精品解析：黑龙江省大庆市2027届高三上学期一模考试 化学试题

高三化学 2026.10 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64 一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。） 1. 学科交叉融合是培养创新人才的重要途径，化学与其他学科联系紧密。下列说法不正确的是 A. 胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B. 自然界中酸雨的形成是溶于雨水导致的 C. 生物体内葡萄糖发生氧化反应，为生物体新陈代谢提供能量 D. 维生素C可作抗氧化剂，医学上用于防治坏血病 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，是胶体区别于溶液的典型特征，A正确； B．正常雨水因溶解pH约为5.6，pH小于5.6的降水才属于酸雨，酸雨由、氮氧化物等酸性污染物溶于雨水形成，与无关，B错误； C．葡萄糖是生物体内的主要供能物质，通过氧化反应释放能量，为生物体新陈代谢提供能量，C正确； D．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂，又被称为抗坏血酸，医学上可用于防治坏血病，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： C. 的空间填充模型： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氖的质子数为10，中子数为12的氖核素质量数为，正确表示应为，选项左下角质子数标注错误，A错误； B．基态原子价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中轨道电子填充不符合洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为，B错误； C．的中心为杂化，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，图示为的球棍模型，空间填充模型无化学键的棍状表示，需体现原子相对大小和紧邻的空间排布，正确的空间填充模型为，C错误； D．为离子化合物，形成过程中失去1个电子转移给，分别形成和，选项的电子式表示过程符合规范，D正确； 故选D。 3. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有共价键数目为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下的物质的量为，1个分子中含2个共价键，故共价键数目为，A正确； B．在水溶液中会发生水解，故溶液中数目小于，B错误； C．反应①的化学方程式为，的物质的量为，消耗生成，生成物中硫原子数目为，C正确； D．反应②的离子方程式为，还原产物为，每生成共转移电子，故每生成还原产物转移电子数目为，D正确； 故选B。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜电路板： B. 用漂白液对自来水进行杀菌消毒： C. 实验室用烧碱溶液吸收： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．由于酸性，反应生成而非，正确应为，B错误； C．与烧碱溶液发生歧化反应，离子方程式的电荷、原子、得失电子均守恒，C正确； D．为强酸，离子方程式中应拆为和，正确应为，D错误； 故选C。 5. 下列实验设计，能够达到实验目的的是 实验 设计 实验 目的 A．验证化学能转化为电能 B．验证酸性： 实验 设计 实验 目的 C．检验苯环使羟基活化 D．检验1-氯丁烷中氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为带有盐桥的铜锌双液原电池，可发生自发氧化还原反应且形成闭合回路，电流表发生偏转可验证化学能转化为电能，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，挥发的也能与溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，B错误； C．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，苯与溴水仅发生萃取不反应，该实验验证的是羟基活化苯环，而非苯环活化羟基，C错误； D．1-氯丁烷为共价化合物，不存在自由移动的，直接加硝酸酸化的溶液无法反应，应先加溶液发生水解反应，再加硝酸酸化后加才能检验氯元素，D错误； 故选A。 6. 常温下，有机物P可以发生互变异构转化为Q。下列说法正确的是 A. P中的所有碳原子可能共平面  B. 1分子Q中含有2个手性碳原子 C. 1 mol P可以与2 mol NaOH发生反应   D. P和Q经完全加氢后得到相同产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．P中存在杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，A错误； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，Q中连侧链的饱和碳原子、连羟基的饱和碳原子均存在2个相同的环上取代基团，无手性碳原子，B错误； C．P中只有1个烯醇羟基可与反应，普通醇羟基不与反应，故 P最多消耗，C错误； D．P和Q的碳骨架完全相同，完全加氢后所有不饱和键（、）均被还原，得到相同的饱和产物，D正确； 故选D。 