精品解析：2026届黑龙江省绥化市绥棱县绥棱县第二中学高三上学期第一次模拟考试 化学试题

2026届黑龙江省绥化市绥棱县第二中学高三化学第一次模拟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B. 太阳能电池可将化学能直接转化为电能 C. 钢铁属于无机非金属材料 D. 清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同 2. 下列有关化学用语叙述错误的是 A. 甲胺的电子式： B. SO3的VSEPR模型： C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. 基态Fe2+价层电子排布式为3d6 3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别NaHCO3与Na2CO3固体 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度 温度升高的是NaHCO3 B 验证氧化性：Fe3+<Ag+ 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 溶液变红，则氧化性：Fe3+<Ag+ C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余 D 探究Na2SO3固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 4. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 6. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 A. G中含有三种含氧官能团 B. G中碳原子的杂化类型只有 C. 1molG最多可消耗2molNaOH D. G中有1个手性碳原子 7. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 8. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ有2种官能团 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C. 常温下Ⅱ为固态 D. 该反应为缩聚反应 9. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 10. CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为：+7e-+5H2O=*NH2+8OH- C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 D. 每有5.6L(标准状况下)CO2参与反应，需电路中提供4mol电子 11. 四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列说法错误的是 A. 通过X射线衍射可测定分子的空间结构 B. 分子中有8个手性碳原子 C. 与足量反应后分子的水溶性增强 D. 在NaOH的乙醇溶液中加热，羟基五元环上可形成键 12. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 13. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 14. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质。通常为无色无味的气体，a是由两种元素组成的有机化合物。上述物质间 的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 非金属性： Y<X C. 电负性：Y<X D. W2Y2 中含有非极性共价键 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 （5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。 三、实验题：本大题共2小题，共27分。 17. 四氯化钛()是最重要的钛卤化物，工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。纯四氯化钛为无色透明、密度较大、不导电的液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，有刺激性酸味，极易水解。某实验小组同学以金红石矿粉(主要成分为)为原料制备，原理：所用装置如图所示。 （1）由的性质可以判断，属于___________晶体(填晶体类型)。 （2）仪器a的名称是___________，C装置中的试剂是___________。 （3）从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：___________。 （4）在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生固体，写出在潮湿空气中水解的化学方程式是___________。 （5）测定样品中纯度。取样品，在酸性条件下充分溶解生成，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol·L-1 标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①某次滴定前、后盛放标准溶液的滴定管中液面的位置如图：此次滴定消耗的标准溶液是___________mL。 ②判断达到滴定终点的操作和现象是___________。 ③计算该样品中的质量分数：___________。 ④若其他操作都正确，盛装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18. 三苯甲醇[]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下： 已知：①格氏试剂(-表示烃基)性质活泼，可与水、、卤代烃、醛、酮等物质反应。如： ②ROMgBr可发生水解，产物之一难溶于水。 ③几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 相对分子质量 沸点(℃) 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 溴苯 157 156.2(92.8*) 难溶于水的液体，溶于乙醚 二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚 三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 实验装置如下(加热、夹持装置及尾气吸收装置均省略)。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称为___________。 （2）干燥管内的试剂作用___________。 （3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对该反应活化能的影响是___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （4）制备三苯甲醇过程中，用饱和溶液与中间产物C反应而不用蒸馏水的目的是___________。 （5）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是___________。 （6）下列说法不正确的是___________。 A. 水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的乙装置中 B. 水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先打开活塞K，再撤去热源 C. 得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤 D. 重结晶是将粗产品溶于乙醇后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体 （7）计算产率：反应中投加1.5 g镁屑、7 mL溴苯(约0.065 mol)，10.92 g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0 g产品，则三苯甲醇的产率是___________(保留三位有效数字)。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： （1）A的系统名称是_______。 （2）F中含氧官能团的名称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）F→G反应的化学方程式为_______；G→H的反应类型为_______。 （5）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为_______。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 （7）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则Z的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届黑龙江省绥化市绥棱县第二中学高三化学第一次模拟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B. 太阳能电池可将化学能直接转化为电能 C. 钢铁属于无机非金属材料 D. 清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米气凝胶属于胶体分散系，胶体能产生丁达尔效应（光散射现象），A正确； B．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能，B错误； C．钢铁是铁基合金，属于金属材料，而非无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），C错误； D．清华天机芯为半导体芯片，主要材料是单晶硅；光导纤维主要成分为二氧化硅，二者材料不同，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语叙述错误的是 A. 甲胺的电子式： B. SO3的VSEPR模型： C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. 基态Fe2+价层电子排布式为3d6 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲胺的结构为CH3NH2，电子式为：，A错误； B．SO3中心原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．Na2O是离子化合物，用电子式表示Na2O形成过程：，C正确； D．Fe原子基态电子排布为[Ar]3d64s2，Fe2+失去2个4s电子，价层电子排布式为3d6，D正确； 故选A。 3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别NaHCO3与Na2CO3固体 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度 温度升高的是NaHCO3 B 验证氧化性：Fe3+<Ag+ 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 溶液变红，则氧化性：Fe3+<Ag+ C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余 D 探究Na2SO3固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水时放出热量，溶解后溶液温度升高，碳酸氢钠溶于水时吸收热量，溶解后溶液温度降低，A错误； B．溶液中的亚铁离子能与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，则向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变红不能说明银离子的氧化性强于铁离子，B错误； C．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应生成的氯化锰也能与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，则取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、硝酸银溶液，产生大量白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，C错误； D．溶液中的亚硫酸根离子也能与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，所以检验亚硫酸钠样品是否部分被氧化时，应先加入盐酸排除亚硫酸根离子的干扰，具体操作为取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，先有气泡生成，后有沉淀产生说明样品部分被氧化，D正确； 故选D。 4. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 6. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 A. G中含有三种含氧官能团 B. G中碳原子的杂化类型只有 C. 1molG最多可消耗2molNaOH D. G中有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，含氧官能团为酯基、羟基，有两种含氧官能团，A错误； B．形成四个单键的碳原子，其杂化类型为sp3；苯环上的碳原子及形成碳氧双键的碳原子，其杂化类型为sp2，B错误； C．该有机物中能与NaOH反应的官能团是酯基，一个酯基在碱性条件下水解可消耗一个NaOH，则1molG最多可消耗1molNaOH，C错误； D．连有四个各不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，该有机物中只有羟基所连的那个碳原子属于手性碳原子，故G中有1个手性碳原子，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 8. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ有2种官能团 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C. 常温下Ⅱ为固态 D. 该反应为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Ⅰ的结构可知，其含有碳碳双键，酯基，氰基三种官能团，A错误； B．Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰基，氰基遇水不会水解，需要再一定条件下才能水解，所以遇水不会溶解，B错误； C．Ⅱ为高分子聚合物，相对分子质量较高，导致熔点较高，常温下为固态，C正确； D．根据Ⅰ转化为Ⅱ的结构分析，双键断开，且没有小分子生成，发生加聚反应，D错误； 故选C。 9. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，A不符合题意； B．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，足量的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，B不符合题意； C．铁高温条件下铁能与水反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质之间的转化不能全部通过一步反应完成，C符合题意； D．常温下钠能与氧气反应生成氧化钠，氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，D不符合题意； 故选C。 10. CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为：+7e-+5H2O=*NH2+8OH- C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 D. 每有5.6L(标准状况下)CO2参与反应，需电路中提供4mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与化学反应而改变反应路径，与反应物形成能量较低的中间产物，从而降低反应的活化能，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ中得到电子生成，该过程中为反应物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为：，B错误； C．过程Ⅱ涉及转化为含，形成N-H极性键，过程Ⅲ为*CO与*结合形成C-N极性键，过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成，C正确； D．中C为+4价，中C仍为+4价(O为-2，N为-3，H为+1，C为+4)；2个中N从+5→-3，共得16，结合生成，离子方程式为：，5.6L(标准状况) 的物质的量为，需电路中提供电子，D正确； 故答案选B。 11. 四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列说法错误的是 A. 通过X射线衍射可测定分子的空间结构 B. 分子中有8个手性碳原子 C. 与足量反应后分子的水溶性增强 D. 在NaOH的乙醇溶液中加热，羟基五元环上可形成键 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射技术可测定晶体的空间结构，进而确定分子的空间结构，A正确； B．分子中连接不同基团的饱和碳原子为手性碳，如图所示，，该分子含8个手性碳原子，B正确； C．与足量加成后，羰基转化为羟基，羟基数目增加，分子极性增强，水溶性增强，C正确； D．NaOH的乙醇溶液中加热是碳卤键发生消去反应的条件，该物质中含醇羟基、不含碳卤键，醇羟基发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，且需满足与羟基相连碳的邻位碳上有氢，但该分子中与羟基相连碳的邻位碳无氢原子，不能发生消去反应形成π键，D错误； 故答案选D。 12. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 【答案】D 【解析】 【分析】该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图像可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极a为阳极，电极反应为；电极b为阴极，电极反应为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，电极Y的电极反应为。A正确； B．原电池中，电解质的阳离子由负极流向正极。在该电池中，则是从X极流向Y极。B正确； C．电解池中，电解质的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。由分析可知，该电池中电极a为阳极，电极b为阴极。因此，阴离子流向a极，阳离子流向b极。c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。C正确； D．由分析可知， 电极a生成的气体M是，电极b生成的气体N是。结合电极反应方程式可知，和的生成比例是1:2。D错误； 故答案选D。 13. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 【答案】B 【解析】 【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误； C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确； D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确； 答案选B。 14. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为18的氧原子中质子数为8，表示为，A正确； B．是共价化合物，B原子不满足8电子稳定状态，电子式：，B错误； C．中2个氯原子的3p轨道头碰头形成p-p键，电子云轮廓图：，C正确； D．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：，D正确； 故选B。 15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质。通常为无色无味的气体，a是由两种元素组成的有机化合物。上述物质间 的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 非金属性： Y<X C. 电负性：Y<X D. W2Y2 中含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】d是淡黄色粉末，所以d是Na2O2；m为Y的单质，通常为无色无味的气体，且m为Na2O2与某物质反应的产物，则m为O2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为O元素，Z为Na元素；由a的燃烧产物b、c都能与Na2O2反应生成O2，可确定它们为CO2、H2O中的某一种，从而确定a为烃或烃的衍生物，W为H元素，X为C元素。 【详解】A．Y为O元素，Z为Na元素，Na+和O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na的核电荷数为11，O的核电荷数为8，则简单离子半径：Na+<O2-，A错误； B．Y为O元素，X为C元素，非金属性O>C，B错误； C．Y为O元素，X为C元素，电负性O>C，C错误； D．W2Y2为H2O2，分子中含有O-O非极性共价键，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 （5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 还原及 ②. （2） ①. 防止高温分解 ②. 偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀 （3） ①. +6 ②. （4）＜ （5）Co2O3 【解析】 【分析】钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)中加入过量硫酸、K2SO3溶液进行酸浸、还原，Co2O3、CoO、MnO2、FeO、ZnO转化为Co2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+，SiO2不溶，过滤后，SiO2成为滤渣；加入H2O2、调节pH，Fe2+被氧化生成的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀；继续加入、NaOH溶液，Co2+被氧化为Co3+并转化为Co(OH)3沉淀，过滤后，滤液中含有Zn2+等。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”时，加入，Co2O3、MnO2溶解并被还原为Co2+、Mn2+、则K2SO3的作用是：还原及，浸渣的主要成分是。 【小问2详解】 H2O2的热稳定性差，受热易发生分解，“除铁”时温度不宜太高的原因是：防止高温分解；该过程中需除尽Fe3+但不能让Co2+生成沉淀，则将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是：偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀。 【小问3详解】 过硫酸钠()的阴离子中，6个O显-2价，2个O显-1价，设硫元素的化合价为x，则2x+(-2)×6+(-1)×2=-2，则x=+6，在酸性条件下，“除锰”时，加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀，转化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生的主要反应的离子方程式为。 【小问4详解】 在“除铁”步骤中，能氧化但不能氧化，说明的还原性强于；在“沉钴”步骤中，需要更强的氧化剂才能氧化，也说明的还原性较弱。综合可知，还原性：＜。 【小问5详解】 设初始Co(OH)3的物质的量为1mol，质量m=1mol×(59+17×3)g/mol=110g，隔绝空气灼烧时，Co(OH)3发生分解反应，失重成分为H2O，假设反应为2Co(OH)3Co2O3+3H2O，失重质量为1.5mol×18g/mol=27g，失重率为≈24.5%，对照图中数据，此时温度为290℃，所得物质为Co2O3。 【点睛】H2O2中O元素显-1价，既能升高又能降低，则H2O2既具有氧化性又具有还原性。 三、实验题：本大题共2小题，共27分。 17. 四氯化钛()是最重要的钛卤化物，工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。纯四氯化钛为无色透明、密度较大、不导电的液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，有刺激性酸味，极易水解。某实验小组同学以金红石矿粉(主要成分为)为原料制备，原理：所用装置如图所示。 （1）由的性质可以判断，属于___________晶体(填晶体类型)。 （2）仪器a的名称是___________，C装置中的试剂是___________。 （3）从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：___________。 （4）在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生固体，写出在潮湿空气中水解的化学方程式是___________。 （5）测定样品中纯度。取样品，在酸性条件下充分溶解生成，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol·L-1 标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①某次滴定前、后盛放标准溶液的滴定管中液面的位置如图：此次滴定消耗的标准溶液是___________mL。 ②判断达到滴定终点的操作和现象是___________。 ③计算该样品中的质量分数：___________。 ④若其他操作都正确，盛装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）分子 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 浓硫酸 （3）在装置F后连接一个点燃的酒精灯(或用气球收集尾气)，将CO燃烧成无毒的CO2 （4）TiCl4+2H2O =TiO2↓+4HCl↑ （5） ①. 22.00 ②. 滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色 ③. 99.20% ④. 偏高 【解析】 【分析】由实验装置图可知，在恒压滴液漏斗滴入浓盐酸，加入MnO2中加热后制得Cl2，经过装置B为除去Cl2中的HCl，B装入饱和食盐水，装置C为干燥Cl2，则装置C中装入浓硫酸，装置D为发生装置，反应原理为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，装置E为收集TiCl4的装置，F的作用是吸收多余的Cl2，同时防止空气中的水分进入装置E，据此分析解题。 【小问1详解】 TiCl4是无色透明、密度较大、不导电的液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，这些性质符合分子晶体的特征。 【小问2详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置A用于制备氯气，气体中会混有水蒸气。因为TiCl4极易水解，所以进入装置D的氯气必须是干燥的。因此，C装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问3详解】 反应生成的CO是有毒气体，会污染空气，实验缺少CO的处理装置，改进措施：在装置F后连接一个点燃的酒精灯(或用气球收集尾气)，将CO燃烧成无毒的CO2。 【小问4详解】 TiCl4在潮湿空气中水解生成TiO2、HCl，化学方程式为：TiCl4+2H2O =TiO2↓+4HCl↑。 【小问5详解】 ①滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，故消耗的标准溶液体积为22.00mL； ②滴定原理是用Fe3+滴定Ti3+，KSCN作为指示剂。当滴入的Fe3+将所有的Ti3+氧化后，过量的Fe3+会与溶液中的SCN-结合生成血红色的Fe(SCN)3络合物，判断达到滴定终点的操作和现象是：滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色； ③反应关系：TiO2～TiO2+～Ti3+～Fe3+，即n(TiO2 ) = n[NH4Fe(SO4)2]，25.00 mL溶液中：，250 mL溶液中：n(TiO2 ) = 0.002480mol×= 0.02480 mol；TiO2 摩尔质量为80 g/mol，故；质量分数=×100%=99.20%； ④盛装NH4Fe(SO4)2标准溶液的滴定管如果没有用标准溶液润洗，管壁内残留的蒸馏水会稀释标准溶液，导致其浓度偏低。为了滴定相同量的Ti3+，需要消耗更多体积的、被稀释后的标准溶液，V(标准液)偏大，会导致计算出的n(TiO2)偏大，最终使得测得的结果偏高。 18. 三苯甲醇[]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下： 已知：①格氏试剂(-表示烃基)性质活泼，可与水、、卤代烃、醛、酮等物质反应。如： ②ROMgBr可发生水解，产物之一难溶于水。 ③几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 相对分子质量 沸点(℃) 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 溴苯 157 156.2(92.8*) 难溶于水的液体，溶于乙醚 二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚 三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 实验装置如下(加热、夹持装置及尾气吸收装置均省略)。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称为___________。 （2）干燥管内的试剂作用___________。 （3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对该反应活化能的影响是___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （4）制备三苯甲醇过程中，用饱和溶液与中间产物C反应而不用蒸馏水的目的是___________。 （5）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是___________。 （6）下列说法不正确的是___________。 A. 水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的乙装置中 B. 水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先打开活塞K，再撤去热源 C. 得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤 D. 重结晶是将粗产品溶于乙醇后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体 （7）计算产率：反应中投加1.5 g镁屑、7 mL溴苯(约0.065 mol)，10.92 g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0 g产品，则三苯甲醇的产率是___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止空气中的水蒸气、进入三颈烧瓶中与格氏试剂反应 （3）降低 （4）避免产生难溶于水的Mg(OH)Br （5）溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出 （6）A （7）64.1% 【解析】 【分析】首先利用镁屑、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则碱石灰是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后加入二苯酮反应得到(C6H5)3COMgBr，然后加入饱和氯化铵溶液，促进(C6H5)3COMgBr水解产生三苯甲醇。 【小问1详解】 根据仪器a的结构特点可知其为球形冷凝管； 【小问2详解】 格氏试剂、ROMgBr都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气、进入三颈烧瓶中与格氏试剂反应； 【小问3详解】 加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低该反应的活化能； 【小问4详解】 饱和氯化铵溶液显酸性，能促进(C6H5)3COMgBr水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于水的Mg(OH)Br杂质，因此不用蒸馏水的目的是避免产生难溶于水的Mg(OH)Br杂质； 【小问5详解】 根据题目所给信息可知溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸气蒸馏能除去溴苯； 【小问6详解】 A．三苯甲醇沸点是380℃，最高，水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中，故A错误； B．水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先打开活塞K，再撤去热源，故B正确； C．三苯甲醇是难溶于水的晶体，得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤，故C正确； D．重结晶是将粗产品溶于水后，得再进行过滤、洗涤、干燥，得到更纯的晶体，故D正确； 故答案为：A； 【小问7详解】 所用Mg的物质的量为0.0625mol，所用溴苯的物质的量为0.065mol，二苯酮的物质的量为0.06mol，所以理论上可以制取0.06mol三苯甲醇，产率为64.1%。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： （1）A的系统名称是_______。 （2）F中含氧官能团的名称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）F→G反应的化学方程式为_______；G→H的反应类型为_______。 （5）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为_______。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 （7）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则Z的结构简式为_______。 【答案】（1）4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯 （2）醛基 （3） （4） ①. ②. 加成反应(或还原反应) （5） （6）4 （7） 【解析】 【分析】物质A中苯环上的氢原子被溴原子取代，生成物质B；由B()与D()的结构简式及C的分子式，可推出B中的硝基被还原为氨基，C的结构简式为；根据已知条件，可推出Q含，再结合Q的分子式和H的结构简式()，可知Q的结构简式为，G的结构简式为；H与M反应生成I的过程中有生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为； 【小问1详解】 由A的结构简式可得，以苯环为主体，取代基为异丙基、硝基，其系统名称为4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯； 【小问2详解】 F的结构简式为，其含氧官能团为醛基； 【小问3详解】 B的结构简式为，B的分子式为，C的分子式为，对比B和C的分子式及B转化为C的反应条件可知，B转化为C是硝基被还原为氨基，所以C的结构简式为； 【小问4详解】 Q的结构简式为，G的结构简式为，F→G先发生醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，由此写出的化学方程式为 ； G的结构简式为，H的结构简式，碳氮双键断开，与氢原子加成，G→H的反应类型为加成反应(或还原反应)； 【小问5详解】 H与M反应生成I的过程中有生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为； 【小问6详解】 L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L的分子式为，除苯环外还有一个、一个、两个饱和C原子，其中含有手性碳原子、能发生银镜反应、含苯环且苯环上只有一个取代基的结构有、、、，共4种； 【小问7详解】 与Mg生成X()，与生成中间产物Y，其中Y为加成反应产物，则Y为，Y再与HCl反应生成F()和Z()，故X为，Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $