精品解析：湖南省长沙市实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

长沙市实验中学2026年下学期高一年级第一次阶段检测 化学试卷 本试卷共7页，18题　满分：100分　时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 石灰石分解 C. 钢铁的锈蚀 D. 绿色植物的光合作用 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “蜡炬成灰”“百炼成钢”的过程均包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 3. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似(如图所示)，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 与的化学性质相同 4. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 6. 实现下列物质之间的转化，需要还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 稀盐酸与大理石反应 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 9. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，和过量的被除去 C. ③中加入过量溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 进行还原反应 11. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 12. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： Fe3+ > C. 溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 13. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为： D. 流程中，“”过程发生了氧化还原反应 14. 肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 反应②不属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中每生成1分子，转移电子数为4个 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如，，等。是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述标有序号的物质中，能导电的有________(填序号)，属于电解质的有________(填序号)。 （3）请写出③溶于水的电离方程式________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （4）属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物 （5）“过程Ⅰ”的离子方程式是________________________。 （6）从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是________(填化学式)。 16. 某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% 溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是：________________。 （2）实验1制备胶体的化学方程式为________________________。本实验不需要标注的图标是________(填序号)。 A B C D E （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________(填“酸”或“碱”)，控制反应条件即可制得。 （4）与实验1对比，实验2的优点是________________(写出1条即可)。 （5）某同学取适量的胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是________________________，涉及化学反应的离子方程式为________________________。 17. Ⅰ．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾() 含碘量 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： （1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，碘酸钾()属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”) （2）推测碘酸钾()的物理性质：碘酸钾()________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾()在受热时________(填“易分解”或“不易分解”)。 （3）碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：________________。 Ⅱ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验一：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （4）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是________________。 （5）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是________(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 实验二：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入硫酸溶液、溶液，如图3所示： （6）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是________(填“①”或“②”)。 （7）写出c→d反应的离子方程式：________________________________________。 18. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为易溶于水且易电离的盐，为难溶物。回答下列问题： （1）中的化合价为________。 （2）写出在水中的电离方程式________________________________。 （3）上述流程所加试剂中，属于电解质的有________(填字母)。 A．稀硫酸 B． C． （4）流程反应①~③中，属于氧化还原反应的是________(填数字代码)，其中在反应①中体现了什么性质________(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 （5）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 （6）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市实验中学2026年下学期高一年级第一次阶段检测 化学试卷 本试卷共7页，18题　满分：100分　时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 石灰石分解 C. 钢铁的锈蚀 D. 绿色植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物与发生的氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，故不选A； B．石灰石分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，故选B； C．钢铁锈蚀是失电子被氧化的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选C； D．绿色植物光合作用将和转化为有机物和，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选D； 选B。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “蜡炬成灰”“百炼成钢”的过程均包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“蜡炬成灰”涉及蜡烛燃烧生成、等新物质，“百炼成钢”涉及生铁中碳与反应降低含碳量，二者均包含化学变化，A正确； B．螃蟹被加热时蛋白质发生变性，且色素分子结构发生改变呈现红色，有新物质生成，肯定发生了化学变化，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．诗句描述的青蒿素提取过程为水浸溶解、绞取汁液，属于物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选D。 3. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似(如图所示)，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 与的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，C错误； D．与分子结构不同，是不同的物质，化学性质存在差异，D错误； 故选B。 4. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，也不与酸性溶液中的反应，能大量共存，A正确； B．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中存在大量，会与反应生成，且与也会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，且酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，对应离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，B不符合题意； C．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，C不符合题意； D．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 6. 实现下列物质之间的转化，需要还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中虽然氧元素化合价从-1降低到-2，但自身可发生歧化反应（如在二氧化锰催化下分解未氧气和水），不需要额外加入还原剂，B错误； C．中铁元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，且无法通过自身反应实现转化，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．中铜元素化合价从0升高到+2，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 稀盐酸与大理石反应 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜是可溶性盐、氢氧化钠是强碱，二者反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐硫酸钠，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为+1价，反应后生成的中钠元素仍为+1价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为-1价，反应后生成中0价的氢，化合价升高，失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．中氢元素为+1价，反应后生成中0价的氢，化合价降低，得电子被还原，D正确； 故选D。 9. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，和过量的被除去 C. ③中加入过量溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】D 【解析】 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，过量的可被后续试剂除去，不会引入难以去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，可与反应生成沉淀，也可与①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 进行还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中，中的化合价从+5价降低到0价，1个被还原；6个中有5个化合价从-1价升高到0价被氧化，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为，A正确； B．6个参与反应的中，有1个仍以-1价形式存在于中，体现酸性，另外5个被氧化体现还原性，因此在反应中同时表现还原性和酸性，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：，C错误； D．反应中大部分中的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，D错误； 故选A。 11. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中一定有，无；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入，无法确定原溶液中是否有，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含； 【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、，故A正确； B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含，故B错误； C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确； D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正确； 答案选B。 12. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： Fe3+ > C. 溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中Cl化合价降低被还原，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，还原剂为10个，二者粒子数目之比为，不是，D错误； 故答案选C。 13. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为： D. 流程中，“”过程发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图，和过量的浓NaOH溶液发生反应①；次磷酸钠和硫酸发生反应②；次磷酸受热分解反应为③。 【详解】A．白磷与过量浓反应仅生成正盐，说明只有1个可电离的氢离子，属于一元酸，A错误； B．中为价，中为价，元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B错误； C．反应中发生歧化反应，1个从0价降到中的价，得，3个从0价升到中的价，共失，得失电子守恒，原子也守恒，方程式书写正确，C正确； D．该过程为强酸制弱酸的复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 14. 肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 反应②不属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中每生成1分子，转移电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中中为-2价，生成的中为0价，氮元素化合价升高被氧化，是氧化产物，A正确； B．反应②是与反应生成，反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．反应③是与反应生成，元素的化合价从+1价升为+2价，被氧化，中元素化合价降低，是氧化剂，C正确； D．反应④中，中元素化合价为-3价，中元素化合价为-2价，每个N升高一个价态，中元素化合价由+1价降低至-1价，每个Cl降低2个价态；根据得失电子守恒，每生成1分子，共失去2个电子，转移电子数为2，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如，，等。是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述标有序号的物质中，能导电的有________(填序号)，属于电解质的有________(填序号)。 （3）请写出③溶于水的电离方程式________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （4）属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物 （5）“过程Ⅰ”的离子方程式是________________________。 （6）从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是________(填化学式)。 【答案】（1） 纯净物 （2） ①. ②⑤⑨⑩ ②. ①③⑧⑨ （3） （4） 酸性 （5） （6） 还原性 （7） 【解析】 【分析】①​是盐类，属于电解质，但固态下没有自由移动的离子，无法导电； ②饱和食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动离子，可以导电； ③是强碱，属于电解质，固态时离子被束缚无法自由移动，不能导电； ④​是单质，既不是电解质也不是非电解质，没有自由移动的电子，不能导电； ⑤稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的氢离子与氯离子，可以导电； ⑥​是非金属氢化物，自身不能电离出离子，属于非电解质，气态下不导电； ⑦​是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，气态下不导电； ⑧​固体是盐类，属于电解质，固态下没有自由移动的离子，无法导电； ⑨熔融是熔融态的盐，属于电解质，熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的钠离子与碳酸根离子，可以导电； ⑩是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，金属内部存在自由移动的电子，可以导电。 【小问1详解】 结晶水合物具有固定的组成和化学式，属于纯净物，因此为纯净物。 【小问2详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：②饱和食盐水、⑤稀盐酸为电解质溶液，含自由移动离子；⑨熔融含自由移动离子；⑩为金属单质，含自由电子，故能导电的为②⑤⑨⑩。 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物：①、③、⑧、⑨熔融均符合电解质定义，属于电解质；单质、混合物不属于电解质，、为非电解质。 【小问3详解】 是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根，因此电离方程式为。 【小问4详解】 酸性氧化物可与碱反应仅生成盐和水，与反应生成亚硫酸钠和水，因此属于酸性氧化物。 【小问5详解】 过程Ⅰ为与反应生成和，强碱拆为离子，气体和弱电解质保留化学式，整理得到离子方程式。 【小问6详解】 过程Ⅱ中中元素化合价从+4价升高为中的+6价，失电子作还原剂，因此体现还原性。 【小问7详解】 流程中在过程Ⅰ中作反应物，在过程Ⅱ中为生成物，因此可以循环利用。 16. 某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% 溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是：________________。 （2）实验1制备胶体的化学方程式为________________________。本实验不需要标注的图标是________(填序号)。 A B C D E （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________(填“酸”或“碱”)，控制反应条件即可制得。 （4）与实验1对比，实验2的优点是________________(写出1条即可)。 （5）某同学取适量的胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是________________________，涉及化学反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） 1~100 nm （2） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. E （3） 碱 （4） 不需要加热，节约能源（或操作更简便） （5） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. 【解析】 【分析】制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)，可以制取Fe(OH)3胶体；40 mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体；直接加热40 mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体； 【小问1详解】 氢氧化铁胶体属于胶体，胶体分散质微粒直径在1~100nm之间； 【小问2详解】 实验1利用沸水中Fe3+的水解制备胶体，胶体不能写沉淀符号，需标注反应条件加热和产物为胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 氢氧化铁胶体的制备不需要用电器，因此不存在触电问题，故选E； 【小问3详解】 实验1是氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，实验2是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁胶体，所以制备胶体提供的物质可以是水或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1~100nm即可制得；故答案为碱； 【小问4详解】 实验2无加热装置，实验1有，因此实验2的优点即无需加热，操作简单； 【小问5详解】 稀硫酸让氢氧化铁胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；然后氢氧化铁和稀硫酸反应得到硫酸铁溶液；因此现象为：出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变黄；涉及的离子方程式为。 17. Ⅰ．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾() 含碘量 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： （1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，碘酸钾()属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”) （2）推测碘酸钾()的物理性质：碘酸钾()________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾()在受热时________(填“易分解”或“不易分解”)。 （3）碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：________________。 Ⅱ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验一：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （4）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是________________。 （5）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是________(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 实验二：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入硫酸溶液、溶液，如图3所示： （6）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是________(填“①”或“②”)。 （7）写出c→d反应的离子方程式：________________________________________。 【答案】（1） 盐 （2） ①. 能 ②. 易分解 （3） （4） 溶液红色逐渐变浅直至褪去 （5） ①③ （6） ① （7） 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，由和碘酸根构成，因此属于盐。 【小问2详解】 钾盐大多易溶于水，因此碘酸钾能溶于水；根据食用说明“烹调时待食品熟后加入”，可知高温下碘酸钾易分解导致碘损失，故受热时易分解。 【小问3详解】 碘酸钾是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和碘酸根离子，因此电离方程式为。 【小问4详解】 溶液呈碱性，遇酚酞显红色；逐滴加稀盐酸时，与发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，当完全反应后溶液呈中性或酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液红色逐渐变浅直至褪去。 【小问5详解】 图2的导电能力变化特征为：先减弱，到最低点后增强，且最低点导电能力不为0。①向溶液滴加盐酸，反应生成沉淀和，反应阶段离子总物质的量变化很小，溶液体积增大导致导电能力减弱，盐酸过量后离子浓度升高，导电能力增强，符合特征；②向饱和石灰水通，反应生成沉淀和水，恰好完全反应时溶液几乎无自由移动离子，导电能力接近0，不符合特征；③向溶液滴加溶液，反应生成沉淀和，反应阶段离子总物质的量变化很小，溶液体积增大导致导电能力减弱，过量后离子浓度升高，导电能力增强，符合特征。故答案选①③。 【小问6详解】 向溶液滴加时，二者反应生成沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①的最低点，因此曲线①代表滴加的导电能力变化。 【小问7详解】 滴加时，a→c发生反应，c点溶质为；c→d时与过量的反应，本质是与结合生成，因此离子方程式为。 18. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为易溶于水且易电离的盐，为难溶物。回答下列问题： （1）中的化合价为________。 （2）写出在水中的电离方程式________________________________。 （3）上述流程所加试剂中，属于电解质的有________(填字母)。 A．稀硫酸 B． C． （4）流程反应①~③中，属于氧化还原反应的是________(填数字代码)，其中在反应①中体现了什么性质________(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 （5）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 （6）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 【答案】（1） +4 （2） （3） B （4） ①. ①② ②. B （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，O元素常显-2价，可计算得出中Ce的化合价为+4价。 【小问2详解】 为易溶于水且易电离的盐，属于强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为。 【小问3详解】 A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； B．是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质； 故选B。 【小问4详解】 反应①中Ce元素化合价由+4降低为+3，O元素化合价由-1升高为0，有电子转移，属于氧化还原反应，其中中O元素化合价升高，作还原剂，体现还原性（选B）； 反应②中Ce元素化合价由+3升高为+4，O元素化合价由0降低为-2，有电子转移，属于氧化还原反应； 反应③为受热分解生成和，各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。 因此，流程中属于氧化还原反应的是①②。 【小问5详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”这一规律进行判断： 反应①中作氧化剂，将氧化为（氧化产物），说明氧化性； 反应②中作氧化剂，将氧化为（氧化产物），说明氧化性。 综合可得，氧化性由强到弱的顺序为。 【小问6详解】 由工作原理图可知，过程①中与反应生成和，化学方程式为。在该反应中，C元素化合价由+2升高到+4，1个失去2个电子；Ce元素化合价由+4降低到+3，2个共得到2个电子。用单线桥表示时，箭头应由失电子的元素（中的C）指向得电子的元素（中的Ce），并标明转移电子总数，表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $