湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季高一化学一 命题人：胡嘉丽 审题人：黄博、命题研究中心 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) % 1.化学与生活息息相关，下列关于化学的应用或记载的说明合理的是 A.木炭燃烧、石灰石分解均涉及氧化还原反应 龊 B.面粉工厂能运用静电除尘，说明胶体带电 如 C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D.《淮南万毕术》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁则化为铜”，其中白 数 青属于碱 2.下列与氢氧化铁胶体制备无关的实验安全图标是 A.护目镜 B.洗手 C.热烫 D.锐器 3.科学家用某有机分子和球形笼状分子C制成了“纳米车”（如图所示）， 每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C0分子构成，直径约6~9nm。 “纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 赵 拙 A.“纳米车”能透过半透膜 B.球形笼状分子C60属于新型化合物 C.“纳米车”属于胶体， D.C6与石墨、金刚石互为同素异形体 高一化学试题(Q)第1页（共8页） 4,NaCI在不同状态下的导电实验微观示意图如图甲、乙、丙所示(X、Y均 表示石墨电极)。下列说法正确的是 A.图甲、乙、丙三种状态中均含有带电荷的离子，因此三种状态均可 导电 B.图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C.图丙 代表的是水合钠离子 D.NaCI在水中的电离需要通电才可完成 5.如图表示一些物质或概念间的从属关系，下列选项错误的是 Y→日 选项 X 上 Z H A 分散系 胶体 溶液 雾 B 纯净物 化合物 单质 电解质 氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 D 化学反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞变红的溶液中：K+、CI-、SO?、Fe+ B.无色溶液中：K+、Na+.MnQ、SO C.含大量NaHSO..的溶液中：Na+、CI-、CH:COO、NO D.使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、K+、C、SO 7.为实现氯资源再利用，可将工业副产物HCI通过Deacon催化法制成 C2,该法的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 02 H0反应② Cucl- Cu(OH)CI Cl2 反应⑤ HCI 反应④ Cu2OCl2 反应① CuCl2←反应③ >Cuo A.反应①、③均为非氧化还原反应 B.反应④中CuCl为还原产物 C.反应⑤中CuC1和O2个数之比为2：1 D.CuCl2和CuO中铜元素的化合价相同 高一化学试题(Q)第2页（共8页） 3下列离子方程式中，正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H+—Cu2+十H2个 B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2++20H-+2H++SO--BaSO+2H2O C.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+-Ca2++2H2O D.向稀盐酸中滴加氨水：OH一+H+一H2O 9.下列转化关系能一步实现的是 A.Mg MgO H,o.-MgSO,BCMgCl B.Cu:Cuo Cu(OH)HCCuCk C.Fe HCLFeCl NaoHFe(OH) D.CCOHCO CaoHCacO, 10.某溶液中仅含有大量的下列离子：Fe3+、SO、A13+和M离子。经测 定，Fe3+、SO-、A13+和M离子的个数之比为2：4：1：1，则M离子 可能是下列中的 A.Na+ B.OH- C.NO D.CO 11.关于反应K2H3IO6+9HI一2KI+412十6H2O,下列说法错误的是 A.K2H3IO6发生还原反应 B.还原剂与氧化剂的数目之比为8：1 C.生成4个2时，转移7个电子 D.KI既不是氧化产物也不是还原产物 12.某溶液X中只可能含有Cl-、SO、CO、NaCa2+、Cu+中的若干 种离子。为了确定溶液X的组成，取一定体积的溶液X进行了如下实 验。下列说法正确的是 白色沉淀2 盐酸 白色沉淀1 足量 气体A 溶液X Ba(OH2溶液 足量 溶液2 溶液1 A.溶液X中只存在Na+、SO B.溶液X中可能存在Ca2+,一定不存在Cu2+ C.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D.向溶液2中滴人硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明 溶液X中含有CI 高一化学试题(Q)第3页（共8页） 13.已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I>Fe+>Br>C-,则以 下反应能够发生的有 ①I2+SU2+2H2O—H2SO.+2HI ②2FeCl2+Cl2-2FeCl3 ③2FeCl3+2HI—2FeC2+2HCl1+2 DCl2+FeBr2-Br2+FeCl2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①②③④ 14.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶 液中通人氯气，然后加人Fe(NO)3溶液的方法制备K2FeO,发生 反应： DC2+KOH→KCI+KCIO+KCI1O+H2O(未配平)； 22Fe(NO3)3+3KClO+10KOH-2K2FeO+6KNO+3KCl+5H2O. 下列说法正确的是 A.若反应①中CIO与ClO3的个数比为5：1，则氧化剂与还原剂的 个数比为2：1 B.若反应①中C1O与C1O的个数比为1：1，则每消耗4个KOH, 吸收2个Cl2 C.该条件下，氧化性：K2FeO4>KClO D.若反应①的氧化产物只有KClO,则得到2个K2FeO4时消耗6 个.Cl2 选择题答题卡 题号 2 3 5 6 / 9 10 11 12 1314 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(12分)化学与生产、生活紧密相连。请回答下列问题： I.有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成 分是生石灰。 (1)生石灰所属的物质类别为 缜标号)。 a.金属氧化物 b.碱性氧化物 c.碱 d盐 e.化合物 (2)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方 程式表示)。 高一化学试题(Q)第4页（共8页） (3)五氧化二磷(P2O5)也可作干燥剂，属于酸性氧化物，能与足量的 NaOH溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式： Ⅱ.胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质。 将少量饱和FCL溶液分别滴加到下列物质中，将③继续加热煮沸至 液体呈红褐色，得到分散系①②③。 少量饱和FeCl溶液 冷水 NaOH沸水 @ ③ (4)③中反应的化学方程式为 (5)区分分散系①和③的方法是 (6)某同学向F(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象是 16.(16分)科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质 的组成和性质进行深人研究。请回答下列问题： I.以下是几种常见的物质：①铁②CO2 ③液态HCl④Ba(OH)2 固体⑤KNO,溶液⑥熔融NaNO ⑦氨水⑧NaHCO3固体 ⑨乙醇⑩H3PO3(亚磷酸) (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号，下 同)，能导电的是 (2)⑧溶于水时的电离方程式为 (3)少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为 (4)已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为H,PO,十2KOH =K2HPO十2H2O,则K2HPO3属于（填“正盐”“酸式盐” 或“碱式盐”)。 Ⅱ.向两份相同的H2SO4溶液中，分别滴人含等个数Ba2+、Na+的 Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图 所示。 ①D 导 a 电 ② 力 溶液体积 每-修块斯（了） 笛5面（共8页）》 (5)写出ab段反应的离子方程式： (6)关于上图，下列理解正确的有 (填序号)。 ①b点溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的 离子 ②a、c两点溶液中均大量存在H+和SO? ③e点两溶液中含有相同量的OH ④b、d两点对应的溶液均显中性 (7)下列过程中，溶液的导电能力随加入物质变化的图像与曲线①基本 一致的有 (填序号)。 ①向CuSO溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO.溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通人HCI气体 ④向澄清石灰水中通人CO2气体 17.(12分)运用离子反应的相关知识回答下列问题： I.经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的H+、Na+、Cu2+、SO}、 CI-、NO3。 (1)下列离子中，还能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A.K+ B.Mg2+ C.OH D.HCO (2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程 中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 Ⅱ.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂 质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 混合过量BaCL2溶液 沉淀A 过量X溶液 沉淀B 溶液 ① 溶液1 ② 过量Na,CO3溶液 沉淀C 溶液2 ⊙ 溶液3 NaNO3晶体 (3)试剂X为 (4)上述实验流程中加人过量Na2CO3溶液的目的是 (5)按此实验方案得到的溶液3中会含有杂质，为解决这个问题，可以 向溶液3中加人适量的 (填化学式)。 (6)检验原混合溶液中的S○？的方法为 高一化学试题(Q) 第6页（共8页） 18.(18分)N元素可以形成非常多的化合物，如HNO3、NaNO2(亚硝酸 钠)、NO、NO2、NH等。回答下列问题： (1)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转 化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化 学反应方程式为 (3)联氨(N2H)和N2O4可作为宇宙飞船的动力源，发生反应的化学 方程式为2N2H4+N2O4一3N2十4H2O。使用单线桥表示电子 转移的方向和数目： 该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 (4)酸性条件下，利用NaClO溶液可以氧化N2O生成CI-和NO5,写 出该反应的离子方程式： (5)NaNO2是一种工业盐，有毒性。NaNO2加热到320℃以上会分解 产生Na2O、NO和O2,其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生 成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。某化学兴趣小组设计实验探究 NaNO2的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和 结论。（已知L2遇淀粉变蓝） 实验 实验操作及现象或结果 结论 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加人少量 NaNO2具有 K1溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶 ⑦ 液变蓝 取2mL酸性KMnOa溶液于试管中，滴 加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验 NaNO2具有还原性 现象为② NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO NaNO2具有氧化性和 和NO2两种气体 还原性 高一化学试题(Q)第7页（共8页） ③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO、l2的氧化性由强到弱的顺 序为 ④NaNO2的外观和食盐相似，容易误食中毒。下列方法能用来区 分NaNO2和NaCl固体的是 (填标号)。 A.分别溶于水，滴加酚酞溶液 B.分别溶于水，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C.分别加强热并收集气体检验 D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 高一化学试题(Q)第8页（共8页）