7. 结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子稳定性： 有无氢键 B 熔点：金刚石白磷 晶体类型 C 酸性： 键的极性 D 识别的能力：冠 冠 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子稳定性由分子内共价键键能决定，比稳定是因为键键能大于键键能，氢键属于分子间作用力，不影响分子稳定性，A符合题意； B．金刚石是共价晶体，熔化需破坏共价键，白磷是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，晶体类型差异导致熔点不同，B不符合题意； C．的电负性大于，键极性大于键，吸电子诱导效应更强，使中羧基的键更易电离出，酸性更强，与键的极性有关，C不符合题意； D．冠醚识别阳离子的能力取决于空腔直径与离子尺寸的匹配度，18-冠-6的空腔直径与尺寸更匹配，识别能力更强，D不符合题意； 故选A。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子总数为24，四种元素组成的化合物的结构如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径：   B. 电负性： C. 该化合物中X与Y原子间存在配位键  D. W与Y形成的共价化合物溶于水可能呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】W仅形成1个共价键，故为，质子数1；Z为+1价短周期主族阳离子，原子序数最大，为，质子数11；X、Y质子数和为，原子序数，结合X连4个单键，Y有3个价电子，故X为，质子数是5，Y为，质子数是7。 【详解】A．原子半径：Na原子电子层数为3，B原子和N原子电子层数为２，因此Na原子半径最大，同周期从左到右减小，故即，与选项不符，A错误； B．电负性：同周期从左到右增大，故，B的电负性为2.0，H的电负性为2.1，，即，与选项表述不符，B错误； C．原子最外层3个电子，成键后存在空轨道，原子有孤对电子，二者之间存在配位键，C正确； D．与形成的常见共价化合物如、溶于水均呈碱性，D错误； 故答案选C。 9. 用还原法处理NO的反应，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 由图示可知反应②为总反应的决速步骤 C. 升高温度有利于提高NO的平衡转化率 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应生成气态，题干总反应生成液态的，液态水变为气态水需要吸收热量，因此该反应的大于，A错误； B．总反应的决速步骤为活化能最大的基元反应，由图可知反应①的活化能远大于反应②，因此反应①是决速步骤，B错误； C．总反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，C错误； D．反应中断裂中的极性键和中的非极性键，形成中的非极性键和中的极性键，有极性键和非极性键的断裂和形成，D正确； 故选D。 10. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制溶液 称取4.0 g胆矾（）固体放置于烧杯中，加入适量蒸馏水全部溶解，立即转移至250 mL容量瓶定容。 B 中和反应反应热的测定 将量筒中的稀NaOH溶液分批次倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌，记录反应体系的最高温度。 C 用酸性标准溶液滴定草酸溶液 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶内的溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点。 D 化学反应速率的测定 测定Zn与硫酸反应生成的反应速率实验，可以将硫酸溶液换成硫酸溶液。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液需称取胆矾，且溶解后需冷却至室温、洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶后再定容，实验操作错误，A错误； B．中和反应反应热测定时，稀溶液需一次性快速倒入量热计内筒，分批次倒入会导致热量散失过多，测定误差大，B错误； C．酸性溶液本身为紫红色，草酸溶液为无色，滴定终点现象为滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟不褪色，操作正确，C正确； D．硫酸为浓硫酸，与浓硫酸反应生成而不生成，不能用于测定生成的反应速率，D错误； 故本题选C。 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠（）释放，二氢化铈（）接受。下列说法不正确的是 A. 放电时，电极电势 B. 充电时，在阴极不断被消耗 C. 放电时，电子由电极b经负载流向电极a D. 充电时，电极a的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】上述装置为二次电池。放电时，四氢铝钠在正极释放得到电子生成Al和，即a作正极，电极反应式为；b为负极，二氢化铈()在负极接受同时失去电子生成，电极反应式为，充电是放电的逆过程，据此分析； 【详解】A．原电池中正极电极电势高于负极，a是正极、b是负极，因此电极电势a>b，A正确； B．充电时，电极b作阴极，得电子，电极反应式为，在阴极不断生成，B错误； C．放电时，电流从正极（电极a）经外电路流向负极（电极b），与电子流向相反，由电极b经负载流向电极a，C正确； D．充电时，原正极a变为阳极，应发生氧化反应，电极a的电极反应式为，D正确； 故选B。 12. 黄铜矿（主要成分为）可用于制备含铜化合物，的晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数，。 下列说法不正确的是 A. Cu位于元素周期表的ds区 B. 距离Fe原子最近的S原子有6个 C. S原子填充在2个Cu原子和2个Fe原子围成的四面体空隙内 D. 用含、的代数式表示阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu的核外价电子排布为，属于ds区元素，A正确； B．观察晶胞结构，Fe原子周围最近且等距的S原子为4个，形成四配位的四面体结构，并非6个，B错误； C．从晶胞的成键分布可知，每个S原子周围紧邻2个Cu原子和2个Fe原子，恰好处于这四个原子围成的四面体空隙内，C正确； D．首先计算晶胞组成：该晶胞中含有的单元数为4，单个的摩尔质量为，因此晶胞总质量；晶胞体积。根据密度公式，代入推导可得，D正确； 故选B。 13. 甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为。一定条件下，的转化率随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A. 选择合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，提高平衡转化率 B. 反应达到平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率降低 C. 与实验i相比，实验ii改变的条件可能是增加了甲酸甲酯的初始量 D. 实验i中内则的起始物质的量为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可同等程度加快正逆反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高平衡转化率，A错误； B．加水稀释时，平衡正向移动，甲酸的平衡产率升高，B错误； C．增加甲酸甲酯的初始量，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；由于的量有限，甲酸甲酯的平衡转化率降低，与实验ii的变化规律一致，C正确； D．20~40 min内生成的物质的量为，对应甲酸甲酯的转化率变化为，故甲酸甲酯的起始物质的量为，D错误。 14. 以含锌废液（主要成分，含少量的、）为原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中硫元素化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】与发生氧化还原反应生成，被氧化为，加入、等物质调节pH，转化为氢氧化铁，加入碳酸氢铵溶液生成。 【详解】A．中存在过氧键，2个O为-1价，剩余6个O为-2价，硫元素化合价为+6价，A正确； B．氧化除锰时被氧化为沉淀除去，被氧化为，反应引入，原溶液中、未参与反应，因此氧化除锰后溶液中主要存在、、、，B正确； C．为活泼金属，会将还原为，无法使铁元素转化为沉淀除去，因此试剂X不能选用，C错误； D．沉锌时锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，离子方程式：，D正确； 故选C。 15. 是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液的pH（有足量固体），与pH的关系如图所示[其中X代表、、、]。下列说法正确的是 A. B. 时，溶液中 C. D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】M2​A 是难溶弱酸盐，存在溶解平衡：。pH减小时，会结合氢离子生成；pH降低时，被消耗，溶解平衡正向移动， 持续增大，因此曲线Ⅰ代表；随pH降低持续减小， 随pH增大而升高，因此曲线Ⅲ代表；pH降低过程中，HA-先增大，H2A后增大，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅳ代表。 【详解】A．，电离常数​。 由图可知， 时，曲线Ⅱ（）和曲线Ⅳ（）相交，即 ，代入得 ，A错误； B．pH=5.0 时，观察四条曲线的纵坐标（）大小顺序为：曲线Ⅰ > 曲线Ⅱ > 曲线Ⅲ > 曲线Ⅳ，对应粒子浓度关系为：，B错误； C．M2​A 的溶度积 。 取的交点数据：，即；，即，代入得： ，C错误； D．pH=7.2时，曲线Ⅱ（）和曲线Ⅲ（）相交，因此。 结合饱和溶液的物料守恒：，将代入得： ，D正确。 二、非选择题（本题共4道小题，共55分） 16. 随着新能源汽车产业的发展，报废锂离子电池量也将逐渐增大。利用钛酸锂报废电池（主要成分为，含有少量的金属Ni杂质等）综合回收钛、锂的工艺流程如下： 已知：①与稀硫酸反应生成难溶于水的正钛酸（） ②镍离子溶于过量的氨水发生反应： ③ 回答下列问题： （1）锂元素在元素周期表的位置为第______周期______族。 （2）“酸浸”时，转化为的化学方程式为____________________________。 （3）其他条件不变的情况下，研究“酸浸”时液固比对钛酸锂废料中Li和Ti浸出率的影响，结果如图所示，当液固比为______，Li和Ti分离效果较理想。 （4）“除杂”工艺中若采用过量氨水，将无法除尽镍元素，原因是______。 （5）“除钙”工艺中，溶液中初始浓度为，加入草酸后生成沉淀，当完全沉淀时，溶液中的最小浓度为______（当溶液中剩余离子浓度小于时，认为生成沉淀的反应进行完全）。 （6）已知的“氯化”反应为：，该反应极难进行。工业生产是在高温条件下，向与焦炭混合物中通入，得到一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式____________________________________，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是________________________________________________。 【答案】（1） ①. 二 ②. IA （2） （3）6：1 （4）镍离子会与过量的氨水反应生成可溶性的络离子，从而无法生成沉淀被滤除 （5） （6） ①. ②. 焦炭消耗了反应生成的，降低了生成物浓度，促使平衡向正反应方向移动 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛酸锂报废电池中加入硫酸铝溶液浮选预处理后，加入稀硫酸酸浸，将钛酸锂转化为正钛酸和硫酸锂，镍转化为硫酸镍，过滤得到含有正钛酸的浸出渣和滤液；滤渣受热分解得到二氧化钛；向浸出液中加入氢氧化钠和氢氧化钙混合溶液，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到滤液和滤渣；向滤液中加入草酸和碳酸钠混合溶液，将溶液中的钙离子转化为草酸钙沉淀，过滤得到硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和滤液。 【小问1详解】 锂元素的原子序数为3，位于元素周期表第二周期IA族； 【小问2详解】 由分析可知，加入稀硫酸酸浸的目的是将钛酸锂转化为正钛酸和硫酸锂，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，液固比为6：1时，锂元素的浸出率很大而钛元素的浸出率很小，分离效果较理想； 【小问4详解】 由题给信息可知，镍离子能溶于过量的氨水生成溶于水的六氨合镍离子，不能转化为氢氧化镍沉淀除去，所以“除杂”工艺中若采用过量氨水，将无法除尽镍元素； 【小问5详解】 由溶度积可知，溶液中钙离子完全沉淀时，草酸根离子的浓度为：= mol/L，所以溶液中钙离子完全沉淀时，草酸根离子的最小浓度为 mol/L； 【小问6详解】 由题意可知，“氯化”时发生的反应为二氧化钛与焦炭和氯气在高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为：；“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是焦炭消耗了反应生成的氧气，降低了生成物浓度，促使平衡向正反应方向移动，有利于四氯化钛的生成。 17. 肉桂酸可用于食品添加剂、医药工业和有机合成等方面，其合成原理及实验室制备方法如下： 反应： 主要试剂及物理性质如下表（常温下，苯甲醛为无色油状液体）： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度（25℃）：/100 mL 水 醇 醚 苯甲醛 106 178 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 140 遇水生成乙酸 互溶 互溶 肉桂酸 148 133 300 0.04 互溶 互溶 主要实验装置和步骤如下（部分夹持和加热装置省略）： ①向装置1的仪器b中先后加入1.59 g苯甲醛、2.04 g乙酸酐和2.1 g无水碳酸钾，摇匀。加热至160～170℃反应70 min。 ②反应完成后趁热向反应液中加入15 mL热水，并用玻璃棒轻轻地将瓶中固体碾碎，冷却至室温，用固体碳酸钠调节反应液pH为8～9。 ③用装置2进行水蒸气蒸馏（已知A中盛放蒸馏水，圆底烧瓶中盛放反应混合液）。 ④装置2圆底烧瓶中的液体稍冷却后用少量活性炭脱色，趁热抽滤，滤液用浓盐酸调节pH为1。抽滤、用冰水洗涤、干燥，称量得固体1.665 g，计算产率。 回答下列问题： （1）装置1中仪器b的名称____________，合成肉桂酸实验前仪器必须干燥的原因是____________________________________________________________________________________________。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝而使用空气冷凝的原因是____________________________________。 （3）步骤②中加入固体碳酸钠的作用是____________________________________（答出一点即可）。 （4）步骤③中判断水蒸气蒸馏结束的实验现象是____________________________________。 （5）步骤④中加浓盐酸酸化的主要作用为___________________________________（用离子方程式表示）。 （6）该实验中肉桂酸的产率为____________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶； ②. 乙酸酐遇水生成乙酸 （2）反应温度较高，使用水冷凝管会因温差过大导致冷凝管炸裂 （3）中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐（将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于与杂质分离） （4）馏出液无油珠或馏出液变澄清 （5） （6）75.0% 【解析】 【分析】本实验核心目的为以苯甲醛、乙酸酐为原料，在碳酸钾催化下制备肉桂酸，全流程逻辑为：先将反应物在三颈烧瓶中混合，控制温度160~170℃回流反应，反应结束后加热水淬灭未反应的乙酸酐，调节溶液pH为8~9使肉桂酸转化为可溶性钠盐，通过水蒸气蒸馏除去未反应的低沸点杂质苯甲醛，剩余溶液经活性炭脱色后加盐酸酸化，使肉桂酸钠转化为肉桂酸固体析出，经抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。装置1为回流反应装置，因反应温度较高，采用空气冷凝管避免温差过大损坏冷凝管；装置2为水蒸气蒸馏装置，利用水蒸气带出低沸点杂质，实现与高沸点目标产物肉桂酸的分离。 【小问1详解】 根据装置1的仪器结构可知，仪器b为三颈烧瓶或三口烧瓶。由试剂性质表可知，乙酸酐遇水会发生反应生成乙酸，若实验前仪器不干燥，残留的水会消耗反应物乙酸酐，使生成肉桂酸的反应原料减少，最终降低肉桂酸的产率。 【小问2详解】 该反应的加热温度为160~170℃，反应体系温度较高，若使用水冷凝管，冷凝管内流动的冷水与高温蒸气的温差过大，冷凝管受热不均易发生炸裂，因此使用空气冷凝管。 【小问3详解】 肉桂酸在水中溶解度较低，加入固体碳酸钠调节溶液pH为8~9，可将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于后续与难溶于水的杂质分离；同时碳酸钠可中和反应生成的副产物乙酸，也可达到除杂的目的。 【小问4详解】 水蒸气蒸馏的目的是除去体系中未反应的苯甲醛，苯甲醛为常温下的无色油状液体，当馏出液由浑浊变为澄清或锥形瓶中收集到的液体不再出现油滴时，说明苯甲醛已完全蒸出，可判断水蒸气蒸馏结束。 【小问5详解】 加浓盐酸酸化的目的是将溶液中的肉桂酸钠转化为溶解度较低的肉桂酸析出，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 首先计算反应物的物质的量，苯甲醛的物质的量为，乙酸酐的物质的量为，由反应方程式可知苯甲醛与乙酸酐按物质的量之比1:1反应，因此苯甲醛为限量试剂，理论上生成肉桂酸的物质的量等于苯甲醛的物质的量，即0.015 mol，肉桂酸的理论产量为，实际产量为1.665 g，因此产率为。 18. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应I自发进行的条件是____________（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。 （2）反应Ⅱ正反应活化能__________逆反应活化能（填“”或“”）。 （3）恒温恒容密闭容器中仅发生反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是______（填序号）。 A. CO的生成速率和消耗速率相等  B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C.    D. 的体积分数不变 （4）下达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，和的物质的量之比____________（填“减小”、“不变”或“增大”）。 （5）下图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中能稳定存在的状态点有___________（填序号）。 （6）恒压条件下，按和投料反应，低于时反应Ⅲ可忽略。反应物（和）的平衡转化率和生成物（和）的选择性随温度变化关系如图。 已知：含碳生成物选择性：。 ①450℃后曲线乙下降的原因可能是______________________________________________________。 ②550℃反应Ⅱ的平衡常数__________（保留三位有效数字）（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 【答案】（1）高温 （2）＜ （3）AD （4）增大 （5）c （6） ①. 450℃后反应Ⅲ不可忽略，升高温度反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，反应Ⅲ消耗的程度大于反应Ⅰ、Ⅱ生成的程度，导致选择性降低； ②. 2.89 【解析】 【分析】低于360℃时反应Ⅲ可忽略。分析图像，曲线乙和曲线丁的变化趋势相反，存在竞争关系，升高温度，反应Ⅰ为吸热反应，的选择性会增大，​的转化率增大，则甲代表​的转化率；反应Ⅱ为放热反应，的选择性会减小，的转化率减小，则丙代表的转化率，所以曲线乙为的选择性，曲线丁为的选择性； 【小问1详解】 反应I的，反应后气体分子数增加，；根据自发反应判据，只有温度足够高时，才能满足，因此反应I自发进行的条件是高温。 【小问2详解】 焓变与活化能的关系为​，反应Ⅱ的，说明正反应活化能小于逆反应活化能。 【小问3详解】 A．CO的生成速率是正反应速率、消耗速率是逆反应速率，二者相等说明正逆反应速率相等，反应达平衡，A符合题意； B．反应Ⅲ前后气体总质量不变、总物质的量始终为2，因此混合气体平均摩尔质量始终为定值，不能判断平衡，B不符合题意； C．仅代表某一时刻的浓度比例，不代表浓度不再变化，无法说明平衡，C不符合题意； D．的体积分数不变，说明各组分浓度不再改变，反应达平衡，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 压缩容器体积，体系压强增大：反应I的平衡常数，温度不变则不变，重新平衡后分压不变；反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，的物质的量增大，因此增大。 【小问5详解】 该反应的平衡曲线代表对应温度下​的平衡分压：a点在曲线上为平衡点，此时MgO和​共存；b点的分压大于平衡分压，反应I逆向进行，MgO会与化合生成，无法稳定存在；c点的分压小于平衡分压，反应I正向进行，​分解生成MgO，因此可以稳定存在。 【小问6详解】 ①450℃后反应Ⅲ不可忽略，升高温度反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，反应Ⅲ消耗的程度大于反应Ⅰ、Ⅱ生成的程度，导致选择性降低； ②550℃时，由图可知的转化率为100%，则只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。根据图中所给信息：的选择性为70%，的选择性为10%，列三段式：，平衡时的物质的量为1.4 mol，的物质的量为0.8 mol，的物质的量为0.2 mol，CO的物质的量为0.4 mol，则体系中的物质的量为0.8 mol，总气体物质的量为3.6 mol；反应Ⅱ的平衡常数。 19. 西那卡塞（I）是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为____________。 （2）的反应类型为________________。 （3）的化学方程式______________________________。 （4）的反应分为两步，先发生加成反应，再发生消去反应，请写出第一步反应产物的结构简式：____________________________。 （5）满足以下条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①与C的官能团种类完全相同 ②苯环上有两个取代基且处于对位，其中一个取代基为 ③红外光谱图显示有的结构 （6）I能与HCl形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因__________________。 （7）化合物M（）是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图（反应条件已省略）： K、M的结构简式分别为____________、____________。 【答案】（1）酯基 （2）加成反应或还原反应 （3） （4） （5）8 （6）N原子上有一对孤电子对，能够结合 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A、C结构简式，结合B分子式，可推出B为，A→C发生取代反应，C→D发生还原反应，D→E发生加成（还原）反应，E→F发生氧化反应，根据F、H结构简式，结合G分子式，可推出G为，H→I发生加成（还原）反应。 【小问1详解】 A的结构为丙烯酸乙酯，结构简式为​，分子中仅含有的含氧官能团为酯基。 【小问2详解】 D的结构中含有碳碳双键，在催化下，碳碳双键与氢气发生加成反应，双键被还原为单键得到饱和醇E，该反应也属于还原反应。 【小问3详解】 E含有羟基，在铜催化、加热条件下被氧气氧化，羟基转化为醛基，生成F，同时生成水，化学方程式：。 【小问4详解】 的反应先发生醛基的加成反应，双键打开后氧原子结合氢转化为羟基，得到该加成中间体：，后续该中间体再脱去1分子水发生消去反应，得到亚胺结构H。 【小问5详解】 C的官能团为碳碳双键、酯基、碳氟键；结合限定条件：苯环对位连有和含（即酚酯结构）的取代基，剩余的碳链组成为​，则烃基可分以下8种情况：、、（箭头表示与酯基相连的位置），故共计8种同分异构体。 【小问6详解】 西那卡塞结构中的氮原子带有孤对电子，能够结合质子生成阳离子，与形成离子型的盐酸盐，提升药物的水溶性与稳定性。 【小问7详解】 根据流程中F+G→H，J的醛基和K的氨基先发生加成-消去反应生成L，可以推出K为；L后续发生分子内的酯化反应关环，得到含七元杂环的产物M，则M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 2026.10 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64 一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。） 1. 学科交叉融合是培养创新人才的重要途径，化学与其他学科联系紧密。下列说法不正确的是 A. 胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B. 自然界中酸雨的形成是溶于雨水导致的 C. 生物体内葡萄糖发生氧化反应，为生物体新陈代谢提供能量 D. 维生素C可作抗氧化剂，医学上用于防治坏血病 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： C. 的空间填充模型： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 3. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有共价键数目为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜电路板： B. 用漂白液对自来水进行杀菌消毒： C. 实验室用烧碱溶液吸收： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 5. 下列实验设计，能够达到实验目的的是 实验 设计 实验 目的 A．验证化学能转化为电能 B．验证酸性： 实验 设计 实验 目的 C．检验苯环使羟基活化 D．检验1-氯丁烷中氯元素 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，有机物P可以发生互变异构转化为Q。下列说法正确的是 A. P中的所有碳原子可能共平面  B. 1分子Q中含有2个手性碳原子 C. 1 mol P可以与2 mol NaOH发生反应   D. P和Q经完全加氢后得到相同产物 7. 结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子稳定性： 有无氢键 B 熔点：金刚石白磷 晶体类型 C 酸性： 键的极性 D 识别的能力：冠 冠 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子总数为24，四种元素组成的化合物的结构如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径：   B. 电负性： C. 该化合物中X与Y原子间存在配位键  D. W与Y形成的共价化合物溶于水可能呈酸性 9. 用还原法处理NO的反应，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 由图示可知反应②为总反应的决速步骤 C. 升高温度有利于提高NO的平衡转化率 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 10. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制溶液 称取4.0 g胆矾（）固体放置于烧杯中，加入适量蒸馏水全部溶解，立即转移至250 mL容量瓶定容。 B 中和反应反应热的测定 将量筒中的稀NaOH溶液分批次倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌，记录反应体系的最高温度。 C 用酸性标准溶液滴定草酸溶液 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶内的溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点。 D 化学反应速率的测定 测定Zn与硫酸反应生成的反应速率实验，可以将硫酸溶液换成硫酸溶液。 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠（）释放，二氢化铈（）接受。下列说法不正确的是 A. 放电时，电极电势 B. 充电时，在阴极不断被消耗 C. 放电时，电子由电极b经负载流向电极a D. 充电时，电极a的电极反应为 12. 黄铜矿（主要成分为）可用于制备含铜化合物，的晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数，。 下列说法不正确的是 A. Cu位于元素周期表的ds区 B. 距离Fe原子最近的S原子有6个 C. S原子填充在2个Cu原子和2个Fe原子围成的四面体空隙内 D. 用含、的代数式表示阿伏加德罗常数 13. 甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为。一定条件下，的转化率随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A. 选择合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，提高平衡转化率 B. 反应达到平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率降低 C. 与实验i相比，实验ii改变的条件可能是增加了甲酸甲酯的初始量 D. 实验i中内则的起始物质的量为0.1 mol 14. 以含锌废液（主要成分，含少量的、）为原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中硫元素化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 15. 是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液的pH（有足量固体），与pH的关系如图所示[其中X代表、、、]。下列说法正确的是 A. B. 时，溶液中 C. D. 时，溶液中 二、非选择题（本题共4道小题，共55分） 16. 随着新能源汽车产业的发展，报废锂离子电池量也将逐渐增大。利用钛酸锂报废电池（主要成分为，含有少量的金属Ni杂质等）综合回收钛、锂的工艺流程如下： 已知：①与稀硫酸反应生成难溶于水的正钛酸（） ②镍离子溶于过量的氨水发生反应： ③ 回答下列问题： （1）锂元素在元素周期表的位置为第______周期______族。 （2）“酸浸”时，转化为的化学方程式为____________________________。 （3）其他条件不变的情况下，研究“酸浸”时液固比对钛酸锂废料中Li和Ti浸出率的影响，结果如图所示，当液固比为______，Li和Ti分离效果较理想。 （4）“除杂”工艺中若采用过量氨水，将无法除尽镍元素，原因是______。 （5）“除钙”工艺中，溶液中初始浓度为，加入草酸后生成沉淀，当完全沉淀时，溶液中的最小浓度为______（当溶液中剩余离子浓度小于时，认为生成沉淀的反应进行完全）。 （6）已知的“氯化”反应为：，该反应极难进行。工业生产是在高温条件下，向与焦炭混合物中通入，得到一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式____________________________________，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是________________________________________________。 17. 肉桂酸可用于食品添加剂、医药工业和有机合成等方面，其合成原理及实验室制备方法如下： 反应： 主要试剂及物理性质如下表（常温下，苯甲醛为无色油状液体）： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度（25℃）：/100 mL 水 醇 醚 苯甲醛 106 178 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 140 遇水生成乙酸 互溶 互溶 肉桂酸 148 133 300 0.04 互溶 互溶 主要实验装置和步骤如下（部分夹持和加热装置省略）： ①向装置1的仪器b中先后加入1.59 g苯甲醛、2.04 g乙酸酐和2.1 g无水碳酸钾，摇匀。加热至160～170℃反应70 min。 ②反应完成后趁热向反应液中加入15 mL热水，并用玻璃棒轻轻地将瓶中固体碾碎，冷却至室温，用固体碳酸钠调节反应液pH为8～9。 ③用装置2进行水蒸气蒸馏（已知A中盛放蒸馏水，圆底烧瓶中盛放反应混合液）。 ④装置2圆底烧瓶中的液体稍冷却后用少量活性炭脱色，趁热抽滤，滤液用浓盐酸调节pH为1。抽滤、用冰水洗涤、干燥，称量得固体1.665 g，计算产率。 回答下列问题： （1）装置1中仪器b的名称____________，合成肉桂酸实验前仪器必须干燥的原因是____________________________________________________________________________________________。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝而使用空气冷凝的原因是____________________________________。 （3）步骤②中加入固体碳酸钠的作用是____________________________________（答出一点即可）。 （4）步骤③中判断水蒸气蒸馏结束的实验现象是____________________________________。 （5）步骤④中加浓盐酸酸化的主要作用为___________________________________（用离子方程式表示）。 （6）该实验中肉桂酸的产率为____________。 18. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应I自发进行的条件是____________（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。 （2）反应Ⅱ正反应活化能__________逆反应活化能（填“”或“”）。 （3）恒温恒容密闭容器中仅发生反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是______（填序号）。 A. CO的生成速率和消耗速率相等  B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C.    D. 的体积分数不变 （4）下达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，和的物质的量之比____________（填“减小”、“不变”或“增大”）。 （5）下图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中能稳定存在的状态点有___________（填序号）。 （6）恒压条件下，按和投料反应，低于时反应Ⅲ可忽略。反应物（和）的平衡转化率和生成物（和）的选择性随温度变化关系如图。 已知：含碳生成物选择性：。 ①450℃后曲线乙下降的原因可能是______________________________________________________。 ②550℃反应Ⅱ的平衡常数__________（保留三位有效数字）（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 19. 西那卡塞（I）是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为____________。 （2）的反应类型为________________。 （3）的化学方程式______________________________。 （4）的反应分为两步，先发生加成反应，再发生消去反应，请写出第一步反应产物的结构简式：____________________________。 （5）满足以下条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①与C的官能团种类完全相同 ②苯环上有两个取代基且处于对位，其中一个取代基为 ③红外光谱图显示有的结构 （6）I能与HCl形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因__________________。 （7）化合物M（）是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图（反应条件已省略）： K、M的结构简式分别为____________、____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $