能够发生的反应有①②③，故选A。 14. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通入氯气，然后加入溶液的方法制备，发生反应： ①（未配平）； ②。 下列说法正确的是 A. 若反应①中与的个数比为，则氧化剂与还原剂的个数比为 B. 若反应①中与的个数比为，则每消耗4个，吸收2个 C. 该条件下，氧化性： D. 若反应①的氧化产物只有，则得到2个时消耗6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．设反应①中生成5个、1个，失电子总数为，则生成10个得10个电子，作氧化剂的原子共10个，作还原剂的原子共个，氧化剂与还原剂的个数比为，A错误； B．设反应①中生成1个、1个，失电子总数为，则生成6个，产物中总个数为，即消耗8个，参与反应的原子总个数为，即吸收4个，故每消耗4个，吸收2个，B正确； C．反应②中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C错误； D．若反应①的氧化产物只有，反应①为，生成1个消耗1个，反应②生成2个需要3个，故消耗3个，D错误； 故选 B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学与生产、生活紧密相连。请回答下列问题： Ⅰ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （1）生石灰所属的物质类别为__________（填标号）。 a．金属氧化物 b．碱性氧化物 c．碱 d．盐 e．化合物 （2）生石灰可作干燥剂的理由是________________________________________（用化学方程式表示）。 （3）五氧化二磷（）也可作干燥剂，属于酸性氧化物，能与足量的溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________。 Ⅱ．胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质。将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到分散系①②③。 （4）③中反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）区分分散系①和③的方法是__________________________________________________________。 （6）某同学向胶体中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象是_______________________________________。 【答案】（1）abe （2） （3） （4） （5）用一束光照射两种分散系，出现光亮通路的是③，无光亮通路的是①（或答丁达尔效应） （6）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 生石灰的化学式为，由钙元素与氧元素组成，属于金属氧化物，a正确；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，b正确；碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，不属于碱，c错误；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，不属于盐，d错误；是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，e正确。故选abe。 【小问2详解】 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，可作干燥剂，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 为酸性氧化物，与足量溶液反应生成磷酸钠和水，配平后反应的化学方程式为。 【小问4详解】 饱和溶液滴入沸水中反应生成胶体和氯化氢，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 分散系①为溶液，分散系③为胶体，区分溶液和胶体的方法为丁达尔效应，即用一束可见光照射两种分散系，能产生光亮通路的为胶体，无明显现象的为溶液。 【小问6详解】 向胶体中逐滴滴入稀硫酸，首先稀硫酸为电解质溶液，会使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；随着稀硫酸的继续加入，与发生中和反应，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液。 16. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。请回答下列问题： Ⅰ．以下是几种常见的物质：①铁 ② ③液态 ④固体 ⑤溶液 ⑥熔融 ⑦氨水 ⑧固体 ⑨乙醇 ⑩（亚磷酸） （1）上述物质中，属于电解质的是______________________________（填序号，下同），能导电的是______________________________。 （2）⑧溶于水时的电离方程式为__________________________________________________。 （3）少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为__________________________________________________。 （4）已知⑩与足量溶液反应的化学方程式为，则属于__________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含等个数、的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （5）写出ab段反应的离子方程式：__________________________________________________。 （6）关于上图，下列理解正确的有__________（填序号）。 ①b点溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ②a、c两点溶液中均大量存在和 ③e点两溶液中含有相同量的 ④b、d两点对应的溶液均显中性 （7）下列过程中，溶液的导电能力随加入物质变化的图像与曲线①基本一致的有__________（填序号）。 ①向溶液中滴加溶液 ②向溶液中滴加溶液 ③向溶液中通入气体 ④向澄清石灰水中通入气体 【答案】（1） ①. ③④⑥⑧⑩ ②. ①⑤⑥⑦ （2） （3） （4） 正盐 （5） （6） ①②④ （7） ①④ 【解析】 【小问1详解】 ①铁属于单质，有自由电子可导电； ② 自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ③液态属于电解质，无自由移动带电粒子，不导电；    ④固体属于电解质，无自由移动带电粒子，不导电；    ⑤溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的阴阳离子，可导电； ⑥熔融属于电解质，存在自由移动的阴阳离子，可导电；    ⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的带电粒子，可导电；    ⑧固体属于电解质，无自由移动带电粒子，不导电；    ⑨乙醇自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子，不导电；  ⑩（亚磷酸）属于电解质，无自由移动带电粒子，不导电； 属于电解质的是③④⑥⑧⑩；能导电的是①⑤⑥⑦； 【小问2详解】 ​是强电解质，电离方程式为； 【小问3详解】 少量​滴入过量​溶液时，完全沉淀为​，全部被​中和，生成的​除了沉淀的部分还剩余一半，离子方程式； 【小问4详解】 亚磷酸和足量反应只生成正盐类型的​，说明亚磷酸是二元酸，分子中只有两个可电离的羟基氢，​中没有可电离的活泼氢，因此​属于正盐； 【小问5详解】 曲线①的b点导电能力接近0，对应​和​恰好完全反应生成​沉淀和水，因此曲线①是滴加​的变化曲线；曲线②是滴加NaOH的变化曲线，d点时​和NaOH恰好完全反应。ab段是​与​滴定达到完全反应之前，离子方程式； 【小问6详解】 ①b点酸碱恰好完全反应，产物为难溶物和极弱电解质水，自由移动离子浓度极低，导电能力约为0，正确； ②a点硫酸还未被完全中和，c点硫酸和NaOH的反应也未到恰好中和的d点，两点溶液均呈酸性，大量存在和​，正确； ③e点，曲线①对应​和​恰好完全反应后，继续滴加过量​，呈碱性，曲线②对应​和NaOH的变化曲线，且在完全反应之前，溶液呈现酸性，量不相同，错误； ④b点恰好生成​和水显中性，d点​和NaOH恰好完全中和生成​，溶液也显中性，正确； 故正确的有①②④； 【小问7详解】 曲线①的特征是：滴定过程中离子浓度不断降低，恰好完全反应时导电能力接近0，继续加入试剂导电能力又逐渐上升； ①向​中滴加​，恰好完全反应时生成​和​两种沉淀，体系几乎无自由移动离子，后续加溶液导电能力回升，符合； ②向​中滴加KOH，反应生成沉淀和强电解质​，导电能力不会降到接近0，不符合； ③向​中通入HCl，生成AgCl沉淀和强电解质​，导电能力几乎不会大幅下降，不符合； ④向澄清石灰水中通​，恰好完全沉淀时生成​和水，导电能力接近0，继续通​生成可溶的​，导电能力回升，符合； 与曲线①基本一致的有①④。 17. 运用离子反应的相关知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。 Ⅱ．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 （3）试剂X为__________。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是________________________________________。 （5）按此实验方案得到的溶液3中会含有杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式）。 （6）检验原混合溶液中的的方法为________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）AB （2）、 （3） （4）除去过量的和 （5） （6）取少量原混合溶液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明原混合溶液中含有 【解析】 【分析】Ⅰ．废水含、、、、、，离子共存判断需验证离子与原有离子是否发生反应，加入时需分析与原有离子的反应情况。 Ⅱ．起始原料为、、的混合物，目标产物为纯净晶体，第一步加过量除去，沉淀A为，溶液1含、、过量；第二步加试剂X除去，需选用含的银盐避免引入新杂质，X为，沉淀B为，溶液2含、过量、；第三步加过量除去过量的、，沉淀C为、，溶液3含、过量，后续加适量酸除去过量，蒸发结晶得到目标产物。 【小问1详解】 A．与废水中所有离子均不发生反应，可大量共存，A正确； B．与废水中所有离子均不发生反应，可大量共存，B正确； C．与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选AB。 【小问2详解】 逐滴加入溶液，与发生反应，数目减少；与发生反应，数目减少；加入引入，溶液中数目增加；、、与不反应，数目不变，发生变化的离子为、。 【小问3详解】 流程第二步需除去溶液1中的，为避免引入新的杂质阴离子，应选用含的银盐，试剂X为，与反应生成沉淀。 【小问4详解】 第一步加入过量，溶液中引入过量；第二步加入过量，溶液中引入过量；加入过量溶液，可与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，从而除去过量的和。 【小问5详解】 步骤③加入过量溶液，溶液3中含有过量的杂质，加入适量，可发生反应，除去且不引入新杂质。 【小问6详解】 检验需先排除、等离子的干扰，具体方法为取少量原混合溶液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明原混合溶液中含有。 18. 元素可以形成非常多的化合物，如、（亚硝酸钠）、、、等。回答下列问题： （1）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________（填序号）。 （2）汽车燃油不完全燃烧时产生。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使和反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为__________________________________________________。 （3）联氨（）和可作为宇宙飞船的动力源，发生反应的化学方程式为，使用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________________________；该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为__________。 （4）酸性条件下，利用溶液可以氧化生成和，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）是一种工业盐，有毒性。加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。（已知遇淀粉变蓝） 实验 实验操作及现象或结果 结论 Ⅰ 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①__________ Ⅱ 取酸性溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②__________ 具有还原性 Ⅲ 固体与硫酸反应生成了和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 ④的外观和食盐相似，容易误食中毒。下列方法能用来区分和固体的是__________（填标号）。 A．分别溶于水，滴加酚酞溶液 B．分别溶于水，滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】（1）② （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 氧化性 ②. 溶液紫红色褪去 ③. ④. ABC 【解析】 【小问1详解】 ①一氧化氮、硝酸和三氧化二氮中氮元素的化合价分别为+2价、+5价和+3价，由氧化还原反应规律可知，一氧化氮和硝酸能发生归中反应生成三氧化二氮和水，①不符合题意； ② 氨气、一氧化氮和亚硝酸中氮元素的化合价分别为-3价、+2价和+3价，由氧化还原反应规律可知，氨气和一氧化氮不能发生归中反应生成亚硝酸和水，②符合题意； ③ 四氧化二氮、硝酸和亚硝酸中氮元素的化合价分别为+4价、+5价和+3价，由氧化还原反应规律可知，四氧化二氮能与水发生歧化反应生成硝酸和亚硝酸，③不符合题意； 故选②； 【小问2详解】 由题意可知，催化转化器中发生的反应为催化剂作用下一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由方程式可知，反应时，联氨中氮元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，四氧化二氮中氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，则氮气既是氧化产物又是还原产物，反应转移电子的数目为8，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为：，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1； 【小问4详解】 由题意可知，次氯酸钠溶液与一氧化二氮发生的反应为溶液中的次氯酸根离子与一氧化二氮反应生成硝酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为： ； 【小问5详解】 ①由题意可知，实验中碘化钾发生氧化反应生成了能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则亚硝酸钠是反应的氧化剂，表现氧化性； ②由题意可知，亚硝酸钠具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则观察到的实验现象为溶液紫红色褪去； ③由题意可知，实验Ⅰ中亚硝酸钠是反应的氧化剂、碘单质是氧化产物，实验Ⅱ中高锰酸钾是反应的氧化剂、亚硝酸钠是还原剂，由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物和还原剂，则三种物质的氧化性强弱顺序为：； ④A．由题意可知，亚硝酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，所以将两种固体分别溶于水，滴加酚酞溶液可以区分亚硝酸钠和氯化钠固体，A正确； B．亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成亚硝酸银，但亚硝酸银溶于硝酸，而氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，所以将两种固体分别溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可以区分亚硝酸钠和氯化钠固体，B正确； C．由题意可知，亚硝酸钠加热到 320℃ 以上会分解生成氧化钠、一氧化氮和氧气，而氯化钠加热不分解，所以两种固体分别加强热并收集气体检验可以区分亚硝酸钠和氯化钠固体，C正确； D．由题意可知，亚硝酸钠有毒，所以不能用筷子分别蘸取固体品尝味道的方法区分亚硝酸钠和氯化钠固体，D错误； 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一化学一 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活息息相关，下列关于化学的应用或记载的说明合理的是 A. 木炭燃烧、石灰石分解均涉及氧化还原反应 B. 面粉工厂能运用静电除尘，说明胶体带电 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《淮南万毕术》中提到“白青[]得铁则化为铜”，其中白青属于碱 2. 与氢氧化铁胶体制备无关的实验安全图标是 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 3. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A. “纳米车”能透过半透膜 B. 球形笼状分子属于新型化合物 C. “纳米车”属于胶体 D. 与石墨、金刚石互为同素异形体 4. 在不同状态下的导电实验微观示意图如图甲、乙、丙所示（X、Y均表示石墨电极）。下列说法正确的是 A. 图甲、乙、丙三种状态中均含有带电荷的离子，因此三种状态均可导电 B. 图乙表示熔融状态下的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 在水中的电离需要通电才可完成 5. 如图表示一些物质或概念间的从属关系，下列选项错误的是 选项 X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 雾 B 纯净物 化合物 单质 电解质 C 氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 D 化学反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 7. 为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①、③均为非氧化还原反应 B. 反应④中为还原产物 C. 反应⑤中和个数之比为 D. 和中铜元素的化合价相同 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴加溶液至中性： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 向稀盐酸中滴加氨水： 9. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 某溶液中仅含有大量的下列离子：、、和离子。经测定，、、和离子的个数之比为，则离子可能是下列中的 A. B. C. D. 11. 关于反应，下列说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 还原剂与氧化剂的数目之比为 C. 生成4个时，转移7个电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 12. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 13. 已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应能够发生的有 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①②③④ 14. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通入氯气，然后加入溶液的方法制备，发生反应： ①（未配平）； ②。 下列说法正确的是 A. 若反应①中与的个数比为，则氧化剂与还原剂的个数比为 B. 若反应①中与的个数比为，则每消耗4个，吸收2个 C. 该条件下，氧化性： D. 若反应①的氧化产物只有，则得到2个时消耗6个 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学与生产、生活紧密相连。请回答下列问题： Ⅰ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （1）生石灰所属的物质类别为__________（填标号）。 a．金属氧化物 b．碱性氧化物 c．碱 d．盐 e．化合物 （2）生石灰可作干燥剂的理由是________________________________________（用化学方程式表示）。 （3）五氧化二磷（）也可作干燥剂，属于酸性氧化物，能与足量的溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________。 Ⅱ．胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质。将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到分散系①②③。 （4）③中反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）区分分散系①和③的方法是__________________________________________________________。 （6）某同学向胶体中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象是_______________________________________。 16. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。请回答下列问题： Ⅰ．以下是几种常见的物质：①铁 ② ③液态 ④固体 ⑤溶液 ⑥熔融 ⑦氨水 ⑧固体 ⑨乙醇 ⑩（亚磷酸） （1）上述物质中，属于电解质的是______________________________（填序号，下同），能导电的是______________________________。 （2）⑧溶于水时的电离方程式为__________________________________________________。 （3）少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为__________________________________________________。 （4）已知⑩与足量溶液反应的化学方程式为，则属于__________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含等个数、的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （5）写出ab段反应的离子方程式：__________________________________________________。 （6）关于上图，下列理解正确的有__________（填序号）。 ①b点溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ②a、c两点溶液中均大量存在和 ③e点两溶液中含有相同量的 ④b、d两点对应的溶液均显中性 （7）下列过程中，溶液的导电能力随加入物质变化的图像与曲线①基本一致的有__________（填序号）。 ①向溶液中滴加溶液 ②向溶液中滴加溶液 ③向溶液中通入气体 ④向澄清石灰水中通入气体 17. 运用离子反应的相关知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。 Ⅱ．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 （3）试剂X为__________。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是________________________________________。 （5）按此实验方案得到的溶液3中会含有杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式）。 （6）检验原混合溶液中的的方法为________________________________________________________________________________________________________________________。 18. 元素可以形成非常多的化合物，如、（亚硝酸钠）、、、等。回答下列问题： （1）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________（填序号）。 （2）汽车燃油不完全燃烧时产生。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使和反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为__________________________________________________。 （3）联氨（）和可作为宇宙飞船的动力源，发生反应的化学方程式为，使用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________________________；该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为__________。 （4）酸性条件下，利用溶液可以氧化生成和，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）是一种工业盐，有毒性。加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。（已知遇淀粉变蓝） 实验 实验操作及现象或结果 结论 Ⅰ 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①__________ Ⅱ 取酸性溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②__________ 具有还原性 Ⅲ 固体与硫酸反应生成了和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 ④的外观和食盐相似，容易误食中毒。下列方法能用来区分和固体的是__________（填标号）。 A．分别溶于水，滴加酚酞溶液 B．分别溶于水，滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $